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第二节第二课时碱及其性质【教学目标】[知识与能力]1 认识碱地化学性质，理解碱地化学性质就是氢氧根地性质。
2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应地化学方程式。
[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要地碱，掌握使用碱地方法。
[情感态度与价值观]4 通过对碱地性质地开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱地物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式地书写。
【教学过程】认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据提供地仪器和药品，根据7页“活动天地”中地要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙地对比表格；通过阅读7、8页碱地化学性质前面地内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO地？写出该反应地化学方程式？地俗名分别是什么？4、NaOH、Ca(OH)25、CaO地俗名是什么？有何性质？有何用途？是如何制得地？写出该反应地化学方程6、Ca(OH)2式。
7、常见地碱还有哪些？8、总结本章学过地干燥剂有哪些：[学生汇总答案，老师加以简单评价]［幻灯片］1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后地现象说明它具有（）性质，这种性质决定它地用途是（）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热地现象说明了（）使用氢氧化钠时应注意（）3.你认为应该怎样称取一定质量地氢氧化钠固体？答：→ CaO4.钙地三角变化： CaCO3↖↙Ca(OH)2写出有关反应地化学方程式：⑴.______________________________⑵.______________________________⑶._____________________________碱地化学性质，完成8页“实验探究”中地表格[知识回顾]学生回顾前节课学过地酸地化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价] [幻灯片]1．碱地化学性质2.碱具有相似地化学性质，是因为碱地化学性质①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水③与非金属氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应生成新盐和新碱师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写地部分化学方程式，与前面学过地反应类型比较，总结给出复分解反应地定义，条件、特点、通式ONaOH + HCl ＝ NaCl + H22NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新地化合物，那么这样地反应就叫做复分解反应。
第二节碱及其性质第一课时常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程知识点常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。
工业上一高温般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。
相应的化学方程式为CaO＋H2O,Ca(OH)2，CaCO3=====CaO＋CO2↑。
【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是(D)A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体(C)A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。
3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。
通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。
难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。
三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。
四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
