难溶电解质的溶解平衡——Ksp计算教学设计

高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿作为一名教职工，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿可以让教学工作更科学化。

那么什么样的说课稿才是好的呢？下面是小编帮大家整理的高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

一、说教材这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。

1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。

2、地位和作用: 在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。

沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。

在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。

3、教学内容: 难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。

难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如Ag2S，难溶≠不溶。

以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。

4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。

因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。

5、教学目标。

【知识与技能】1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

2）了解溶度积的意义；【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。

[教学设计]难溶电解质的溶解平衡（一）指导思想与理论依据理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。

电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。

本节课力图通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。

通过硬水软化和除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。

最终建立对复分解反应发生条件的新认识。

（二）教学背景分析1．学情分析学习者为实验班学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。

已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。

在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。

此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。

2．教材分析本节是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第三节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。

难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

3．教学策略分析（1）基于学生已有知识，形成概念、发展认识。

①通过AgCl 转化为AgI 的实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型。

②在解决硬水软化及锅炉除水垢的实际问题中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识。

③在沉淀溶解平衡建立、深化和应用的过程中，加深对复分解反应发生条件的理解。

4．教学重难点教学重点：难溶电解质溶解平衡模型的建立和应用教学难点：利用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题（三）教学目标设计知识与技能1.初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观、符号三个角度描述沉淀溶解平衡。

难溶电解质的溶解平衡》教学设计安排学生活动及时间安排引入介绍本节内容所属模块、年级、章节和教学时间5分钟听讲教材分析分析本节内容在教材体系中的地位和作用10分钟听讲、思考介绍教学目标5分钟听讲、思考学情分析分析高二学生的学情和研究能力5分钟听讲、思考设计思路介绍教学设计思路和教学过程安排5分钟听讲、思考实验探究引导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，让学生自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡20分钟实验操作、讨论、思考应用探究通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识，提升学生对复分解反应的认识10分钟讨论、思考随堂练通过随堂练来巩固知识，学以致用10分钟解答、思考总结总结本节内容，强调重点和难点，激发学生研究兴趣5分钟听讲、思考生进行讨论，引导学生思考如何利用沉淀转化原理解决实际问题。

设计意图：通过引导学生建立沉淀溶解平衡模型，让学生理解沉淀转化的实质，并应用到解决实际问题中，培养学生的应用能力和创新思维。

同时，通过实验和讨论，激发学生的兴趣和热情，提高研究效果。

进行分组实验探究。

首先提出一个实际问题：如何除去硬水中的Ca2+？然后组织学生进行分组实验，完成实验探究1，即探究沉淀的生成。

在平衡的引导下，学生思考如何选择沉淀试剂，应用中的Ca2+选择沉淀试剂的依据是什么。

同时，学生需要认识到化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全。

在实验探究1中，学生需要认识到沉淀试剂的选择原则：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。

学生还需要进一步认识到，生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。

说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。

通过体验探究过程，学生可以发现规律，并深化对沉淀转化的理解。

在实验探究2中，教师可以展示锅炉水垢情景，进行STS 教育，引出实际问题：如何去除锅炉水垢？组织学生进行分组实验完成实验探究2，即探究CaCO3、CaSO4酸过程平衡移动的溶对比实验。

高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡教学目标：1. 理解难溶电解质的概念；2. 掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；3. 学会运用溶解度积常数进行分析与计算；4. 能够应用溶解平衡知识解决实际问题。

教学重点：1. 难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；2. 溶解度积常数的计算与应用。

教学难点：1. 溶解度积常数的计算；2. 溶解平衡在实际问题中的应用。

教学准备：1. 教学课件；2. 相关实验器材；3. 练习题。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些日常生活中的难溶电解质（如胆矾、氢氧化铁等），引导学生思考难溶电解质的概念及存在的溶解平衡。

2. 提问：什么是难溶电解质？它们在溶液中如何存在？二、难溶电解质的溶解平衡（15分钟）1. 介绍难溶电解质的溶解平衡及其表示方法。

2. 讲解溶解度积常数（Ksp）的定义及计算方法。

3. 通过示例，解释溶解度积常数在判断难溶电解质溶解度方面的应用。

三、影响难溶电解质溶解平衡的因素（15分钟）1. 讲解温度对难溶电解质溶解平衡的影响，介绍勒夏特列原理。

2. 分析浓度、压力等外界条件对难溶电解质溶解平衡的影响。

四、溶解度积常数的应用（15分钟）1. 讲解如何利用溶解度积常数计算实际溶液中的离子浓度。

2. 通过实例，介绍溶解度积常数在工业生产、环境保护等方面的应用。

五、课堂小结与作业布置（5分钟）1. 总结本节课的主要内容，强调难溶电解质溶解平衡及其影响因素。

2. 布置作业：运用溶解度积常数解决实际问题。

教学反思：本节课通过讲解、示例和实际应用，使学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素，能够运用溶解度积常数进行分析与计算。

在教学过程中，注意引导学生思考、讨论，提高学生的参与度，增强课堂活力。

结合生活实际，让学生体会化学知识在生产生活中的重要性，提高学生的学习兴趣。

六、实验探究：难溶电解质的溶解平衡（15分钟）实验目的：1. 观察难溶电解质在水中的溶解过程；2. 探究影响难溶电解质溶解平衡的因素。

《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、设计思路学为主体，师为主导，学生在教师引领下自主学习，合作探究，体验科学探究过程、解决自然现象，联系生活，提升发现问题、分析问题、解决问题的能力，培养学生化学学科素养，达到学以致用的目的。

