氮及其化合物课件
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氮及其化合物课件化学人教版(2019)必修第二册
A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
随堂练习
【变1】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量 的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲
B 气体的组成为（ ）
A．NO2、N2 C．NO2、CO2
mL空气后夹上弹簧夹
注射器活塞向左移动
NO与O2 反应生成红棕 色的 NO2
振荡注射器
红棕色气体变为无色 NO2 溶于水生成无色的
注射器活塞继续向左移动
NO
2NO+O2=NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
总反应式表示为: 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
三.氮的氧化物溶于水的计算
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.2氮及其化合物
第2课时 氮气与氮气的固定 一氧化氮和二氧化氮
在新疆与青海交界处有一山谷， 每当牧民与牧畜进入后， 风和日丽的 晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。 人称“魔鬼谷”。然而谷内确是牧草茂盛，四季常青。 老话 即雷雨发庄稼。
放电
N2+O2==2NO 2NO + O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO、NO2的化学性质（重点） （1）NO的化学性质
①不与酸、碱反应
②易与O2反应 2NO + O2 === 2NO2
③NO 氧化性较弱：6NO + 4NH3
5N2 + 6H2O
2NO + 2CO
N2 + 2CO2
（2）NO2的化学性质 ①与水反应，制硝酸：____2_N__O__+__O__2__=__2_N__O_2______
随堂练习
【变1】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量 的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲
B 气体的组成为（ ）
A．NO2、N2 C．NO2、CO2
mL空气后夹上弹簧夹
注射器活塞向左移动
NO与O2 反应生成红棕 色的 NO2
振荡注射器
红棕色气体变为无色 NO2 溶于水生成无色的
注射器活塞继续向左移动
NO
2NO+O2=NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
总反应式表示为: 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
三.氮的氧化物溶于水的计算
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.2氮及其化合物
第2课时 氮气与氮气的固定 一氧化氮和二氧化氮
在新疆与青海交界处有一山谷， 每当牧民与牧畜进入后， 风和日丽的 晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。 人称“魔鬼谷”。然而谷内确是牧草茂盛，四季常青。 老话 即雷雨发庄稼。
放电
N2+O2==2NO 2NO + O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO、NO2的化学性质（重点） （1）NO的化学性质
①不与酸、碱反应
②易与O2反应 2NO + O2 === 2NO2
③NO 氧化性较弱：6NO + 4NH3
5N2 + 6H2O
2NO + 2CO
N2 + 2CO2
（2）NO2的化学性质 ①与水反应，制硝酸：____2_N__O__+__O__2__=__2_N__O_2______
高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
11
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
化学人教版 必修第二册第五章第二节氮及其化合物(共25张ppt)
15
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
20
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
氮及其化合物ppt课件
1．物理性质
气味 __刺__激__性__
颜色 __无__色__
硝酸
挥发性 _易__挥__发____
溶解性 与水互溶
2．化学性质
(1)酸的通性(HNO3与金属反应时不产生H2)。
(2)不稳定性：浓HNO3不稳定， 见光或受热 易分解，
化学方程式为
4HNO3(浓)=光 或==照 △==4NO2↑＋O2↑＋。2H2O
NH＋ 4 ―强―△碱→ 无色气体 ―石湿―蕊润―试红―纸色→ 试纸变 蓝
溶于
NH3 极易溶于水：NH3＋H2O
NH3·H2O
______N__H_4＋_＋__OH－ (氨溶于水显碱性)。
NH3 与 HCl 气体反应：NH3＋HCl===NH4Cl (产生大 量 白烟 )。
_A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋___3_]H。__3＋__5_O__2催_=_=化△_=_=剂_=_4__N_O__＋__6_H_2_O___(氨的催化氧化)。
2．铵盐 (1)不稳定性： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ 、 N__H_4_H__C_O__3=__=△_=_=_=_N_H__3_↑__＋__H_2_O__↑__＋__C_O__2↑_____。
(2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOH==△=== __N_H__3_↑__＋__N_a_C__l＋__H__2_O_____。应用于 NH4＋的检验：
1．了解氮单质及其主要化合物的主要性质及 应用。 2．了解氮单质及其重要化合物对环境质量的 影响。 3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法)。
氮气及其氧化物
1．氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定：
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
氮及其化合物PPT课件
溶解性
N2 无色 NO 无色
无味 无毒 比空气稍小 难溶于水 无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO2
红棕色
有刺激 性气味
有毒
比空气大
与水发 生反应
2.化学性质 (1)氮气
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3．氮氧化物对环境的影响 (1)形成硝酸型酸雨。 (2)形成光化学烟雾。
(2)形成喷泉后，甲烧瓶内液体呈________色，原因是
_______________________________________________ _________________________
(用化学方程式说明)；乙烧瓶内液体呈________色，原 因是________________________(用化学方程式说明)。
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
4．同温同压下，在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶 中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验。如图：
(1) 实 验 室 制 备 NH3 的 化 学 方 程 式 为 ： ____________________________________________________。
1.了解氮单质及其重 要化合物的主要性质和应 用。
