第一节 《化学能与热能》导学案

第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。

(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。

【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。

1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。

请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。

1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。

2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。

3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。

⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。

延庆三中高中化学教案必修二第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由。

2．知道化学反响的放热或吸热决定于反响物和生成物的总能量的相对大小。

【学习要点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的互相转变从本质（微观构造）理解化学反响中能量的变化 , 进而成立科学的能量变化观学习过程【知识回首】写出以下反响的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反响，称为反响是酸和碱的反响，其反响的本质是：那么，中和反响是吸热反响仍是放热反响呢？【实验研究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液，测其温度，并慢慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，察看反响中溶液温度的变化过程，并做好记录。

盐酸温度 / ℃氢氧化钠溶液温度/ ℃中和反响后的温度/ ℃结论：【思虑与沟通】酸和碱发生中和反响生成 1 mol水时所开释的热量称为中和热，假如要经过实验来测定盐酸和氢氧化钠反响的中和热，你以为在实验装置和操作时应当注意哪些问题？你准备怎样设计并进行实验？请与同学议论沟通。

实验装置：注意事项：1、以下变化中，属于吸热反响的是A．木炭焚烧反响B．酸碱中和反响C．铝和盐酸反响D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反响2、以下说法中，不正确的是（）．．．A．化学反响必定陪伴能量变化B．需加热才能发生的化学反响必定是吸热反响C．化学反响中的能量变化主假如由化学键的断裂和形成惹起的D．反响物与生成物总能量的相对大小决定反响是吸热或放热3、某同学进行以下实验，研究化学反响中的能量变化。

经过实验测出，反响前后烧杯①中的温度高升，烧杯②中的温度降低。

由此判断NaOH溶液跟盐酸的反响是（填“吸热”或“放热” ）反响，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反响是（填“吸热”或“放热”）反响。

第一节 化学能与热能【学习目标】：1、了解化学能与热能的相互转化，掌握吸热反应和放热反应的概念。

2、通过实验学会定性和定量地探究化学反应中热量变化的科学方法。

【学习重、难点】：通过实验，掌握吸热反应和放热反应的概念。

【预习自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的 断裂 和生成物中新化学键的 生成 。

2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)断开反应物中的化学键要 吸收 能量，形成生成物中的新化学键要 放出 能量。

(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是 。

3.化学反应中能量变化的决定因素(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E 表示物质能量)E (反应物)＞E (生成物) _____放出__能量E (反应物)＜E (生成物) ______吸收__能量【练一练1】 下列变化过程中，需吸收能量的是( B ) A.O+O O 2 B.H 2H+H C.H+Cl HCl D.C+O 2CO 2 二、化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律(两个守恒):（1）质量定律：自然界的物质可以发生转化，但是 总质量 保持不变。

（2）能量定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是 总能量是不变。

2.吸热反应和放热反应(1)定义:吸热反应： E (反应物)＜E (生成物) 的化学反应；放热反应： E(反应物)＞E(生成物) 的化学反应。

三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期:该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以煤、 、天然气为主要能源。

3.多能源结构时期：以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括 、 、 、生物质地壳地表能等。

【练一练2】 下列燃料中不属于化石燃料的是( D ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气【课堂探究】探究点一：化学键与化学反应中能量变化的关系【讨论交流1】化学反应中为什么会有能量变化？从化学键角度分析化学反应的本质是什么?化学反应 化学反应【讨论交流2】资料卡片：拆开1molH —H 键，1molCl —Cl 键，1molH —Cl 键分别需要吸收的能量是436kJ ，243kJ ，431kJ ，由H 2和Cl 2生成2摩尔HCl 的反应是放出能量还是吸收能量?(提示：H 2＋Cl 2＝2HCl).思考：如何利用化学键判断化学反应是吸热反应还是放热反应?【讨论交流3】1、化学反应中吸热还是放热的决定因素:一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 (1)当反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量时，化学反应就放出热量。

化学能与热能学案设计老师：杨旭班级：姓名：一、化学能与热能的相互转化实验2-1铝与盐酸反应眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论铝片与盐酸反应的化学方程式实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应[分组实验]阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物2.用化学方程式表示上述反应：实验2-3 酸碱中和反应将教材中的实验列三组对比实验。

见下表：总结中和热：一、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化———或者。

⑵放热反应：的化学反应。

常见的放热反应：⑶吸热反应：的化学反应。

常见的吸热反应：二、化学反应中的能量变化原因1.从宏观角度分析反应物及用量第一组第二组第三组酸HNO3 20 mL 1 mol/LHCl 20 mL 1mol/LHCl 20 mL 1mol/L 碱NaOH 20 mL 1 mol/LNaOH 20 mL 1mol/LKOH 20 mL 1mol/L混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括反应物能量吸热反应: 所有反应物 的总能量 < 所有生成物的总能量 放热反应:所有反应物的总能量 > 所有生成物的总能量反应物的总能量 == 生成物的总能量 + 放出的热量2.从微观角度分析键能：拆开或形成1 mol 某化学键所需吸收或放出的能量叫键能。

