专题44有关相对分子质量的计算(第2课时)-学易试题君之K三关2019学年九年级化学人教版(上册)

人教版九年级上册 4.4 课时2 有关相对分子质量的计算课件(共22张PPT)(共22张PPT)课时2有关相对分子质量的计算第四单元课题41. 会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；2. 会计算物质中某元素的质量分数；3. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。

学习目标什么是相对分子质量？∴H2O的相对分子质量=H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

水的相对分子质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量氢的相对原子质量氢原子的个数氧的相对原子质量1×2＋16 =18化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr)。

单位为1，省略不写。

相对分子质量例1、求Cu(OH)2 的相对分子质量1、根据化学式计算相对分子质量表示方法1：Cu(OH)2的相对分子质量=64×1+(16+1)×2=98表示方法2：Mr（Cu(OH)2）=64×1+(16+1)×2=98练习1、求O2 、Ca(NO3)2 、CuSO4.5H2O的相对分子质量解：Mr(O2) = 16×2=32Mr【Ca(NO3)2 】= 40+(14+16×3)×2=164Mr(CuSO4 . 5H2O)=64+32+16×4 +5×(1×2+16)=2502、计算物质中元素的质量比即各原子的相对原子质量与原子个数乘积的比例题2：计算二氧化碳中各元素的质量比。

解：CO2中m(C):m(O)=12:（16×2）= 3 : 8计算氢氧化铜中各元素的质量比。

解：Cu(OH)2中m(Cu):m(O):m(H)=64:（16×2）:（1×2）= 32:16：1解：练习2：计算NH4NO3 、CO(NH2)2中各元素的质量比NH4NO3 中m(N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3)= 7 : 1 : 12CO(NH2)2中m(C) : m(O) : m(N) : m(H)= 12 : 16 : (14×2) : (1×4)= 3 : 4 : 7 : 13.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量× 100 ﹪例题3: 计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。

中考初中化学一轮复习：专题4.4 有关相对分子质量的计算（第2课时）知识归纳总结教案+测试题课题4 化学式与化合价1．化学式中各原子的________________________，就是相对分子质量，符号为M r 。

2．各元素的质量比等于各元素的___________与____________乘积的比。

3．物质中某元素的质量分数，就是该元素的____与_______________之比。

将其化为数学公式则可写作：______________________。

4．根据化学式计算物质中某元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的_____，与该物质的_______之比。

1．计算相对分子质量相对分子质量的理解：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

H 2O 的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量 所以，H2O 的相对分子质量=1×2＋16×1=182．计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比3．原子个数之比=（元素质量÷相对原子质量）之比4．计算物质中某元素的质量分数5．某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 6．含有杂质的某化合物中某元素质量的计算某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量注意事项：①质量分数——用百分数来表示。

②意义：每100克该物质中含有某元素的质量。

典例 （2018·昆明）芒果中含有芒果苷（化学式为C 19H 18O 11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。