高中化学知识点复习：化学能与热能

高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是非常重要的基础知识。

它不仅是高考的常考内容，也是理解化学反应本质和应用的关键。

首先，我们来明确一下什么是化学能。

化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。

而热能呢，简单来说就是与温度相关的能量形式。

当化学能发生转化时，常常会以热能的形式表现出来。

化学反应的过程中，能量的变化是必然存在的。

有的反应会释放出能量，比如燃烧反应，燃料燃烧时会放出大量的热，这就是化学能转化为热能的典型例子。

而有的反应则需要吸收能量才能进行，像碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳的反应，就需要从外界吸收热量。

我们来深入探讨一下化学反应中能量变化的原因。

从微观角度看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

断裂旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键则会释放能量。

如果吸收的能量大于释放的能量，反应就表现为吸热；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，反应就表现为放热。

在判断一个化学反应是吸热还是放热时，我们可以通过反应热来衡量。

反应热是指化学反应在一定温度下进行时，所释放或吸收的热量。

如果反应热为正值，表示反应吸热；如果反应热为负值，表示反应放热。

那么，如何准确地计算反应热呢？这就需要用到盖斯定律。

盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这意味着，无论一个反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。

在实际应用中，化学能与热能的相互转化有着广泛的用途。

例如，在工业生产中，利用化学反应释放的热能来进行加热、发电等；在日常生活中，我们使用的暖宝宝，就是利用铁粉氧化这一放热反应来提供热量。

对于高三的同学们来说，掌握好化学能与热能这部分知识，不仅有助于应对考试中的相关题目，更能为后续学习更深入的化学知识打下坚实的基础。

在复习过程中，要注重理解概念，多做一些练习题来加深对知识的理解和应用。

比如，通过做一些关于反应热计算的题目，来提高自己的计算能力和解题技巧。

高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。

化学能与热能课标要求1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。

2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

3.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。

知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

课标要求4.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。

5.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。

6.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。

核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力化学反应中能量变化的有关概念 结合能量变化图像判断吸热反应和放热反应2016海南,11学习探索归纳与论证结合反应历程考查化学反应能量变化(新角度)2020天津,10学术探索归纳与论证热化学方程式结合物质的燃烧热或物质的能量书写热化学方程式(新角度)2020全国卷Ⅰ,28(1)学习探索理解与辨析盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较根据键能计算反应热2015新课标全国卷Ⅱ,27(1)生活实践归纳与论证根据盖斯定律计算反应热(热点角度)2019全国卷Ⅲ,28(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考中常结合基本概念考查热化学方程式的书写和反应热的计算等,体现高考命题的基础性;也会结合最新科研成果中的反应历程等考查反应过程中的能量变化,体现高考命题的创新性。

预计2022年高考中,有关反应热的考查内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高,另外试题很可能涉及能源问题,引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。

考点1 化学反应中能量变化的有关概念考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 化学反应中的能量变化考点2 热化学方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 热化学方程式的正误判断与书写考点3 盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 反应热的计算考法4 反应热的大小比较11.反应热、焓变(1)反应热:在等温条件下,在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。

高中化学能与热能知识点
高中化学中与能与热能相关的知识点包括：
1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不会从无中生有，也不会消失。

2. 热力学第二定律：热能无法自动从温度较低的物体传输到温度较高的物体。

3. 焓（enthalpy）：表示系统的热力学性质，是内能与压力乘以体积的和。

通常用H 表示。

4. 反应焓变（enthalpy change）：化学反应过程中发生的热变化。

ΔH为正时表示吸热反应（放热），ΔH为负时表示放热反应（吸热）。

5. 标准生成焓（standard enthalpy of formation）：化学物质在标准状态下，由原始元素组成1摩尔该物质释放出的热量。

6. 熵（entropy）：表示系统的无序程度，通常用S表示。

熵的增加表示体系的无序性增加。

7. 标准反应焓变（standard enthalpy change）：在标准状态下，反应物转化为生成物所发生的焓变化。

8. 活化能（activation energy）：反应物发生反应所需要克服的能垒。

9. 热化学方程式：化学方程式中带有ΔH的表示热反应的方程式。

10. 热平衡：指系统中热能的输入与输出达到平衡状态，热能的传递达到一个稳定状态。

以上是高中化学中与能与热能相关的一些知识点，希望对你有帮助。

高中化学知识点复习：化学能与热能
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一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如
Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热。

