高三化学一轮复习氯及其化合物时教学设计

《氯及其化合物性质的归纳与应用》教学设计【复习目标】1 . 掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用2 . 掌握卤素性质及X-的检验方法3 . 了解氯气的实验室制法4 . 了解海水资源的综合利用的相关知识知识点一：氯及其重要化合物一、氯气1.物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

2.化学性质Ⅰ、氧化性——从氯原子结构来认识(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物(写化学方程式)。

Ⅰ与铁反应：。

Ⅰ与铜反应：。

(2)与非金属反应与H2反应的化学方程式：。

现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

(3)与还原性物质反应(写出相关离子方程式)Ⅰ与碘化钾溶液反应：Ⅰ与SO2水溶液反应：Ⅰ与FeCl2溶液反应：Ⅰ、自身氧化还原反应——从化合价的角度认识（1）氯气与水反应化学方程式：（2）氯气与碱反应氯气与碱反应[来源学科网][来源学科网Z,X,X,K]与烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2二、次氯酸1. 化学式：HClO；结构式：H-O-Cl电子式：2. 化学性质Ⅰ弱酸性：Ⅰ强氧化性：能使有色布条褪色，可作消毒剂和漂白剂Ⅰ不稳定性：【突破难点——氯水的性质】。

非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。

)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。

（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。

氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。

化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。

【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。

氯水具有强酸性和强氧化性。

①写出氯水中存在的平衡。

②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。

③氯水的保存。

(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。

(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。

二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。

【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。

三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。

（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。

氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2。

了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。

2。

科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。

考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。

氯气的物理性质2。

氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。

微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。

3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。

氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。

4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。

次氯酸见光分解反应的化学方程式为。

②强氧化性。

能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。

③弱酸性。

向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。

氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O =氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟）② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精)Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 46）与某些有机物反应如：① CH 4＋ Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应)3．氯水的成分及性质：③2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）HCl + HClO （ 次氯酸 ） ，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。

第四章非金属及其化合物〖课题〗第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.(3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

(4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1)物理1、氯气的性质（1）物理性质性质Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性,能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等.①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，b、制取漂白粉: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O。

漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。

由于HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。

⑤跟还原性物质反应a、氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2.b、氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.c、向氯水中通入SO2: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.(3)次氯酸和次氯酸盐的性质①次氯酸（HClO）a、不稳定性：化学方程式为2HClO错误!2HCl＋O2↑。

第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。

2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。

考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

用化学方程式表示上述两类反应。

提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。

(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。

教案设计：全面掌握化学氯知识一、教材分析本教案的教学内容是化学中的氯元素知识，教材基于国家教育部的《化学课程标准》（以下简称《标准》），教材内容详细、结构合理、理论与实践相结合。

教材由基本概念、反应、实验操作和应用等几个方面来进行分析，通俗易懂，适合学生自学和教师课堂教学。

二、教学目标1.学生能够熟悉元素氯的性质和应用；2.学生能够理解氯与其他元素的反应机制；3.学生能够分析氯在实际生活中的应用。

三、教学重点1.元素氯的性质与特点；2.氯和其他元素的反应机制；3.氯在实际生活中的应用。

四、教学难点1.大量的反应机制需要学生掌握；2.氯元素在生活中的应用涉及到多个领域。

五、教学方式1.形式多样的课堂讲授；2.实验教学；3.讨论加强学生思考和交流。

六、教学过程1.概念介绍在讲解氯的概念和性质之前，可以通过引入加强学生对于以往学习中化学元素知识的巩固和理解，在其基础之上，重启一个与氯元素有关的新话题。

2.氯元素的性质和特点氯是一种非金属元素，原子序数为17，离子半径为1.81埃。

在自然界中以盐酸形式存在，具有很强的腐蚀性。

3.氯和其他元素的反应机制氯元素参与的反应很多，比如氧化、还原、卤素化等等，学生需要对于每一个反应机制有一个完整的认识。

4.氯在实际生活中的应用氯在生活中的应用非常广泛，比如消毒、生产氯气以及制取酸、碱等。

5.实验教学实验教学可以让学生更好地理解反应机制以及氯元素在实际生活中的应用，增强学生实践操作能力，使得整个教学过程更加丰富多样。

七、实施效果评估1.通过课堂讨论，对学生进行知识点的检测；2.通过课后作业，对学生掌握知识点的情况进行考察；3.通过平时成绩以及考试成绩的合理算分，全面评估教学效果。

氯气1．复习重点1． Cl 2的化学性质以及Cl 2的实验室制法和主要用途。

2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl 2的实验室制法。

2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的构造式为H-O-Cl （氧处于中心），因此电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有以下关系：H2CO3>HClO>HCO3，-请剖析以下反响：少量二氧化碳通入 NaClO溶液中： NaClO + CO+ H O = NaHCO + HClO223氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2 + NaHCO3 = NaCl + CO 2↑+ HClO---（2） ClO 是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO +H2O HClO+OH，因此次氯酸钙溶液显碱性。

