新教材人教版《氮及其化合物》PPT课件1
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高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
人教版高中化学《氮及其化合物》优质课件1
提示 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， 2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第3课时 课件(共36张PPT)
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第3课时 课件(共36张PPT)
三、酸雨及防治
【相关链接】
常见的环境污染
三、酸雨及防治
(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是__C__(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
解析 减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化 和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有 力措施。因此①③⑤正确。
二、硝酸的性质
3.硝酸的不稳定性
(1)见光或受热易分解，其化学方程式为
光照或△ 4HNO3========
4NO2↑＋
O2↑＋2H2O 。
(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 NO2 溶于硝酸中；实验室
常将浓硝酸保存在 棕色 试剂瓶中，并放在 阴凉 处。
二、硝酸的性质
【判断正误】
(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风( √ ) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( × ) (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( × ) (4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化( × ) (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第3课时 课件(共36张PPT)
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第3课时 课件(共36张PPT)
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第3课时 课件(共36张PPT)
三、酸雨及防治
【相关链接】
常见的环境污染
三、酸雨及防治
(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是__C__(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
解析 减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化 和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有 力措施。因此①③⑤正确。
二、硝酸的性质
3.硝酸的不稳定性
(1)见光或受热易分解，其化学方程式为
光照或△ 4HNO3========
4NO2↑＋
O2↑＋2H2O 。
(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 NO2 溶于硝酸中；实验室
常将浓硝酸保存在 棕色 试剂瓶中，并放在 阴凉 处。
二、硝酸的性质
【判断正误】
(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风( √ ) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( × ) (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( × ) (4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化( × ) (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第3课时 课件(共36张PPT)
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[人教版]高中化学史《氮及其化合物》PPT教研课件
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【名校课堂】获奖PPT-［人教版］高 中化学 史《氮 及其化 合物》P PT教研 课件（ 最新版 本）推 荐
②催化转化法——汽车尾气的处理 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体( 05 N2 )或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体( 06 N2 和 07 CO2)。
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2．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)NOx 对人体、环境的影响 ① 01 光化学烟雾 ；② 02 酸雨 ；③NO 与血红蛋白结合使人 03 中毒。 (2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法——工业尾气中 NOx 的处理 2NO2＋2NaOH=== 04 NaNO2＋NaNO3＋H2O 、 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
大气污染物之一
之一
与水反应 与氧气反应
不反应
13 _2_N__O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2
12 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
不反应
注意 收集方法：NO 采用排水法，NO2 采用向上排空气法。
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第16讲 氮及其化合物
第四章 非金属元素及其重要化合物
故知重温
一、氮 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小， 01 难 溶于水，熔
点、沸点很低。
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②催化转化法——汽车尾气的处理 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体( 05 N2 )或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体( 06 N2 和 07 CO2)。
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2．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)NOx 对人体、环境的影响 ① 01 光化学烟雾 ；② 02 酸雨 ；③NO 与血红蛋白结合使人 03 中毒。 (2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法——工业尾气中 NOx 的处理 2NO2＋2NaOH=== 04 NaNO2＋NaNO3＋H2O 、 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