第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。

化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

任何化学反应都会伴随着能量的变化。

①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。

3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。

常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。

第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。

二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。

如电力、蒸汽等。

2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

右图是铜锌原电池的装置图。

①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。

总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。

③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。

④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。

⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。

第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。

化学能与热能-完整版化学能与热能是我们日常生活中经常涉及的两种形式的能量。

化学能是指系统中由于分子间的化学键而存储的能量，如食物、燃料等，而热能则是指由于物体内部分子的运动引起的能量。

本文旨在深入探讨化学能与热能的相关知识，以及它们在我们日常生活中的应用。

一、化学能1. 化学键化学键是使原子结合成分子的能量系统，它的存在使分子带有能量。

当化学键被打破时，这些原子释放出储存在化学键内的能量，这种能量就是化学能。

2. 化学反应化学反应是一种改变化学键类型和数量的过程。

在这些反应中，分子之间的化学键断裂，原子重排，产生新的分子。

这个过程中会涉及到化学能的释放或吸收。

3. 化学能的储存形式化学能可以以不同的形式储存在化合物中，如化学键储能，氧化还原反应储能和化学反应的热效应储能。

4. 化学能的应用化学能在日常生活中有广泛的应用。

例如，化学能储存在食物中，通过消化过程被释放出来，提供身体所需的能量。

燃料中也储存着大量的化学能，这些化学能可以用来发电、运输和加工等。

二、热能1. 热能的基本概念热能是指物体内部分子的运动导致的能量。

热能通常以热量的形式存在，即物体传递给其周围环境的能量量。

2. 热能的传递方式热能可以以三种方式传递: 热传导、热对流和热辐射。

热传导是指热通过相邻物体的微小振动与碰撞而传递。

热对流是指物体内部的热能通过流体的对流传递。

热辐射是指物体辐射出的热能通过电磁波在真空或空气中传播。

3. 热能的应用热能在日常生活中也有广泛的应用。

例如，我们通过加热食物来烤肉、煮饭、烤面包等。

热能还能用于加热室内空气，为人们提供舒适的生活环境。

三、化学能与热能的关系化学能和热能密切相关。

当化学能被释放时，通常会产生热能。

例如，在燃料燃烧的过程中，化学键的断裂会释放出能量，这些能量以热量的形式释放出来。

因此，化学能可以通过热能的转换被利用。

四、化学能与热能的应用1. 化学电池产生能量化学电池利用化学反应释放出的化学能，转化为电能。

高一化学能与热能知识点在高一学习化学的过程中，能与热能是我们需要掌握的重要知识点之一。

本文将从能的概念、能的分类以及热能的转化等方面进行详细论述，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。

一、能的概念能是物质所具有的使物体发生变化或者产生做功的性质。

在自然界中，存在着多种形式的能，如机械能、电能、化学能、热能等。

通过对这些不同形式的能的研究和利用，我们可以更好地了解和驾驭自然规律。

二、能的分类能可以分为两大类：动能和势能。

动能是物体由于运动而具有的能量，它与物体的质量和速度相关。

例如，一个运动中的汽车具有较大的动能，当车速增加时动能也会增加。

势能是物体由于位置或状态而具有的能量，包括重力势能、弹性势能和化学能等。

例如，物体在高处具有较大的重力势能，如同一物体从高处下滑时，其重力势能将转换为动能。

三、热能的转化热能是一种能量形式，是物质内部微观粒子的热运动引起的。

热能可以通过传导、传热和辐射等方式进行转化。

其中，传导是指通过物质中的原子或分子间的碰撞传递热能，传热是指通过物质内部的热量流动传递热能，而辐射则是指通过电磁波的辐射传递热能。

热能的转化通常伴随着能量的损失，这是由于摩擦、阻力等因素的影响。

在能量转化过程中，通常会有一部分能量转化为其他形式的能，如机械能、电能等。

在实际应用中，我们可以通过合理地利用热能转化，实现能量的高效利用。

四、化学能与热能的关系化学能是一种特殊形式的势能，是物质内部化学键的能量所具有的。

当化学反应发生时，化学键的能量发生改变，从而引起热能的转化。

化学反应有放热反应和吸热反应两种类型。

放热反应是指在反应过程中释放出热能，使周围的温度升高。

例如，燃烧是一种常见的放热反应，燃料在与氧气反应时会释放出大量的热能。

吸热反应则是指在反应过程中吸收周围的热能，使温度下降。

例如，溶解一些物质时需要吸收周围的热量，这是一种吸热反应。

化学能和热能之间存在着密切的联系，化学能的转化可以导致热能的转化，而热能的转化又可以引起其他形式能的转化。

高考化学知识点：化学能与热能下面是编辑教员整理的高考化学化学能与热能知识点，希望对您提高学习效率有所协助.一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的主要缘由。

一个确定的化学反响在发作进程中是吸收能量还是放出能量，决议于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。

E反响物总能量2、罕见的放热反响和吸热反响罕见的放热反响：①一切的熄灭与缓慢氧化。

②酸碱中和反响。

③金属与酸、水反响制氢气。

④大少数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。

罕见的吸热反响：①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O③大少数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、以下反响中，即属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响B.灼热的炭与CO2反响C.铝与稀盐酸D.H2与O2的熄灭反响2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反响为放热反响，故不用加热就可发作以上是编辑教员整理的高考化学化学能与热能知识点，希望对您有所协助，更多信息查找请关注查字典化学网高考频道!。

高一化学能和热能知识点化学能和热能是化学学科中的重要知识点，它们对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。

