无师自通四十大考点高考化学学案：燃烧热和中和热

第四章第四节燃烧热和中和热教案一、教学目的1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．使学生理解中和热。

3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

二、教学重难点1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。

2、燃烧热和中和热的热化学反响式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。

三、课时安排：2课时。

第一课时燃烧热第二课时中和热四、教学方法：启发、讨论、归纳法。

五、教学过程：第一课时[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的考前须知，引入新课。

[板书]一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点]〔1〕在101kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。

〔2〕燃烧热通常是由实验测得的。

〔3〕可燃物以1mol作为标准进展测量。

〔4〕计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。

了解化学反响完成时产生热量的多少，以便更好地控制反响条件，充分利用能源。

[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，那么硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为____________________________________[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g10kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，那么1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJ／mol[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。

思考1：说出燃烧热和中和热的定义及要点2：热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热3：液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为 kJ /mol。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H= kJ /mol。

18．答案：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l); ΔH= －2900 kJ/mol丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol；－2680。

解析：当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放热500kJ，则1mol丁烷（58g）完全燃烧时放热2900 kJ，由此可写出热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH= －2900 kJ /mol；进而判断出丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol；由题意：H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=＋44kJ/mol，即5H2O(l)＝5H2O(g)；ΔH=＋220kJ/mol，与C4H10(g)燃烧的热化学方程式相加即可求出C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H=－2680 kJ /mol。

4：25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式中正确的(D )A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6 kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/molD. 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400 kJ/mol1．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(B )A.NH3(g)+ 5/4O2(g)NO(g)+ 6/4H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+ 1/2O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-12． 1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为________________57．3 kJ/mol 1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=57．3 kJ/mol3．下列说法中，正确的是（B）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热. D．CO燃烧是吸热反应4、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是(D )。

第一章第二节燃烧热能源中和热（第三课时）――学案班次姓名学习目标：1、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3、掌握中和热的概念4. 了解中和热的测定方法学习重点：燃烧热、中和热的概念及热化学方程式书写学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。

2、燃烧热定义： ________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。

要点：①条件：__________________。

②量：________________。

③对象：______________。

④反应程度：____________。

⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。

【练习1】写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______3.燃烧热化学方程式的书写：【练习2】依据课本表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)【练习3】在 101 kPa时，2mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1780 kJ的热量，（1）写出该反应的热化学方程式（2）CH4的燃烧热为多少？（3）1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？4.燃烧反应中热量的计算：关系式：【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________， C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________二、能源1、能源（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃料、、 __ 、 ___ 、__________、以及柴草等。

燃烧热和中和热教材分析本节教材是教材的拓宽和继续。

燃烧热和中和热都属于反应热，它们是反应热的两种类型。

而有关燃烧热的计算，应在掌握了热化学方程式的书写方法后才能正确进行。

结合反应热的利用，教材又转入了对使用化石燃料的利弊及新能源的开发的讨论。

因此，本节教材包括三部分内容：燃烧热、中和热和使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

在第一部分内容中，教材先介绍了燃烧热的定义，并突出了该定义中的“101 kPa”、“1mol物质”和“完全燃烧生成稳定的氧化物”这些关键词，进而说明由于燃烧热的定义规定可燃物是以1mol作为标准来迸行测量的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常需用分数表示。

然后，教材以例题的方式转入到对有关燃烧热计算的介绍。

有关燃烧热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密。

在进行有关燃烧热的计算时，还常需要用到物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1mol物质完全燃烧作标准来进行计算。

在第二部分内容中，教材侧重以稀溶液中强酸和强碱的中和反应为例来讨论中和热，并引出中和热的定义。

然后，教材从中和反应实质的角度归纳出：O(l)，△H=-57.3 kJ/molH+(aq)+OH-(aq)===H2教材采用对比的方法，将中和热与燃烧热进行比较，再次强调燃烧热是以O所放出的热1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义，而中和热是以生成1molH2量来定义，因此，这两种类型反应热的热化学方程式，其化学计量数都有可能出现分数。

