第二章第一节化学能与热能课时一预习导学案 - 副本

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时1 化学键与化学反应能量的关系【学习目标】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因〖预习导航〗1、现代社会发展的三大支柱是什么？（阅读教材30页）2、物质中原子之间是通过_________相结合的。

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量；化学键的_______和________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

所以说，物质的化学反应与体系的_________是同时发生的。

3．各种物质都储存有__________，不同物质不仅组成结构都不同，所包含的化学能也。

4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？化学反应是吸收能量还是放出能量由什么决定？如何决定？(从宏观和微观两个角度)（阅读教材32页化学能与化学反应中能量变化的关系）[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。

[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。

[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2．反应中要遵循能量守恒。

3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

必修二第二章第1节化学能与热能课前预习学案一、预习目标初步掌握课本上的有关基础知识二、预习内容1、物质中的原子之间是通过相结合的。

化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。

断键和成键都伴随着能量的变化。

当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。

如：2H→H-H 436 kJ能量H-H→2H 436 kJ能量C-H→C+H 415kJ能量CH4→C+4H 吸收kJ能量2、化学反应中能量变化的主要原因是：，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是发生的。

各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变化也就不同。

3、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。

4、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________7、中和热的定义_________________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识学习重难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应二、学习过程㈠化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、化学能与反应放热吸热的关系一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。

第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。

(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。

【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。

1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。

请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。

1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。

2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。

3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。

⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。

必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案(第1课时)教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。

因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。

这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。

由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。

既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。

教学三维目标：知识与技能1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。

2．形成吸热反应和放热反应的概念。

过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

第二章第一节化学能与热能（第2课时）学习目标：1.理解能量变化的主要原因2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能热能加热KClO3分解※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。

（1）反应热：①定义：②符号：△H③单位：kJ·mol－1④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。

（2）放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中反应叫放热反应.。

②吸热反应：化学反应过程中反应叫吸热反应.。

（3）中和热定义（二）我的疑问【探究案】一．对议【实验探究】化学能与热能的转化[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：[实验2—2]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L－1的盐酸，测其温度。

再另用一支量筒取20mL 2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。

二．组议【实验2—3】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表反应的化学方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O【常见的放热反应和吸热反应】☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程吸收热量：铵盐溶解等。

第一节 化学能与热能【学习目标】：1、了解化学能与热能的相互转化，掌握吸热反应和放热反应的概念。

2、通过实验学会定性和定量地探究化学反应中热量变化的科学方法。

【学习重、难点】：通过实验，掌握吸热反应和放热反应的概念。

【预习自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的 断裂 和生成物中新化学键的 生成 。

2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)断开反应物中的化学键要 吸收 能量，形成生成物中的新化学键要 放出 能量。

(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是 。

3.化学反应中能量变化的决定因素(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E 表示物质能量)E (反应物)＞E (生成物) _____放出__能量E (反应物)＜E (生成物) ______吸收__能量【练一练1】 下列变化过程中，需吸收能量的是( B ) A.O+O O 2 B.H 2H+H C.H+Cl HCl D.C+O 2CO 2 二、化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律(两个守恒):（1）质量定律：自然界的物质可以发生转化，但是 总质量 保持不变。

（2）能量定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是 总能量是不变。

2.吸热反应和放热反应(1)定义:吸热反应： E (反应物)＜E (生成物) 的化学反应；放热反应： E(反应物)＞E(生成物) 的化学反应。

三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期:该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以煤、 、天然气为主要能源。

3.多能源结构时期：以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括 、 、 、生物质地壳地表能等。

【练一练2】 下列燃料中不属于化石燃料的是( D ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气【课堂探究】探究点一：化学键与化学反应中能量变化的关系【讨论交流1】化学反应中为什么会有能量变化？从化学键角度分析化学反应的本质是什么?化学反应 化学反应【讨论交流2】资料卡片：拆开1molH —H 键，1molCl —Cl 键，1molH —Cl 键分别需要吸收的能量是436kJ ，243kJ ，431kJ ，由H 2和Cl 2生成2摩尔HCl 的反应是放出能量还是吸收能量?(提示：H 2＋Cl 2＝2HCl).思考：如何利用化学键判断化学反应是吸热反应还是放热反应?【讨论交流3】1、化学反应中吸热还是放热的决定因素:一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 (1)当反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量时，化学反应就放出热量。

