鲁教版九年级化学下册 碱及其性质教案

第七单元第二节碱及其性质第2课时【教学目标】1.知识与技能（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。

（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质。

2.过程与方法通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。

3.情感态度和价值观（1）通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。

（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【课前准备】多媒体、实验所需的物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课复习：1.氢氧化钠的物理性质主要有哪些？[白色固体、易潮解、溶于水放热]2.氢氧化钙的物理性质主要有哪些？[白色固体、溶于水放热]3.碱溶液使酸碱指示剂变色情况是什么？[使石蕊变蓝，使酚酞变红]上一课时我们学习了常见的碱的物理性质及碱溶液使指示剂变色情况，本节我们继续学习碱的化学性质。

二、新课学习二、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。

观察并记录现象。

2233根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。

第七单元第二节碱及其性质第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）能说出固体氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、溶解性、腐蚀性等性质。

（2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名。

（3）知道工业上生产熟石灰的过程。

（4）氢氧化钠、氢氧化钙使指示剂的变色情况。

2.过程与方法（1）通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱。

（2）通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。

3.情感态度和价值观（1）通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【教学重点】掌握碱的物理性质。

【教学难点】碱的物理性质【课前准备】多媒体、实验所需的物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课你知道生活中的碱吗？在生活中有些溶液“摸起来滑滑的”、“尝起来涩涩的”，这些一般都是碱类。

本节我们就来学习碱的相关知识二、新课学习与酸一样，碱也是一类重要的化合物。

在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙〔Ca （OH）2〕就是一种碱。

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH－）。

一、常见的碱活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙注意：由于碱有强烈的腐蚀性，所以取用时要特别小心，切勿用手拿！各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中1. 观察它们的颜色和状态。

2. 露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。

视频：氢氧化钠的一些性质如图是氢氧化钠潮解氢氧化钠在空气中露置一段时间后，表面形成溶液。

视频：氢氧化钠溶于水向1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。

用手触摸烧杯外壁。

什么现象？[氢氧化钠溶于水，放热]视频：氢氧化钙溶于水向另1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。

《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。

以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。

1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

认识其用途。

2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。

3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。

经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。

二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。

当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。

解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。

解说实验现象。

情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。

认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。

《碱及其性质》教学设计
教学目标
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。

（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。

b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。

（3）情感态度和价值观：
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科
的美，激发学生的求知热情。

b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学
精神。

教学重点和难点
（1）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。

（2）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。

【教学过程】。

第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。

2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。

3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。

通过观察、实验等方法收集信息。

4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。

难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。

三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。

四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。

二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

《碱及其化学性质》【教学内容】：碱及其化学性质【三维目标】：1、知识与能力：认识常见碱的化学性质和碱的通性2、过程与方法：通过知识回顾及实验探究，使学生了解碱的化学性质及用途3、情感态度与价值观：增强学生的能源意识，强化学生关心自然、关心社会的责任感【教学重点】：几种常见碱的化学性质【教学难点】：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学流程】一、学氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、能使紫色的石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。

2、能与CO2等非金属氧化物反应：石灰水与CO2反应的化学方程式：现象： ,常用于CO2的检验。

氢氧化钠与CO2反应的化学方程式：，常用于CO2的吸收。

3、能与盐溶液发生复分解反应：氢氧化钠和氯化铜溶液反应：；现象：氢氧化钙和氯化铜溶液反应：；现象：氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：；现象：碱的通性氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中都含有_________,因此具有相似的化学性质。

1、碱溶液能使紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，能使无色酚酞试液遇碱溶液变色。

2、碱+非金属氧化物= + ，（不属于化学反应基本类型。

）CO2 + NaOH = __________________________ SO2 + NaOH = _______________________3、碱溶液 +盐溶液= + 属于反应（填化学基本类型）。

KOH + CuSO4 = _________________________Ca(OH )2 + Na2CO3 =复分解反应复分解反应指两种化合物_____________________，生成另外两种新的化合物的反应。

复分解反应的发生需要一定的条件，即有______或有______，或有______生成。

二、究1、设计探究实验:NaOH溶液中存在哪些微粒?猜想到底是哪种微粒使无色酚酞变成了红色?你能设计一个实验证明你的猜想吗?(让学生相互讨论解决)2、设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:讲解: NaOH必须密封保存的原因.三、讲教师导入:上节课我们讨论了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,本节课我们共同讨论它们的化学性质,然后再归纳总结出碱的化学性质,相信通过这节课的学习,同学们对碱会有更深的认识.提问:大家回忆我们是从哪些方面研究酸的化学性质的?今天我们也按同样的思路来学习碱的化学性质.分组实验:在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。

《第二节几种常见的碱》教案教学目标知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。

情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。

教学过程创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。

再表演“不吹自大的气球”。

提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。

今天外面学习的内容是——常见的碱。

首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。

提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。

正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。

观察、思考并对已学知识的回顾Ca（O H）2+C O2=CaC O3↓+H2ONaO H有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。

激发学生提出问题和研究问题的热情。

将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。

氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。

提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。

《碱及其性质》教学设计一、教材分析1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。

通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。

2、教材中的内容本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。

本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。

二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。

2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。

三、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

和NaOH的反应。

（3）探究CO22、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

四、教学的重点和难点的性质1、教学重点：NaOH和Ca(OH)22、教学难点：碱的化学性质五、教学策略总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性和NaOH的反应。

