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教课准备1.教课目的1.能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原由，初步学会热化学方程式的书写。
2.认识化学反响中陪伴有能量的变化的实质和化学能与其余能量形式之间的转变3.初步认识对于能量守恒定律的知识2.教课要点 / 难点教课要点：1.化学能与热能的内在联系及互相转变。
2.从实质上理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观。
教课难点：热化学方程式的书写。
3.教课器具多媒体4.标签教课过程教课过程设计引入新课任何化学反响除按照质量守恒外，相同也按照能量守恒。
反响物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反响或吸热反响 (E 反：反响物拥有的能量； E 生：生成物拥有的能量 ) ：经过上节课的学习，我们对化学反响中的能量变化有了初步的认识，知道了反响中的能量变化往常表现为热量的变化——放热或许吸热，那么好多同学或许会有这样一些疑问：化学反响中为何会有能量变化？为何不一样反响的热效应不一样？本节课，我们将环绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭露这些奥密，而后介绍反响中热效应的表示方法，最后再说说化学在能源开发、利用中的作用和地位。
[ 学生举例 ]下边我们再来做一些实验来感觉化学能与热能的转变，请几位同学登台演示实验，下边的同学察看，并记录现象，填写实验报告[ 学生登台演示实验 ]赐教材实验 2-1[ 思虑与议论 ]用眼睛能看到反响中的热量变化？那么，你能用什么简单易行的方法来知道反响中的热量变化？它们各有什么优弊端？[ 思虑、沟通、回答 ][ 演示实验 ]实验 2-2[ 思虑与议论 ]1、经过察看实验现象，你得出了哪些结论？写出反响方程式。
2、你感觉做这个实验时需要注意哪些问题？还能够做哪些改良？实验中对你最有启迪的是什么？教师进行整理。
[ 小结 ]化学反响中的能量变化常常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[ 设疑 ]初中我们学过已经知道：焚烧反响是放热的；而方才的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响是吸热的，金属与酸的反响是放热的。
优质资料---欢迎下载教案课题：第一节化学能与热能(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，了解实验研究的方法，能够设计并完成吸热反应及放热反应的化学实验2、掌握吸热反应和放热反应的概念过程与方法1、具有较强的问题意识，学会发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步的形成独立思考的能力。
2、在教师的指导下和同学合作完成科学探究实验1、2、3情感态度价值观1、通过实验来激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生的严谨求实、勇于探索的科学精神。
3、有参与化学科技活动的热情，能够拥有化学能与热能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，学会对化学能有的社会和生活问题做出合理的判断重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念难点设计探究实验知识结构与板书设计二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化1、两条基本的自然定律：(1) 质量守恒定律(2) 能量守恒定律2、吸热反应(endothermic reaction)和放热(exothermic reaction)反应实验2-1 铝与盐酸反应中的能量变化结论：铝与盐酸反应放热实验2-2 B a(O H)2·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化结论：该反应是吸热反应实验2-3 酸碱中和反应中的能量变化结论：该反应是放热反应3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
4、放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；C+H2O；H2+CuO；B a(O H)2·8H2O +NH4ClFe+H2O （g）；大部分分解反应三、化学能的利用教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[知识回顾]1.化学反应的特征是什么？2.化学反应的实质是什么？从化学键的角度3.化学反应中有哪些形式的能量变化？4．化学反应中能量变化的原因微观解释：反应物断键吸热，生成物成键放热引起了反应中能量的变化。
高二化学学科课时教学设计课题名称§2.1.2化学能与热能授课时间教师姓名学生年级课时2课程标准描述一、课标分析《高中化学课程标准（2017版）》中有关化学能与热能的相关要求是：1、认识吸热反应与放热反应2、知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化二、课标分析1、课标中关于化学能与热能的要求是认识吸热反应和放热反应，这里所说的认识是需要学生通过实验对比来引导感知和判断的。
2、“知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化”，在本节课中主要是通过实验的手段让学生知道化学能与热能之间的转化，至于与其他能量之间的转化，在本节课中不会涉及，在后期的原电池和电解池中会陆续学习到。
教材内容分析为了达成课标的要求，教材中安排了3个实验来引导学生认识感知放热反应和吸热反应。
【实验2-1】Al与稀盐酸的反应，能够从温度的改变和手的感知上判断出该反应是放热反应，【实验2-2】NH4Cl固体与Ba(OH)2固体的反应，能够从温度的改变和手的感知上判断出该反应是吸热反应，【实验2-3】通过稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，以及中和热的定义，设计测定中和热的实验。
学情分析学生在前期学习的积累上，接触过不少的放热反应，明确知道燃烧和中和反应是放热反应，只有少数同学能记得碳与二氧化碳的反应是吸热反应。
学习目标学习目标1：学生通过小组合作下的探究实验，能准确辨认吸热反应和放热反应。
学习目标2：学生通过小组合作下的探究实验，能说出中和热的定义学习目标3：学生通过阅读科学视野，了解能源发展的三个阶段重点吸热反应、放热反应、中和热的概念难点会辨认吸热反应和放热反应会正确叙述中和热的要点评价任务评价任务1：准备实验药品Al、稀盐酸、NH4Cl固体、Ba(OH)2固体和相关器材，学生分组实验并记录实验现象，结合实验现象，向大家阐述该反应是吸热反应还燃烧：)教师活动二：根据需要对小组内的个别学生进行辅导学生活动二：独立完成导学提纲中的预设问题3.人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以为主要能源。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能[激趣导读] 《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。