第一节化学能与热能重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

中和热的测定。

难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、理解运用吸热反应和放热反应的定义探究一化学反应中的能量变化1.宏观：化学反应中能量变化的原因——和的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。

②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸能量。

化学反应中的能量变化遵循能。

2. 微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的和一个化学反应的的过程，本质上就是和的过程拆开化学键：热量（吸收或放出）形成化学键：热量（吸收或放出）所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有的总能量与所有的总能量的相对大小例如：H2+Cl2==2HClH2（H-H）断裂成为要热量（吸收或放出）Cl2（Cl-Cl）断裂成为要热量（吸收或放出）由和结合成H-Cl要热量（吸收或放出）①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。

②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。

练习：化学键变化能量变化拆开1mol N≡N 吸收942 kJ拆开1mol H—H 吸收436 kJ形成1mol N—H 放出391 kJ则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化即该过程要（吸收或放出） kJ热量。

3. 键能在101.3kPa，25℃条件下，断开1molAB为A、B时的能量称为A-B键的键能。

通常，键能越大，键越，由该键构成的分子也愈 ,该分子能量就愈。

Q=反应物的键能之和－生成物的键能之和Q > 0，要热量（吸收或放出） Q< 0，要热量（吸收或放出）练习：在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收179kJ热量D.放出179kJ热量探究二化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律; 。

第二章第一节化学能与热能第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；3.学会判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法。

学习重点化学能与热能之间的内在联系学习难点从化学键断裂与形成角度分析化学能与热能之间的联系自主学习学案（阅读教材P32--33页，小结出以下知识）1.化学反应的本质：。

2.断开化学键需要能量， 1mol H2中含有 mol H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 mol H—H键，需要 436KJ的热量。

3.形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有 molH—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1mol H—H键的能量与断开1mol H—H键的能量。

4.化学变化中能量变化的主要原因。

5.物质内部储存的能量叫做，不同的物质不同，不同，也不同。

物质具有的能量越低越稳定，该物质性质不活泼，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多；物质具有的能量越高越不稳定，该物质性质活泼，参加反应时断键所需能量低。

合作探究学案1.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。

2.当 > 时，化学反应放出热量。

当 < 时，化学反应吸收热量。

3.放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中热量的化学反应。

化学反应吸热反应：反应过程中热量的化学反应。

巩固练习1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下列各图中，表示是吸热反应的图是 ( )3、下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量4、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化5、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 ( )(双选) A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 > 2Q3第二章第一节化学能与热能第二课时化学能与热能的相互转化学习目标1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化2．了解中和热的概念，学会定性研究化学反应中热量变化的科学方法3．拓宽科学视野，建立正确的能量观，提高节能意识。

必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案（第1课时）预习课本P32—P331、断开化学键能量，形成化学键能量；反应物的总能量〉生成物的总能量，反应能量，反应物的总能量〈生成物的总能量，反应能量。

2、放热反应：的化学反应；吸热反应：的化学反应。

【练习】:1.当两个原子形成化学键时，原子的能量将（）A.升高B.降低C.保持不变D. 一个升高一个降低2.已知反应：2H2 + 0.2 = 2也0 +能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。

有关键能：H—H： 436 kj/mol 0—0： 496 kj/mol H—0： 463 kj/mol1.共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ3.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断4.已知反应A + B = C + D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定局于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5.在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是：（）A.HFB. HC1C. HBrD. Hl【小结与思考】:1、一个化学反应的实质是什么？2、那么这个化学反应的能量变化可以从哪些方面来判断？1: ______________________________________________________. 2:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。

EE （反应物）＞EE （生成物）——能量；EE （反应物）＜EE （生成物）——能量。

A. 。

2的能量一定高于S02的能量B. SO,和0,的总能量一定高于S03的总能量C. S02的能量一定高于S03的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、如何理解这两个方面?化学能与热能第一课时练习题(A )1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是: 能登( )2.放热反应一定是A. 断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量 少 B. 贮存能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应物的总能量低于生成物的总能量( )3 .已 知_^2S02+02 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:)商应物生成物反应过程产物H 20所具有的总能量高于反应物H?和O2所具有的总能量 反应物也和d 所具有的总能量高于产物H.0所具有的总能量 反应物H,和所具有的总能量等于产物H ；:0所具有的总能量 反应物扇和。

