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鲁教版九年级化学下册7.1.1酸及其性质ppt课件

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鲁教版九年级下册化学全册教学课件

鲁教版九年级下册化学全册教学课件

1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧

7.1.1课时+酸碱盐的定义+课件+2023-2024学年九年级化学(鲁教版)下册+教学课件

7.1.1课时+酸碱盐的定义+课件+2023-2024学年九年级化学(鲁教版)下册+教学课件
第七单元 常见的酸和碱
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-

鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件

鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件

酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；

化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版

化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版

4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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鲁教版九年级化学下册酸及其性质

鲁教版九年级化学下册酸及其性质

鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡 时间越长越好
用化学方程式解释：
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )

2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.1.1 常见的酸 酸的物理性质

2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.1.1 常见的酸 酸的物理性质

A.浓盐酸，B.浓硫酸，C.稀盐酸，D.稀硫酸 ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气 体，不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__ _用__浓__盐__酸__，__制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的___ _氯__化__氢__杂__质___________________________________。
答案呈现
1．【2020•自贡】下列物质属于酸的是( D )
A．P2O5 C．NH3•H2O
B．NaHCO3 D．CH3COOH
2．下列有关浓盐酸的叙述正确的是( D ) A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C．浓盐酸中的溶质是HCl ，能使紫色石蕊试液变蓝 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
(3)图B与图C是两位同学稀释浓硫酸的操作示意图， 正确的是______B______。
【点拨】(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x。根据溶液 稀释前后溶质的质量不变，则49 g×20%＝x×98%，x＝10 g。(2)图A的标签中填上的相应内容是溶液的名称、溶质的 质量分数，故应填写“稀硫酸 20%”。(3)稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
9．【中考•临沂】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如 图所示。
(1)现象：放置一会儿后，发现用____浓____(填“浓”或 “稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于_溶__液__浓__度__(_或__溶__质__的__质__量__分__数__)__ 不同，它们的性质不完全相同。

鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质

鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。

初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 (曾辉)第一节酸及其性质PPT

初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 (曾辉)第一节酸及其性质PPT
• 盐的溶解性口诀（教科书P118）：钾钠铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不 溶，碳酸盐、磷酸盐中多不溶。
实验探究3：酸与金属氧化物反应
实验内容
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解， ①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 的试管中滴加稀 溶液变黄 ②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
例1、如图3，如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的 化合物中元素化合价相同 （ 如同为+2价等， 以Fe、Zn与稀盐酸反应为例）
• 解析：Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2↑ • 56 73 2 65 73 2
• 那么，图3中A表示（ Zn ） B表示（ Fe ）
置换反应：一种单质与一种化合物反 应，生成另一种单质与另一种化合物的 反应。(基本反应类型)
• A+CD=AD+C
如图1，图中横坐标代表时间， 纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行， 生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为 一条上升的直线
• （如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越 陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度 越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动 性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线 段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后 在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直 线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线 低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。综上所述， 解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液 溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越 快，说明金属的活动性就越强。2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属， 金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子 质量越小。

第一节酸及其性质课件(1)(鲁教版(五四制))

第一节酸及其性质课件(1)(鲁教版(五四制))

浓硫酸可做某些气体的干燥剂
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
浓硫酸
代表水分子 代表氢分子
浓硫酸敞口放在空气中 会有什么变化？
吸取空气中的水分。溶质不变 ，
溶剂 增加 溶液 增加 溶质 质量分数 减少 。
3.浓硫酸具有强烈的 脱腐水蚀性 。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素 组成的化合物里氢、氧元素 , 生成 黑色的炭和水。
6. Fe+H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．酸与金属氧化物反应生成 盐 和水 。
实验：把黑色的氧化铜粉末放入盛有稀 盐酸的试管
实验现象：黑__色_粉__末__消_失__，__溶_液__变_成蓝_色__ 化学方程式：____________________
4.酸与某些盐反应生成 新酸和 新盐。
原因：因为酸溶液中都含
有 H+ ，所以酸具有类似的 化学性质，称为酸的通性。
又由于不同的酸电离的 酸根离子不同，
因此不同的酸化学性质也有不同之处。
酸的通性 ①酸与酸碱指导剂反应 ②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ④酸与某些盐反应生成新酸和新盐
2.酸+活泼金属 → 盐 + H2 （ 置换 反应） 金属活动性顺序
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质 (第2课时)
视察浓硫酸的颜色、状态、浓度、密度等 信息。
1.浓硫酸是一种 无色、无味 粘稠油状的液 体，98%浓硫酸密度为1.84g/ml.
2.浓硫酸极易溶于水，溶于水放出 热量. 能吸取空气中的水蒸气，具有吸水性，可 作 干燥剂。(可干燥氢气、二氧化碳等,不 能干燥 氨气.）
3、下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液 的是 B

鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)

鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)

BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。

九年级化学下册 7.1 酸及其性质课件

九年级化学下册 7.1 酸及其性质课件
第十七页，共二十七页。
【典型例题(lìtí)】(2010·娄底中考)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，
学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质。
第十八页，共二十七页。
酸溶液能使紫色石 酸溶液不能使无色酚
①酸与指示剂作用
蕊试液变红色
酞试液变色
②酸与活泼金属作 用
___________________。
第二十页，共二十七页。
(2)讨论交流。 a.小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜 时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素________元素，该反应原理 是利用(lìyòng)了酸的化学性质________(填序号“①”“②”或 “③”)。 b.你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如______(任写一点食醋在 生活中的妙用)。
第十二页，共二十七页。
3.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。( ) × 提示：浓硫酸密度大，水倒入浓硫酸中，会浮在硫酸上面，溶解时放 出的热量可使水剧烈沸腾，导致酸液溅出造成意外。 4.生锈(shēnɡ xiù)的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄 色，有气体生成，铁钉变得光亮。( )√ 提示：铁锈的主要成分是Fe2O3，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液 呈黄色，除锈后的铁钉能与盐酸反应放出氢气。
第二十七页，共二十七页。
金属(jīnshǔ)阳离子
酸根(suāngēn)离子
第九页，共二十七页。
3.酸的通性及特性
(1)酸的通性。
①酸具有相似化学性质的原因(yuányīn)
酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_____氢__。离子
②酸的通性
a.能使紫色石蕊试液_____；

