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德阳外国语学校初2021级化学资料第三节氧气〔彩色【突出重点】版〕姓名：二、氧气的物理性质：1、O2是一种无色、无味的气体；2、O2的密度略大于空气；3、O2不易溶于水；4、O2在低温时能变成淡蓝色液体〔－183℃时〕或雪花状淡蓝色固体〔－218℃时〕。
试验1：木炭燃烧？木炭放入瓶中的方法：由瓶口至瓶底缓慢伸入。
〔目的：让木炭及氧气充分反响〕现象？空气中：发出红光。
氧气中：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：C ＋O2点燃2试验2：铁丝在氧气中燃烧？考前须知？现象？猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
结论：3 + 2O2 点燃3O4问题探讨〔1〕铁丝为什么要绕成螺旋状？〔为了增大铁丝及氧气的接触面积，使铁丝燃烧更猛烈，现象更明显。
〕〔2〕铁丝下端系一根火柴的缘由是什么？〔火柴燃烧进步铁丝的温度，到达铁丝可以燃烧所需的温度，引燃铁丝。
〕〔3〕集气瓶底部放少量水或铺一层沙的缘由？〔铁丝燃烧放出大量的热，防止高温生成物落下炸裂集气瓶底。
〕〔4〕试验时，要求当火柴快燃尽时，由瓶口至瓶底缓慢放入盛有氧气的集气瓶中，这是为什么？①火柴未燃尽时放入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗氧气，使铁丝不能燃烧；②快速放入瓶底，产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能猛烈燃烧。
〔5〕某同学做铁丝燃烧试验，未发觉火星四射的明显现象，试分析此同学试验失败的缘由：①铁丝外表有铁锈〔没有用砂纸打磨除锈〕②搜集的氧气浓度太低③火柴刚点燃就放入集气瓶中，火柴燃烧已经将氧气消耗完；④火柴快燃尽时，快速放入集气瓶底部，使上部氧气被排出。
试验3：蜡烛燃烧？现象？空气中：发出黄色火焰，伴有少量黑烟。
氧气中：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，石灰水变浑浊。
结论：石蜡＋ O2点燃2＋H2O试验4：淡黄色固体硫燃烧？现象？结论？4、淡黄色固体：S2点燃2〔在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。
氧气相关的名词解释一、氧气（O2）氧气是一种具有无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2。
它在自然界中广泛存在于空气、水和地壳中，是地球上最常见的元素之一。
二、氧气循环氧气循环是指地球上氧气在大气中的循环过程。
通过光合作用，植物将二氧化碳转化为氧气，并释放到空气中。
动物通过呼吸吸入氧气，将其转化为二氧化碳并排出体外。
这种循环过程维持了地球上生物的呼吸和生命活动。
三、氧气含量氧气在大气中的含量约占空气的约20.95%。
这个比例是由天然的生物和非生物过程所维持的。
随着近年来气候变化和人类活动的影响，大气中氧气含量的稳定性受到关注。
四、氧气供应氧气供应是指将氧气提供给人类和其他生物以维持正常生命活动的过程。
医疗机构和急救车辆通常配备氧气供应设备，以便在急需时给患者提供氧气治疗。
此外，一些行业如化工、冶金和航空航天也需要氧气供应来进行特定的工艺和操作。
五、氧气疗法氧气疗法是指利用纯化的氧气给予患者治疗的方法。
通过吸入纯化的氧气，可以提升血液中氧气的浓度，促进新陈代谢，增加机体对氧气的利用效率。
氧气疗法在医学领域被广泛应用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病、心脑血管疾病和组织损伤等。
六、氧气吸入器氧气吸入器是一种专门用于给予患者吸入氧气的装置。
它通常由氧气罐、流量计、面罩或鼻导管等组成。
氧气可以通过不同的装置和设置来供应，根据患者的需要和医生的建议来进行调整。
氧气吸入器在医疗机构、家庭和特殊场合中被广泛使用。
七、缺氧缺氧是指体内或环境中氧气供应不足的状态。
当身体无法获得足够的氧气时，会引发一系列缺氧症状，如气喘、心慌、头晕、乏力等。
缺氧还可能导致严重的身体损伤甚至死亡。
因此，保持充足的氧气供应对于人体的正常生命活动至关重要。
八、氧吧氧吧是一种提供高浓度氧气供应的场所，旨在让人们在特定环境中吸入更高浓度的氧气以促进健康。
氧吧通常提供洁净的氧气和舒适的环境来帮助人们减轻疲劳、增加活力和提高免疫力。
然而，氧吧目前在一些地区存在争议，因为高浓度氧气吸入可能存在一定的风险。
自然界中的氧循环氧气（O2）是地球中最为重要的元素之一，所有的动物和绝大多数的植物都需要氧气来生存。
氧气不仅支持着动植物的呼吸和代谢，而且还为地球上的许多生态系统提供必要的氧气。
在自然界中，氧气通过一个复杂的循环过程不断地在空气和水中循环，这被称为氧循环。
本篇文章将着重介绍自然界中的氧循环过程以及其中的一些关键环节。
氧气的来源氧气的主要来源是光合作用。
在光合作用中，植物将二氧化碳和水通过光合色素的作用转化成有机物质和氧气。
植物的光合作用为氧气的生成提供了绝大部分的来源。
除此之外，氧气还可以通过其他生物体的代谢过程生成，例如水中的浮游植物和浮游动物，它们的呼吸作用会释放氧气。
氧气的消耗氧气在自然界中的消耗主要来自两个方面。
第一个方面是有机物质的分解过程。
在分解过程中，细菌和其他微生物会消耗掉有机物中的氧气。
第二个方面是动植物的呼吸和代谢过程。
吸入氧气后，动植物将其用于细胞呼吸和代谢过程，最终将氧气转化为二氧化碳和水释放出来。
氧气在水中的循环除了空气中的氧气，水中的氧气也起着重要的作用。
水中的氧气来源主要是来自大气中的氧气的溶解和水生生物通过光合作用生产的氧气。
水中的氧气不仅支持着水中生物的呼吸和代谢，而且还维持着水中生态系统的平衡。