单位：kJ/mol 。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

吸热反应:反应物断开化学键所吸收的能量 > 生成物形成化学键所放出的能量放热反应:反应物断开化学键所吸收的能量 < 生成物形成化学键所放出的能量三、反应热与物质的质量的关系：质量守恒E= m.C 2能量守恒任意反应中，质量和能量成正比关系物质越稳定，物质本身所具有的能量越 ；该物质的键能越 ；物质越活泼，物质本身所具有的能量越 ；该物质的键能越 ；一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的 和 可以不同，但是体系包含的 不变。

知识归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2．物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3．引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差4．从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：∑E反应物＜∑E生应物放热反应：∑E反应物＞∑E生应物二、化学能与热能的相互转换1．化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：质量守恒定律与能量守恒定律。

2．因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。

3．放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

常见放热反应归纳：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应【实验2-1】铝与盐酸反应中的能量变化实验步骤：（1）用砂纸打磨铝条；（2）取试管并加入2～3 mL 6 mol·L-1的盐酸溶液，插入铝条；（3）用温度计测量溶液在反应前后的温度。

实验记录：2化学方程式为：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H24．吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

常见吸热反应归纳：C+CO2高温2CO；C+H2O高温CO +H2；H2 +CuO △H2O +Cu；Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3+10H2O； 3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2；大部分分解反应。

【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应中的能量变化实验步骤：（1）将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，用手触摸烧杯下部（2）用手拿起烧杯，将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起（3）反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物实验记录：有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的注意事项：（1）这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固；（2）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（3）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，使它们很快起反应；（4）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。

第六章化学反应与能量第一节《化学能与热能》导学案（一）班级姓名【考纲展示】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

【课前预习】完成《高中总复习》第97页的“基础知识梳理”一部分。

【课前自测】一、焓变、反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：断裂和形成。

(2)特征：既有变化，又有变化。

(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。

2．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的物理量。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。

②常用单位：(或)。

(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此，我们常用表示反应热。

3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为反应，ΔH10；图2为反应，ΔH20。

【课堂探究】考点1、化学反应中的能量变化练习1．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？练习2、下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热练习3、由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应考点2、常见的吸热反应与放热反应练习4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧练习5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应练习6、下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【课堂练习】1．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

优质资料---欢迎下载第一节化学能与热能【环节一】“感知冷暖”实验操作实验现象有关化学（或离子）方程式向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol•L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？离子方程式：____________向双层保鲜袋加入约20g研磨的氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，玻璃棒搅拌，使之充分混合。

扎紧袋口，用手触摸保鲜袋，有什么感觉？化学方程式：______________________在50mL烧杯中加入15mL2mol•L-1盐酸。

另取15mL 2 mol•L-1NaOH溶液，缓缓的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察溶液温度与空气温度相同吗？离子方程式：____________结论化学反应伴随着____________变化，有的_________能量，有的___________能量。

化学上，把有______________的化学反应称为放热反应，把_____________的化学反应称为吸热反应。

【环节二】追根朔源1．宏观角度---化学反应的能量变化与物质内部能量的关系（1）图Ⅰ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。

（2）图Ⅱ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。

2．微观角度---从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应（右图）（1）若E1>E2，反应________能量；（2）若E1<E2，反应________能量。

（原理图）（原理图）【环节三】应用拓展1.根据下表的数据，通过计算判断天气燃烧反应CH4+2O2=CO2+2H2O是吸热反应还是放热反应？2．电影院的幕布用浓氯化铵溶液处理过而不易着火，原因在哪里？3．天然气燃烧是放热反应，为什么天然气要点燃才能燃烧？推而广之，需要加热的反应都是吸热反应吗?【环节四】联系生产我国煤炭资源十分丰富，煤转化为水煤气的主要反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1该反应式表示的意义是1molC转化为1molCO和H2吸收131.3kJ热量。

《化学能与热能》导学案一、学习目标1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、理解吸热反应和放热反应的概念，能从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。

3、了解化学能与热能的相互转化，了解常见的吸热反应和放热反应。

二、学习重点1、化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、吸热反应和放热反应的概念及判断。

三、学习难点从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。

四、知识梳理（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、化学键与能量的关系断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。

3、化学反应中能量变化的原因当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

（二）吸热反应和放热反应1、概念（1）吸热反应：吸收热量的化学反应。

（2）放热反应：放出热量的化学反应。

2、常见的吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C ＋ H₂O(g) ＝CO ＋ H₂；③Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应。

