第二章第一节《化学能与热能》导学案解析

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【自主预习】梳理知识，夯实基础[温故]1.化学键的分类：2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因（1）物质中的原子之间是通过________结合的。

（2）断开反应物中的化学键要_______能量；形成生成物中化学键要_______能量。

（3）化学键的_____________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_______不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的_______不变。

2、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。

①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中：吸热反应中：__________________________设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．（1）若E1＞E2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．（2）若E1＜E2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。

(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。

【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。

1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。

请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。

1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。

2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。

3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。

⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。

必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案【课程三维目标】【知识技能】1、理解化学键与化学反应中能量转化之间的关系2、理解放热反应和吸热反应及化学能与热能之间的转化3、了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献【过程方法】1、通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题2、通过实验理解化学反应中能量的变化主要表现形式，弄清化学能与热能的关系【情感态度】感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境、可持续发展的意义【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、物质中的原子之间是通过化学键相结合的2、化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。

3、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递4、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化5、物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。

在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。

6、物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。

(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)7、化学反应能量变化的计算反应的热量变化：△H(反应热)=E生成物的总能量－E反应物的总能量=E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成放出的能量（教辅39页例1）推导：若△H＞0(或△H为正)，则为吸热反应；△H＜0(或△H为负)，则为放热反应例：已知H2(g)＋Br2(l )===2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为A．404 B．260 C．230 D．200二、化学能与热能的相互转化 （教材33页）能量守恒定律1、化学反应中能量变化形式化学能是能量的一种形式，在化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能（吸热或放热）的变化2、实验验证实验2—1 Al 与盐酸的反应：温度升高——放热反应实验2—2 BaOH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ——为吸热反应实验2—3 盐酸与NaOH 溶液的中和反应：放热反应中和热（教材34页思考与交流）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。

化学能与热能的相互转化学习目标1、掌握化学反应中能量变化的主要表现形式和化学反应中能量转化的实质，能说出常见的能量转化形式。

能根据事实判断吸热反应、放热反应。

b5E2RGbCAP2、在实验和探究学习的过程中，能够发现并提出化学能与热能的探究性问题，培养归纳总结的能力。

3、通过实验培养学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

重点：吸热反应、放热反应的概念。

难点：准确判断吸热反应、放热反应和中和热。

课前预习使用说明和学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理；了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

plEanqFDPw2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备化学反应伴随有能量变化的原因反应放出能量：反应物的总能量〉生成物的总能量断键吸收的总能量v成键放出的总能量反应吸收能量：反应物的总能量v生成物的总能量断键吸收的总能量〉成键放出的总能量教材助读1、能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的和可以不同，但是体系包含的，也就是说能量是守恒的，这就是能量守恒定律。

DXDiTa9E3d2、化学反应中的能量变化，通常表现为的变化一一吸热和放热。

(1 )放热反应：反应中的化学反应叫放热反应。

(2 )吸热反应：反应中的化学反应叫吸热反应。

3、化学能与热能相互转化的意义是什么？4、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处于哪个阶段?预习自测1、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能和光能D 、白炽灯工作时，电能全部转化为光能2、人类对于能源的利用大致分为三个时期：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。

以下说法正确的是（）RTCrpUDGiTA、原始社会人类学会了利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B 、目前我国广大农村生活使用的能源都是化石燃料C、多能源结构时期指的是新能源时期，包括核能、太阳能、氢能等D 、化石燃料的燃烧没有污染我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

第一节化学能与热能重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

中和热的测定。

难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、理解运用吸热反应和放热反应的定义探究一化学反应中的能量变化1.宏观：化学反应中能量变化的原因——和的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。

②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸能量。

化学反应中的能量变化遵循能。

2. 微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的和一个化学反应的的过程，本质上就是和的过程拆开化学键：热量（吸收或放出）形成化学键：热量（吸收或放出）所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有的总能量与所有的总能量的相对大小例如：H2+Cl2==2HClH2（H-H）断裂成为要热量（吸收或放出）Cl2（Cl-Cl）断裂成为要热量（吸收或放出）由和结合成H-Cl要热量（吸收或放出）①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。