第二章第一节化学能与热能（第1课时）学习目标：1在化学实验的基础上，理解吸热反应和放热反应的概念2理解化学中能量变化的主要原因3理解化学键的概念学习重点、难点：能说出化学中能量变化的主要原因。

【预习案】【导学流程】（一）基础过关1、物质发生化学反应的同时还伴随着变化，而这种能量变化又通常表现为变化。

2、一个化学反应的过程，本质上就是的过程。

3、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂的相对大小。

（二）预习检测1、一个化学反应是放出能量还是吸收能量可以从以下两个方面来认识：（1）从化学键的断裂和形成（2）从反应物的总能量与生成物总能量的相对大小（三）我的疑问【训练案】【探究案】一．组议氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？（已知断开1molH-H键要吸收436J的能量断开1mol Cl-Cl键要吸收243 J的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 J的能量）二．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。

【训练案】1下列说法中正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量1g，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496J，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463J，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．92021 B．557J C．436J D．188J3．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（）A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化C．物质的稳定性 D．化学反应过程的本质4氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1J，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2J，形成1molH－O键释放的能量为Q3J。

下列关系式中正确的是（）A、2Q1 Q2 > 4Q3B、2Q1 Q2 < 4Q3C、 Q1 Q2 < Q3D、Q1 Q2 = Q3→H2可放出的热量，下列说法正确的是A 、氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B 、氢分子能量比氢原子能量低C 、1mol氢气理解成2mol氢原子要放出的热量D、氢原子还原性比氢分子弱N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946J、436J、391J。

第二章化学反应与能量2.1 化学能与热能2.1.1 化学键在化学反应中能量变化的关系【本课时学习目标（导）】1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素【自主思考（思）】阅读课本P32正文第一段，完成下列内容：1.化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

(2)化学反应中的能量变化①原因②实例断裂1 mol 键③436 kJ能量;形成1 mol 键④436 kJ能量。

断裂4 mol 键⑤1660 kJ能量;形成1 mol 键⑥415 kJ能量。

结论:化学反应中能量变化的主要原因是⑦。

阅读课本P32正文第二、三段以及P33图2-1，完成下列内容：2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论:化学反应中的能量变化取决于⑩。

【小组合作学习（议、展）】1.试从化学键的角度阐释化学反应中是否一定有能量的变化?为什么?[学习笔记]2. 从化学键角度如何理解吸热和放热反应？从总能量的角度如何判断放热与吸热反应？3. 常温常压下，断开1molH-H 键变成H 原子要 436 kJ 的热量； 断开1molC-H 键要 415 kJ 的能量，那么断开1molCH 4中的所有 C-H 键要吸收 kJ 的能量。

H 2和CH 4谁更活泼？4. 物质的能量（即物质所储存的化学能）与其化学活性（即化学性质稳定 /活泼）的关系?5.如下图所示，A 图表示 放 热反应，B 图表示 吸 热反应。

试分析a b c 表示的含义？a b cA 图B 图【课堂训练（检）】探究:定量分析反应中能量的变化1、判断1 mol A 2分子与2 mol A 原子的能量大小?2、若已知反应:A 2+B 22AB 放出a kJ 能量,则反应:2ABA 2+B 2的能量变化情况如何?3、化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）[学习笔记]A．该反应过程吸收能量B．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出x kJ能量C．断裂2molA－B 键需要吸收y kJ能量D．2molAB 的总能量高于1mol A2和1molB2的总能量4、已知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,由此可知,由1 mol Cl2和1 mol H2生成2 mol HC l的反应过程中( )。

化学必修二第二章第一节化学能与热能（一）班级：学号：姓名：学习目标：1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