2．了解氮单质及其 重要化合物对环境质量的 影响。
1.氮的化合物NOx对环境 的污染及治理。
2．以HNO3的强氧化性 考查氧化还原反应。
3．以NH3及铵盐考查 弱电解质的电离及盐类的水 解。
一、氮气及氮的氧化物 1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)等于
第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件 高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余； 当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩 小 为 原 来 的 一 半 ( 同 温 同 压 下 ) ， 则 原 混 合 气 体 中 氮 气 与 NO 的 体 积 比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学 变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培 养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电
《氮及其化合物》课件
（一）氮气
3. 氮气的化学性质
N2+3Mg =点=燃= Mg3N2
N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
N2+O2 放=电=或=高=温2NO
一、氮气与氮的固定
（二）氮的固定
1. 含义: 将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 2. 分类:
自然固氮
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物， 或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
（一）氨气的性质
2. 化学性质
现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
（1）与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性 能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 硫酸(或水)吸收多余的氨气
图5-10 二氧化氮溶于水的实验
二、一氧化氮和二氧化氮
结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。 反应的化学方程式为： ①NO→NO2: _____2_N_O_+__O_2_=__2_N_O_2____; ②NO2→NO: ____3_N_O__2+_H__2O__=__2_H_N__O_3_+_N_O___ (工业制取硝酸)。
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N2 + 6NH4Cl
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
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氨气的实验室制法
原理 2 N H 4 C l+ C a ( O H ) 2 C a C l 2 + 2 N H 3+ 2 H 2 O 1、如何验满？ 2、棉花的作用是什么？
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铵盐
易溶于水、受热易分解
1、受热分解
NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O
1、碱性 NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH- 13
NH3 + HCl
NH4Cl
NH3 + CO2 + H2O
NH4HCO3
2、还原性
催 化 剂
4 N H 3+ 5 O 2 4 N O + 6 H 2 O
4NH3 + 3O2(纯) 点燃 2N2 + 6H2O
8NH3 + 3Cl2
何差异？
加稀硝酸→变红
加浓硝酸→先变红后褪色 (漂白性)
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2、强氧化性
与金属单质、二价铁、四价硫、负二价硫、I-等还原剂反应
C + 4HNO3(浓)
CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3、不稳定性
光照
4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O
N H 4 C l N H 3+H C l
2、与强碱反应
NH4+ + OH-
NH3·H2O
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NH4+ + OH-
NH3 + H2O
3、铵根离子的检验
加浓碱，加热，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的 气体，证明含NH4+
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氮及其化合物
1
考点一 氮气及其化合物
2
氮元素及其常见化合价
游离态与化合态共存
常见价态： -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
3
氮气
空气的主要成分、性质稳定
物理性质
无色无味、不溶于水
化学性质
N2 + O2 放电 2NO
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
易与水反应 4
氮氧化物
大气污染物（光化学烟雾、臭氧空洞）
1、NO与NO2的相互转化 2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
2、NO2、NO与水反应
5
3NO2 + H2O 4NO2 + O2 + 2H2O
2HNO3 + NO 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O
NO2 + NO + 2NaOH
2NaNO2 + H2O
工业上用足量NaOH溶液吸收含NO2和NO的废气，为
保证NO2和NO被完全吸收，NO2与NO的量需满足什么关
系？
n(NO2) ≥ n(NO)
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考点二 硝酸
8
硝酸
强酸、强氧化性、挥发性酸
1、强酸性
往紫色石蕊试液中分别加入稀硝酸和浓硝酸，现象有
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硝酸工业
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂Βιβλιοθήκη 2NH3催 化 剂
4 N H 3+ 5 O 2 4 N O + 6 H 2 O
2NO + O2
2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O
4HNO3
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考点三 氨 铵盐
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氨气
极易溶于水、碱性气体
物理性质
无色、有刺激性气味的气体、易液化、极易溶于水
化学性质
4HNO3
将容积为 50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气 体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒
里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积
比可能是
18：7
或
43：7
。
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3、NO2、NO与 NaOH 溶液反应
2NO2 + 2NaOH
NaNO3 + NaNO2 + H2O