②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。

练习：化学键变化能量变化拆开1mol N≡N 吸收942 kJ拆开1mol H—H 吸收436 kJ形成1mol N—H 放出391 kJ则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化即该过程要（吸收或放出） kJ热量。

3. 键能在101.3kPa，25℃条件下，断开1molAB为A、B时的能量称为A-B键的键能。

通常，键能越大，键越，由该键构成的分子也愈 ,该分子能量就愈。

Q=反应物的键能之和－生成物的键能之和Q > 0，要热量（吸收或放出） Q< 0，要热量（吸收或放出）练习：在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收179kJ热量D.放出179kJ热量探究二化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律; 。

优质资料---欢迎下载第一节化学能与热能【环节一】“感知冷暖”实验操作实验现象有关化学（或离子）方程式向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol•L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？离子方程式：____________向双层保鲜袋加入约20g研磨的氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，玻璃棒搅拌，使之充分混合。

扎紧袋口，用手触摸保鲜袋，有什么感觉？化学方程式：______________________在50mL烧杯中加入15mL2mol•L-1盐酸。

另取15mL 2 mol•L-1NaOH溶液，缓缓的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察溶液温度与空气温度相同吗？离子方程式：____________结论化学反应伴随着____________变化，有的_________能量，有的___________能量。

化学上，把有______________的化学反应称为放热反应，把_____________的化学反应称为吸热反应。

【环节二】追根朔源1．宏观角度---化学反应的能量变化与物质内部能量的关系（1）图Ⅰ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。

（2）图Ⅱ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。

2．微观角度---从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应（右图）（1）若E1>E2，反应________能量；（2）若E1<E2，反应________能量。

（原理图）（原理图）【环节三】应用拓展1.根据下表的数据，通过计算判断天气燃烧反应CH4+2O2=CO2+2H2O是吸热反应还是放热反应？2．电影院的幕布用浓氯化铵溶液处理过而不易着火，原因在哪里？3．天然气燃烧是放热反应，为什么天然气要点燃才能燃烧？推而广之，需要加热的反应都是吸热反应吗?【环节四】联系生产我国煤炭资源十分丰富，煤转化为水煤气的主要反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1该反应式表示的意义是1molC转化为1molCO和H2吸收131.3kJ热量。

第二章第一节化学能与热能高一化学备课组【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。

[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。

[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2．反应中要遵循能量守恒。

3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录][思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式： ___________________。

第二章第一节化学能与热能第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；3.学会判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法。

学习重点化学能与热能之间的内在联系学习难点从化学键断裂与形成角度分析化学能与热能之间的联系自主学习学案（阅读教材P32--33页，小结出以下知识）1.化学反应的本质：。

2.断开化学键需要能量， 1mol H2中含有 mol H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 mol H—H键，需要 436KJ的热量。

3.形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有 molH—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1mol H—H键的能量与断开1mol H—H键的能量。

4.化学变化中能量变化的主要原因。

5.物质内部储存的能量叫做，不同的物质不同，不同，也不同。

物质具有的能量越低越稳定，该物质性质不活泼，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多；物质具有的能量越高越不稳定，该物质性质活泼，参加反应时断键所需能量低。

合作探究学案1.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。

2.当 > 时，化学反应放出热量。

当 < 时，化学反应吸收热量。

3.放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中热量的化学反应。

化学反应吸热反应：反应过程中热量的化学反应。

巩固练习1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下列各图中，表示是吸热反应的图是 ( )3、下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量4、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化5、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 ( )(双选) A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 > 2Q3第二章第一节化学能与热能第二课时化学能与热能的相互转化学习目标1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化2．了解中和热的概念，学会定性研究化学反应中热量变化的科学方法3．拓宽科学视野，建立正确的能量观，提高节能意识。

必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案（第1课时）预习课本P32—P331、断开化学键能量，形成化学键能量；反应物的总能量〉生成物的总能量，反应能量，反应物的总能量〈生成物的总能量，反应能量。

2、放热反应：的化学反应；吸热反应：的化学反应。

【练习】:1.当两个原子形成化学键时，原子的能量将（）A.升高B.降低C.保持不变D. 一个升高一个降低2.已知反应：2H2 + 0.2 = 2也0 +能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。

