(完整版)高一化学化学能与热能测试题

高一化学加餐卷4.61．下列说法正确的是( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热B ．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应．C ．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定D ．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2．下列关于反应能量的说法中正确的是( ) A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．已知反应：Zn(s)＋CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1=E 2 3．已知化学反应22A ()B ()2AB()g g g +═的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A ．每生成2分子AB(g)吸收b kJ 能量B ．该反应属于吸热反应C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1mol A A -键和1mol B B -键，放出a kJ 能量4．不同条件下，可发生反应2X(g)3Y(g)=，2X(g)Z(g)=，转化过程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是( ) A ．2X(g)3Y(g)═是放热反应B ．X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质中最不稳定的是Z(g)C ．反应2X(g)Z(g)═中反应物的总键能大于生成物的总键能D ．若Y(g)可转化为Z(g)，则Y(g)转化为Z(g)的反应是放热反应5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键 H 2O 中H -O 键 O 2中O=O 键 H 2中H -H 键 H 2O 2中O -O 键 H 2O 2中O -H 键 键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确．．．的是( )A．总反应为2H2O 光照2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应6．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，能量减少(b-a)kJ/molB．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1 molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为a kJ7．NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达化学键N≡N F—F N—F键能/kJ·mol-1946154.8283.023C．反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应8．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。

化学能与热能一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质的变化都是化学变化D．只有发生物质的变化，才可能有能量的变化2．下列说法正确的是( )A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．电解Al2O3制取Al是吸热反应，则Al在O2中燃烧是放热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的3．下列物质溶于水，温度降低的是( )A．浓硫酸B．烧碱C．食盐D．硝酸铵4．燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是( ) A．相等B．大于C．小于D．无法确定5．已知，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，1 mol氧气O＝O键完全断裂吸收热量496 kJ，形成1 mol 水蒸气的H－O键放出热量463 kJ。

则氢气中1mol H－H键断裂时，吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。

已知H-H键的键能为436kJ·mol－1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol－1，H-Cl键的键能为431kJ·mol－1，则反应H(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的热量变化是( )2A．释放183kJ B. 吸收183kJ C. 释放862kJ D. 吸收862kJ7．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④8．关于吸热反应的说法，正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应9．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得CO和CO2的体积比为1:2(同温同压)下，已知1molC(s)燃烧生成CO气体时放出Q1kJ热量，1molCO(g)燃烧生成CO2气体放出Q2kJ热量，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A．Q1/3kJ B．Q2/3kJ C．（Q1+ Q2）/3kJ D．Q2/2kJ10．中和热的数值是57.3kJ/mol。

化学能与热能一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会 填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 催化剂高温、高压 催化剂 高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。

【精品资源】临川一中新人教版化学必修 1 满分课堂--化学能与热能5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.下列反应中属于吸热反应的是()A. 镁与盐酸反应放出氢气B. 氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH4 Cl 反应解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。

金属与酸的置换反应、中和反应以及燃烧反应等均为放热反应，只有 D 项为吸热反应。

答案： D2.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成 1 mol 水所释放的热量称为中和热解析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

酸碱发生中和反应生成 1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。

答案： BC3.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是CO、 H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。

试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式______________________________________________ ，该反应是 ________________ 反应 (填“吸热”或“放热”)。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷 (C3H 8 ),其充分燃烧后产物为 CO2和 H 2O，试比较完全燃烧等质量的 C3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 ____________________。

高温解析： (１ )反应方程式为C+H 2O CO+H 2为吸热反应。

(2)C 3H8+5O 2====3CO 2+4H 2Om m5××3244442CO + O2====2CO 2m 1 m××3228228即完全燃烧等质量的m1mC3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 5××32∶× ×32=70∶ 1144228高温答案： C+H 2O CO+H 2吸热(2)70∶ 1110 分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是()A. 太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D. 化学能可直接转化为机械能解析：化学能是不能直接转化成机械能的。

