2020届高考化学一轮复习化学能与热能学案Word版

2020年专用高考化学专题复习一轮课程2020年高考一轮复习第十八讲化学能与热能教材版本全国通用课时说明（建议）120分钟知识点焓变和反应热；热化学方程式；盖斯定律复习目标1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2、了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5、了解焓变（ΔH）与反应热的含义。

6、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

复习重点1、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

2、了解焓变（ΔH ）与反应热的含义。

3、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

复习难点化学键与化学反应中能量变化的关系，化学能与热能的相互转化，化学反应的反应热，化学反应的焓变一、自我诊断知己知彼1．（2017年高考新课标I 卷第28题节选）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为，，2.（保定市2017届第二次模拟第7题）下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A.芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境3.（2017年天津卷第7题节选）Ⅰ．（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。

第一节化学能与热能【学习目标】1、化学反应中能量变化的主要原因；2、化学能与热能相互转化的类型；3、化学能转化为热能的应用。

【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因化学能与热能相互转化的类型【知识回顾】1、自然界中“水往低处流”，这一过程中有着怎样的能量变化？你还能得到什么结论？2、化学反应中物质的化学能可以转化为哪些形式的能量？能否举例说明？3、化学反应的基本特征是。

（初中化学）从化学键的角度看，化学反应是反应物分子内和生成物分子中的过程。

（必修2第一章第三节化学键）【学习过程】一、化学反应中能量变化1．化学反应中能量变化的主要原因问题1：从物质内部化学键（微观）的角度，分析化学反应中物质的化学键变化及对应的能量变化？【分析】当物质发生化学反应时，反应物分子化学键，能量，生成物分子化学键，能量。

2．化学反应中能量变化的决定因素问题2：从物质储存化学能（宏观）的角度，分析化学反应中物质的变化与及能量变化的相互关系？【分析】各种物质都储存有能，不同物质所含的能不同，因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着变化。

问题3：教材P32思考与交流，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？二、化学能与热能的相互转化（1）常见的放热和吸热反应实验探究：课本实验2-1、2-2、2-3【结论1】能量越低越稳定。

【结论2】能量守恒定律自然界的物质发生转化，总质量保持不变，同样，能量发生转化时，总能量保持不变，即为守恒定律。

【结论3】从微观的角度看，物质在化学反应中能量变化的主要原因是。

【结论4】从宏观的角度看，化学反应后吸收能量还是放出能量决定于。

问题5：从你的生活常识和化学经验中寻找，哪些反应放热，哪些反应吸热。

（2）中和热问题6：中和反应实质、中和热概念——课本34页思考交流（3）能量化与物质变变化的关系问题7：化学反应中伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化吗？能否举例说明？（4）能量变化与反应条件的关系问题8：吸热反应需要加热才能进行，放热反应在常温下就能进行吗？能够举例说明？问题9：教材P32学与问怎样看待化学反应中加热或高温条件（外加热源）的作用？问题10：课本38页习题【课堂总结】放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应图示【结论4】常见的放热反应：常见的吸热反应：【结论5】化学反应中外加热源的作用：【结论6】化学变化中物质的变化和能量变化之间的关系：【结论7】从不同的角度对化学反应的分类问题1：化学反应不仅有新物质生成，而且伴随着能量的变化，化学反应还是一个定量的变化（由化学方程式的化学计量数确定）。

化学能与热能李仕才【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2. 了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3. 了解焓变与反应热的含义。

4. 了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

5. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一| 焓变与反应热(基础送分型——自主学习) 1．化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。

2．焓变、反应热(1) 定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2) 符号：Δ H。

(3) 单位：kJ· mol －1( 或kJ/mol) 。

3．吸热反应和放热反应(2) 从化学键变化的角度理解。

(3) 记忆常见的吸热反应和放热反应①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。

②放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。

4．燃烧热(1) 概念：25 ℃、101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。

(2) 意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2 气体时放出393.5_kJ 热量。

(3) 元素燃烧生成的稳定氧化物：C ―→CO 2(g) 、 H ―→ H 2O(l) 、S ―→ SO 2(g) 。

5．中和热kJ/mol ，t 1——起始温度， t 2 ——终止温度。

③ 注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料 ( 或纸条 )的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。

6．能源7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

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第21讲化学能与热能［考纲要求］1。

了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2。

了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

4.了解焓变与反应热的含义。

5。

理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变、热化学方程式1．化学反应中的能量变化（1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热（1)焓（H)用于描述物质所具有能量的物理量.（2)焓变（ΔH）ΔH＝H（生成物)－H（反应物)。

