2019届高考化学一轮复习结构决定性质——解释原因类简答题学案

第二讲分子结构与性质1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

共价键[知识梳理]1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的分类(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。

②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。

(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。

(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。

5．配位键及配合物 (1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。

(2)配位键的表示方法如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受孤电子对的原子。

(3)配位化合物 ①组成②形成条件⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子，如H 2O 、NH 3和CO 等离子，如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·高考江苏卷)1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为8N A 。

2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。

3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

6．了解胶体是一种常见的分散系。

【命题规律】纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。

一、物质的组成与分类 1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（5）元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类(1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。

由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。

①交叉分类法的应用示例。

②树状分类法的应用示例。

请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2二、物质的性质与变化1．物质的性质和变化2.常见的物理变化和化学变化物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应4．根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。

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《物质结构与性质》李仕才一、考纲解读对照2017年考试大纲和2018年考试大纲，我们会发现该两年的考试大纲基本一致，特别是选修三《物质结构与性质》部分内容完全一样。

新课标高考中对本模块能力要求多为理解层次，近三年考查选修Ⅲ试题难度中等,总体平稳，呈适度创新的态势。

物质结构与性质这一模块,知识抽象,理论性较强,知识点零碎。

但只要复习全面、细致、到位，在考试中学生还是比较容易拿到理想分数。

二、考情分析三、学情分析（2015全国卷 37）碳及其化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述.在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主，原因是。

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO)5，该化合物的熔点为253K,沸点为376K，其固体属于晶体。

（5）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。

常考题空7　结构决定性质——解释原因类简答题【方法和规律】1．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小规律：如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键后范德华力最后分子的极性)a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2Sb．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高如熔、沸点：Na＜Mg＜Al【题组训练1】1．一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因______________________________________________2．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是__________________________________________________________3．砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1 230 ℃，具有空间网状结构。

第 2 节有机化合物的构造与性质第 1 课时碳原子的成键方式1．认识碳原子的成键特色和成键方式的多样性，理解有机物种类众多的原由。

2．认识单键、双键、叁键的特色，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。

(重点)3．掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。

(重难点 )4．认识极性键与非极性键观点，知道键的极性对化合物性质的影响。

(要点 )碳原子的成键特色[基础·初探]1．碳原子的成键特色碳原子最外层有四个电子，往常以共用电子对的形式与其余原子成键，达到最外层八个电子的稳固构造。

2．联合方式的多样性(1)碳原子之间能够形成碳碳单键，也能够形成碳碳双键，还能够形成碳碳叁键。

(2)多个碳原子能够互相联合形成开链构造，也能够形成环状构造。

(3)碳原子除了相互间成键外，还可与H、O、N、 Cl 等其余元素的原子成键。

氢、氧、氮、氯元素原子与其余原子形成共价键时，形成的单键数量最多为多少？【提示】1、2、3、 1。

[核心·打破]表示有机物构成和构造的化学用语(以丙烷为例 )[题组·冲关]题组 1化学用语1．以下物质的表达式错误的选项是()【分析】乙烯的构造简式为CH2===CH2。

【答案】C【分析】表示的物质的构造简式为CH3CH2CH===CH2，故为1-丁烯。

【答案】C3．1-戊炔的分子式为 ________，电子式为 ______，构造式为 ______，构造简式为 ______，键线式为 ________。

题组 2碳原子的成键特色4．以下分子式及构造式中，从成键状况看不合理的是()【导学号： 04290007】【分析】 A 项，化合物中 N 原子形成 3 个共价键； B 项，化合物中 Se 元素与 O 元素相像；C 项，化合物中 S 元素与 O 元素近似；D 项，“C—Si”键应是“C===Si”键。

【答案】D5．如图是某有机物的填补模型，相关该有机物的推测不正确的选项是()A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O3【分析】察看模型中有三种球 (黑球 3 个、灰球 3 个、小白球 6 个 )，说明该有机物分子中有三种原子。

2019物质结构、元素周期律李仕才“金属及其化合物”说课本节课的内容是人教版普通高中课程标准实验教科书必修1“第三章金属及其化合物。

本节课依据“建构主义学习”及“元认知”理论的教育思想，本着新课标“关注社会、关注生活”的教学理念，给学生分析金属及其化合物的性质。

一、课标与教材分析1、考纲要求1.了解钠、镁、铝、铁及其重要化合物的制备方法。

2.掌握钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质和应用。

3.了解常见金属活动顺序，合金的概念及其重要的应用。

2、近年高考试题分析．1、（2018全国卷一7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大2、（2017全国卷一10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【试题点评】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力3、（2017全国卷一27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

2019年全国卷高考化学总复习《原理综合题解题方法指导》专题突破【高考展望】考纲要求考生能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。

在高考试题中，每年都有一道考查化学反应原理综合应用的高考试题。

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大；试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

这类试题具有较大的综合性，能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。

【方法点拨】一、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）二、化学反应原理综合题的答题策略这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。

物质结构与性质【2019年高考考纲解读】1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用；(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。

2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

【重点、难点剖析】一、基态原子核外电子排布常见表示方法1．基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例)2.常见错误二、电离能和电负性的应用 1．电离能的应用(1)判断金属性与非金属性强弱。

(2)分析原子核外电子层结构,如某元素的I n ＋1≫I n ,则该元素的最外层电子数为n 。

(3)判断化学键类型。

2．电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素,以及金属性与非金属性的强弱。

(2)判断元素在化合物中的价态。

(3)判断化学键类型。

三、价层电子对数和中心原子孤电子对数的判断方法运用价层电子对互斥模型结合中心原子孤电子对数可预测分子或离子的立体结构。

全国卷热考微专题(10)元素“位、构、性”推断题的解题策略元素“位、构、性”关系是全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。

侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。

元素“位—构—性”的关系1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数。

②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数F除外)，负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。

①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。

1．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。

下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1价B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。

A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1价；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。