人教版化学高一必修二化学能与热能时试题人教版化学高一必修二期末考试试题：化学能与热能一、选择题1、下列过程中，发生了化学能转化为热能的是（）。

A. 烧煤取暖B. 电灯照明C. 植物进行光合作用D. 火箭升空2、下列反应中，属于放热反应的是（）。

A. 煅烧石灰石 B. 铝与稀硫酸反应制取氢气 C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 D. 酸碱中和反应3、下列各组物质中，化学能直接转化为热能的是（）。

A. 用C还原CuO制铜 B. 水通电分解生成H2和O2 C. 用生石灰与水反应制熟石灰 D. 用CO还原Fe3O4得到Fe二、填空题4、在化学反应中，不仅物质发生改变，还会发生能量的转化。

如实验室制取氯气，通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。

试回答下列问题：（1）在这个反应中，物质发生________变化，同时有________能转化成________能。

（2）在这个反应过程中，________是还原剂，________是氧化剂。

41、下列各组物质的变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）。

A. 生石灰溶于水、二氧化碳溶解于水 B. 氢气在氧气中燃烧、碳与二氧化碳在高温下反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸反应、苛性钠溶液与醋酸溶液反应 D. 煅烧石灰石、镁条与盐酸反应三、解答题6、请根据题意，写出相应的热化学方程式。

（1）已知拆开1 mol H —H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ。

则合成氨的热化学方程式为__________________。

（2）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量b kJ。

则氢气燃烧的热化学方程式为__________________。

（3）已知1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和时放出热量d kJ。

则甲烷燃烧的热化学方程式为__________________。

四、实验题7、下图为测定热量的仪器装置，通过称量量热器内溶液的重量可测量物质燃烧时放出的热量。

高一年级必修2化学能与热能同步测试题相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量9.下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.电灯工作时，电能全部转化为光能10.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )A. Q1Q2B.Q111.下列化学反应是吸热反应的是 ( )A.2C(s)+O2(g)2CO(g)B.CH4+2O22H2O+CO2C.C(s)+CO2(g)2CO(g)D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)12.下列有关化石燃料的说法正确的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13.下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)，△H= -57.2kJ/mol表示的是A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合14.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④15.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化A. 放出热量B. 生成1molH2O吸收热量245kJC. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量16.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学能与热能【学习目标】 1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系2.通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

【学习重点】化学键与化学反应中能量变化的关系、吸热反应和放热反应的概念理解【学习难点】从微观结构角度(化学键的断裂和形成)理解能量的变化【自主学习】[温故知新 ]1.化学键的分类：2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：3.氢气、铁等可以在氯气中燃烧，什么是燃烧？分别写出氯气与铁、氢气反应的方程式：[新知识导航]一 .化学键与化学反应中能量变化的关系1.物质为什么都有化学能？物质中的原子之间是通过相结合的。

化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。

断键和成键都伴随着能量的变化。

当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。

如：2H→H -H436 kJ能量H- H→2H436 kJ能量C- H→ C+H415kJ能量CH 4→ C+4H吸收kJ能量2.化学反应为什么有不同的能量变化？化学反应中能量变化的主要原因是：，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是发生的。

各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变化也就不同。

3.决定化学反应是放出能量还是吸收能量的因素是什么？(1)一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。

(2)化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。

吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图：4.几点需要注意的问题：(1) 常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C 2CO 为吸热反应 )③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH) 2·8H2O+2NH 4Cl=2NH 3↑ +BaCl2+10H 2 O ； CO2+C 2CO ；C+H 2O CO+H 2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

高一化学学科测试题（4）命题人： 审题人 ： 做题时间：4月13日命 题 原 则：夯实基础知识，培养学生自主探究能力 考核知识范围：化学能与热能 化学能与电能 考核的知识点：化学能与热能 化学能与电能 考核能力要求：培养学生逻辑思维能力和计算能力。

一．选择题1．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb ＋SO 2－4===PbSO 4＋2e －，正极PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O 。

今若制得Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( )A ．0.025molB ．0.050molC ．0.10molD ．0.20mol2．按下图装置进行实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴应表示( ) ①c (Ag ＋) ②c (NO －3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量A ．①③B ．③④C ．①②④D ．②3．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH 。

下列说法正确的是A ．MnO 2发生了氧化反应B ．MnOOH 中Mn 元素的化合价为+3C ．反应消耗 0.65gZn ，有0.01 mol 电子发生转移D ．电池正极的反应为：Zn + 2 OH －–2e －===Zn(OH)24．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4 )的固体混合物，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为： 2NH 4ClO 4===N 2↑＋4H 2O ↑＋Cl 2↑＋2O 2↑反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是( ) A ．NH 4ClO 4 既是氧化剂，又是还原剂B ．1 mol NH 4ClO 4 完全反应时，转移14 mol 电子C ．反应中只有Cl 元素被还原D ．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能5．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。