大气污染物之一
之一
与水反应 与氧气反应
不反应
13 _2_N__O__＋__O_2_=_=_=__2_N_O__2
12 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
不反应
注意 收集方法：NO 采用排水法，NO2 采用向上排空气法。
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第16讲 氮及其化合物
第四章 非金属元素及其重要化合物
故知重温
一、氮 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小， 01 难 溶于水，熔
点、沸点很低。
氮及其化合物 人教版高中化学必修二课件
第二节 氮及其化合物
一、氮与氮的固定
氮元素位于第二周期、第VA族，最外电子层 有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容 易失去5个电子，一般通过共用电子对与其他 原子相互结合构成物质
（一）氮气
1、结构特点：两个氮原子间以共价三键结合，断开该化 学键需要较多的能量，所以氮气的化学性 质很稳定
2、物理性质：无色、无味的气体， 约占空气体积的78%， 难溶于水
现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，溶液变成红色
原因：挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨溶于 其中，使烧瓶内气体压强减小，在大气压作用下， 下方烧杯里的水被压入烧瓶；氨几乎全部溶于水中， 使烧瓶内气压迅速降低，烧杯里的水（含酚酞）在 大气压作用下被迅速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨 水显碱性，导致酚酞溶于显红色
注：喷泉实验 （1）形成原理：容器内外产生较大的压强差
（2）产生压强差的原理：
容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液 反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压 的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导 管喷出，形成喷泉
（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂
气体
HCl
NH3
CO2、SO2 NO2+O2
3、检验：
加碱→加热→红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
（三）氨气的制备
1、工业：N2+3H2
2NH 催化剂
高温高压
3
2、实验室：
（1）原理及装置图：
①固态铵盐+固态碱 氨气：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
②加热浓氨水：
③NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此，常用 此性质检验氨气
一、氮与氮的固定
氮元素位于第二周期、第VA族，最外电子层 有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容 易失去5个电子，一般通过共用电子对与其他 原子相互结合构成物质
（一）氮气
1、结构特点：两个氮原子间以共价三键结合，断开该化 学键需要较多的能量，所以氮气的化学性 质很稳定
2、物理性质：无色、无味的气体， 约占空气体积的78%， 难溶于水
现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，溶液变成红色
原因：挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨溶于 其中，使烧瓶内气体压强减小，在大气压作用下， 下方烧杯里的水被压入烧瓶；氨几乎全部溶于水中， 使烧瓶内气压迅速降低，烧杯里的水（含酚酞）在 大气压作用下被迅速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨 水显碱性，导致酚酞溶于显红色
注：喷泉实验 （1）形成原理：容器内外产生较大的压强差
（2）产生压强差的原理：
容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液 反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压 的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导 管喷出，形成喷泉
（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂
气体
HCl
NH3
CO2、SO2 NO2+O2
3、检验：
加碱→加热→红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
（三）氨气的制备
1、工业：N2+3H2
2NH 催化剂
高温高压
3
2、实验室：
（1）原理及装置图：
①固态铵盐+固态碱 氨气：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
②加热浓氨水：
③NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此，常用 此性质检验氨气
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
人教版高中化学必修二 《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)
第四页，共三十一页。
知识梳理
1.氮——重要的非金属元素
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族Ⅴ，A氮元素的非金属性比氧元素
碳元弱素 ，硝酸的酸强性比磷酸 。
强
(2)氮元素原子最外层有 个5电子，氮原子很难 与其共他用原电子子相对互结合构成物质。
得电失子形成离子键，一般通过
(3)氮元素在自然界中的存在
解析 氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
123
第十七页，共三十一页。
3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转 化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离 态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是 A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨
②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂 废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。
第十五页，共三十一页。
跟踪强化 1.下列关于性质的叙述中错误的是
√A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
①游离态：主要以
氮分的子形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的 中。