若碰到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- +Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3） HClO 和 ClO-都拥有强氧化性，不论酸性、碱性条件下都能够跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，但不能够使品红溶液褪色。

如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2+-+ 5H O = 2Fe(OH)-2Fe + 5ClO3↓+ Cl + 4HClO2漂白粉遇亚硫酸酸盐：-2-= Cl-+ SO2-ClO+SO34（4） HClO见光易分解： 2HClO2HCl + O 2↑2+-（5）次氯酸钙中的Ca 、 ClO 能够表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反响的差别：Ca(ClO) 2 + Na 2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO) 2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3．例题精讲例 1：以下物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭 C ．氯水 D ．盐酸在酸性、碱性条件下均拥有氧选题角度：察看氯气的性质。

第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。

(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。

②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。

(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。

②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。

5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

高中化学必修1教案氯
教学目标：学生能够了解氯元素的基本性质、化合物及应用，并能够运用所学知识解决相
关问题。

教学重点和难点：氯元素的性质及其化合物的特点，氯的应用。

教学准备：教师准备实验室用氯气装置及相关化学试剂，教材、课件等教学资料。

教学过程：
一、引入：通过展示有关氯元素在生活中的应用和影响，引发学生对氯的学习兴趣。

二、讲解氯元素的性质和特点，包括物理性质、化学性质以及在自然界中的存在形式。

三、介绍氯化物的性质及其重要化合物，如氯气、氯化钠等。

四、开展实验：让学生观察氯气的物理性质及与其他物质反应的情况，培养学生动手实验
的能力。

五、讨论氯元素的应用，包括在工业生产、卫生消毒等方面的应用。

六、布置作业：让学生总结氯元素的性质及化合物的特点，并思考氯在生活中的实际应用。

教学反思：本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用方面的知识，通过实验和讨论，加深学生对氯元素的理解，增强他们的实验操作能力和综合应用能力。

通过这样的教学方法，能够激发学生的学习兴趣，提高他们学习化学的积极性和学习效果。

非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。

)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。

（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。

氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。

化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。

【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。

氯水具有强酸性和强氧化性。

①写出氯水中存在的平衡。

②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。

③氯水的保存。

(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。

(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。

二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。

【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。

三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。

（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。

氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

城东蜊市阳光实验学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物拟课时第2课时明确目的1、知识与技能：〔1〕、掌握氯气的实验室制法；(2)、理解氯化氢的物理性质；(3)、理解氯化氢和盐酸的异同，掌握盐酸的化学性质；2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。

〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。

〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。

3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。

重点难点重点：氯气制取原理、装置安装顺序、性质检验、搜集方法、验满方法和余氯吸收处理课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计[案例导入]例1、以下列图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。

(1)写出仪器名称:A___________,B__________;(2)指出装置中的错误:教师评讲例题，师生总结。

学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容_______________________________________________________;(2)电解熔融的氯化钠_____________________________________________________。

二、氯化氢和盐酸1、氯化氢是色、有气味的气体，溶于水，其水溶液是；2、盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸具有强性，盐酸溶液中含有、离子，所以盐酸既具有性又具有。

工业盐酸常带黄色的原因是含有。

[稳固·思维]1-3-2某校校兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并搜集氯气，装置如图：(1)写出该反响的离子方程式_;(2)上述反响中,复原剂是___________,假设1mol氧化剂参加反响,转移的电子的物质的量是_______mol;(3)实验开始前,某学生对全套装置进展了气密性检查,方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____处(填A或者者B)橡皮管;向分液漏斗中加水并翻开活塞,当加到一定量时,停顿加水,静置观察,当观察到分液漏斗中出现液面不下降时,说明该装置不漏气。

第四章第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。

除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。

第2节氯及其化合物考纲定位要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2。

了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响.3。

掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。

氯及其化合物的性质和应用知识梳理1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．Cl2的化学性质(1)Cl2的氧化性表现—-氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

a．与钠反应：2Na＋Cl2错误!2NaCl(有白烟生成).b．与铁反应:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液).c．与铜反应:Cu＋Cl2错误!CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色）.②与非金属反应a．与H2反应：H2＋Cl2=======，点燃或光照2HCl，b．与P反应：2P＋3Cl2错误!2PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。

③与还原性无机化合物反应a．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。

b．与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

c．与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －。

（2）Cl2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂①与水反应—-氯水在25 ℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，但溶于水的Cl2只有部分与水反应,属于可逆反应,其离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

②与碱反应——制漂白剂或消毒剂a．制漂白液（NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H2O。

漂白液也可用于消毒杀菌。

b．制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca （ClO)2＋2H2O。