（2）常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤铝热反应。

（三）化学能与热能的相互转化1、化学能转化为热能（1）通过燃烧等化学反应，将化学能转化为热能，为人类的生产和生活提供能量。

（2）实例：煤、石油、天然气等燃料的燃烧。

2、热能转化为化学能（1）在一定条件下，通过吸热反应，将热能转化为化学能，储存起来。

（2）实例：高温下碳酸钙分解制取生石灰和二氧化碳。

五、实验探究实验一：镁条与盐酸的反应实验目的：探究镁条与盐酸反应中的能量变化。

实验用品：镁条、盐酸、温度计、烧杯。

实验步骤：1、在一支大烧杯中加入约 50 mL 稀盐酸，测量溶液的温度。

2、将打磨过的镁条放入烧杯中，观察现象，并测量溶液温度的变化。

第二章第一节化学能与热能高一化学备课组【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。

[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。

[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2．反应中要遵循能量守恒。

3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录][思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式： ___________________。

第二章第一节化学能与热能第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；3.学会判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法。

学习重点化学能与热能之间的内在联系学习难点从化学键断裂与形成角度分析化学能与热能之间的联系自主学习学案（阅读教材P32--33页，小结出以下知识）1.化学反应的本质：。

2.断开化学键需要能量， 1mol H2中含有 mol H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 mol H—H键，需要 436KJ的热量。

3.形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有 molH—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1mol H—H键的能量与断开1mol H—H键的能量。

4.化学变化中能量变化的主要原因。

5.物质内部储存的能量叫做，不同的物质不同，不同，也不同。

物质具有的能量越低越稳定，该物质性质不活泼，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多；物质具有的能量越高越不稳定，该物质性质活泼，参加反应时断键所需能量低。

合作探究学案1.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。

2.当 > 时，化学反应放出热量。

当 < 时，化学反应吸收热量。

3.放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中热量的化学反应。

化学反应吸热反应：反应过程中热量的化学反应。

巩固练习1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下列各图中，表示是吸热反应的图是 ( )3、下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量4、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化5、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 ( )(双选) A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 > 2Q3第二章第一节化学能与热能第二课时化学能与热能的相互转化学习目标1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化2．了解中和热的概念，学会定性研究化学反应中热量变化的科学方法3．拓宽科学视野，建立正确的能量观，提高节能意识。

必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案（第1课时）预习课本P32—P331、断开化学键能量，形成化学键能量；反应物的总能量〉生成物的总能量，反应能量，反应物的总能量〈生成物的总能量，反应能量。

2、放热反应：的化学反应；吸热反应：的化学反应。

【练习】:1.当两个原子形成化学键时，原子的能量将（）A.升高B.降低C.保持不变D. 一个升高一个降低2.已知反应：2H2 + 0.2 = 2也0 +能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。

有关键能：H—H： 436 kj/mol 0—0： 496 kj/mol H—0： 463 kj/mol1.共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ3.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断4.已知反应A + B = C + D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定局于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5.在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是：（）A.HFB. HC1C. HBrD. Hl【小结与思考】:1、一个化学反应的实质是什么？2、那么这个化学反应的能量变化可以从哪些方面来判断？1: ______________________________________________________. 2:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。

EE （反应物）＞EE （生成物）——能量；EE （反应物）＜EE （生成物）——能量。

A. 。

2的能量一定高于S02的能量B. SO,和0,的总能量一定高于S03的总能量C. S02的能量一定高于S03的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、如何理解这两个方面?化学能与热能第一课时练习题(A )1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是: 能登( )2.放热反应一定是A. 断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量 少 B. 贮存能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应物的总能量低于生成物的总能量( )3 .已 知_^2S02+02 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:)商应物生成物反应过程产物H 20所具有的总能量高于反应物H?和O2所具有的总能量 反应物也和d 所具有的总能量高于产物H.0所具有的总能量 反应物H,和所具有的总能量等于产物H ；:0所具有的总能量 反应物扇和。

第一节化学能与热能（第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。

2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。

(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。

2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。

(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物实验现象呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成________水时所释放的热量。

4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_______________、_______________、_______________、_______________、及物质的缓慢氧化等。

吸热反应：大多数的_______ 反应、____________的氧化还原反应、___________的复分解反应等。

易错点提示(1)“三个不一定”。

①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。

化学能与热能学案（第一课时）班级姓名[学习目标]1、能从化学键的角度（微观角度）理解化学反应中能量变化的原因2、能从能量角度（宏观角度）理解化学反应中能量变化的原因[重难点]重点：化学反应中能量变化的主要原因难点：从本质上（微观角度）理解化学反应中的能量变化【知识回顾】1、什么是化学键？如何分类？2、判断离子化合物和共价化合物有哪些方法？【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[课内探究]1. 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收. 还是放出能量（阅读课本32页）。