按照教学大纲的规定，不要求有关中和热的计算。

在第三部分内容中，教材以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧反应的热化学方程式入手，说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，因此，煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。

然后，教材以煤为例，从资源蕴藏、开采和运输、资源综合利用以及环境保护等方面，给出了以煤作燃料利弊问题的一些主要论点，要求学生参考这些论点，对该问题展开讨论，甚至也可展开辩论，以培养学生对国家能源等政策制订的参与意识和经济效益等观念，以及综合分析问题的能力。

热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。

在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。

例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。

热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。

高中化学中和热和燃烧热的知识点化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学好化学需要了解各方面的知识点，下面店铺的小编将为大家带来中和热和燃烧热的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学中和热和燃烧热的知识点介绍重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算[知识分析]一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热;常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H=-57.4kJ/mol。

中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

数据处理：△H=-Q/n=-cm△t/n水其中：c=4.18J/(g?℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t=t2-t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。

说明：1. 燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。

2. 物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气(即氧气)接触;并且温度要达到物质的着火点;而燃料充分燃烧的条件则是：要有适当过量的氧气，可燃物与空气要有足够多的接触面积。

以上两者既有相同的地方，也有不同的地方。

3. 燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源的同时可能对环境产生污染。

4. 理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：①25℃、101kPa;②1mol纯物质;③完全燃烧;④稳定的化合物。

5. 一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：C→CO2;H→H2O(液态);S→SO2。

6. 燃烧热表示的意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量。

7. 书写热化学方程式时，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。

燃烧热和中和热上节课我们学习了反应热，反应热可分为许多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量的研究。

1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。

所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。

（判断正误）已知H2的热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol 得知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol（注意）可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示.（判断正误）已知下列热化学方程式:C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol可得C的燃烧热为110.5 kJ/mol, H2的燃烧热为241.8 kJ/mol?（分析）可燃物反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物如:C→ CO2(g) ，H→ H2O（l），S→ SO2（g）等；（提问）如何正确表示H2,C燃烧热的热化学方程式呢？（分析）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3 kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molH2的燃烧热为285.3 kJ/molC的燃烧热为393.5 kJ/mol（小结）注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即△H < 0；③可燃物必须完全燃烧，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。

无师自通四十大考点高考化学学案：燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：⑴概念：。

⑵符号：⑶单位：。

⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。

因此：ΔH=物的总能量－物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

则：ΔH=物的键能总和－物的键能总和。

2.热化学方程式：⑴概念：。

⑵含义：。

⑶书写规则：①、②、③、④。

⑷注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：⑴概念：。

⑵注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热：⑴概念：。

⑵注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5. 盖斯定律：⑴概念：。

⑵含义：。

6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：【例题解析】[例1] ⑴已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=－Q2kJ/mol。

则Q1与Q2相对大小为__________。

⑵已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。

高中化学—燃烧热和中和热一、燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【注意】①其中“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应稳定的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等；②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol可燃物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）ΔH=-5518 KJ·mol-1二、中和热1.定义：稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 1 molH2O （l）时所放出的热量。

2.实质：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）时的热效应。

3.数值：稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ·mol-1，离子方程式可表示为H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。

【注意】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热或稀释热、电解质电离时的热效应。

如弱酸、弱碱电离时吸热，生成1 molH2O（l）时放出的热量小于57.3 KJ；浓硫酸稀释时放热，生成 1 molH2O （l）时放出的热量大于57.3 KJ。

三、中和热的测定1.实验目的：测定在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 molH2O（l）时的反应热。

2.原理：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。

通过实验测定反应前后溶液温度变化，利用Q＝cm(T2－T1)求出反应放出的热量，再用公式ΔH=-Q/n（H2O），求生成1 mol液态水时的焓变。

3.简易量热计的构造及作用4.注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失；②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量；③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。

实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。

高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。

分为吸热反应和放热反应。

2、热化学方程式的书写和应用（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。

热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。

3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。

（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。

碳燃烧可以生成CO、CO2。

CO2是稳定的氧化物。

碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。

（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。

在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。

（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。

4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。

破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。

△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。

所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。

对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。

生成物本身的能量较低，比较稳定。