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2019届一轮复习 氮及其重要化合物

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新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)

新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
11
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性

高三化学一轮复习氮及其化合物资料精心整理.pptx

高三化学一轮复习氮及其化合物资料精心整理.pptx
加压 降温
五、氮族元素相似性和递变规律
元素名称
氮磷砷锑铋
元素符号
N P As Sb Bi
周期
二
三
四
五
六
周期表
中位置 族
第ⅤA族
原子
相同点
第3最7页/外共42层页 都是5个电子
结构
不同点
随着核电荷数的递增，电子层 数和原子半径都逐渐增大
元素名称
主要化合价
元金 素属 性性 质与
非 金 属 性
RH3的 稳定性 RH3的 还原性
有挥发性（或易升华）
（1）选用方案I时，X应该具有的性质
是
，
残受留热物不应挥该发具，有且的具性有质较是高的热稳定性
；
第39H页N/共O423页
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中 分3离CAu＋u，8H加N入O3的(稀试)剂=3是Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ， 有或关Ag反＋应2H的N化O3学(浓方)程=式Ag为NO3＋NO2↑＋2H；2O
第25页/共42页
第26页/共42页
第27页/共42页
b.与非金属反应
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3（浓） H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
c.与其他还原剂反应
第28页/共42页
Pt、Au不溶于硝酸，
(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、 S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存， 但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还 原反应。
3）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充
分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原
各气体的体积。

高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》

高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》

B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；

2019届一轮复习人教版 氮及其化合物 课件(132张)

2019届一轮复习人教版 氮及其化合物 课件(132张)

(5)(2015·重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 可得到BaSO3和BaSO4(×)
(6)(2014·安徽 高 考 ) 实 验 室 里 用 锌 粒 与 稀 硝 酸 反 应 制 取 H2(×)
(7)(2015·海南高考)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(√)
2．(2015·北京高考)在通风橱中进行下列实验：
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋排放含 NO3－的废水会影响海洋中 NH4＋的含量
【解析】 海洋中的氮循环起始于 N2→NH4＋，即起始于氮的 还原，A 错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B 错误； 反硝化作用中 N 元素化合价降低，被还原，而 O2 是常见氧化剂， 不需要有 O2 参与，C 错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反 硝化作用增强，向海洋排放含 NO－3 的废水会影响海洋中 NH4＋的含 量，D 正确。
(5)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还 原反应(√)
【答案】 不正确。原因是 NO3－在 H＋中具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋而不能共存。
(2)久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？ 【答案】 浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分 解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2( 或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。保存时应 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
＋H2O
2HNO3＋NO，此时 c(HNO3)＝221.4 mol·L－1。当
缓慢通入 O2，直至试管全部充满水，此时发生的反应相当于 4NO
＋3O2＋2H2O
4HNO3，从氮原子守恒的角度看，原有 NO2

高三化学一轮复习氮及其重要化合物

高三化学一轮复习氮及其重要化合物

高三第一轮复习第四章 非金属及其重要化合物 第四节 氮及其重要化合物考点一 氮及其重要化合物铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3酸氮气铵盐氧化物氢化物（1）自然界中氮的存在和氮的固定(2) N 2的性质铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3酸氮气铵盐氧化物氢化物(2) NH 3化学性质(1) NH 3物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 用途 无色刺激比空气小溶于水(1∶700)制冷剂（易液化）酸氮气铵盐氧化物氢化物氨气的实验室制法①常规方法: 固+固 NH 3△②其他方法铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5 N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3NH 3·H 2O氮气铵盐氧化物 酸氢化物(1)物理性质(2)化学性质—“三解”都是无色或白色晶体,易溶于水铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3NH 3·H 2O氮气铵盐氧化物酸氢化物(2)NO、NO2的比较(1）氮的氧化物氮气铵盐氧化物酸含氧酸盐氢化物（3）常见NOx 的尾气处理方法① 碱液吸收法2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 2O NO 2+NO+2NaOH==2NaNO 2+H 2O② 催化转化:在催化剂、加热条件下,氨将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)，一般适用汽车尾气的处理。

2019届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(89张)

2019届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(89张)

则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol N0a.025CmOol 3＋20.N1 mOol2 ===N0.a05NmOol3＋N0.a05NmOol2＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。
应后，气体体积变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，
则该氮氧化合物的化学式为( A )
A．NO2 C．N2O
B．N2O3 D．N2O4
解析：本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化 合物知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能 力。氮氧化合物与铜粉反应生成 CuO 和 N2，结合题中气 体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只 含有一个氮原子，结合选项知 A 正确。
(2)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程 式： _____3_N_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3_＋__N_O____________________。
(3)汽车尾气中的 CO、NOx 在适宜温度下采用催化转化法 处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2 被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之 比为 1∶1，写出该反应的化学方程式： ___2_N_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_N_O__3＋__N__a_N_O__2_＋__H_2_O__________。 ②NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完 全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ____N__a_N_O__2 ______________________________________。 (3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上 述(2)类似，同时产生 CO2。

