有关ksp的计算

1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。

又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。

分析过程,下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) +c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。

在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。

这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。

一、浓度的计算。

1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。

其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。

2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。

其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。

3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。

其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。

4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。

其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。

二、溶解度的计算。

1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。

其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。

2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。

其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。

三、稀释的计算。

1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。

其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。

2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。

其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。

溶解度积常数溶解度积与溶液离子浓度的关系溶解度积常数（Solubility Product）是描述溶解过程中固体与离子在溶液中达到平衡时，离子浓度的乘积，通常用Ksp表示。

溶解度积与溶液离子浓度有着密切的关系，下面将探讨溶解度积与溶液离子浓度之间的关系。

首先，我们需要了解溶解度积常数的定义。

在溶解度平衡时，如果MX的溶解度为s（mol/L），则有以下溶解度平衡方程：MX(s) ⇌ M+(aq) + X^-(aq)其中，M+和X^-分别代表离子化合物MX中的阳离子和阴离子。

根据溶解度平衡方程，可以写出溶解度积表达式：Ksp = [M+][X^-]溶解度积常数是恒定值，它值的大小决定了固体溶解程度的大小，通常用来描述难溶盐的溶解度。

溶解度积常数对于了解溶解度和溶液离子浓度之间的关系非常重要。

以固体AgCl为例，它的溶解度积常数表示为Ksp = [Ag+][Cl^-]。

根据溶解度积表达式，可知AgCl在溶液中的溶解度决定了Ag+和Cl^-的浓度。

在实际应用中，可以通过溶解度积常数来确定溶解度和离子浓度之间的关系。

通常情况下，溶解度积常数的值越大，说明离子浓度越高，固体盐的溶解度越大。

当我们知道溶解度积常数的值时，我们可以通过溶解度积表达式来计算溶质的溶解度。

例如，对于溶解度积常数为Ksp的盐MX，当MX 溶解度为s时，可以得到以下等式：Ksp = [M+]s [X^-]s根据等式关系，我们可以求解出溶质的溶解度s。

此外，溶解度积常数还能反映反应的方向。

当溶液中的离子浓度超过溶解度积常数的值时，会发生沉淀反应。

因为沉淀的生成会减小离子的浓度，从而使溶液中的溶解度积小于常数Ksp。

这种情况下，溶液中的离子浓度会逐渐减小，达到平衡状态。

另外，溶解度积常数对于溶解度的影响还与温度有关。

通常情况下，随着温度的升高，溶解度增加，溶解度积常数也会相应地增大。

但是对于某些盐来说，温度升高时溶解度可能会减小。

这种情况下，溶解度积常数的值会随着温度的升高而减小。

常考题空8溶度积(Ksp)的相关计算【方法与技巧】类型一、由溶度积求饱和溶液溶质的物质的量浓度——比较溶解度的大小计算技巧饱和溶液时的物质的量浓度与K sp的关系1:1型spKx1:2型或2：1型34spKx1:3型或3:1型427spKx例1．已知：某温度时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。

试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小类型二、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度计算技巧某温度下AgCl的K sp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝1.0Ksp=10a mol·L－1例2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。

工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。

加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为______(已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16)类型三、判断沉淀的生成或沉淀是否完全计算技巧①把离子浓度数据代入K sp表达式得Q c，若Q c>K sp，则有沉淀生成；若Q c<K sp，无沉淀生成②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol·L－1，则该离子沉淀完全例3．取5mL0.002mol·L－1BaCl2与等体积的0.02mol·L－1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。

(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)类型四、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH 计算技巧①根据氢氧化物的K sp ，先计算初始浓度溶液中c (OH －)，再求得溶液的pH②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5mol·L －1，依据K sp 可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c (OH －)，进而求得pH 例4．在1.0mol·L －1Co 2+溶液中，含有少量Fe 3+杂质。

高考化学专题复习—K sp相关计算1.已知常温下K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgBr)＝5.0×10-13，下列有关说法错误的是A.向AgCl浊液中滴入KBr溶液，可得到浅黄色固体B.AgCl和AgBr各自的饱和溶液中：c(Cl-)c(Br-)≈19C.欲用1 L NaCl溶液使0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 0.1 mol·L-1D.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大2.已知pCa＝－lg c(Ca2＋)，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，K sp(CaCO3)＝2.8×10-9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知lg3＝0.48)A.y值为3.48B.a与b两点c(Ca2＋)之比为50∶3C.原CaCl2溶液浓度为1 mol·L-1D.若把0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液换成0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，则图像在终点后变为虚线部分3.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。

已知：K sp(ZnS)＝3×10－25。

下列有关说法正确的是A.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C.该温度下，K sp(CuS)＝1×10－35.4D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀4.温度25 ℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。

化学平衡和溶解度积的计算方法在化学反应中，平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例，不再发生明显的变化。

平衡与反应速率、溶解度等有关，而溶解度又与溶液的浓度相关。

本文将介绍化学平衡的计算方法，以及溶解度积的计算方法。

一、化学平衡的计算方法1. 平衡常数（Keq）平衡常数是化学平衡中生成物与反应物浓度之间的比值，用来衡量反应的平衡状态。

平衡常数的计算方法如下：对于平衡反应aA + bB → cC + dD，平衡常数可表示为Keq =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示物质的浓度。