重难点: 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

学习过程及内容：【预习】阅读课本，回答下列问题1、化学反应中为什么会伴有能量的变化？2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，由什么因素决定？3、在物质的化学反应中，伴随的能量变化主要有哪些形式？【课堂活动部分】任务一：化学键与化学反应中能量变化的关系活动1：各种物质都储存有。

不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。

在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中的断裂，又有生成物中的形成，化学能也随之而改变。

化学键的断裂需要（“吸收”或“放出”）能量，化学键的形成需要（“吸收”或“放出”）能量，因此，是化学反应中能量变化的主要原因。

活动2：思考并计算拆开1mol H—H键，1mol Cl—Cl键，1mol H—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，问：由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量？（提示：H2+ Cl2=2HCl）活动3：归纳化学键与化学反应中能量变化的关系能量化学反应过程中反应物中化学健的断裂化学键的改变生成物中化学键的形成【讨论】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定？请你用图示来表示反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。

任务二：吸热反应与放热反应的判断活动1：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。

任何化学反应除遵循外，同样也遵循。

反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应。

（E：表示反应物或生成物所具有的能量）放热反应：E反应物E生成物（填写“＞”、“＜”）化学反应吸热反应：E反应物 E生成物（填写“＞”、“＜”）活动2：小结引起化学反应中的能量变化原因：（1）微观：的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。

第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。

2、知道一个反响是吸收能量还是放出能量决定于反响物的总能量和生成物的总能量的相对上下。

【学习重点】化学反响中能量变化的主要原因。

【学习难点】从本质上理解〔微观角度〕化学反响中的能量变化。

【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化〔阅读课本32页〕1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中含有mol氢原子,含有mol H—H键。

(2)在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。

假设要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是 1 mol CH4分子中含有mol C—H键。

(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。

假设要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是。

【小结】由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。

单位通常是kJ/mol 。

显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

【问题探究二】化学反响中的能量变化1、从微观〔化学键〕的角度认识反响中的能量变化〔1〕物质中的原子之间是通过结合的。

〔2〕断开反响物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

〔3〕化学键的是物质在化学反响中发生能量变化的主要原因。

举例：氢气和氯气反响的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。

1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。

第一节化学能与热能重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

中和热的测定。

难点：1、从本质上〔微观结构角度〕理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、理解运用吸热反响和放热反响的定义 探究一 化学反响中的能量变化1.宏观：化学反响中能量变化的原因—— 和 的总能量相对大小①反响物的总能量 生成物的总能量，反响 能量。

②反响物的总能量 生成物的总能量，反响吸 能量。

化学反响中的能量变化遵循能 。

2. 微观：化学反响中能量变化的原因——化学键的 和 一个化学反响的的过程，本质上就是 和 的过程 拆开化学键： 热量〔吸收或放出〕 形成化学键： 热量〔吸收或放出〕 所以：一个化学反响是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有的总能量与所有的总能量的相对大小例如：H2+Cl2==2HClH2〔H-H 〕断裂成为要热量〔吸收或放出〕Cl2〔Cl-Cl 〕断裂成为要 热量〔吸收或放出〕由 和 结合成H-Cl要热量〔吸收或放出〕①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反响 能量。

②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反响 能量。

练习：化学键变化 能量变化拆开1molN≡N 吸收942kJ拆开1molH —H吸收436kJ形成1molN —H 放出391kJ那么反响：N ＋3H===2NH 的能量变化即该过程要〔吸收或放出〕kJ热量。

2 2 33.键能在，25℃条件下，断开1molAB 为A 、B 时 的能量称为A-B 键的键能。

通常，键能越大，键越 ，由该键构成的分子也愈 , 该分子能量就愈 。

Q=反响物的键能之和－生成物的键能之和Q>0 ，要 热量〔吸收或放出〕Q<0 ，要 热量〔吸收或放出〕 练习：在反响H+Cl 2 ＝2HCl 中，H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为247kJ ，H －Cl 键能为431kJ ，判断 2该反响是〔〕A.吸热反响 B.放热反响 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量探究二化学能与热能的相互转化1、两条根本的自然定律;。

化学能与热能第一课时导学案高一化学组编写张会军学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

4、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

5、通过师生互动，增加师生感情学习重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【知识回顾】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[学生思考、讨论] 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量（阅读课本32页）。