单位kJ·mol－1。

（3）反应热指当化学反应在一定压强下进行时,反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

（4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系:ΔH＝Q p。

3．吸热反应与放热反应（1)从能量高低角度理解(2）从化学键角度理解记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

4．热化学方程式（1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

（2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如2H2（g）＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－571。

6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2（g)和1_mol_O2（g)完全反应生成2_mol_H2O （l），放出571.6_kJ的热量。

第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能『明考纲要求』1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

『理主干脉络』『基础知识梳理』一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。

焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

恒压条件下的反应热等于焓变。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2mol气态H2和1mol气态O2反应生成2mol液态H2O所放出的热量为571.6kJ。

三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。

()(2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

()(3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。

下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。

高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。

2.掌握化学能和热能的转化关系。

3.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。

2.化学能和热能的转化方式。

3.化学能和热能在日常生活中的应用。

三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。

难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。

四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。

2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。

3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。

五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。

2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。

3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。

4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。

5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。

六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。

2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。

3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。

七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。

并及时调整教学方法，提高教学效果。

2020高考化学一轮复习5.1化学能与热能（1）基本概念一课过（过基础）学案（含解析）第五章化学反应与能量考试要求教学建议1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。

2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。

3.了解盖斯定律及其简单应用。

4.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

5.了解原电池及常见化学电源的工作原理。

6.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

7.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。

一轮复习不能按部就班地循教材复习，否则会磨灭学生的积极性和创造力。

本章将化学能与热能、化学能与电能整合在一起复习，有利于考生从根本上掌握“能量守恒”这一观点，贯通知识联系，形成知识体系。

本章共设7课时，仍遵循由基础到能力，由单一到综合的编写路径。

更难能可贵的是，由于本章知识与前沿科技热点结合比较紧密，高考更注重对创新问题的考查，故本章在编写时注重前沿热点问题的渗透和应用。

第1课时化学能与热能1基本概念一课过过基础知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热1焓H 用于描述物质所具有能量的物理量。

2焓变ΔH ΔH＝H生成物－H反应物，单位kJ·mol－1。

3反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

4焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有ΔH ＝Qp。

5反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。

②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。

3．吸热反应与放热反应1从能量高低角度理解放热反应吸热反应图示能量高低反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH0 反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH0 说明①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。

高三化学一轮复习导学案化学能与热能【学习目的】 1.了解化学能与热能的相互转化以及吸热反响、放热反响和反响热等概念2.了解热化学方程式的含义，掌握用盖斯定律停止反响热的复杂计算【教学重点】基本概念的掌握以及盖斯定律的了解 【教学难点】用盖斯定律停止反响热的复杂计算【自主学习·梳理基础】1.以下说法正确的选项是( )A ．书写热化学方程式时，只需在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或扑灭条件下停止的反响都是吸热反响C ．说明反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中熄灭的热化学方程式是：2H 2 (g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 2．在1×105Pa ，298K 条件下，1g 氢气熄灭生成水蒸气放出121kJ 热量，以下热化学方程式正确是( )A. H 2O 〔g 〕＝H 2〔g 〕＋1/2O 2〔g 〕 ΔH＝＋242 kJ/molB. 2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕＝2 H 2O 〔g 〕 ΔH＝－484 kJ/molC. H 2〔g 〕＋1/2O 2〔g 〕＝H 2O 〔g 〕 ΔH＝＋242 kJ/molD. 2H 2〔g 〕＋O 2〔g 〕＝2H 2O 〔g 〕 ΔH ＝＋484 kJ/mol3．热化学方程式： S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 剖析以下说法中正确的选项是〔 〕A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(l) ΔH>-297.3KJ/molB ．S(g)+O 2(g)=SO 2(l) ΔH <-297.3KJ/molC ．1molSO 2的键能总和大于1molS 和1molO 2键能之和D ．1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和4．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反响之一。

第1讲 化学能与热能考点一 焓变 热化学方程式[学在课内]1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H )：用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH )：ΔH ＝H (生成物)－H (反应物)。

单位kJ·mol －1。

(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)从常见反应的角度分析[名师点拨]正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

4．两种重要的焓变——燃烧热、中和热(1)(2)(3)中和热的测定①测定装置。

(请在横线上填写仪器名称)②计算公式：ΔH ＝－0.418（t 2－t 1）0.025kJ·mol －1 t 1—起始温度，t 2—终止温度。

③注意事项。

a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b ．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

[名师点拨]燃烧热与中和热的比较5.能源(1)概念：能提供能量的资源(2)分类[考在课外]教材延伸判断正误(1)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量(×)(2)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生(×)(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定(√)(4)碳在空气燃烧生成CO 2，该反应中化学能全部转化为热能(×)(5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大(√)(6)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×)(7)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(8)反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q >0)，则将 2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量(×)(9)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(√)(10)释放能量的过程一定是放热反应(×)(11)化石燃料属于可再生能源，对其过度开采不影响可持续发展(×)(12)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能(√)(13)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(√)(14)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1(×)(15)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1(×)(16)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1(√)(17)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1(×)(18)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量(×)拓展应用如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