2019届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(60张)

碱石灰 向下排空气
蓝色 白烟
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
1．氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH＋ 4 ( × ) 2．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( √ ) 3．检验 NH＋ 4 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的 蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( × ) 4．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说 明二者均易溶于水( √ ) 5．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气( √ ) 6．固态 NH4Cl 受热升华变为气体( × ) 7．实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( √ )
NO _无__色___ 有毒 不溶
NO2 _红__棕___色__
有毒
能溶
化学 与 O2 反应 _2_N_O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2
性质 与 H2O 反应
__3_N_O__2＋___H_2_O_=__=_=___ __2_H_N__O_3_＋__N__O______
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
2．用加热法可以分离的一组物质是( ) A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
栏目 导引
第四章·非金属及其重要化合物
解析：选 C。铵盐可与碱反应，因此选项 A 在加热时发生反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分 离。选项 B 中的 NH4HCO3 受热分解，且产生的 H2O 及 CO2 能与 Na2O2 反应，也无法达到分离的目的。选项 D 中碘在受热 时升华，NH4Cl 受热分解再重新化合后仍与碘混合，无法达到 分离的目的。对于选项 C，NH4Cl 受热分解后可从体系中脱离， 遇冷又重新化合为 NH4Cl 晶体，从而达到与 NaCl 分离的目的。

高考第一轮复习——氮及其化合物

年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响二、考题规律：本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。

主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。

⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。

三、考向预测：对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。

以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。

一、氮及其化合物转化关系：二、氨气及铵盐1. 氨气的制备（1）用铵盐制取①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图）③验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。

b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。

④干燥方法：通过以下任一装置。

注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。

⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。

（2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水a. 反应原理：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O b. 装置图：②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。

高考第一轮复习——氮及其化合物的性质(学案含解析)

一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质；把握铵根离子的检验方法。

把握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，把握氮气的性质。

认识硝酸的重要性质；明白得浓、稀硝酸与金属反应的特点。

三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨专门容易液化，液氨气化时要吸取热量，故液氨常用作致冷剂。

2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。

3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。

NH3•H2O能够部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O N H4＋＋OH－因此氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。

4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4 Cl等。

铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝N H3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。

6、NH3的实验室制法：实验室一样用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl 混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用潮湿的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。

7、化学氮肥：化学氮肥要紧包括铵态氮肥（要紧成分为NH4＋）、硝态氮肥（要紧成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。