高中化学能与热能练习题1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选C 由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。

2. 已知2X(g)＋＋W(g) ΔH，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ΔH＝E2－E1B．正反应的活化能等于E3C．加入高效催化剂，ΔH减小D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变解析：选D ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A错误；正反应的活化能＝E3－E2，故B错误；催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动，n(Z)不变，故D正确。

3．(2019·永州联考)反应N2＋3H23的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是( )A．N 2(g)＋3H23(l) ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N 2(g)＋3H23(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－(a ＋b )kJ·mol －1解析：选C 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于12 mol N 2(g)和32 mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(g)的能量大(b －a ) kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－2(b －a )kJ·mol －1，故B 、D 错误；由于12mol N 2(g)和32mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(l)的能量大(b ＋c －a )kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝－(b ＋c －a ) kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1，故A 错误，C 正确。

高一化学化学能与热能练习题在高一化学的学习中，“化学能与热能”是一个重要的知识点。

为了帮助同学们更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题。

一、选择题1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A 镁与稀盐酸反应B 甲烷在空气中燃烧C 碳酸钙受热分解D 氢氧化钠与稀硫酸反应答案：C解析：碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应；镁与稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠与稀硫酸反应都是放热反应。

2、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A 化学反应中一定伴随着能量变化B 伴有能量变化的过程都是化学变化C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热答案：A、C、D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中一定伴随着能量的变化，A 正确；伴有能量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等，B 错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C 正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会以热能等形式释放出来，反应放热，D 正确。

3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量，C 正确；A 的能量不一定高于C，B 的能量不一定高于D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。

4、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A、C解析：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A 正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光等，B 错误；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，否则就不会发生化学反应，C 正确；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，分别对应放热反应和吸热反应，D 错误。

化学能与热能（必修2）1．【易】对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是()①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，还有可能表现为光能、电能等，①错误；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比，②、④正确；吸、放热反应与反应条件无关，③错误。

2．【易】(2011·广州高一检测)已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，放热反应的发生有的需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等。

3．【易】下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合【答案】D【解析】活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧均为放热反应；浓H2SO4溶于水为放热过程；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D正确。

4．【易】(2011·佛山高一检测)下列关于化学反应说法中不．正确的是()A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【答案】A【解析】化学反应的本质特征是一定有新物质生成。

化学反应过程是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与新键生成放热的多少)。

化学能与热能1. 天然气焚烧过程中的能量转变方式为()A. 化学能转变为热能B.化学能转变为电能C. 热能转变为化学能D.化学能转变为机械能2．以下对于化学反响的说法中不正确的选项是 ( )A ．化学反响过程中必定有热量开释出来B ．化学反响的特点是有新物质生成C ．化学反响的过程其实是一个旧键断裂、新键形成的过程D ．在一确立的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量必定不相等3．以下变化过程中，需要汲取能量的是 ()A ． H ＋ H ―→H 2B ．H ＋Cl ―→HClC ． Cl 2―→ Cl ＋ClD ．H 2＋O 2―→ H 2O4．以下说法中正确的选项是 ( )A ．任何化学反响都陪伴着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l) 该过程放出大批的热， 所以该过程是化学变化C ．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D ．对于以下图的过程，是汲取能量的过程5.某学生用以下图的装置进行化学反响X ＋2Y ―→2Z 能量变化状况的研究。