2. 反应商（Q值）反应商是化学反应在任意时刻的浓度比值，可以通过反应物与生成物的浓度计算得出。

反应商的计算方法与平衡常数类似，只是它可以在任意时刻进行计算。

当反应商与平衡常数相等时，反应处于平衡状态。

3. 利用平衡常数计算浓度在给定平衡常数和初始浓度的条件下，可以通过计算反应物和生成物的浓度来确定平衡时各物质的浓度。

以酸碱中和反应为例，可以利用平衡常数计算出酸和碱的浓度。

需要注意的是，这一计算方法只适用于达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化的情况。

二、溶解度积的计算方法1. 溶解度积（Ksp）溶解度积是指溶解过程中固体物质与水溶液中各离子浓度的乘积，用来描述该物质在给定条件下的溶解度。

溶解度积的计算方法如下：对于固体物质AB，其溶解过程可表示为AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)，溶解度积可表示为Ksp = [A+][B-]，方括号表示离子的浓度。

2. 溶度（S）溶度是指在给定条件下溶质在溶剂中的最大溶解度，可以通过溶解度积计算得出。

当溶解度积大于溶度时，会产生沉淀反应。

3. 利用溶解度积计算溶解度在给定溶解度积的条件下，可以通过溶解度积计算溶质在溶剂中的溶解度。

以晶体的溶解为例，溶解度积可以帮助确定溶质在溶液中的浓度。

结论化学平衡和溶解度积的计算方法是化学研究中重要的计算工具，能够帮助我们理解化学反应和溶解过程中物质的浓度变化和平衡状态。

流程题有关Ksp 的计算[内容框架][增分攻略]1. 溶度积及其应用 (1)表达式 A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)(2)意义：一定温度下，K sp 的大小反映了物质在水中的溶解能力。

对于同类型的难溶电解质，K sp 越大，其溶解能力越强。

提醒．．：K sp 是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

(3)溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积Q c 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c ＞K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

②Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

③Q c ＜K sp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

2. M(OH)n 悬浊液中Ksp 、Kw 、pH 间的关系 M(OH)n (s)M n+(aq)+nOH -(aq)1pH 1n 101)OH ()OH ()OH ()OH ()M (+--+---+⎪⎭⎫ ⎝⎛==⋅=⋅=n W n n n sp K n n c c n c c c K3. 高考命题方向（1）已知pH 值判断是否析出沉淀：解题思路：判断是否析出沉淀求出值已知大小与比较−−−−−→−→−−−−−−→−=−−−−→−-⋅=-+=-++sp K )OH ()H (pH)H (-lg pH )OH (10)H (pH c W Q c c c K c Q c c（2）求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n (s)M n+(aq)+nOH -(aq)解题思路：)H (lg pH )H ()OH ()M ()OH ()H ()OH ()M (n n ++⋅=-⋅=+-=→−−−−−−→−−−−−−−→−-+-+c c c c c c K c c K W n sp 求出求出已知[抢分专练]考点01 求离子浓度或pH 值1. (2020届合肥第二次质量检测)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

ksp与溶解度s的换算
溶解度和ksp换算公式：Ksp=s*(2s)²=4s³。

只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。

区别：
溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。

而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

Ksp介绍：
Ksp简称溶度积。

难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。

对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。

Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

沉淀溶解平衡溶度积及计算沉淀是指溶液中的物质在达到饱和时生成固态的沉淀物，溶解则是指将物质溶解在溶剂中形成溶液。

在平衡状态下，溶解和沉淀的速率相等，达到溶解平衡。

溶解平衡可以用溶解度来描述，而溶解度则可以通过溶解度积计算。

溶解度积定义：对于一种固体化合物AB，当其达到溶解平衡时，可以用以下溶解度积（Ksp）来表示：Ksp = [A+]^m [B-]^n其中，[A+]和[B-]分别代表溶解物中的阳离子A和阴离子B的活性（或浓度），m和n代表它们的摩尔系数。

例子：以AgCl为例，表达式为：Ksp = [Ag+] [Cl-]计算溶解度积：由于溶解度积只与溶解物相关，所以可以按照以下步骤计算：1.确定离子的活性：活性是溶液中离子的有效浓度，可以使用浓度来估算。

如果浓度非常低，则需要使用活度系数来校正，这般计算更为精确。

活性指数可以根据溶液的离子浓度与标准活度的比值来确定。

2.计算溶解度积：当得到活性后，将其代入到溶解度积表达式中，即可计算出溶解度积的值。

3.考虑溶质溶剂的物质平衡：物质的溶解需要满足一定的物质平衡，这个平衡方程可以用来计算直接的离子浓度。

4.考虑离子间的反应平衡：由于离子之间可能会发生反应，所以需要考虑离子间的反应平衡。

举例说明：以AgCl的溶解为例，假设溶解度为s：AgCl→Ag++Cl-根据溶解度积定义可以得到方程式：Ksp = [Ag+][Cl-] = s^2根据电离程度分析或电解质分析方法，可得出Ag+的浓度为s，Cl-的浓度为2s。

考虑AgCl的溶解与Ag+和Cl-间的反应：AgCl→Ag++Cl-AgCl具有很小的溶解度，因此可以假设它的溶解度为x，而Ag+和Cl-的浓度分别为2x和x。

根据反应过程可得：AgCl(s)+Ag+→AgCl2-K1=[AgCl2-]/[Ag+][Cl-]=（x）/(2x)(x)=1/(2x)由于化学平衡，可得出：K1 × Ksp = 1由此可得出x = 4/Ksp这样我们就可以根据溶解度积的值计算出溶解度了。