高考化学一轮复习课件：第14讲_氮及其重要化合物

答案:C
解析:由图示知,甲气体扩散速度快,乙气体扩散速度慢｡由于 浓硫酸具有难挥发性,与乙能扩散相矛盾,故A项错误;由于
M(HCl)>M(NH3),因此,HCl气体的扩散速度比NH3气体慢,故B 项错误,C项正确;由于M(HNO3)>M(NH3),因此,HNO3气体的 扩散速度比NH3气体慢,与图示相矛盾,故D项错误｡
2 N H 4 C l C a ( O H ) 2 2 N H 3 C a C l 2 2 H 2 O ｡
(1)装置:固体+固体 气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装 置相同)｡ (2)收集:只能用向下排空气法｡ (3)干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)｡
(4)检验:①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝色, 说明氨已收集满了;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若 有白烟生成,说明已收集满了｡
3.将相同质量的铜分别和过量浓硫酸､稀硝酸反应, 下列叙述正确的是( ) A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
答案:B
解析:首先写铜与浓､稀硝酸反应的化学方程式,分别 为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ① 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②
4.一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并 将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为原总体 积的( ) A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
答案:C
解析:本题常见错误是误选A,其原因是已算出消耗O23/4体积, 剩余1/4体积,没有把剩余的1/4体积O2换算成原总体积的体积 分数｡NO和O2反应生成NO2,NO2溶于水又会生成NO｡ 2NO+O2===2NO2① 3NO2+H2O===2HNO3+NO②
(1)用HCl气体喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液中溶质的物质 的量浓度为_____0_.0_4_5__m_o__l/_L____________;
(5)环保措施:收集时,一般在管口塞一团用水或稀 H2SO4浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度, 收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气｡
2.加热浓氨水
(1)反 应 原 理 :N H 3H 2ON H 3H 2O ｡ (2)装 置 :
ห้องสมุดไป่ตู้.浓氨水中加固态碱性物质 (1)反应原理:
浓 氨 水 中 存 在 以 下 平 衡:NH3H2O NH3H2O NH4 OH,加 入 固 态 碱 性 物 质 (如 CaO､NaOH､碱 石
2.(2009·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再 使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后 收集到的气体是( ) A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮
答案:C
解析:少量NO2气体通入过量的小苏打溶液中,逸出的气体为 NO､CO2,二者物质的量比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出, 再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2 与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸 出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的 气体是NO2和O2｡
所得,能溶解Au､Pt
用途:制炸药､染料､塑料､硝酸盐等
二､氨的性质､制法､用途 氨 物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶 于水,易液化 化学性质 与酸反应NH3+HClNH4Cl 现象:产生白烟 NH3+HNO3NH4NO3 现象:产生白烟 NH3+CO2+H2ONH4HCO3
① 属 于 离 子 化 合 物 ,易 溶 于 水
铵 盐
② 受 热 易 分 解 :N H 4C l ? N H 3H Cl,N H 4H CO 3 N H 3H 2OC O 2
③ 与 碱 共 热 产 生 氨 气 :N H 4N O 3N aO HN aN O 3N H 3H 2O
用途:工业原料(生产氮肥､硝酸等),有机合成
原料,制冷剂
特别提醒: 1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:
灰 等 ),使 平 衡 逆 向 移 动 ,同 时 反 应 放 热 ,促 进 NH3H2O的 分 解 ｡
(2)装置:
体验热身
1.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快｡如图所示为气体 扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环｡下列关 于物质甲､乙的判断正确的是( )
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
由方程式可知等体积混合时,O2过量,②中生成的NO会再被 O2氧化,多次循环,将①②两方程式合并成 4NO+3O2+2H2O===4HNO3｡NO和O2等体积混合,剩余O21/4 体积,原混合气体2体积,剩余气体为原气体体积的1/8｡
5.在标准状况下,用以下气体做喷泉实验,请根据情况,填写烧 瓶中溶液中溶质的物质的量浓度(假设溶质不能扩散出去)｡
选项A,因反应物浓度越大,反应速率越快,因此反应速度①>②;
选项B,若反应消耗8 的Cu为 1 mol ,则反应①消耗HNO3 4 mol, 反应②消耗硝酸 3 mol,①>②;选项C,因NO2为红棕色气 体,NO为无色气体,则反应生成气体的颜色①较深,②较浅;选
项D,若反应中Cu全部耗尽,则转移的电子数应相等｡
大家好
第14讲 氮及其重要化合物
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一､硝酸的性质､用途 硝酸 物理性质:纯硝酸是无色､易挥发液体,与水互溶, 长久放置显1黄色 化学性质 具有2酸的通性,但与金属反应不能生成H2, 稳定性弱,受热或见光易分解: 4HNO3△或光照 34NO2↑+O2↑+2H2O
强氧化性
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 常温下,冷的浓HNO3对Al､Fe有钝化作用 王水:由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合