本文将从化学能和热能的定义、特征、转化过程以及相关应用等方面进行论述。

一、化学能的定义化学能是指物质在化学反应中由于粒子结构、化学键的破坏和形成而具有的能量。

化学能是一种势能，它包含了化学结构和原子间势能之和。

化学能常常用化学键的内聚能来表示。

二、热能的定义热能是物质内部原子、分子的动能和势能之和，是物体因内外部热量传递而具有的能量。

热能是一种动能，它是物质微观粒子运动的结果。

三、化学能与热能的区别化学能是物质系统在化学反应中的势能能量，它与化学组成和化学反应过程密切相关；而热能是物质的内部粒子（原子、分子等）运动的动能和势能，它与温度和物体的热平衡状态相关。

化学能和热能是两种不同的能量形式，但它们可以相互转化。

四、化学能和热能的转化关系在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以从热能中获得化学能。

化学反应过程中放出的或吸收的热量，即反应的焓变，反映了化学能和热能的转化关系。

当化学反应释放热量时，反应物的化学能转化为产物的热能，并使温度升高；反之，当化学反应吸收热量时，热能转化为化学能，并使温度降低。

五、化学能和热能在生活中的应用化学能和热能在生活中有广泛的应用。

例如，燃料的燃烧过程是化学能转化为热能的典型实例，它提供了我们日常生活中所需的热能。

同时，热能也用于加热、热能转换和发电等方面。

化学能在生活中也有重要应用，例如食物的消化过程是化学能转化为热能和机械能的过程，化学电池和储能装置利用化学能进行能量的储存和释放。

六、化学能和热能的重要性和意义化学能和热能是能量守恒定律的具体体现，对于研究化学反应的能量变化和反应机制具有重要意义。

理解化学能和热能的转化规律，对于正确理解化学反应过程、探索新的反应途径和能源转化方式具有重要的指导作用。

综上所述，化学能和热能是化学学科中的重要知识点，对于我们理解和解释化学反应过程中能量转化的规律具有重要意义。

化学能与热能的重点知识归纳！一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质2、化学反应中能量变化的原因（微观角度）（1）物质中的原子（或原子团）之间是通过化学键结合的。

（2）当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

（3）化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因3、化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度）（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示。

（2）反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。

二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（两个守恒）：质量守恒定律、能量守恒定律。

2、吸热反应和放热反应：（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析，如图所示：（3）吸热反应与放热反应的比较：【注意】需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应只有在加热时才能反应，如：三、热化学方程式的书写1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。

2、意义：除具有一般化学方程式的意义外，还有其具体含义。

（1）方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的物质的量。

（2）反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值不相同。

3、热化学方程式的书写步骤（1）写出配平的化学方程式（2）注明各物质的状态（3）写出对应的反应热如：1gCH4完全燃烧生成液态水时放出55.65 kJ的热量，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为4、热化学方程式的书写与正误判断书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下五点：（1）∆H只能写在标有反应物和生成物聚集状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开，若为放热反应，∆H为“ - ”；若为吸热反应，∆H为“+”，∆H 的单位一般为KJ/mol。

（2）反应热ΔH与测定条件(如温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，不注明即为25℃、101kPa。

化学能与热能化学能与热能是两种重要的能量形式，它们在生产和生活中扮演着不可替代的角色。

本文将从定义、性质、转化等方面分别介绍化学能与热能。

一、化学能1. 定义化学能是指化学物质中含有的可供释放出来做功的能量。

一般来说，具有化学能的物质都是经过化学反应才能转化为其他物质，同时释放出能量。

2. 性质化学能的特点是容易储存，方便使用，且可以通过反应实现转化。

例如，化学电池就属于化学能的一种储存形式，可以通过电池反应来释放电能。

在这个过程中，化学能被转化为电能，然后再转化为为机械能、光能等不同形式的能量。

化学能的另一个性质就是能够释放出大量的热能。

例如，燃烧是一种常见的化学反应，其中燃料物质的化学能被迅速释放，同时放出大量的热能。

这种热能可以被用于加热房间、发动汽车等。

化学能的最后一个特点是容易受到化学物质、温度和压力等因素的影响。

例如，如果化学物质受到氧化或还原的作用，化学能就会发生改变；如果物质的温度和压力发生变化，化学反应的速度和效果也会发生变化。

3. 转化化学能可以被转化为其他形式的能量，例如电能、机械能、光能等。

以下是一些常见的化学能的转化方式：（1）电能：利用化学电池的反应将化学能转化为电能。

（2）机械能：利用发动机的化学反应将化学能转化为机械能。

（3）光能：利用光化学反应将化学能转化为光能。

（4）热能：利用燃烧反应将化学能转化为热能。

二、热能1. 定义热能是物体内部分子和原子的运动能量，也可以理解为物体温度上升的能量。

热能在自然和人类生活中起着重要作用，我们可以用它来制热、发电、炼钢、焊接等工作。

2. 性质热能的特点是容易传递和储存，且可以通过温度差实现转化。

例如，我们可以通过将热能在不同的物体和环境中传递来实现能量的储存和转化。

在这个过程中，热能可以被转化为电能、机械能等不同形式的能量。

热能的另一个性质就是可以被吸收和释放。

例如，我们可以使用太阳能板来吸收太阳辐射下的热能；我们也可以利用电子元件的热效应来产生电能。