由于汽油密度较小，发热热量高，所以广泛用做燃料弹原料。
加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。
为了攻击水中目标，有的还在汽油弹里添加活泼的碱金属和碱土金属，为了对付装甲坦克，还用铝粉和氧化铁制成了燃烧弹，燃烧弹为什么具有如此威力呢？化学能与热能之间存在着什么关系呢？就让我们在这一节中一起探讨吧！[目标] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量。
3．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化。
4．了解化学能转化为热能在生产、生活中的重大意义。
课时化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。
(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示；(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。
二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(两个守恒)：质量守恒定律、能量守恒定律。
2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
(2)实验探究三、中和热中和热的概念：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O 时所释放的能量称为中和热。
注：①中和反应都放出热量。
高中化学必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化教学设计（一课时）一、设计意图：化学能与热能相互转化，利用化学实验验证反应的放热、吸热及可能对应的现象。
从实验设计出发，让学生的明白定性和定量实验的区别，并能从既定的实验器材和药品入手，设计符合实验目的的小实验，并通过实验现象来验证实验目的。
二、课时任务：1、能用自己的语言从宏观和微观两个角度来表达：什么是放热反应和吸热反应？哪些是放热反应和吸热反应？2、能从定性角度来设计实验，借助实验现象来判断化学反应能量的转化；3、能从定量的角度来具体分析中和反应中和热测定中的影响因素，形成实验设计方案；三、教学环节：五步走引课：化学反应中一定伴随着能量的变化，那么能量的变化形式有哪些呢？主要的形式是什么呢？可否通过实验来验证呢？这就是今天我们要进行的内容。
环节一：温故知新，课内自学（时长：4分钟）1、化学反应中能量的转化方式有哪些？2、从微观和宏观角度分析什么是吸热反应、放热反应？3、预习后是否可以归纳：哪些类型的反应是吸热反应、哪些类型的反应是放热反应？有无特殊情况？设计目的：课前预习，课内自学，基本知识通过预习和课内自学能够完成。
教师协助：整理反应放热、吸热反应，引导学生从类型入手，加上特殊类型。
这样的知识整理成为体系。
环节二：实验设计流程的温习，完成指定药品的方案设计设问1：怎样设计实验来验证一个反应是放热反应（或吸热反应）实验设计流程先明确实验目的再确定实验原理再依据原理确定药品装置和操作程序结果处理（定性实验验证关注点为现象）给出定性结论学习任务：小组依据药品和实验设计的流程，确定实验目的，并设计与之对应的1-2个实验（演算本）（5分钟）。
展示：选取实验设计完善的小组进行方案展示和实验操作验证（6-8分钟）。
待选药品：教师协助：教师依据学生的设计，协助学生进行实验的展示。
引导学生观察实验现象并验证实验目的。
设计目的：敢设计、敢展示、敢表达，是我想实现的目的。
优质资料---欢迎下载第一节化学能与热能【环节一】“感知冷暖”实验操作实验现象有关化学（或离子）方程式向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol•L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？离子方程式：____________向双层保鲜袋加入约20g研磨的氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，玻璃棒搅拌，使之充分混合。
扎紧袋口，用手触摸保鲜袋，有什么感觉？化学方程式：______________________在50mL烧杯中加入15mL2mol•L-1盐酸。
另取15mL 2 mol•L-1NaOH溶液，缓缓的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察溶液温度与空气温度相同吗？离子方程式：____________结论化学反应伴随着____________变化，有的_________能量，有的___________能量。
化学上，把有______________的化学反应称为放热反应，把_____________的化学反应称为吸热反应。
【环节二】追根朔源1．宏观角度---化学反应的能量变化与物质内部能量的关系（1）图Ⅰ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。
（2）图Ⅱ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。
2．微观角度---从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应（右图）（1）若E1>E2，反应________能量；（2）若E1<E2，反应________能量。
（原理图）（原理图）【环节三】应用拓展1.根据下表的数据，通过计算判断天气燃烧反应CH4+2O2=CO2+2H2O是吸热反应还是放热反应？2．电影院的幕布用浓氯化铵溶液处理过而不易着火，原因在哪里？3．天然气燃烧是放热反应，为什么天然气要点燃才能燃烧？推而广之，需要加热的反应都是吸热反应吗?【环节四】联系生产我国煤炭资源十分丰富，煤转化为水煤气的主要反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1该反应式表示的意义是1molC转化为1molCO和H2吸收131.3kJ热量。
第二章第一节化学能与热能教学设计(第2课时)远东二中王华一、指导思想与理论依据在我校深化导学稿教学模式，探究式高效课堂的指导思想下，根据新课程的基本理念，化学是建立在实验基础上的一门自然学科的本质性定位作用下，本节新授课从生活实际引入新课，激发学生探究欲望，让学生初步了解化学反应与能量之间的关系；然后通过三个实验，让学生观察实验现象，得出反应吸热还是放热的结论，使其把握化学反应与热能的关系；同时帮助学生把抽象的问题具体化。
在教学设计中，让学生在老师的引导下主动学习，真正参与到课堂中来。
学生参与的程度越高，课堂的实效性就会更好。