［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。

高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)及答案

高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。

4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。

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[解析] (1)设 NO 的体积为 V(NO)，NO2的体积为 V(NO2)， 依据方程式知，处理 NO 需 NH3：23V(NO)，处理 O2＝3.0 L 23VNO＋43VNO2＝3.5 L
解得 V(NO)＝0.75 L，V(NO2)＝2.25 L V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
(2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件 是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。
②催化转化 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体 (N2)或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
(2)注意原子守恒和得失电子守恒的运用 有关氮的氧化物的计算，从反应实质看都是氧化还原反 应。可以从得失电子数相等或原子守恒的角度分析，简化 计算过程。如 NOx 与 O2、H2O 转化为硝酸的计算，则反 应中 O2 得到的电子数与 NOx 失去的电子数相等。
3．将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反
(2)NO 和 NO2 的比较
颜色 毒性
NO 无色 ___有__毒______
溶解性
___不__溶__于__水__
与O2反应
2NO＋O2===2NO2
与H2O反应
NO2 红棕色 ____有__毒_____ __易__溶__于__水___
3NO2＋ H2O===2HNO3
＋NO
NO
NO2
对人体、环境 的影响
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2 被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之 比为 1∶1，写出该反应的化学方程式： ___2_N_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_N_O__3＋__N__a_N_O__2_＋__H_2_O__________。 ②NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完 全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ____N__a_N_O_2_______________________________________。 (3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上 述(2)类似，同时产生 CO2。
汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NOx 等物质，
这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的 CO 来自于___汽__油__的__不__完__全__燃__烧__，NO 来自于__N_2_与__O_2_在__汽__车__汽__缸__内__的__高__温__环__境__下__的__反__应______。 汽车尾气对环境的危害主要有_形__成__硝__酸__型__酸__雨__、__导__致__光__化 学__烟__雾__、__产__生__温___室__效__应__(任__填__两__种__即__可__)____(至少填两种)。
应后，气体体积变为 11.2 L(体积均在相同条件下测定)，
则该氮氧化合物的化学式为( A )
A．NO2 C．N2O
B．N2O3 D．N2O4
解析：本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化 合物知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能 力。氮氧化合物与铜粉反应生成 CuO 和 N2，结合题中气 体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只 含有一个氮原子，结合选项知 A 正确。
3．指出 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应中：氧化剂为 ___N_O_2___ 、 还 原 剂 为 ___N__O_2__ ， 二 者 物 质 的 量 之 比 为
2
__1_∶__2___，1 mol NO2 反应转移电子的个数为____3_N_A__。
1氮的氧化物都有毒，其中 NO2 与 N2O4 存在下列平衡：
(2)①生成两种钠盐，必然是 NO2 的歧化反应，依据量的 关系可知两种盐分别为 NaNO3 和 NaNO2。 ②NO 中氮的化合价为＋2 价，NO2 中氮的化合价为＋4 价，二者以 1∶1 混合时与 NaOH 反应生成一种钠盐，依 据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为 NaNO2。 (3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol N0a.025CmOol 3＋0N.05Om2ol＋0.N05Omol ===2N0.a1 NmoOl 2＋CO2
(1)与血红蛋白结合，使 人中毒(2)转化成NO2形 成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化 学烟雾
1．写出俗语“雷雨发庄稼”中所涉及到的三个化学反应方程
式。 ①___N__2＋__O__2_=放=_=_电=_=_2_N_O________________________________； ②____2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_____________________________； ③___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O______________________。
1．汽车排放的尾气中含有 NO2，NO2 是城市大气污染的主要 污染物之一，在日光照射下，NO2 发生一系列光化学烟雾的循 环反 应，从而 不断产生 O3， 加重空气 污染。反 应过程为 ①2NO2―→2NO ＋ 2O ， ②2NO ＋ O2―→2NO2 ， ③O ＋ O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( A ) A．NO2 起催化剂作用 B．NO 起催化剂作用
C．NO2 只起氧化剂作用 D．O3 与 O2 为同分异构体 解析：反应过程①＋②得 O2―→2O，③O＋O2―→O3， NO2 起催化剂作用，反应过程中 NO2 作氧化剂，A 项正确， B、C 项错误；O3 与 O2 的相对分子质量不相同，不是同 分异构体，属同素异形体，D 项错误。
2．
已
知
化
2NO2
N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对分子质
量总大于 46。
2NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
3验证某无色气体是 NO 的方法是向无色气体中通入 O2 或空气，无色气体变为红棕色。
考向 1 NO、NO2 的性质及对环境的影响
出 NO 被 CO 还原的化学方程式： _____2_C__O_＋__2_N__O_=_催=_化=_=_剂=_N__2_＋__2_C_O__2 ___________________。
[解析] (1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空 气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO；当空气过量时， N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对 环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾， 产生温室效应。(3)CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。
①请写出纯碱溶液吸收 NO2 的化学方程式： __N_a_2_C_O__3_＋__2_N_O__2=_=_=__N_a_N_O__3_＋__N_a_N__O_2_＋__C_O__2__________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有 3.36 L NO2、1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含 N2O4)，恰好被 200 mL 碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为 _N_a_N__O_3_：__0_.0_5__m__o_l __、___N__a_N_O__2：__0_._1_5_m__o_l__，该碳酸钠 溶液的物质的量浓度为______0_.5______mol·L－1。
第15讲 氮及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要 性质及应用。 2.了解氮元素的单质及其重要化合物对环 境质量的影响。
考点一 氮气及氮的氧化物的性质 1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定
2.氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质：
解析：反应①中 NO 是氧化剂，CO 是还原剂，A 错误； 根据化合价变化可知反应②是氧化还原反应，NO2 是氧化 剂，SO2 是还原剂，氧化剂的氧化性比还原剂的氧化性强， B 错误，C 正确；反应②的产物是 NO 和 SO3，都是大气 污染物，D 错误。
考向 2 有关氮的氧化物的简单计算
氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污 染的方法。
(2)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程 式： _____3_N_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3_＋__N_O____________________。
(3)汽车尾气中的 CO、NOx 在适宜温度下采用催化转化法 处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写
学反
应
：
①2NO＋
催化剂
2CO=====
N2
＋
2CO2，
②
NO2
＋SO2===NO＋SO3；下列说法正确的是( C )
A．反应①可用于汽车尾气处理，NO 是还原剂，CO2 是氧
化产物
B．反应②是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变
C．反应②中，NO2 的氧化性比 SO2 的氧化性强 D．利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求
「名师点拨」 氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面 紫外线辐射量增加。
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol N0a.025CmOol 3＋20.N1 mOol2 ===N0.a05NmOol3＋N0.a05NmOol2＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。