中；部分存在于土壤、海洋里的
蛋白质
硝酸盐和铵盐
，比
第五页，共三十一页。
2.氮气
(1)氮分子内两个氮原子间以 共价三键(N≡N)
结合，断开该化学键需要
较多 的能量，所以氮气的化学性质很
发生化学反应。
稳，定通常情况下
很与难其他物质
解析 活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。
知识梳理
1.氮——重要的非金属元素
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族Ⅴ，A氮元素的非金属性比氧元素
碳元弱素 ，硝酸的酸强性比磷酸 。
强
(2)氮元素原子最外层有 个5电子，氮原子很难 与其共他用原电子子相对互结合构成物质。
得电失子形成离子键，一般通过
(3)氮元素在自然界中的存在
解析 氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
123
第十七页，共三十一页。
3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转 化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离 态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是 A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨
②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂 废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。
第十五页，共三十一页。
跟踪强化 1.下列关于性质的叙述中错误的是
√A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
①游离态：主要以
氮分的子形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的 中。
中；部分存在于土壤、海洋里的
蛋白质
硝酸盐和铵盐
，比
第五页，共三十一页。
2.氮气
(1)氮分子内两个氮原子间以 共价三键(N≡N)
结合，断开该化学键需要
较多 的能量，所以氮气的化学性质很
发生化学反应。
稳，定通常情况下
很与难其他物质
解析 活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。
化学人教版(2019)必修第二册5.2.2氮及其化合物(共32张ppt)
一、氮气
1、物理性质
无色、无味
熔点、沸点很低(m.p.−210℃ b.p.−196℃)
密度略小于空气(ρ=1.25g·L−1)
难溶于水(1:0.02)
“潜水病”知多少？
2、原子结构 +7 2 5 常见价态 −3 0 +1 +2 +3 +4 +5
3、单质分子 N2
电 子 式 ··N······N··
氮气能否助燃？
N2
+
3H2
高温 高压 催化剂
2NH3
N2 + O2 =放==电= 2NO 2NO + O2 ==== 2NO2 N2 + O2 =高==温= 2NO
气态氢化物稳定性有何变化规律？ NH3____H2O____HF，HI____HBr____HCl____HF
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？ 为何不写成N2 + O2 ==== 2NO2？ 生活中N2与O2的化合反应会在哪里发生？
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？
二、氮氧化物
1、物理性质
NO 无色气体 难溶于水
NO2 红棕色气体
易液化、易溶于水
氮氧化物包括多种化合物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。 除NO2以外，其他氮氧化物均不稳定，遇光、湿或热变成NO2及NO。因此 ，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝气，主要为NO2和NO。 NO为无色气体，分子量30.01，熔点-163.6℃，沸点-151.5℃。溶于乙醇、 二硫化碳，难溶于水和硫酸。水中溶解度4.7%(20℃)？
用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏， 82NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NHHC4lCl 冒白烟处即泄漏点。
1、物理性质
无色、无味
熔点、沸点很低(m.p.−210℃ b.p.−196℃)
密度略小于空气(ρ=1.25g·L−1)
难溶于水(1:0.02)
“潜水病”知多少？
2、原子结构 +7 2 5 常见价态 −3 0 +1 +2 +3 +4 +5
3、单质分子 N2
电 子 式 ··N······N··
氮气能否助燃？
N2
+
3H2
高温 高压 催化剂
2NH3
N2 + O2 =放==电= 2NO 2NO + O2 ==== 2NO2 N2 + O2 =高==温= 2NO
气态氢化物稳定性有何变化规律？ NH3____H2O____HF，HI____HBr____HCl____HF
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？ 为何不写成N2 + O2 ==== 2NO2？ 生活中N2与O2的化合反应会在哪里发生？
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？
二、氮氧化物
1、物理性质
NO 无色气体 难溶于水
NO2 红棕色气体
易液化、易溶于水
氮氧化物包括多种化合物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。 除NO2以外，其他氮氧化物均不稳定，遇光、湿或热变成NO2及NO。因此 ，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝气，主要为NO2和NO。 NO为无色气体，分子量30.01，熔点-163.6℃，沸点-151.5℃。溶于乙醇、 二硫化碳，难溶于水和硫酸。水中溶解度4.7%(20℃)？
用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏， 82NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NHHC4lCl 冒白烟处即泄漏点。
高中化学《氮及其化合物(一)》最新公开课PPT课件
能力提升：2001年，专家从德国一家化肥厂生产的硫酸
铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质 易溶于水，在水溶液中以SO42- 和N4H44+ 两种空间构型均 为正四面体的离子存在。N4H44+离子极易被植物的根系吸 收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4 分子不能被植物吸收。
非金属元素复习—氮及其化合物 (第一课时)
【问题再现】 如图，利用下列装置探究氨气的性质。实验时向
NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 可能观察到哪些现象？
(现1)象Na：OH固体上有气泡产生；CuSO4溶液
(2)无色酚酞试液变红；
酚酞试液
(3)浓盐酸处产生白烟；
(4)CuSO4溶液处生成蓝色沉淀
思 讨考 论： ：为 还什可么以从Na哪OH些固物体质上出滴发加，浓通氨过水何可种以途生径成生NH成3？NH3？
(提示：从物质分类和化合价的角度考虑)
上述哪些方法用于工业合成氨以及实验室制备NH3?