尤其是在湖泊和缓流的河流中，水的溶氧量十分重要。
当水中的氧气减少时，水生生物就会面临缺氧死亡的威胁。
水中氧气的循环过程大致如下：氧气通过大气和光合作用进入水中，此时水中的氧气是处于平衡状态的；随着水生生物呼吸和代谢的增加，水中的氧气消耗加剧，氧气溶解度减少并且水体中的氧气流动受到限制，从而导致水中氧气的不足。
当水中的氧气受到重大干扰时，很容易发生水体富营养化和缺氧等异常情况。
这些异常现象可能会对整个生态系统产生负面影响，例如导致水生生物死亡和生态系统的崩溃等。
氧气循环对地球环境的影响氧循环对地球的环境起到了很重要的作用。
首先，氧气保障着地球上许多生物的生存，包括人类。
人类不仅需要氧气来维持生命，而且也需要氧气来进行许多工业和农业生产过程。
第7节自然界中的氧循环和碳循环要点详解知识点1 自然界中的氧循环1．氧循环的含义氧循环是指大自然中氧气的含量会随着生物的和物质的燃烧等减少，但又会随植物的而增加，这样周而复始地进行循环，使大气中氧气的含量保持相对恒定的过程。
2．氧气的产生途径植物的光合作用把水和二氧化碳转化为有机物，并释放出氧气。
3．氧气的消耗途径（1）动、植物的呼吸作用：吸入氧气，产生二氧化碳。
（2）动、植物死亡后的残体被分解，最后被氧气氧化成水和二氧化碳。
（3）矿物燃料（如煤、石油、天然气）等的，消耗氧气，放出二氧化碳。
（4）另外还有钢铁生锈、食物腐败等都要消耗氧气。
4．自然界中的氧循环模型图例1 提高植被覆盖率对保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定也有重大意义。
这是因为绿色植物能通过（）A．光合作用吸收二氧化碳，放出氧气B．光合作用吸收氧气和二氧化碳C．呼吸作用吸收二氧化碳，放出氧气D．呼吸作用吸收氧气和二氧化碳知识点2 自然界中的碳循环1．碳循环的含义大气中的二氧化碳通过植物被消耗，又随动植物的、有机物的燃烧以及生物腐烂分解等过程，源源不断地重新释放出来，结果使大气中被消耗的二氧化碳的数量与重新释放出来的数量大致相等。
2．自然界中碳的形式碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质（如金刚石、石墨等）或（在空气中以二氧化碳，在生物体内以有机物）形式存在。
3．自然界中碳循环的主要途径4．影响碳循环的因素现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，排放过多的二氧化碳，增加大气中二氧化碳含量，从而破坏碳在自然界的平衡。
例2 下图是“生物圈碳—氧平衡”示意图，下列说法错误的是（）A．图中A、B两个过程中，能够降低大气二氧化碳含量的是A过程B．碳—氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50%C．人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放D．植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳—氧平衡知识点3 温室效应1．大气温室效应的含义地球上的有些气体，如二氧化碳、甲烷（化学式为CH4）等能像玻璃、塑料薄膜一样，让太阳光辐射的能量穿过大气层被地面吸收，同时防止地面辐射的能量逸散到宇宙空间去，使地面的气温升高，产生类似温室的。
《氧气》知识清单一、氧气的基本性质1、物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，在标准状况下（0℃，101325kPa），氧气的密度约为1429g/L。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
氧气在液态和固态时会呈现出淡蓝色。
液态氧的沸点为－183℃，凝固点为－218℃。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
它能与许多物质发生化学反应，支持燃烧。
（1）与金属的反应氧气能与大多数金属在一定条件下发生反应，生成金属氧化物。
例如，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁：3Fe ＋2O₂＝点燃= Fe₃O₄；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO 。
（2）与非金属的反应氧气与非金属单质也能发生反应。
比如，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳：C ＋ O₂＝点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫：S ＋ O₂＝点燃= SO₂。
（3）与化合物的反应氧气还能与一些化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO ＋ O₂＝点燃= 2CO₂；甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O 。
二、氧气的制取1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄＝加热= K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：①检查装置的气密性；②将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热；⑤用排水法收集氧气；⑥收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃＝MnO₂、加热= 2KCl ＋ 3O₂↑实验步骤与加热高锰酸钾制取氧气类似，但不需要在试管口放棉花。