当往试管中滴加试剂 Y 时，看到试管中甲处液面降落，乙处液面上涨。

对于该反响的以下表达正确的选项是( )①该反响为放热反响②反响物的总能量比生成物的总能量高③该反响过程能够当作是“储存”于X 、Y 内部的能量转变为热量而开释出来A ．①②③B ．①③C ．②③D ．③6．已知反响 A ＋ B ===2AB ，损坏 1 mol A 中的化学键汲取的能量为 Q kJ ，破2221 坏 1 mol B2 中的化学键汲取的能量为2，形成1 mol AB 中的化学键放出的能Q kJ量为 Q 3 ，则以下说法中正确的选项是()kJA ．若 A 2 和B 2 的总能量大于生成的 AB 的总能量，则反响吸热B．若 A 2和 B2的总能量小于生成的AB 的总能量，则反响放热C．若该反响为放热反响，则Q1＋Q2＜ Q3D．若该反响为吸热反响，则Q1＋Q2>2Q37．已知 2SO2＋O2===2SO3为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是() A． O2的能量必定高于SO2的能量B．SO2和 O2的总能量必定高于SO3的总能量C． SO2的能量必定高于 SO3的能量D．因该反响为放热反响，故不用加热便可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。

高一化学化学能与热能试题1.已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】选C。

从物质储存的能量来分析，各种物质都储存有化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同。

一个确定的化学反应的热效应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。

有些放热反应在常温下就可进行，如白磷的缓慢氧化、自燃和酸碱中和反应等。

有些放热反应却需要较高温度才能发生，如铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等。

2.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】选C。

从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。

3.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是()A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断【答案】A【解析】选A。

硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更快、更剧烈，但等质量的硫燃烧（不管是在空气中，还是在氧气中），放出的能量（在相同条件下）是一定的。

4.已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水【答案】C【解析】选C。

【高一】高一年级必修2化学能与热能同步测试题高一化学能和热能的2级强制同步测试。

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1.1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。

你怎样看待这个问题a、 B.这是致富的好方法c.它不符合能量的转化和守恒定律d.该报道是真实的2.在下列反应中，吸热反应为（）a.镁与盐酸反应放出氢气b.氢氧化钠与盐酸的反应c、硫在空气中燃烧还是在氧气中燃烧？8h 2O与NH 4CL的反应3.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是a、都需要达到点火点B。

都产生热量C。

都需要点火D。

都属于氧化反应4.下列说法正确的是()a、需要加热的反应必须是吸热的b.放热反应在常温下一定很容易发生c、反应是放热的还是吸热的取决于反应物和产物总能量的相对大小d.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化5.适合旅行的即食热快餐。

内层为真空包装食品，用铝箔包裹并加工，外层为两包化学品，分别包装。

使用时，拉动外部预留的拉线，使两种化学品发生反应。

此时，食物可以加热。

这两种化学品的最佳选择是什么a.浓硫酸与水b.生石灰与水c.熟石灰与水d.氯化钠与水6.用于航天飞机的铝粉和高氯酸铵（nh4clo4）的混合物是固体燃料。

点燃时，铝粉的氧化热引起高氯酸铵反应。

该方程式可以表示为：2nh4clo4n2+4H2O+Cl2+2O2+Q。

下面对该反应的描述中的错误是（）a.反应属于分解反应b、上述反应立即产生大量高温气体来驱动航天飞机c.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d、在反应中，高氯酸铵只起氧化剂的作用7.已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的说法正确的是()。

a、 X的能量必须高于mb.y的能量一定高于nc、 X和y的总能量必须高于M和n的总能量d.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.以下陈述是正确的a.化学键存在所有物质中b、化学键的断裂和形成是化学反应能变化的主要原因c.无论强酸还是弱酸与naoh溶液反应测得中和热的数值是相等的d、当反应物的总能量高于产物的总能量时，反应释放能量9.下列关于能量转化的认识中不正确的是a、当氧气转化为氢气，通过电解产生化学能时b.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c、煤燃烧时，化学能主要转化为热能d.电灯工作时，电能全部转化为光能10.当同等质量的氢在足够的氧气中燃烧时，产生蒸汽时释放热量Q1，产生液态水时释放热量Q2，那么Q1和Q2之间的关系为（）a.q1q2b.q111.下列化学反应是吸热的（）a.2c(s)+o2(g)2co(g)b.ch4+2o22h2o+co2c、 c（s）+co2（g）2co（g）d.2co（g）+o2（g）2co2（g）12.下列有关化石燃料的说法正确的是()a、化石燃料是可再生的，因此地球的储量是无限的b.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的c、化石燃料的形成非常复杂，需要很长时间，但地球上化石燃料的储量是无限的d.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13.可以使用以下化学反应的热变化：H+（AQ）+OH-（AQ）=H2O（L），△ H=-57.2kj/mol为a.含有1molh2so4的浓硫酸与含有1molnaoh的稀溶液混合b、 10ml 1mol/L盐酸与15ml 1mol/L氢氧化钠混合c.0.1mol/l的醋酸溶液与1mol/l的naoh溶液等体积混合d、 10ml 1mol/L盐酸与15ml 1mol/L氨水混合14.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是()① 氧化反应发生在燃烧过程中② 充分燃烧的产物不会污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B①②④C①③④D②③④15.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化a、放热b.生成1molh2o吸收热量245kjc、 2molh和1molo的能量大于1molh2和1/2molo2的总能量d.氢气和氧气的总能量大于水的能量16.在小烧杯中加入20gba（OH）28h2o粉末，将小烧杯放在玻璃板上，提前滴3-4滴水。

