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2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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培优点十九 Ksp的计算一．Ksp的计算及应用1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0。
2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？（已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c（Ag+)＝c(Ac－）＝错误!mol·L−1＝0.1mol·L−1;Q c＝c（Ag+）×c(Ac－）＝1.0×10－2>K；故有AgAc沉淀生成.sp【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全.（该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10）【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+）·c（SO2－，4）＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成.两种溶液混合之后,SO错误!浓度变为9×10−3mol·L−1,根据K sp＝c(Ba2+)·c（SO错误!）,计算得c(Ba2+）<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全.【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度.【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算.Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c（Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1.故K sp［Mg(OH）2］＝c(Mg2+)·c2(OH－）＝x·（2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+）＝1。
c L L培优点十九 Ksp 的计算一．Ksp 的计算及应用1．判断能否沉淀典例 1．等体积混合 0.2mol ·L −1 的 AgNO 和 NaAc 溶液是否会生成 AgAc 沉淀？(已知3AgAc 的 K 为 2.3×10−3)sp0.2【解析】 (Ag +)＝c (Ac －)＝ mol · −1＝0.1mol · −1；Q ＝c (Ag +)×c (Ac －)＝1.0×10－2>K ； 2 c sp故有 AgAc 沉淀生成。
【答案】有 AgAc 沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例 2．取 5mL 0.002mol ·L −1 BaCl 与等体积的 0.02mol ·L −1 Na SO 的混合，是否有沉22 4淀产生？若有，计算 Ba 2+是否沉淀完全。
(该温度下 BaSO 的 K ＝1.1×10−10)4sp【解析】此题中，Q ＝c (Ba 2+)·c (SO 2－)＝1×10－5>K ，故有沉淀生成。
两种溶液混合c4 sp之后，SO 2－浓度变为 9×10−3mol ·L −1，根据 K ＝c (Ba 2+)·c (SO 2－)，计算得 c (Ba 2+)<1×10－5，4sp 4故可认为 Ba 2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例 3．已知在室温时，Mg(OH) 的溶度积 K ＝4×10−12，求室温下 Mg(OH) 饱和溶液2sp 2中 Mg 2+和 OH －的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和 O H －浓度和 Mg 2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg 2++2OH －，设饱和溶液中 c (Mg 2+)＝x mol ·L −1，则 c (OH －)＝2x mol ·L −1。
【答案】（ 1 ） Fe 3+ 恰好沉淀完全时， c(PO 34－ )= 1.3 ⨯10 4c (Fe)4 4典例 2． 1）在 Ca(NO 3)2 溶液中加入(NH 4)2CO 3 溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO 32−)=10−34 3 培优点十九 Ksp 的计算一．Ksp 的计算及应用1．判断能否沉淀典例 1．Li 4Ti 5O 12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量 MgO 、SiO 2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中 c(Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe 3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe 3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有 Mg 3(PO 4)2 沉淀生成______________（列式计算） FePO 4、Mg 3(PO 4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10−22、1.0×10−24。
-221.0 ⨯10-5mol· L −1=1.3×10–17mol·L −1 ，c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成 Mg 3(PO 4)2沉淀【 解 析 】（ 1 ） Ksp[FePO 4]=c(Fe 3+)×c(PO 3－ )=1.3×10−2 ， 则 c(PO 3－ ) ＝Ksp 3+＝1.3×10−17mol/L ， Qc[Mg 3(PO 4)2] ＝ c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－ )＝ (0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40 ＜ 1.0×10—34，则无沉淀。
1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
【答案】（1）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO3－4)=m olLL−1=1.3×10–17molLL−1，c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜sp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀【解析】（1）sp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO3－4)=1.3×10−2，则c(PO3－4)＝＝1.3×10−17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 molLL−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5molLL−1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]【答案】是【解析】(1)根据sp(CaCO3)＝c(Ca2+)Lc(CO2−3)＝4.96×10−9，得c(Ca2+)＝4.96×10−910−3molLL−1＝4.96×10−6molLL−1<10−5molLL−1，可视为沉淀完全。
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