【观察思考】下列涉及实验室制备氨气的装置正确是？
NH4Cl 固体
碱石灰
NH4HCO3 固体
NH4Cl、
氨气与氧气直接点燃可以吗？
拓展视野：“另一种汽车用清洁燃料——液氨”
宋心琦 《化学教学》2011年第1期
相比而言，液氨在不少方面比压缩氢优越，如可以用钢瓶储存，可
以在常压下液化，还可以用钢瓶、管道、储罐等多种方式运输等。其次，
氨是大规模生产的基础化工产品之一，可广泛用于化肥、硝酸、合成纤
维（尼龙和耐纶）和热塑性塑料等工业中。从安全性看，一般情况下氨
【提示：NH3分子中N原子有孤对电子，能与某些具有空轨道 的阳离子（如Cu2+、Ag+ ）以配位键结合，形成部分有特殊颜 色的配离子(如[Cu(NH3)4]2+深蓝色)】
氮及其化合物PPT教学课件
课前体验 1.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固
氮。下面能实现人工固氮的是
A.闪电
B.电解饱和食盐水车间
C.根瘤
D.合成氨车间
【解析】A、C均为自然固氮，B中不存在固氮。
课前体验 2.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧
烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引 燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO， 这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷 出大量红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2
分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒容积的一半
处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？
【解析】设原混合气体的体积为1，混合气体中NO2的 体积为x，则O2的体积为1−x。根据题意可知，最后剩 余气体不可能为NO，只能为O2(理由：若剩余的气体为 NO，其体积为1/2，则相当于NO2过量3/2，过量的NO2 比原来的NO2和O2混合气体的总体积还大，不合理。)。 发生的总反应是：
最外层不都是8电子结构的分子是PCl5；(4)先求出化合物相对分 子质量是174×2=348；依据质量守恒定律可以写出如下表示式：
PCl5+NH4Cl
4HCl+？得出新化合物分子中各原子个数比
P∶Cl∶N=1∶2∶1，设其化学式为PxNxCl2x，依据相对分子质量为
348，可以求得化学式。
典例精析【例1】 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （A ）
(4) n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n
mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同
氮。下面能实现人工固氮的是
A.闪电
B.电解饱和食盐水车间
C.根瘤
D.合成氨车间
【解析】A、C均为自然固氮，B中不存在固氮。
课前体验 2.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧
烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引 燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO， 这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷 出大量红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2
分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒容积的一半
处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？
【解析】设原混合气体的体积为1，混合气体中NO2的 体积为x，则O2的体积为1−x。根据题意可知，最后剩 余气体不可能为NO，只能为O2(理由：若剩余的气体为 NO，其体积为1/2，则相当于NO2过量3/2，过量的NO2 比原来的NO2和O2混合气体的总体积还大，不合理。)。 发生的总反应是：
最外层不都是8电子结构的分子是PCl5；(4)先求出化合物相对分 子质量是174×2=348；依据质量守恒定律可以写出如下表示式：
PCl5+NH4Cl
4HCl+？得出新化合物分子中各原子个数比
P∶Cl∶N=1∶2∶1，设其化学式为PxNxCl2x，依据相对分子质量为
348，可以求得化学式。
典例精析【例1】 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （A ）
(4) n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n
mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同
人教版《氮及其化合物》公开课课件PPT
慢反应生成__N_O__气 体
铜与浓硝酸常温下剧烈反 应生成_N__O_2_气体
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
在酸性条件下NO3-不能与Fe2＋、I－、SO32- 、S2－、Br－等还原性较强的离子大量共存。
海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
有志者能使石头长出青草来。
Ⅰ、实验证明：浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等，但不产生氢气。
反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生
不要志气高成大，倒因要俯：就卑主微的人要。不是要自大以为聪气明。中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨：S 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 人无志向，和迷途的盲人一样。
SO2
H2SO3
H2SO4
硝酸型酸雨：NO HNO 壮志与毅力是事业的双翼。
2 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
➢ 硝酸的物理性质
颜色 无色
气味 刺激性
状态 液体
挥发性 易挥发，在空气中形成白雾
质量分数98%以上的浓HNO3在空气中产 生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
➢ 硝酸的化学性质 (1) HNO3的不稳定性 ①浓硝酸见光或受热时发生反应 △ 4HNO3(浓) 或==光==照4NO2↑+O2↑+2H2O ② 贮存 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处
铜与浓硝酸常温下剧烈反 应生成_N__O_2_气体
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
在酸性条件下NO3-不能与Fe2＋、I－、SO32- 、S2－、Br－等还原性较强的离子大量共存。
海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
有志者能使石头长出青草来。
Ⅰ、实验证明：浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等，但不产生氢气。
反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生
不要志气高成大，倒因要俯：就卑主微的人要。不是要自大以为聪气明。中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨：S 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 人无志向，和迷途的盲人一样。
SO2
H2SO3
H2SO4
硝酸型酸雨：NO HNO 壮志与毅力是事业的双翼。
2 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
N2
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HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
➢ 硝酸的物理性质
颜色 无色
气味 刺激性
状态 液体
挥发性 易挥发，在空气中形成白雾
质量分数98%以上的浓HNO3在空气中产 生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
➢ 硝酸的化学性质 (1) HNO3的不稳定性 ①浓硝酸见光或受热时发生反应 △ 4HNO3(浓) 或==光==照4NO2↑+O2↑+2H2O ② 贮存 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处