二、教材和学情分析本节是高中化学人教版选修四第三章第4节第一课时的内容，在前面学生已经学习了可逆反应与不可逆反应，知道了固体物质的溶解平衡；学生学习了化学平衡的建立及其移动的影响因素，水溶液中的离子平衡，教材在已有基础上又引出了难溶电解质的溶解平衡，帮助学生进一步完善知识体系，培养学生认识物质的新视角，提升分析问题、解决问题的能力，强化实验探究是认识化学、解决问题的重要工具。

三、教学方法和策略合作学习法、实验探究法以美丽的溶洞、难看的龋齿作为引入，激发学生学习的热情和解决问题的欲望。

以“先学指导”引领学生做好预习，以“先学检查”为抓手，查知学情确定最近发展区；以设计实验方案证明氯化银存在溶解平衡为抓手，引导学生从动态的视角认识溶解平衡，强化动态平衡的思想，帮助学生掌握溶解平衡建立的条件；通过讨论不同条件对氢氧化镁沉淀溶解平衡产生的影响，引导学生自主生成影响难溶电解质溶解平衡的因素。

在教学过程中，教师要留出足够的时间和空间让学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解释和解决实际问题，从而帮助学生形成学科素养和终生学习的能力。

四、教学目标知识与技能：1. 知道难溶电解质溶解平衡的建立过程；2. 能描述难溶电解质溶解平衡；3. 会分析难溶电解质溶解平衡的影响因素。

过程与方法：自主学习，创设情境，小组合作，学生设计实验、动手实验、分析实验，独立思考后交流展示，学会分析问题和解决问题一般方法。

情感态度与价值观：在探究活动中增强合作意识，培养学生学习化学的兴趣，建立对立统一的辨证唯物主义观点。

五、教学重、难点：重点：建立难溶电解质溶解平衡的概念。

难点：运用平衡移动原理解决相关问题。

第三章第四节难溶电解质地溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度地概念.会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质地溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中地沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP地概念. （4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀地溶解、生成和沉淀地转化.教学重难点运用平衡常数来分析沉淀地溶解、生成和沉淀地转化.教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义地？气体溶解度如何定义地？溶解度都受哪些因素地影响？溶解过程为什么会有热量地变化？b5E2R。

二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________.尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____.p1Ean。

2．难溶电解质在水中地沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡地基本特征、满足平衡地变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____DXDiT。

（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __.对于AmBn（s） mA n++nB m-RTCrp。

K SP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(O H)3 C uS地沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式5PCzV。

4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中地__ ______ ___，K SP地大小和溶质地溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关.利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __.jLBHr。

溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。

2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。

从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。

但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。

2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。

[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。

硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。

1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。

生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。

[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。

《难溶电解质的溶解平衡》教学设计教学分析本节内容是人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》第四节的内容，属于新增加的内容。

选修四是化学反应原理模块，其中平衡思想是该模块的一个很重要的内容，学生学习过化学平衡的建立、化学平衡的特点、影响化学平衡的因素，在化学平衡的基础之上更进一步探索溶液中离子的多种平衡过程，如弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱离子的水解平衡等等，这些知识的学习即是相对独立的又是相互关联的，在学习上既有共性又有个性，而难溶电解质的沉淀溶解平衡是平衡大板块的最后一个知识点，平衡学习的基本知识点学生已经具备了，学习的方法也有了，所以这一内容采用学案导学有很好的基础，既可以用学案检查前面知识的掌握情况，又可以培养他们的自学能力，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

此节内容分两部分，第一部分是介绍难溶电解质沉淀溶解平衡的建立与沉淀溶解平衡的特点，以及溶度积常数相关知识。

第二部分是介绍如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题。

我设计了两个新授课学案和一个习题检测学案。

下面就第一课时的新授课学案的设计与实施做较为详细的阐述。

教学目标知识与技能：掌握难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的特点，以及影响沉淀溶解平衡的因素，并能运用平衡常数解决溶液中离子浓度的计算。

过程与方法：根据已又的化学平衡建立过程推导出难溶电解质沉淀溶解平衡的建立，根据已学有的化学平衡、水解平衡、电离平衡的特点推导出难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，根据化学平衡常数、电离平衡常数类比出及溶度积常数等知识。

并理解溶度积常数的计算、意义等。

情感态度价值观：.认识自然科学中的类比、对比等分析方法的应用，通过科学探索，培养热爱科学、尊重科学严谨求学、勤于思考的态度。

第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时学案）【预备知识】1.饱和溶液：2.以合成氨为例表述化学平衡建立的过程：3.以合成氨为例表述化学平衡的特点：4.以合成氨的平衡状态为例写出化学平衡常数的表达式：【教学过程】一、溶解平衡的建立1.向agno3溶液中滴入hcl溶液，描述agcl饱和溶液中沉淀溶解平衡建立的过程。

难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。

二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。

三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。

2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。

3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。

4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。

5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。

6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。

四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。

五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。

同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。