有关键能：H—H： 436 kj/mol 0—0： 496 kj/mol H—0： 463 kj/mol1.共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ3.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断4.已知反应A + B = C + D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定局于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5.在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是：（）A.HFB. HC1C. HBrD. Hl【小结与思考】:1、一个化学反应的实质是什么？2、那么这个化学反应的能量变化可以从哪些方面来判断？1: ______________________________________________________. 2:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。

EE （反应物）＞EE （生成物）——能量；EE （反应物）＜EE （生成物）——能量。

A. 。

2的能量一定高于S02的能量B. SO,和0,的总能量一定高于S03的总能量C. S02的能量一定高于S03的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、如何理解这两个方面?化学能与热能第一课时练习题(A )1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是: 能登( )2.放热反应一定是A. 断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量 少 B. 贮存能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应物的总能量低于生成物的总能量( )3 .已 知_^2S02+02 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:)商应物生成物反应过程产物H 20所具有的总能量高于反应物H?和O2所具有的总能量 反应物也和d 所具有的总能量高于产物H.0所具有的总能量 反应物H,和所具有的总能量等于产物H ；:0所具有的总能量 反应物扇和。

教案2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。

实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。

【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。

【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。

所以，可提出推测，即中和反应都放热。

来[源学_科_网]?化学能与热能?说课稿尊敬的各位领导，各位评委：大家好，今天我说课的课题是高中化学必修2第二章第一节?化学能与热能?，属于课后说课，下面我将根据自己的教学经验从“教学目标、教学思路、教学流程和教学反思〞四个方面进行说课。

教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，通过深入研究课标、教材和学生，找到三者的结合点，我制定了切实可行的教学目标。

其具体情况如下：一、课标分析：课标对本节内容的要求有如下两点。

1．知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。

2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

二、教材分析：本节内容是继学生学习完?物质结构元素周期律?之后，让学生能够以化学键切入，从微观角度理解化学能与热能相互转化的关系，同时也为学生今后学习选修4?化学反响原理?第一章第一节?化学反响与能量变化?打下根底，这样的安排既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后有交叉和重叠，学生对概念的形成和开展呈现一种螺旋式上升形态。

因此本节内容的设置起到承前启后的作用。

本节内容包括“一、化学键与化学反响中能量变化的关系，二、化学能与热能的相互转化〞两个局部，还有科学视野，主要是拓展学生对化学能与热能的相互转换在日常生活、工农业生产和科学技术研究中都有广泛的应用，同时帮助学生了解能源利用的不同阶段和树立节能意识。

三、学情分析：知能贮备分析：学生在初中学过的“化学与能源〞、质量守恒定律、能量守恒定律和在前一章学过的化学键，为本节关于反响中能量的变化分析奠定了根底。

认知方式分析：学生体验过先理论分析、后实验验证或先实验探究、后理论分析的认知方式。

学生学习困难分析：我们的学生文化根底比较薄弱，在从微观和宏观两个角度理论上分析化学反响与能量变化的关系可能存在相当在的困难，因此我在教学中屡次通过动画演示和类比，尽可能引导学生直观地接受和理解。

经以上分析，我制定了本节课的教学目标和教学重、难点：1．知识与技能：①了解化学键的断裂、形成与化学反响中能量变化的关系。

第一节化学能与热能（第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。

2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。

(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。

2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。

(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物实验现象呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成________水时所释放的热量。

4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_______________、_______________、_______________、_______________、及物质的缓慢氧化等。

吸热反应：大多数的_______ 反应、____________的氧化还原反应、___________的复分解反应等。

易错点提示(1)“三个不一定”。

①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。

优质资料---欢迎下载第二章第一节 化学能与热能导学案 第一课时【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。

【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。

【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。

【预习案】【复习回顾】化学反应的本质是什么？化学反应的特征是什么？一、化学反应中能量变化的原因1．化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度物质中的原子或离子之间是通过 结合的，断开反应物中的化学键要 能量；形成生成物中的化学键要 能量。