【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。

2.化学反应中能量变化的根本原因(化学键角度)？3. 化学反应的本质是什么？（化学键观点）(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于？（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量小结：通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）什么是放热反应？什么是吸热反应，写出其概念：:___________________________________________________________________[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。

《化学能与热能》学案《化学能与热能》学案一、学习目标通过本课的学习，学生将能够：1、理解化学能与热能的基本概念及相互关系；2、掌握化学反应中能量转换的主要形式及其应用；3、熟悉热能传递的基本原理及其在日常生活中的应用。

二、知识要点1、化学能：指物质内部所蕴含的化学能，可以在化学反应中释放出来。

化学能是物质的一种内在能量形式，与物质的化学组成和结构密切相关。

2、热能：指物体内部分子热运动的能量，可以通过热传递和做功等方式传递。

热能是物质的一种内能形式，与物质的温度和状态密切相关。

3、化学反应中的能量转换：在化学反应中，化学能可以被转换为热能、光能、电能等其他形式的能量。

其中，热能的转换是最常见的一种形式。

4、热能传递的基本原理：热能可以通过热传导、热对流和热辐射等方式在物质内部或不同物质之间传递。

热传递过程遵循能量守恒定律，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转换为另一种形式。

三、实验操作1、通过实验观察化学反应中的能量转换现象，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；2、通过实验探究热能传递的基本原理，如通过热传导演示实验、热对流演示实验等，加深对热传递过程的理解。

四、思考与讨论1、举例说明化学能与热能在日常生活中的应用，如燃烧反应供暖、电化学电池等；2、讨论化学能与热能之间的相互影响和制约关系，如何通过化学反应实现热能的合理利用？3、分析热能传递的基本原理在工业生产和生活中的应用，如保温、传热等；4、思考如何提高能源利用效率，实现能源的可持续发展？五、学习评估1、完成课后练习题，检验自己对化学能与热能基本概念和相互关系的理解；2、设计一份实验方案，探究不同化学反应中能量转换的特点和规律；3、通过查阅资料或实地调查，了解一种能源利用方式的工作原理和应用范围，分析其优缺点并提出改进意见。

六、学习拓展1、了解核能、生物质能等其他能量形式与化学能、热能之间的关系和应用；2、探索新型能量转换技术，如太阳能、风能等可再生能源的开发利用；3、学习热力学第一定律和第二定律，深入理解能量转换和利用的基本规律。

化学能与热能第一课时导学案高一化学组编写张会军学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

4、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

5、通过师生互动，增加师生感情学习重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【知识回顾】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[学生思考、讨论] 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量（阅读课本32页）。

【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。

[归纳小结](1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】【小结】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）放热反应:吸热反应:[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。

第二章化学反响与能量第一节化学能与热能(课时)【学习目标】．经过实例研究、交流、归纳小结，知道学键与能量之间的亲近联系，化学反响中能量变化的主要原由。

．经过阅读、解析图像，会从反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小解析化学反响中的能量变化。

【学习要点】化学键与能量变化的关系。

【温馨提示】从本质上（微观角度）理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观可能是你的难点。

【自主学习】旧知回顾：．化学反响的本质是（从化学键的角度解析）旧键断裂和新键形成的过程。

. 木材燃烧时为何能产生“火”？. 石灰石（主要成分是）要经过高温煅烧才能生成生石灰（），这说了然什么问题？新知预习：阅读教材，回答以下问题：.分子或化合物里的原子之间是经过化学键相联合的，而化学键是与化学能联系在一起的。

当物质发生化学反响时，断开反响物的化学键要汲取(放出或汲取)能量，而形成生成物的化学键要放出(放出或汲取)能量。

如：→放出能量→汲取能量→汲取能量→汲取能量.很多物质中都含有化学键，因此我们可以理解为各种物质中都储蓄有化学能。

化学能是能量的一种形式，它可以转变为其余形式的能量。

不一样物质因为构成、结构不一样，因此所包含的化学能也不一样。

在化学反响中，跟着物质的变化，化学能也随之改变。

【同步学习】情形导入：西方国家为何要发动海湾战争？其目的是控制能源。

能源与资料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

人类文明始于用火热能的使用，现代社会的全部活动都离不开能源，在影响全世界经济和生活的各种要素中，能源居于首位。

我们的平常生活中离不开能源，如液化气。

它在燃烧时放出热能。

那这些热能从何而来呢？本节课，我们将环绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭露这些奥密。

一、化学键与化学反响中能量变化的关系活动一：从微观角度研究化学反响中能量变化的原由．交流“旧知回顾”和“新知预习1”。

．研究：氢气在氯气中燃烧为何会放热？中含有键，中含有键，在℃和的条件下，断开键要汲取的能量，断开键要汲取的能量，而形成分子中的键会放出的能量。