鲁教化学下册第7单元1酸及性质(共21张PPT)

鲁教化学下册第7单元1酸及性质(共21张PPT)
你已经知道哪些酸？ (写出名称和相应的化学式)
名 称 碳 酸 盐酸
醋酸
硫酸
化 学 式 H2CO3
HCl
CH3COOH H2SO4
什么是酸?
酸是溶于水后都能电离出相同的阳离子—氢离 子（H＋）
酸及其性质
学习目标
知识目标：
1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
H2SO4 无色
HCl 无色
粘稠油状的液体
液体
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g／mL比水大 1.19g／mL比水大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 36%～ 37%
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥
剂。 物理性质 ➢浓硫酸有强烈的腐蚀性 化学性质
浓硫酸的稀释
√
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓 硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，而且还不断搅拌？
从密度和稀释时的温度变化考虑
浓硫酸密度比水大，稀释时会放出大量热，如果将水倒入浓硫 酸中，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾，造成液体飞溅 伤人
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入 下表，并写出反应的化学方程式：
实验内容 在稀盐酸分别加入紫色石 蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中
稀盐酸分别与铁锈
现象与结论 石蕊：变红 酚酞：不变色 有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液由无色变为 黄色

《酸及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)

《酸及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)
_表__示_一__个_氢__分__子_是__由_2_个__氢_原__子_构__成_的。 2.写出下列符号中数字“2”的含义 2H__2个__氢__原_子_；2H+_2_个__氢_离__子__ ； 2H2_中第一个2_表__示__2个__氢_分__子___ ； 第二个2_表__示_一__个_氢__分__子_是__由_2_个__氢_原。子构成的
稀盐酸与硝酸银作用 稀盐酸与碳酸钠作用
硝酸银溶液中产生白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 产生大量气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O
铁锈的主要成分是 氧化铁 ，呈 红色，放入足 量的稀盐酸中，首先观察到 铁锈逐渐溶解 ， 溶液由无 色变为 黄 色 ；过一会还可看到
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+C O2↑+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H Cl
思考：如何鉴别盐酸和硫酸？
加氯化钡溶液，无现象的是盐酸，产生 白色沉淀的为硫酸。
你知道吗？
请你回忆有关知识解释:为什么不同 酸的水溶液有共同的化学性质?
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出
相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具 有许多共同的性质。有不同的酸根离 子，因此又有不同的化学性质。
【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质 •1、跟紫色石蕊的反应 •2、跟金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟某些盐反应

《酸及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (5)

《酸及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (5)

【解析】选C。本题主要考查酸的性质,熟悉浓硫酸的吸水性 和浓盐酸的挥发性是解题的关键。盐酸能使紫色石蕊试液变 红,A错;浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分,溶质质量 分数变小,B错;浓盐酸易挥发,挥发出的HCl气体扩散到空气 中形成白雾,故D错,答案为C。
【拓展归纳】浓硫酸的三大性质 (1)吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分,因而可 作某些气体的干燥剂,可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和 酸性气体(如CO2、HCl等气体),不能干燥碱性气体(如NH3 等)。 (2)脱水性:能将一些有机物中的H、O按水的组成比脱去,生 成黑色的碳,这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化),发生的 是化学变化。 (3)氧化性:浓硫酸与金属反应一般生成水,而不生成氢气。
3.我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中
含有硫酸铜,误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于( )
A.混合物
B.氧化物
C.盐
D.酸
【解析】选C。硫酸铜由金属离子(Cu2+)和酸根离子( )
构成,属于盐。
S
O
2 4
4.如图所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的 是浓盐酸。片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是( )
酸反应生成硫酸铁和水。
7.物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把两名“嫌疑 犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”。上级 派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴 别出来)。不能圆满完成任务的“警察”是( )
A.
红面氧化铁“警察”
B.
白面碳酸钠“警察”
C.
紫面石蕊试液“警察”
物质 加入稀盐酸后的现象
反应的化学方程式
镁条
碳酸 钠粉 末

7.1+酸及其性质课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

7.1+酸及其性质课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

当堂检测
4.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C）
A.氯化镁
B.氯化亚铁
C.氯化铁
D.氯化铝
5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐 酸，发现__铁__锈____消失，并产生__气__泡_____，化学方程式表示可用 __6_H_C_l_+__F_e_2_O_3_＝__2_F_e_C_l_3 _+_3_H__2O____、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。
盐酸、稀硫酸
+3H2O
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
稀盐酸 稀硫酸
新知学习
4.酸与盐反应
实验内容
现象
稀盐酸与硝酸银 有白色沉淀生成
稀盐酸与碳酸钠 有气体生成
稀硫酸与氯化钡 有白色沉淀生成
化学方程式 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
新知学习
5.常见酸的主要用途
浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl
浓硝酸 HNO3
用
途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及 冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
制药、作除锈剂等
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领 域
当堂检测
1.列物质不属于酸类的是（ C ）
A. H2S B. HCl
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鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
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1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
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B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡
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时间越长越好
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认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
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有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
二、酸的化学性质
实验探究
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 ppt课件
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
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学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
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2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
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4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
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下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变Biblioteka 变大溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
实验室如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
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如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
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3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
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通过这一节课的学 习，你有哪些收获？
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1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