化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

2．物质本身具有的能量与反应中能量变化的决定因素——宏观角度各种物质都储存有 能。

不同的物质不仅 不同、 不同，所包含的 不同。

化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。

∑E （反应物）________∑E （生成物）——吸收能量 ∑E （反应物）_______∑E （生成物）——放出能量【思考1】化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？【预习自测】1、下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）A 、H+H=H 2B 、H+Cl= HClC 、I 2=I+ID 、C+O 2=CO 2 2、对于放热反应2H 2＋O 2=2H 2O ，下列说法中正确的是( )A ．生成物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于生成物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于生成物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等 3、下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化【探究案】探究一：化学键与化学反应中能量变化的关系1．断开或形成1 mol H 2中化学键的能量变化(1)在1 mol 氢分子中含有 mol 氢原子,含有 mol H—H 键。

《化学能与热能》教学设计一、教材分析本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。

在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。

因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。

能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。

本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

二、教学目标知识与技能：1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系。

2、在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

过程与方法：1、给学生创设问题情景，让学生自己提出问题，师生共同探讨解决。

从而提高学生参与课堂的积极性。

2、问题通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，培养学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

情感态度与价值观：1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。

2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，能够对化学能有的社会和生活问题做出合理的判断。

三、教学重难点重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化。

四、教学方法实验探究、阅读、交流讨论。

五、教学用具①多媒体课件；②试管、镊子、6 mol/L盐酸、砂纸、镁条。

六、教学过程【引入】教师做实验：镁带与稀盐酸反应，学生观察实验现象，用手摸试管壁感受热量变化，学生说试管壁发热发烫，教师提问这个反应说明什么问题，学生回答是一个放热反应，教师引入：由此来看这个反应中有一部分化学能转化为了热能，那么化学能与热能之间有什么关系呢？【板书、投影】化学能与热能学生阅读课本P32-33回答下面的问题：➢用化学键的理论解释化学反应的实质？➢化学反应为什么有能量变化？主要原因是？➢一个化学反应是放出能量，还是吸收能量由什么决定？➢化学反应中能量变化的主要表现形式是什么？学生通过阅读自学，回答以上问题➢化学反应的实质：旧键断裂，新键形成。

第一节化学能与热能重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

中和热的测定。

难点：1、从本质上〔微观结构角度〕理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、理解运用吸热反响和放热反响的定义 探究一 化学反响中的能量变化1.宏观：化学反响中能量变化的原因—— 和 的总能量相对大小①反响物的总能量 生成物的总能量，反响 能量。

②反响物的总能量 生成物的总能量，反响吸 能量。

化学反响中的能量变化遵循能 。

2. 微观：化学反响中能量变化的原因——化学键的 和 一个化学反响的的过程，本质上就是 和 的过程 拆开化学键： 热量〔吸收或放出〕 形成化学键： 热量〔吸收或放出〕 所以：一个化学反响是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有的总能量与所有的总能量的相对大小例如：H2+Cl2==2HClH2〔H-H 〕断裂成为要热量〔吸收或放出〕Cl2〔Cl-Cl 〕断裂成为要 热量〔吸收或放出〕由 和 结合成H-Cl要热量〔吸收或放出〕①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反响 能量。

②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反响 能量。

练习：化学键变化 能量变化拆开1molN≡N 吸收942kJ拆开1molH —H吸收436kJ形成1molN —H 放出391kJ那么反响：N ＋3H===2NH 的能量变化即该过程要〔吸收或放出〕kJ热量。

2 2 33.键能在，25℃条件下，断开1molAB 为A 、B 时 的能量称为A-B 键的键能。

通常，键能越大，键越 ，由该键构成的分子也愈 , 该分子能量就愈 。

Q=反响物的键能之和－生成物的键能之和Q>0 ，要 热量〔吸收或放出〕Q<0 ，要 热量〔吸收或放出〕 练习：在反响H+Cl 2 ＝2HCl 中，H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为247kJ ，H －Cl 键能为431kJ ，判断 2该反响是〔〕A.吸热反响 B.放热反响 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量探究二化学能与热能的相互转化1、两条根本的自然定律;。