鲁教版九年级化学下册电子课本课件【全册】

第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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到实验室去 探究金属的性质
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第十单元 化学与健康
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第八单元 海水中的化学
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第一节 海洋化学资源
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第二节 海水“晒盐“
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第三节 海水“制碱“
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到实验室去：粗盐中难溶性杂 质的去除
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第九单元 金属
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第一节 常见的金属材料
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第二节 金属的化学性质
第三节 溶液的酸碱性
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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最新鲁教版九年级化学下册电子 课本课件【全册】目录
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课堂练习
1、元素与元素之间的本质
区别在于（B）
A、相对原子质量不同
B、质子数不同
C、中子数不同
D、核外电子数不同
元素与原子的关系
元素是一类原子的总称，是一个宏观概念， 因此元素只讲种类不讲个数。而原子是一个 微观概念，即讲种类，也讲个数
H2O由氢元素、氧元素组成 H2O分子由氢原子、氧原子构成 H2O由2个氢原子，1个氧原子构成
元素符号表示的意义：
1）从宏观上看：表示一种元素 例: O表示氧元素 Fe表示铁元素
2）从微观上看：表示这种元素的一个原子
例: O表示一个氧原子 Fe表示一个铁原子
特例:如果物质直接由原子构成还可表示 一种物质
Fe表示铁这种物质
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素或一个钠原子或钠物质 2Mg： 2个镁原子
第二单元 探秘水世界
缺“钙”吃什么好？
想一想：以上的钙、锌指的是什么？
元素
几种碳原子
C-12质子数为6，中子数为6 C-13质子数为6，中子数为7 C-14质子数为6，中子数为8
几种氢原子
H-1质子数为1，中子数为0 H-2质子数为1，中子数为1 H-3质子数为1，中子数为2
一、元素
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。
5.元素周期表是学习化学的重要工具，右图 是元素周期表中的一格，从该图中，我们
获取的相关信息中错误的是 D( )
A．该元素的名称是镁 B．该元素的原子序数为12 C．该原子的相对原子质量是24.31 D．该元素在地壳中的含量为24.31％
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：5O 2个铜原子：2Cu

1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧

几种合金的组成：
合金 生铁 不锈钢 锰钢 青铜 黄铜 硬铝 钛合金
主要成分 铁、碳 铁、铬、镍 铁、锰、碳 铜、锡 铜、锌 铝、铜、镁、硅 钛、铝、钒
合金：一种金属中加热熔合其他金属(或非金属)，而形 成的具有金属特性的物质。
合金与金属物理性质比较：
硬度 熔点
铝片 铝合 铜片 黄铜 锡片
金
片
合金一般大于各组分金属
青铜 铜、锡
黄铜 铜、锌
硬铝 铝铜镁硅
钛合 钛铝钒
性能
硬而脆，可铸造但不能煅 轧
抗腐蚀性好
用途
炉具、炊具、机床 底座等 医疗器械
韧性好、硬度大
钢轨、挖掘机铲斗、 自行车架等
强度高、可塑性好、易加 机器零件、仪表、
工耐腐蚀
日用品
强度较高、可塑性好、耐 机器零件如轴承、
磨、耐腐蚀
齿轮等
强度和硬度均比纯铝或纯 火箭、飞机、轮船
其他方面的物理性质是怎样的？
进行实验： 探究结论：
金属还具有的物理性质是_____。
金属共有的物理性质： 1.颜色 大多数为银白色 2.状态 常温下一般为固体 3.光泽 金属光泽 4.密度 一般较大 5.硬度 一般较大 6.导电性 优良导电性 7.导热性 优良导热性
8.熔、沸点 一般较高 9.延展性 延展性好
一些金属物理性质的比较：
金属 性质 金属光泽
密度g/cm3 熔点/℃ 导电性
(最好)
硬度 (10 最大)
金 (Au)
银
铜
(Ag) (Cu)
黄色 银白色 紫红色
19.3 10.5 8.92
1064 962 1083
74 100
99
2.5~3 2.5~4 2.5~3

属
与酸反应
化 学
性
与某些盐反应 质
金属活动性顺序表
金 内容
属
活
前强后弱
动 性
应用 规律
H前制氢气
前换后，
盐要溶
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
鉴别“真金” 和 Au “假金”（ 主要Cu、Zn）
简述实验方案
1.加热，与O2反应
通常指盐酸与稀硫酸
2.排在氢前面的金属_能__与酸发生反应生成氢气， 而 排在氢后面的金属_不__能__与酸发生反应生成氢气
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属 （A）稀盐酸 （B）稀硫酸
注铁意：有控气制泡，实反验应慢条件，有气重泡点，观反应察慢 铜 有不无反应气体产生，不反反应应的快慢。
镁
有气泡，反应快 有气泡，反应快
镁和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
1.不同金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度_不___同_____。
2.反应的剧烈程度由强到弱：Mg＞Fe＞Cu 金属活动性由强到弱：Mg＞Fe＞Cu
鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节
金属的化学性质
金属化学性质 的探究之旅 ……
温故而知新
金属与酸反应 镁、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1） Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑ Mg ＋ H2SO4 = MgSO4 ＋ H2↑
（2） Fe ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑

氢分子（H2）
1.氢气是由 氢分子 构成的，氧气是由 氧分子 构成的。 2.分子是由 原子 构成的。一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子 构成的，一个氢分子是由 2个氢原子 构成的，一个氧分子是 由 2个氧原子 构成的。
1．下列诗句包含化学变化的是（ A ） A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》) B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》) C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《洞庭湖赠张丞相》) D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官 归京》) 2.下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理 变化的是（A） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉
猜一猜、想一想
把一杯水无限制的分下去，最后会怎样？
观察下列物质的构成，你有何感悟？
水分子
金原子
钠离子和氯离子
世界万物都是由微粒构成的，构成物质的微粒有三种： 分子、原子、离子。
水是由大量的 水分子构成的，金是由大量的金原子构 成的，食盐是由大量钠离子和 氯离子 的构成的。
H H
oo
氧分子（O2）
实例
观察化学变化的现象
实验1：点燃镁带。 现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色 固体。 发光、放热 实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。 现象：溶液由无色变为红色。 变色 实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4ml稀盐酸。 现象：固体慢慢减少，有大量气泡生成。 有气体生成 实验4：取3～4ml硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴 加4～5滴氢氧化钠溶液。 现象：有蓝色沉淀生成。 有沉淀生成 化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉 淀等现象。但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化 学变化。

04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
感谢聆听
九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除

第七单元 常见的酸和碱
最新鲁教版九年级学下册(全套) 精品课件
最新鲁教版九年级化学下册(全套 )精品课件目录
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护

量的热)
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中

第七单元 常见的酸和碱
2020最新鲁教版九年级化学下册电 子课本课件【全册】
2020最新鲁教版九年级化学下册 电子课本课件【全册】目录
Байду номын сангаас
0002页 0029页 0085页 0159页 0209页 0220页 0240页 0378页 0430页 0466页 0485页 0545页 0588页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护

常考题型一：酸的性质 【例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如 果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除 去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
常考题型二：使用浓酸的注意事项 【例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应（酸 +金属→ 盐+ 氢气）
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
2.酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸→盐+水 （3）金属+酸→盐+氢气 （4）盐+酸→新盐+新酸
一、常见的酸
1.酸
（1）概念：溶于水后解离出的阳离子都是氢离子的化合 物叫作酸。
（2）常见的酸 ①盐酸（HCl） ②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3） ④碳酸（H2CO3） ⑤醋酸（CH3COOH）