2021年高考化学专题复习：盐类的水解

2021届高考一轮化学基础题盐类的水解附答案专题：盐类的水解一、选择题1、测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()A.Na 2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2O HS+OH-B.④的pH与①不同,是由于S浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K W值相等【答案】C2、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。

3、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案B4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350 mL 2 mol·L-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L(标准状况下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。

盐类的水解一、盐类的水解及规律1．盐的种类盐可以看作是酸碱中和的产物，从参加中和反应的酸碱强弱角度分类，盐可以分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。

（1）强酸强碱盐：如NaCl Na2SO4 KNO3等；（2）强酸弱碱盐：如NH4Cl FeCl3CuSO4 (NH4)2SO4等；（3）强碱弱酸盐：如CH3COONa Na2CO3NaHCO3Na2S等;（4）弱酸弱碱盐：如CH等。

3．盐类水解离子方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，在离子方程式的书写中要用“”，不用“== ”。

（2）水解反应是酸碱中和反应的逆反应，程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，所以离子方程式不标“↓”和“↑”，生成NH3·H2O、H2CO3等物质不写分解产物的形式。

（3）多元弱酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主，如CO32－的水解：CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要），HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）。

（4）多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如Al3＋的水解：Al3+＋3H 2O Al(OH)3＋3H+（5）某些盐溶液混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子会相互促进水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解方程式用“ == ”、“↑”和“↓”，如Al3+＋3HCO3－== Al(OH)3↓＋3CO2↑。

见P12“相互促进水解离子方程式”。

4．盐类水解的规律（1）谁弱谁水解、无弱不水解、越弱越水解、双弱双水解、谁强显谁性、同强显中性。

（2）强酸弱碱盐阳离子水解，溶液呈酸性，碱越弱，水解程度越大，酸性越强。

如水解程度FeCl3＞NH4Cl。

（3）强碱弱酸盐阴离子水解，溶液呈碱性，酸越弱，水解程度越大，碱性越强。

如水解程度Na2CO3＞CH3COONa。

（4）弱酸弱碱盐由于阴、阳离子相互促进水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。

如CH3COONH4溶液呈中性。

考点12 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡【知识讲解】一．盐类的水解1. 盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．酸 + 碱－热量盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：盐 + 水水解中和2. 盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH4＋、A13＋、Fe3＋等)或者弱酸阴离子(如CH3COO－、CO32－、S2－等)与水电离产生的OH－或H＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的大小发生变化．⑴判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解．⑵判断盐溶液酸碱性的简易口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱具体定(比较等温时K酸与K碱的大小)。

3. 盐类水解离子方程式的书写方法书写原则：方程式左边的水写化学式“H2符号．整个方程式中电荷、质量要守恒．⑴ 强酸弱碱盐弱碱阳离子：M n＋ + nH2n + nH＋如CuSO4水解的离子方程式为： Cu2＋ + 2H22 + 2H＋，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

⑵弱酸强碱盐a．一元弱酸对应的盐．如CH3COONa水解离子方程式为： CH3COO－ + H23COOH + OH－，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(CH3COO－) + c(OH－)b．多元弱酸对应的盐．多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H2O分子结合，生成1个OH－离子．多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定。

盐类水解规律及应用【错题纠正】的是( )例题1、下列关于盐类水解的说法错误．．A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N H4+水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)的值将减小c(Na+)【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,C O32-水解程度大于HC O3-,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;N H4+水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制N H4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则c(CH3COO-)的值变小,D项正确。

c(Na+)【答案】B的比值变小,可采取的措施是( )例2、为了使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)①加适量盐酸②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水⑥通H2S(g) ⑦加热A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④【解析】欲使溶液中c(Na+)的比值变小,即要使c(S2-)增大,从S2-+H2O HS-+OH-的平衡角c(S2-)度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+,显然③④可以,②不可以;①发生反应:2H ++S 2-=H 2S,使比值变大;⑤⑦促进Na 2S 水解,使比值变大,通入H 2S 后,发生如下反应:H 2S+S 2-=2HS -,使比值变大。

【答案】D【知识清单】1.盐溶液中的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H +和OH -的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性，盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量，盐类水解一般比较微弱，进行程度小，盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。

盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。

在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。

下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。

一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。

当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。

以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。

NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。

因此，NH4Cl溶液呈酸性。

二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。

碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。

以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。

OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。

因此，Na2CO3溶液呈碱性。

三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。

这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。

然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。

例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。

水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。

四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。

水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。

对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。

当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。

实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。

因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。

盐类水解高考知识点盐类水解是高考化学中的一个重要知识点，涉及到盐类在水中的溶解和水解反应。

下面将详细介绍盐类水解的相关知识。

一、盐类的溶解盐类是由正离子和负离子组成的化合物，可以在水中溶解。

当盐溶解时，离子会与水分子发生作用，形成水合离子。

这种过程被称为盐的溶解，也可以看作是盐的离解。

二、盐类的水解1. 盐的水解当某些盐溶解在水中时，水分子会与盐中的离子发生反应，形成新的物质。

这种反应被称为盐的水解。

2. 强酸盐的水解强酸盐是指酸性离子与金属离子组成的盐，如硫酸铵（NH4HSO4）。

当强酸盐溶解在水中时，酸性离子会与水分子反应，生成酸性溶液中的H+离子。

3. 强碱盐的水解强碱盐是指碱性离子与金属离子组成的盐，如氢氧化钠（NaOH）。

当强碱盐溶解在水中时，碱性离子会与水分子反应，生成碱性溶液中的OH-离子。

4. 中性盐的水解中性盐是指酸性离子与碱性离子组成的盐，如氯化钾（KCl）。

当中性盐溶解在水中时，其离子不与水分子反应。

三、盐类水解的影响因素1. 键能力离子的键能力越强，盐的水解程度越小。

如果某个离子的键能力很强，离子在溶液中很难与水分子反应，导致水解程度较低。

2. 离子电荷离子电荷的绝对值越大，盐的水解程度越大。

电荷绝对值大的离子会与水分子形成更强的电荷作用力，使得水解反应更容易发生。

3. 溶液浓度溶液浓度越高，盐的水解程度越大。

在浓溶液中，离子相互之间的碰撞频率增大，从而加快了水解反应的进行。

四、盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用。

例如，氢氧化钠的水解反应可以用于制取氢氧化铝；氯化铵的水解反应可用于制取氨气等。

总结：盐类水解是化学中的一个重要知识点，涉及到盐的溶解和水解反应。

不同类型的盐在水中的水解程度会受到离子键能力、离子电荷和溶液浓度等因素的影响。

盐类水解的应用也广泛存在于我们的生活和工业中。

注意事项：以上内容为一篇关于盐类水解的1000字文章，介绍了盐类溶解和水解的相关知识，以及影响因素和应用。

2021届高考（一轮）化学：盐类的水解基础题附答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.4 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案：D解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。

⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。

⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。

专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。

已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。

H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。

下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。