【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。

[归纳小结](1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】【小结】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）放热反应:吸热反应:[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。

第一节化学能与热能【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的________和生成物中新化学键的________过程。

(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)________436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)________436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)________1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)________415 kJ能量。

③结论化学反应中能量变化的主要原因是________________________________。

2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于________________________________________的相对大小。

点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。

[议一议]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量( )(2)化学反应必然伴随能量变化( )(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等( )(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定( )二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素3．了解化学能与热能之间的相互转化及能量转化在生产、生活中的应用4．了解人类利用能源的阶段性和常见的新能源【基础知识必备1】1.不同的化学物质能量不同；相同的化学物质状态不同，能量也不同。

2.化学反应必然伴随着能量变化。

3.反应的热效应与反应的条件没有直接关系。

4.反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小。

5.化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成。

化学键的断裂和形成也是反应伴随能量变化的主要原因和本质原因。

6.物质的能量越高，越不稳定，化学键越易断裂，化学键越弱，键能越低。

【基础过关1】下列说法错误的是（4）（10）。

（1）任何化学反应都存在物质变化和能量变化，而且都遵循质量守恒和能量守恒。

（2）化学变化中能量转化存在多种形式，但主要表现为热量的变化，化学反应可分为吸热反应和放热反应。

（3）反应是放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关。

（4）需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

（6）反应物的总能量高于产物的总能量，该反应为放热反应。

（7）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。

旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量。

（8）若断裂旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量，则该反应为吸热反应（9）物质的能量越高越不稳定；物质就越不稳定，构成该物质的键就越容易断裂，键就越弱。

（10）放热过程一定是放热反应。

【基础知识必备2】常见的吸放热反应1．下列各类反应属于放热反应的有： (1)~(7) 属于吸热反应的有： (8)~(12) ；(1)燃烧反应 (8)大多数分解反应(2)中和反应 (9)少数化合反应（如C和CO2高温下化合）(3)大多数化合反应 (10)C或H2高温下的置换反应(4)铝热反应 (11)CO高温下还原金属氧化物(5)少数分解反应（如：H2O2的分解） (12) Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应(6)食物的缓慢氧化(7)金属与水或酸反应【基础过关2】下列变化中会放出热量的是 (1)~(8) ，会吸收热量的是 (9)~(16) ；属于放热反应的是 (4)~(8) ，属于吸热反应的是 (12)~(16) ；⑴浓硫酸稀释；⑵NaOH溶于水；⑶气态水液化；⑷甲烷的燃烧；⑸醋酸和氨水反应；⑹铝与盐酸⑺Na2O2与水反应；⑻P2O5吸水；⑼铵盐溶解；⑽电解质的电离；⑾碘的升华⑿CaCO3分解；⒀水煤气的生成反应⒁C和CO2反应；⒂CO还原CuO；⒃Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应一、定量计算化学反应热量变化的方法1.通过键能计算：（键能：气态原子形成1mol化学键所放出的热量或1mol化学键断裂成气态原子所放出的热量。

第2课时 化学能与热能的相互转化
课前预习
情境素材
人类对化学反应的认识和利用从远古时代就开始了。

随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用逐渐由经验走向理性，尤其是对物质结构和反应实质的探讨，使人们对物质性质的认识更加深入，并能创造条件调控化学反应，不断创造出新的物质。

可以说没有物质的人工合成，我们生活的世界就不会丰富多彩；没有化学能与热能的相互转化，冬天我们就不会生活在温暖当中。

你知道都是哪些物质通过化学反应可以转化为热能吗？你知道它们都是怎样转化为热能的吗？你知道人类对能源的利用经过了哪几个阶段吗？学习本课时，可以解决上列诸多问题。

知识预览
3.中和热——化学能变为热能
①中和热：酸和碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量称为中和热。

②中和热的数值：每生成1 mol 水释放57.3kJ 的热量。

4.生物体中的能量转化
（1）植物体中的能量转化
植物糖类（淀粉等）
（2）动物体中的能量转化
动物H 2O+CO 2
5.人类利用能源的3个阶段
柴草能源时期−→−
化石能源时期−→−多能源结构时期。