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高一化学必修二化学能与热能课件

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高中化学必修2第二章化学能与热能(PPT)

高中化学必修2第二章化学能与热能(PPT)

吸热反 应
3、注意问题：
物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反 应，也可能是放热反应。 反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必 然联系。 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
（一）燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 例如，测得101 kPa时1molC完全燃烧放 出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C（s）＋O2（g）
=
CO2（g）；
ΔH=－393.5 kJ／mol
又如，由实验测得，101 kPa时 1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／mol 的热量，这就是H2 的燃烧热。 热化学方程式为:
(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）；ΔH=－184.6 kJ／mol
（4）注意∆H的数值与反应物或生成物的物 质的量的匹配。 （5）注意： “+、-” ，/mol 。
返回
例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是( A )。 A、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−4bkJ/mol B、C2H2(g) +5/2O2 (g) == 2CO2 (g) + H2O(l)；△H＝2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−2bkJ/mol D、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝bkJ/mol 解析：由于乙炔燃烧是放热反应，△H为“－”,可排除B、C项； 又因为生成4mol CO2应该放出热量4bkJ，故选A。

化学必修2《化学能与热能》PPT课件

化学必修2《化学能与热能》PPT课件
B
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：
规律：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应中能量的变化
01

人教版高一化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT

人教版高一化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT

2. 该反应是 吸热 反应；
3起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
放出：431.8x2KJ
3、从化学键的观点来分析能量的变化
反应物化学键断裂 ：吸收能量 生成物化学键形成 ：放出能量 若E（放出）＞E（吸收）——放出能量 若E（放出）＜E（吸收）——吸收能量
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量从宏观角度看 是由什么决定的呢？
（×103kj/d)
1、社会发展与能源利用
1000 750 500 250
0
原始社会早期农业社会简单工业社会现代信息社会
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
思考？
上述能量的吸收或放出到底是以什么 形式表现出来呢？
实验探究：
实验一：在一支试管中放入打磨过的铝条，再加 入2-3ml 6mol/l的盐酸，然后快速将温度计插入液 面下，观察整个现象，并完成下表：
实验
现象
反应方程式
Al＋ HCl(aq
)
①产生_气__泡_____ ②溶液温度_升__高__
_2A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_ _＋_3_H__2_↑_

化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)

化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)

5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是
放热的。据此，以下说法正确的是（ A ）
A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸
热反应； B、金刚石比石墨所具有的能量高； C、金刚石转化成石墨只是物理变化； D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。
6、 “摇摇冰混合 B
化学反应与能量
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热 量的变化——吸热或放热。
实验2－1
现象 铝与盐酸反应，产生大量 气泡，温度升高 结论 该反应是 放热反应
实验2－2
实验现象：
玻璃片会与小烧杯粘结在一起；有刺激性 气味气体产生；反应物变成糊状。
结论： 该反应是吸热反应
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段 ①柴草时期。 ②化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③多能源结构化学仍是主要角色之一。
【课堂练习】
1、下列反应中既属于氧化还原反应同时
又是吸热反应的是( B、镁与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2
C
)
A、Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
D、甲烷与O2反应
反应方程式：
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
实验2－3
思考与交流：
应注意： 1、用隔热装置，尽量减少热量散失； 2、酸和碱的物质的量要准确：n＝C×V； 3、温度计越精确越好； 4、注意控制反应时间； 5、多做几次实验，取平均值。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。
3
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能对化学反应起支持作用 ，利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。

人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)

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必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。

高一化学必修2第二章第一节化学能与热能 教学课件

高一化学必修2第二章第一节化学能与热能 教学课件

3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的 下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
4、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol， H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（BD） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.生成2molHCl 吸收179kJ热量 D.生成2molHCl放出179kJ热量
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
吸热反应
电离
强碱与铵盐
一般的分解 特殊的化合
一、反应热
1、定义： 在化学反应过程中放出或吸收的热量
符号：△H 单位：KJ/mol △H < 0表示放热反应 △H > 0表示吸热反应
2、计算方法：反应物的总能量减去生成 物的总能量所得的数值 3、分类：①燃烧热，②中和热
科学视野
人类利用能源的三个阶段
1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源 2、化石能源时期：以煤、石油、天然 气为主要能源
3、多能源结构时期：可再生能源、清 洁能源练习：Fra bibliotek出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反 应。 对 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越 对 牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无 不对 关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 不对 不对 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能 量，试从化学键变化的角度分析其原因？

人教版高中化学必修二第二章第1节《化学能与热能》课件(50张)(共50张PPT)

• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 1:41:04 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础，我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”

优质课人教版高一化学必修二 2.1 化学能与热能 (共34张PPT)


反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放出能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸收能量。
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断
裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外， 常伴随着 放热、发光、 变色、放出气 体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应：
一是制取新物质；
二是利用反应中
的能量.
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断
裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
[数据分析]
结论
该反应是放热 反应
实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因： 结冰粘结 结论：该反应是吸热反应
1molH2中含有1mol H-H键，在25℃和 101kPa的条件下，由H原子形成1mol H-H键, 要放出463kJ的能量，而断开1mol H-H键重新 变成H原子，要吸收463kJ的能量。 1mol CH4中含有4mol C-H键，在25℃和 101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收 415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要 吸收4molX415kJ的能量。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系