第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件 高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余； 当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩 小 为 原 来 的 一 半 ( 同 温 同 压 下 ) ， 则 原 混 合 气 体 中 氮 气 与 NO 的 体 积 比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学 变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培 养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电
5.2 氮及其化合物(一)课件(共39张PPT)
能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
原理： NH3＋HCl = NH4Cl
思 a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
考
浓硝酸 NH3＋HNO3 = NH4NO3
b 氨与其它酸的反应：
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2 (2) 原理：
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用 下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
（2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内， 可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 （3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否 充满烧瓶？
（2）取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
思考与讨论
图5-13为实验室制取氨的简 易装置示意图。请仔细观察实验 装置，思考如何检验试管中已收 集满氨，如何吸收处理实验中多 余的氨。
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图
（三）氨气的实验室制法
思考与讨论： 如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
原理： NH3＋HCl = NH4Cl
思 a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
考
浓硝酸 NH3＋HNO3 = NH4NO3
b 氨与其它酸的反应：
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2 (2) 原理：
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用 下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
（2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内， 可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 （3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否 充满烧瓶？
（2）取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
思考与讨论
图5-13为实验室制取氨的简 易装置示意图。请仔细观察实验 装置，思考如何检验试管中已收 集满氨，如何吸收处理实验中多 余的氨。
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图
（三）氨气的实验室制法
思考与讨论： 如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？
【新教材人教版化学】氮及其化合物PPT课件下载1
【新教材人教版化学】氮及其化合物P PT课件 下载1
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A 1. 下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D. 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
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浓硝酸与铜片反应改进实验.mp4
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与某些非金属反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
结论：浓硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O 和相应非金属氧化物或其含氧酸
验 现
生,_溶__液__变__蓝___,试管口有 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
象 红棕色气体产生
__红__棕_色___气体产生
实 验 铜与稀硝酸常温下缓慢反 铜与浓硝酸常温下剧烈反应
结 应生成_N_O_气体 论
生成_N_O_2气体
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与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
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A 1. 下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D. 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
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与某些非金属反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
结论：浓硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O 和相应非金属氧化物或其含氧酸
验 现
生,_溶__液__变__蓝___,试管口有 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
象 红棕色气体产生
__红__棕_色___气体产生
实 验 铜与稀硝酸常温下缓慢反 铜与浓硝酸常温下剧烈反应
结 应生成_N_O_气体 论
生成_N_O_2气体
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与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
[人教版]教材高中化学《氮及其化合物》PPT专家课件
胶塞。
③市售浓硝酸呈黄色的原因是浓硝酸分解生成的NO2 溶解在硝酸里。
硝酸与金属反应的计算
【母题示例】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL， 平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能
溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量 随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO气体)。下列分析或结果错误的是( A ) A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol B.OA段产生的是NO，AB段的反应 为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
第四单元 非金属及其化合物
第13讲 氮及其化合物 第三课时
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性质及应用。 2.了解氮的化合物对环境的影响。
考点3 硝酸
1.物理性质： 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2.化学性质： (1)强酸性。 HNO3=H++NO3-。 (2)强氧化性。 ①HNO3与金属反应时，不产生H2。 a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O b.常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。
易错警示
