鲁教版化学九年级下册《酸及其性质》常见的酸和碱
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第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如盐酸、硝酸、硫酸等。
2.浓盐酸和浓硫酸的比较的表面皿上(吸水性的应用) 硫酸3.浓硫酸特性的应用(1)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂。
如图所示,一般是长进短出。
(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢地倒入蒸馏水中,防止因放热液滴飞溅伤人,并且用玻璃棒慢慢地搅拌。
二、酸的化学性质1.因为酸的溶液中都有自由移动的氢离子,所以酸有相似的化学性质。
2.酸的共性(以盐酸为例)(1)酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)稀盐酸可以与活泼金属反应产生氢气和盐。
例如:铁和稀盐酸反应会冒出大量的气泡:Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
(3)稀盐酸可以除去钢铁表面的锈,生成盐和水。
例如:生产生活中钢铁表面的锈往往可以用酸溶液除去,同时溶液变为黄色:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(4)稀盐酸可以与碳酸钠发生化学反应,产生二氧化碳气体和水以及盐。
例如:可以用稀盐酸来区分氯化钠和碳酸钠两种白色粉末状物质,有气泡冒出的是碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 。
3.复分解反应酸的化学性质中,其中酸与金属氧化物的反应以及酸和碳酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,这类反应属于基本反应类型中的复分解反应。
从化合价的角度来分析复分解反应时,它的前后没有发生化合价的变化。
4.盐酸的化学性质中产物中几乎都存在盐。
它的组成中包括了金属阳离子和酸根阴离子两大部分。
注意:铵根离子属于金属阳离子,但不含金属元素。
5.稀盐酸和稀硫酸的个性(1)不同的酸中酸根阴离子不同,从而导致不同的酸之间化学性质也存在着差异。
(2)可以用氯化钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸。
化学方程式为H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。
6.酸的主要用途(1)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
第七单元常见的酸和碱常见的酸:盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如:HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱:氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如:NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐:NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐;由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如:NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性;浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作枯燥剂,除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气〔不能枯燥氨气NH3〕。
注意:浓硫酸的稀释方法,浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习:把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕,变化的2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红,不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求:可以纯熟写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反响的化学方程式,并表达实验现象。
注意:氯化亚铁的溶液是浅绿色。
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例:H2SO4 =2H+ + SO42-;HCl = H+ + Cl-;HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在:硫酸(H2SO4):铅蓄电池、硫酸型酸雨(含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2,SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4,溶于降水中形成硫酸型酸雨)盐酸(HCl):为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3):硝酸型酸雨(汽车尾气等排放出NO,与空气中的O2和H2O反应生成硝酸,溶于降水中形成硝酸型酸雨)二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾,不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性,可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
(木条等浸上浓硫酸会碳化变黑)③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”:将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中,并不断搅拌)④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色,无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质:H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质:H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用:①实验室制取二氧化碳;②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙;③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢;④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑;⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠,发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松;⑥碳酸盐的检验:向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中,如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则样品为碳酸盐。