高中化学必修二2.1《化学能与热能》ppt课件共18页PPT

高中化学必修二2.1《化学能与热能》 ppt课件
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是Βιβλιοθήκη 头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
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大家好
规律
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有 部分能量以热的形式释放出来;
2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应 物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
大家好
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放热 反应
生成物
反应过程
大家好
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸
收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时
放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂
C 时吸收热量为（ ）
A．920kJ B．557kJ
学法 P77、2
C．436kJ D．188kJ
大家好
E热=生成物的总能量-反应物的总能量
大家好
举例：拆开1mol H2所需能量是436KJ，拆 1mol O2需要能量是496KJ。 算一算：
2molH2和1mol O2生成2mol H2O 的能量变化（H与H键能是 436KJ/mol，O与O键能是 496KJ/mol，H与O键能是 463KJ/mol） 放出484KJ的能量
吸热反应
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
大家好多数铵盐溶于水
三、化学能的应用
• 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
大家好
【自主学习】
《科学视野·生物体中的能量转化》
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本 质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水）， 都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二 者反应条件不同。
在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的 焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。
！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的 分子也愈稳定,该分子本身大家好所具有的能量就愈低。
•
E热=生成物的总能量-反应物的总能量 E热=反应物的总键能-生成物的总键能
放热为负，吸热为正
启示： 生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
大家好
大家好
大家好
科学视野
人类利用能源的三个阶段
1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源
2、化石能源时期：以煤、石油、天然 气为主要能源 3、多能源结构时期：可再生能源、清 洁能源
大家好
补充：反应热
1、定义： 在化学反应过程中放出或吸收的热量
符号：△H 单位：KJ/mol
新课标人教版化学必修Ⅱ
化学能与热能
大家好
能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱
能源是人类赖以生存和发展 的物质基础，我们每时每刻、 分分秒秒都离不开它。迄今为 止，人类所能利用的能源主要 是化学能、电能、以及核能等 等。但是，由于人类大量开发 和浪费资源，造成了资源的不 合理利用从而引发了不可回避 的能源危机。
大家好
反应物
吸热 反应
反应过程
【归纳小结】
一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
大家好
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
的主要原因。
大家好
4. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是AB释放能量的反 应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
大家好
5、指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
对
Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
对
Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
不对
Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。不对
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。不对
大家好
结束
大家好
2、一个化学反应吸收能量还是放 出能量的决定因素
大家好
水由高处向低 处流要释放能量 （势能转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 >生成物的总能 量
化学反应放出 能量
大家好
将水由低处抽 向高处需提供能 量（电能转换为 机械能，再转换 为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收 能量
大家好
在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收 436kJ 能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量， 形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的 化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：
学法 P76、7
（1）反应物断键吸收的总能量为__6_7_9_K．J （2）生成物成键放出的总能量为__8_6_2_K_J． （3）判断H2+Cl2═2HCl是__放__出__（填“吸收”或“放出”）能量． （4）反应物的总能量___＞___（填“＞”或“＜”）生成物的总能 量．
大家好
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又
属于吸热反应的是 ( C)
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
大家好
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解 物质的缓慢氧化
中和反应，燃烧反应均为放热反应
大家好
课堂练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量；而形成生成物中 的化学键要 放出能量。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于
反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
大家好
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 能量。
放出
若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应吸收 能量。
△H < 0表示放热反应
△H > 0表示吸热反应
2、计算方法：反应物的总能量减去生成 物的总能量所得的数值 3、分类：①燃烧热，②中和热
大家好
3、分类：①燃烧热，②中和热
①燃烧热 在101KPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热 量叫做该物质的燃烧热
②中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 生成1mol水所释放的热量叫中和 热。室温下中和热约为57.3KJ/mol
大家好
• 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量，决定于
• _反__应__物_的__总__能__量_与__生__成__物__的_总__能__量__的_相__对__大__小。 • _若__E_反_>__E_生_____时，有部分能量释放出来；
_若__E_反__<_E_生__时，反应物要吸收能量，才 • 能转化为生成物。 • 4、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化
结论：该反应是吸热反应
大家好
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
盐酸温度
NaOH溶液温度
中和反应后温度
大家好
实验2－3
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/ ℃
中和反应后温度/ ℃
室温
室温 反应后温度升高
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热
大家好
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开吸 收 能断 开Fra bibliotek吸 收 能
量
量
·· ··
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
化学键的断裂和形成是化学反应中能
量变化的主要原因。 大家好
在 应化物学中反化应学中键，的随 断着 裂物 ，质 又的 有【变 生思化 成考，物与既中交有化流反学】 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？
大家好
怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？
下面我们一起通过实验来认识 和感受一下化学能与热能的相互 转化！
大家好
[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条， 观察现象，并用温度计测量溶液温度 的变化。
大家好
实验2－1
现象
结论
反应物 的能量
【课堂小结】
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热
量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热
量
大家好
二、化学能与热能的相互转化
• 质量守恒定律 • 能量守恒定律 • 化学反应中的能量变化，通常主要表现为
热量的变化。 • 热量的变化：吸热和放热
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
大家好
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
大家好
实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
大家好
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？