(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。 (2)硝酸的还原产物不只有NO2和NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、 N2或NH4NO3。 (3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。 (4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题 ①忽视 NO－3 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下 NO－3 不能与 Fe2＋、I－、 SO23－、S2－等还原性较强的离子大量共存。 ②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地 写成复分解反应，如正误判断中的(3)。
③市售浓硝酸呈黄色的原因是浓硝酸分解生成的NO2 溶解在硝酸里。
硝酸与金属反应的计算
【母题示例】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL， 平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能
溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量 随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO气体)。下列分析或结果错误的是( A ) A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol B.OA段产生的是NO，AB段的反应 为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
第四单元 非金属及其化合物
第13讲 氮及其化合物 第三课时
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性质及应用。 2.了解氮的化合物对环境的影响。
考点3 硝酸
1.物理性质： 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2.化学性质： (1)强酸性。 HNO3=H++NO3-。 (2)强氧化性。 ①HNO3与金属反应时，不产生H2。 a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O b.常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。
易错警示
(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。 (2)硝酸的还原产物不只有NO2和NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、 N2或NH4NO3。 (3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。 (4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题 ①忽视 NO－3 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下 NO－3 不能与 Fe2＋、I－、 SO23－、S2－等还原性较强的离子大量共存。 ②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地 写成复分解反应，如正误判断中的(3)。
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2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
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增大外压法
装置
减小烧瓶内气体压强, 增大锥形瓶内气体压
原理 形成压强差,产生喷 强,形成压强差,产生
泉现象
喷泉现象
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
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喷泉实验【重点】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
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3.常见产生喷泉实验的组合
气体 NH3
HCl
SO2、CO2、 NO2和
NO2、Cl2
O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠 剂 盐酸 化钠溶液 溶液
水
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一、氨 1.物理性质
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颜色 状态
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
溶解性
_小__于__ 空气
_极__易__溶于 水,1体积水 能溶解_7_0_0_ 体积的氨气
特性
易液 化
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氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
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当气体接触外部的水或溶液时,由于气体
形成 原理
大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反 应,从而使容器内气压迅速降低,在外界 大气压作用下,外部液体迅速进入容器,
通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。
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(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
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练习2.(2019·石家庄高一检测)
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如图的装置中,干燥
烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤
压胶头滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
√A.Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉
B.NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 C.HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉 D.CO2(NaOH溶液) 无色喷泉
物理性质 化学性质
反 应
发 生
气除体制干取的收一般验流程尾气
原 装 杂 燥集 满吸
理置
收
第2课时 氨和铵盐
微山一中 杜培培
-4-
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请同学们准备好：
练习本、笔记本、双色笔
本节课要求：1.画出简单的导图，构建本 节的知识网络。
2.认真听课，把课堂上的每一个知识点听 懂。及时记下新方程式。
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练习1.“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质 ( ) ①还原性 ②极易溶于水 ③有碱性物质生成 ④氧 化性 ⑤氨易液化
√ A.①③⑤ B.②③ C.②③④ D.①②④
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或其 他形成压强差引发液体向容器中流动喷 射的操作。
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新 教 材 人 教 版《氮 及其化 合物》 PPT课件 1 新 教 材 人 教 版《氮 及其化 合物》 PPT课件 1
-1-
-2-
知识网络
认
结构识
物 反
决
映
定
性质质
的 体
决
现
定
用途一
般
过 制取程
H2S S SO2/SO3 H2SO4 Na2SO4
位置
NH3 N2 NO/NO2 HNO3 NH4+
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2.化学性质(1)实验探究:（中学阶段氨气是唯一碱性 气体，也是唯一能和酸反应生成盐的气体）
烧杯中的溶液由玻 现 璃管进入烧瓶,_形__ 象 _成__红__色__喷__泉__,_瓶__
_内__液__体__呈__红__色__
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【思考·讨论】
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如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
实 验 装 置
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操 打开止水夹,并挤压 作 胶头滴管的胶头