以学生为主体，培养学质，通过小组内的讨论合作，探究CO2生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。

六、课时安排1课时七、教学过程八、板书设计碱及其性质一、常见的碱二、碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3、碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。

碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。

因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。

此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。

本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。

本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。

2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。

（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。

3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。

（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。

（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。

教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。

四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。

具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。

第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。

本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。

具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。

鲁教版九年级化学全册教案：碱及其性质
【碱具有相似性质的缘由】
【解说】经过刚才的研讨，我们发现碱类具有相似的化学性质，这正是对物质停止分类研讨的优点——可以由同类
物质的特性，做到举一反三，由此及彼。

回忆：为什么碱有相似的性质？
【总结】在这节课上，我们从生活中罕见的两种碱入手，看法了他们的物理性质、用途和工业制法；回忆了之前学习的有关碱的化学性质，进而研讨了氢氧化钠与二氧化碳的反响，在这个进程中，大家开拓思想、举一反三，置信都有自己的收获，最后我们也不忘追本溯源，提醒了微观实质。

【练习】完成学案〝学致运用〞局部回答：都可以电离出氢氧根离子。

〔小雅明天深入感遭到化学与生活的毫不相关，她决议继
续看法丰厚多彩的物质世界〕
【总结】置信大家和小雅一样，都有自己的体会和感受，
希望大家珍惜这份由实际带来的收获，继续探寻更多的微
妙，下课。

【板书设计】
一、氢氧化钠二、氢氧化钙
1.腐蚀性工业制法：
2.白色片状固体CaO+H2O=Ca〔OH〕2
3.易潮解——枯燥剂
4.易溶于水，且放热
三、相似的化学性质——均解离出ＯＨ－
1.能使酸碱指示剂变色
2.与非金属氧化物的反响
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca〔OH〕2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.能与某些盐反响生成另一种盐和另一种碱。

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】第二节碱及其性质第一课时教学目标：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

2．进一步理解复分解反应。

3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。

二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

（二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

九年级鲁教版化学下册教案第7单元2第二节碱及其性质第1课时常见的碱1．认识两种重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙，了解它们主要的物理性质及腐蚀性。

2．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的正确使用方法。

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质1．阅读课本第7页活动天地7—3，完成下列表格：逐渐溶解2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，溶解时放热，暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。

3．安全处理：若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

4．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。

5．氢氧化钙的制备：(1)工业上通过高温煅烧石灰石制得生石灰(主要成分是氧化钙)，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；(2)生石灰和水发生反应制得氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。

将头发丝放到氢氧化钠溶液里煮沸会发生什么现象？说明了什么？答：头发丝的主要成分是蛋白质，氢氧化钠能使蛋白质变性，头发丝在煮沸的氢氧化钠溶液中逐渐溶解，说明了氢氧化钠有强烈的腐蚀性。

1．氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，并且能与CO2反应而导致变质，故需密封保存。

2．氢氧化钠溶液不具有吸水性；氢氧化钠固体只能干燥不能与其反应的气体，CO2、SO2等气体就不能用氢氧化钠固体干燥。

1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的是(A)A．烧碱火碱苛性钠B．熟石灰消石灰生石灰C．金刚石大理石生石灰D．沼气天然气水煤气2．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(C)①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；②其固体置于空气中易潮解；③如果不慎将其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④其溶液对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性；⑤其固体在空气中不仅吸收水分，还能吸收空气中的二氧化碳A．①②④⑤ B．②④⑤C．①②③④⑤ D．④3．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是Ca(OH)2；(2)可作食品干燥剂的是CaO；(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

鲁教版初三化学《碱及其性质》教学设计【教学目标】[知识与能力]1 认识两种常见的碱，知道其物理性质及俗称。

2 掌握碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质，并能正确书写相关的化学方程式。

[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。

[情感态度与价值观]4 通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。

【教学难点】化学方程式的书写。

【教学过程】一、导入新课金秋过后，黄橙橙的柿子挂满枝头，熟透的柿子吃起来味道甜甜的，爽爽的，但未熟透的柿子吃起来有一种发涩的感觉，这是因为其中含有一类重要化合物—碱，本节课我们就走入碱及其性质的探究。

二、明确目标生读目标三、新知探究认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。

1、根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？4、NaOH、C a(O H)2的俗名分别是什么？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。

7、常见的碱还有哪些？8、总结本章学过的干燥剂有哪些： [学生汇总答案，老师加以简单评价] ［幻灯片］1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（ ）性质，这种性质决定它的用途是（ ）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（ ）使用氢氧化钠时应注意（ ）3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？ 答：4.钙的三角变化： CaCO 3 → CaO ↖ ↙Ca(OH)2写出有关反应的化学方程式： ⑴.______________________________ ⑵.______________________________ ⑶._____________________________碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格 [知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价] [幻灯片]1．碱的化学性质2.碱具有相似的化学性质，是因为 碱的化学性质 ①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水 ③与非金属氧化物反应生成盐和水 ④与某些盐反应生成新盐和新碱 四、课堂小结 五、当堂达标测试1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ） A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ） A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）【中考链接】1．(2013江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A ．浓盐酸 B ．氯化钾溶液 C ．浓氨水 D ．氢氧化钠溶液盐酸酚酞石蕊2. (2013江苏苏州)向2mL 氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 A.红色B.紫色C.无色D.蓝色3.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。