本节课中不仅教会学生掌握、理解一些化学知识，还着重培养学生合作、分享和探究学习以及学以致用等能力。
二、教材分析1、地位和功能本节内容为人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二课时，该内容属于化学反应原理范畴。
在初中学生已从燃料及其利用的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为培养学生作为公民的化学素养的奠定基础。
2、内容的选择与呈现化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4中均有安排，体现了知识的渐进性与学习的层次性，在具体内容上注意前后呼应与衔接，呈现一种螺旋式上升形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重学习化学能向热能的转化，主要是考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
三、学情分析学生在初三化学第七单元“燃料及其利用”中已经学习过“化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化”的知识，对于化学反应与热能已有基本的认识。
在此基础上，本节课要进一步学习化学反应与热能，通过实验探究、合作讨论、归纳分享放热反应与吸热反应的具体类型。
四、教学目标1、知识与技能（1）通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化；（2）了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
第二课时化学能与热能的相互转化〖教学流程〗复习化学反应中的能量变化的主要原因及决定因素 → 提出问题（化学能与热能之间是怎样转化的？） → 实验探究 → 抽象出吸热反应和放热反应 → 实际应用 → 教学评价。
（复习）化学反应中发生能量变化的本质是什么？从微观和宏观两方面进行说明。
（导入）物质燃烧产生热量，实际上是发生化学反应将化学能转化为热能，CaCO 3高温分解是将热能转化为化学能。
在化学能与其它形式的能量进行相互转化的过程中，体系的总能量是不变的，即遵循能量守恒定律。
〖板书〗两个守恒质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时，总质量不变。
能量守恒定律：不同形式的能量发生转化时，总能量不变。
〖板书〗二、化学能与热能的相互转化（阅读）P 33了解化学反应中的能量变化的表现形式。
〖板书〗1.化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
化学反应-——————→根据能量变化⎩⎨⎧放热反应吸热反应〖提出问题〗化学能与热能之间是怎样转化的？〖科学探究〗实验2─1实验2─2实验2─3〖板书〗2.常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应：①金属和水或酸的反应；②酸碱中和反应；③物质燃烧；④多数的化合反应。
常见的吸热反应：①多数的分解反应；①氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应；③C 与H 2O 、CO 2的反应。
（阅读）P 34了解化学反应中能量变化的实际应用。
人类利用能源的三个阶段：⎩⎪⎨⎪⎧ 柴草时期——以树枝杂草为主要能源化石能源时期——以煤、石油、天然气为主要能源多能源结构时期——可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军〖板书〗化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
〖思考与交流2〗应从两个方面进行考虑，一是注重“量”的问题，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。
二是尽量减少实验误差，如①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好用移液管；③搅拌使反应充分进行；④使用绝缘装置等。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化第2课时化学能与热能的相互转化基础知识]一、两条基本的自然定律1. 质量守恒定律：自然界的物质发生化学变化时，不变。
2. 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的____不变。
【思考与交流】举例说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量变化。
二、化学能与热能的相互转化1. 感受化学反应中能量变化【科学探究】（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应（3）酸碱中和反应的能量变化在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L 的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/LNaOH 溶液，测其温度，并缓慢地倒入烧杯中，边加边用玻棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
结论：中和反应是 反应。
【思考与交流】放热反应在常温下就一定很容易反应吗？需要加热方能进行的反应一定是吸热反应吗？吸热反应一定需要加热才能进行吗？请举例说明。
2. 中和热（1）定义：酸和碱发生中和反应生成 时所释放的热量叫中和热。
（2）中和热的测定①实验用品：大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、2个量筒（50 mL ）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol·L -1盐酸、0.55 mol·L -1氢氧化钠溶液。
②反应原理：H +(aq)＋OH －(aq)==H 2O(l)实验中通过酸碱中和反应，测得反应过程中所放出的热量即可计算中和热。
50 mL 0.50 mol·L -1盐酸与50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为 (m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418×(t 2－t 1) kJ 。
生成 1 mol H 2O 时放出的热量即中和热为0.418×(t 2－t 1) kJ0.025 mol。
③实验步骤a. 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 （或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如右图所示，该实验也可在保温杯中进行。
b. 用一个量筒取 50 mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入小杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