【高一】高一化学下册化学能与热能随堂检测题
化学是重要的基础科学之一，化学网为大家推荐了高一化学下册化学能与热能随堂检测题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.以下陈述不正确（）
a化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.物质的燃烧和中和反应都会释放热量
c分解反应肯定是吸热反应
D化学反应是吸热反应还是放热反应取决于产物的总能量和反应物的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的.据此,以下判断或说法正确的是() A需要加热的反应必须是吸热反应B放热反应必须在室温下容易发生
c反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小在某些条件下，也可能发生吸热反应
3、有专家指出,如果将燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能使它们重新组合变成ch
4、ch3oh、nh3等的构想能够成为现实,则下列说法中,错误的是()
A它可以消除对大气的污染B它可以节省燃料
c可缓解能源危机d此题中的ch4、ch3oh、nh3等为一级能源
4.已知破坏1molnn键、H-H键和N-H键所需的能量分别为946kj、436kj和391kj，尝试计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH 3（g）的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式
5、用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料这一改变民用燃料结构的重大举措,具有十分重大的意义.请分析其优点,并将你的观点和同学讨论交流.
回答：1 c2。

cd3。

b4。

92kjn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）△h=-92kj/mol
高一
化学第二卷化学能和热能在课堂试题中，你仔细阅读了吗？最后，我祝愿学生们学习进步。

【高一】新课标高一下册化学化学能和热能测试题说明：本试卷分第ⅰ卷（）和第ⅱ卷（非）两部分.满分100分，时间60分钟.第一卷（选择题58分）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1.下列能源中，不属于化石能源的有（）a．天然气b．氢气c．煤d．石油2.以下是化学能和热能的描述，正确的描述是（）a．化学反应中不一定伴随着能量的变化b、只要能量发生变化，反应就一定是化学反应c．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应d、燃烧反应可视为放热反应，其中材料内部的化学能转化为热能3．当两个原子相互靠近形成共价键时，两个原子的能量变化是（）a、保持不变B.一个原子的能量增加，另一个原子的能量减少c．都降低d．都升高4.A+B=C+D是一种化学反应。

已知该反应为放热反应。

正确的反应表述是（） a．a的能量一定高于c的能量b．b的能量一定高于d的能量c、反应物A和B的总能量必须低于产物c和D的总能量d．反应物a与b的总能量一定高于生成物c与d的总能量5.下列物质的变化过程属于吸热变化（）a．干冰(co2晶体)气化b．naoh溶于水c、浓硫酸溶于水中D.CO燃烧6．有人预言：h2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）a、生产氢气的原材料非常丰富。

B.氢气燃烧时会释放大量热量c．h2易液化，携带方便d．h2燃烧的产物是水，对环境没有污染二、多项选择题（如果有1D2答案，只有一个正确选项，则多项选择不得分；如果有两个正确选项，则正确选项得2分，错误选项不得分。

共有10个子问题，每个子问题得4分，共计40分。

）7．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是（）a、在破坏化学键的过程中，一定发生了化学反应b．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化c、在破坏化学键的过程中，必须吸收能量d．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量8.以下反应为放热反应（）a．al和盐酸的反应b．灼热的碳与二氧化碳的反应c、石灰石的热分解D.天然气的燃烧共价键有键能之说，键能是指拆开1ol共价键所需要吸收的能量.例如,h－h键的键能是436kjol－1,这个数值就是指使1olh2分子拆成两个h原子所吸收的能量是436kjol－1。