高考化学一轮复习： 《第19讲 化学能与热能》【真题再现·辨明考向】1．(2023年江苏卷) 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子1s 1的核外电子排布，使得H 既可以形成H +又可以形成H －，还能形成H 2O 、H 2O 2、NH 3、N 2H 4、CaH 2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H 2，如水煤气法制氢反应中，H 2O(g)与足量C(s)反应生成1molH 2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ 的热量。

H 2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO －3在催化剂作用下与H 2反应可得到HCOO －。

我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

下列化学反应表示正确的是A. 水煤气法制氢：C(s)＋H 2O(g)＝H 2(g)＋CO(g) △H ＝－131.3kJ∙mol -1B. HCO －3催化加氢生成HCOO －的反应：HCO －3＋H 2=======催化剂 HCOO －＋H 2OC. 电解水制氢的阳极反应：2H 2O －2e －＝H 2↑＋2OH －D. CaH 2与水反应：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋H 2↑2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO 2(g)＋4H 2(g)＝CH 4(g)＋2H 2O(g) △H ＝－164.7kJ∙mol -1CO 2(g)＋H 2(g)＝COg)＋H 2O(g) △H ＝41.2kJ∙mol -1在密闭容器中，1.01×105Pa 、n 起始(CO 2)∶n 起始(H 2)＝1∶4时，CO 2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO 2实际转化率随温度的变化如题图所示。

CH 4的选择性可表示为n 生成(CH 4) n 生成(CO 2)×100%。

2023届高考化学一轮练习题：化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·山西运城·模拟预测）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。

下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（2022·四川达州·高三期末）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中可实现醇向醛的转化，原理如图。

下列说法错误的是A ．理论上NHPI 的总量在反应前后不变B ．海绵Ni 电极作阳极C ．总反应为电解−−−−→+H 2↑D ．每消耗1mol 苯甲醇，产生22.4L 氢气4．（2022·湖北·高三阶段练习）无膜电池是一种新型电池产品。

一种两相无膜Zn/PTZ 电池的工作原理如图所示，电解液中的6PF -在水层和22CH Cl 层之间迁移。

下列说法错误的是A ．放电时，Zn 电极为负极B ．充电时，石墨毡连接电源的正极C ．放电时，6PF -由水层向22CH Cl 层迁移D ．充电时，石墨毡电极的电极反应式为PTZ e PTZ -+-=5．（2022·山西吕梁·一模）热激活电池可应用于特殊环境。

一种热激活电池的工作原理如图所示，该电池的总反应式为2Li+FeS 2= Fe+ Li 2S 2。

下列说法正确的是A ．放电时Li +向a 极移动B ．电子由a 电极经熔融介质流向b 电极C ．正极的电极反应式为FeS 2+2e -= Fe+2-2SD ．放电时，若有0.2 mol e - 转移，则正极质量增加5.6 g6．（2022·浙江·乐清市知临中学高三期末）原电池和电解池装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

第1讲化学能与热能[考试要求]1．能说明化学变化中的能量转化，能分析化学变化中能量吸收或释放的原因。

2.能定量分析化学变化的热效应。

3.能利用盖斯定律进行简单应用。

4.能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化实现能量储存和释放的有实用价值的建议。

5.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。

考点一反应热和热化学方程式1知识梳理1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：____变化和____变化。

(2)化学反应中的两大守恒：____守恒和____守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：____、光能、电能等。

通常主要表现为____的变化。

2．反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中__________________通常叫做反应热。

(2)焓变生成物与反应物的焓值差。

恒压条件下，化学反应的______等于焓变。

(3)符号：____。

(4)单位：______或________。

3．吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解ΔH<0，放热反应ΔH>0，吸热反应(2)从化学键角度理解ΔH＝E1(反应物键能)－E2(生成物键能)若E1<E2，ΔH<0，放热反应若E1>E2，ΔH>0，吸热反应4．热化学方程式概念及意义(1)表示参加反应________和______关系的化学方程式。

(2)热化学方程式的意义表明了化学反应中的________变化和________变化。

如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1表示在25 ℃，101 kPa时，__________________生成____________，同时放出____________。

5．热化学方程式书写步骤[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )(5)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( )(6)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0( )(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2中的ΔH1＝ΔH2( )(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH2中的ΔH1＝ΔH2( )[提醒]常见的放热反应和吸热反应1．放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。