c. 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，计入下表。
d. 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入（注意不要洒在外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作e. 重复实验两次， 取测量所得数据的平均值作为计算依据。
④注意事项a. 酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液 (0.1 mol·L -1～0.5 mol·L -1)。
b. 测定中和热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。
c. 测定中和热时不能用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。
d. 实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
e. 操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
典例导析【例1 】在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。
然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
回答下列问题：（1）实验中玻璃棒的作用是。
（2）反应方程式是，该反应属于（填反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有；反应混合物呈糊状的原因是。
（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。
【例2 】根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL置于如图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
（1）该装置的名称是，装置中缺少的一种仪器是_______________，装置中还存在的错误有________________________，这种错误会造成最高温度读数_______（填“增大”“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________（填“偏大”“偏小” 或“无影响”）。
（3）假定0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反应前的温度为18 ℃，反应后最高温度为t，则中和热的表达式为。
（4）实验中，若改用60 mL 0.5 mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量（填“增多”“减小”或“相等”），测得的中和热（填“相同”或“不相同”）。
（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果__________ （填“有影响”或“无影响”）。
该溶液快速混合好还是慢速混合好？理由是：________________________________________________________。
课堂巩固1. 国家游泳中心“水立方”由3000多个半透明的气枕组成（如图所示），照明节能可达60 %以上，在温控方面，膜结构还能帮助“水立方”节省30 %的电力，这正符合奥运会“绿色、环保”的理念。
下列关于能量变化的说法中正确的是（）A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 物质发生化学变化时都伴随着能量变化C. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应D. 放热反应不需加热就一定能发生2. 下列关于能量转化的认识中不正确．．．的是（）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能3. 1.50 L 1.00 mol·L-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L -1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为（）A. 57.3 kJ·mol-1B. 114.9 kJ·mol-1C. 171.9 kJ·mol-1D. 229.2 kJ·mol-14. 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在使用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A. 硝酸铵和水B. 浓硫酸和水C. 氧化钙和水D. 固体酒精和水5. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。
下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应晨记关键知识点1.常见的放热反应：①金属和水或酸的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱的中和反应；⑤大部分化合反应。
2.常见的吸热反应：①大部分分解反应；②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；③Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应。
3.有些放热反应常温下不能进行，只有在加热条件下才能反应，如碳的燃烧；有些吸热反应，在常温下就能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，因此不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应。
4.NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应；NH4NO3固体溶于水、碘的升华、水的蒸发是吸热过程，而不是吸热反应。
答案基础知识（略）典例导析【例1 】(1)由于是固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O 复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起有少许刺激气味反应发生时有水生成(4)结冰(粘结) 吸小于【例2 】（1）量热计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平、两烧杯之间没有塞满碎泡沫或碎纸条；减小（2）偏小（3）（4）增多；相同（5）无影响；快速；因为慢速混合导致较多热量散失课堂巩固1、B2、D3、A4、C5、B。