【答案】（1）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO3－4)=m olLL−1=1.3×10–17molLL−1，c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜sp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀【解析】（1）sp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO3－4)=1.3×10−2，则c(PO3－4)＝＝1.3×10−17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 molLL−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5molLL−1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]【答案】是【解析】(1)根据sp(CaCO3)＝c(Ca2+)Lc(CO2−3)＝4.96×10−9，得c(Ca2+)＝4.96×10−910−3molLL−1＝4.96×10−6molLL−1<10−5molLL−1，可视为沉淀完全。
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L−1＝0.1mol·L−1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10−3mol·L−1，根据Ksp ＝c(Ba2+)·c(SO)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L−1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
一．Ksp的计算及应用5．判断沉淀的顺序典例5．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L −1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4 B ．Br －、Cl －、CrO 2－4 C ．CrO 2－4、Br －、Cl －D ．Br －、CrO 2－4、Cl －6．离子的分离与提纯典例6．已知常温下K sp [Fe(OH)3]=1×10-39，某CuSO 4溶液中含有Fe 3+，可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c （Fe 3+）=10-5 mol/L 除去【答案】CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7【解析】根据K sp [Fe(OH)3]= c(Fe 3+)·c 3(OH −)＝1×10−39，若使溶液中的c （Fe 3+）=10−5mol/L ，得c 3(OH−)=1×10−3910−5=1×10−34，c(OH −)=10−11.3mol/L ，则c(H +)=10−2.7mol/L ，pH=2.7；为了不引入杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH ，1．已知CaCO 3的K sp ＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L －1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应为( )A ．2.8×10－2mol·L －1B ．1.4×10－5mol·L －1C ．2.8×10－5mol·L －1D ．5.6×10－5mol·L －12．在溶液中有浓度均为0.01mol·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp [Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH 最小( ) A ．Fe 3+B ．Cr 3+C ．Zn 2+D ．Mg 2+3．一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶液中达到溶解平衡。
已知下表数据：对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法错误的是( )二．对点增分集训A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀4．在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃，某溶液含0.02mol·L−1Mn2+、0.1mol·L−1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（）(已知：H2S两级电离常数分别为K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.0×10−15)A．1.3×10－7 B．7.0×10−15 C．9.1×10−14 D．1.82×10−145．常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是() A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，K sp(AgI)也增大D．若取0.1435克AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl−)为0.01 mol·L-1 6．常温时，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，K sp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10−12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变7．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)−4(绿色)、Cr2O2−7(橙红色)、CrO2−4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO2−4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO2−4)等于__________mol ·L −1。
(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
8．难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl －(aq)，Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)+ CrO 2−4(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K sp 表示，已知：K sp (AgCl)＝c (Ag +)·c (Cl －)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag +)·c (CrO 2−4)＝1.9×10－12。
现用0.01mol·L －1AgNO 3溶液滴定0.01mol·L －1KCl 和0.001mol·L －1K 2CrO 4混合溶液，通过计算完成下列问题：(1)Cl －、CrO 2−4谁先沉淀？(2)当刚出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中Cl －浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 9．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。
回答下列问题： （1）向含有BaSO 4固体的溶液中滴加Na 2CO 3溶液，当有BaCO 3沉淀生成时溶液中=_____________。
已知K sp (BaCO 3)=2.6×10−9，K sp (BaSO 4)=1.1×10−10。
10．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。
一些难溶的金属氢氧化物在不同pH 下的溶解度曲线(S ，mol·L −1)如图所示：(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___(填化学式)。
(2)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3+，应该控制溶液的pH 为___(填字母)。
A ．小于1 B ．4左右 C ．大于6(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法除去，理由是______________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示： 2324CO SO c c --（）（）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，可以向此工业废水中加入过量的___以除去这些离子。
