《化学能与热能(第二课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】

教课准备1.教课目的1.能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原由，初步学会热化学方程式的书写。

2.认识化学反响中陪伴有能量的变化的实质和化学能与其余能量形式之间的转变3.初步认识对于能量守恒定律的知识2.教课要点 / 难点教课要点：1.化学能与热能的内在联系及互相转变。

2.从实质上理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观。

教课难点：热化学方程式的书写。

3.教课器具多媒体4.标签教课过程教课过程设计引入新课任何化学反响除按照质量守恒外，相同也按照能量守恒。

反响物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反响或吸热反响 (E 反：反响物拥有的能量； E 生：生成物拥有的能量 ) ：经过上节课的学习，我们对化学反响中的能量变化有了初步的认识，知道了反响中的能量变化往常表现为热量的变化——放热或许吸热，那么好多同学或许会有这样一些疑问：化学反响中为何会有能量变化？为何不一样反响的热效应不一样？本节课，我们将环绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭露这些奥密，而后介绍反响中热效应的表示方法，最后再说说化学在能源开发、利用中的作用和地位。

[ 学生举例 ]下边我们再来做一些实验来感觉化学能与热能的转变，请几位同学登台演示实验，下边的同学察看，并记录现象，填写实验报告[ 学生登台演示实验 ]赐教材实验 2-1[ 思虑与议论 ]用眼睛能看到反响中的热量变化？那么，你能用什么简单易行的方法来知道反响中的热量变化？它们各有什么优弊端？[ 思虑、沟通、回答 ][ 演示实验 ]实验 2-2[ 思虑与议论 ]1、经过察看实验现象，你得出了哪些结论？写出反响方程式。

2、你感觉做这个实验时需要注意哪些问题？还能够做哪些改良？实验中对你最有启迪的是什么？教师进行整理。

[ 小结 ]化学反响中的能量变化常常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。

[ 设疑 ]初中我们学过已经知道：焚烧反响是放热的；而方才的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响是吸热的，金属与酸的反响是放热的。

第一节化学能与热能第二课时教学目标：1．通过科学探究活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。

2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观。

教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学过程：[复习]1．化学键与反应中能量变化关系？2．反应吸放热与反应中能量关系？[过渡]上一节我们从理论上对反应放吸热进行了探讨，这节课我们主要通过实验来探讨分析反应过程中的吸放热问题。

[实验2-1][讲解]注意事项：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。

尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。

[分组实验]巡视指导[填写实验记录][思考与讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式：。

2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？[反思与评价]（一）个人反思和总结1.通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？（二）组内交流和评价1.在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？2.在实验过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？（三）组间交流和评价1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？[实验2-2][讲解]注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。

化學能與熱能第2課時[教學目標]1、能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。

2、瞭解化學能的應用。

3、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，瞭解科學研究的基本方法。

4、通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。

【教學重點】進一步理解化學反應與能量之間的變化關係。

【教學難點】化學能與熱能的轉化關係。

【教學過程】[復習] 兩條基本的自然定律：品質守恆定律和能量守恆定律。

[板書] 二、化學能與熱能的相互轉化生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。

[設問]熱能是能量的一種表現形式。

那麼，除剛才的這個反應，其他的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明。

[學生舉例][歸納小結]物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。

[設疑]那麼，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。

下麵我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以瞭解到科學研究的一般過程和方法。

[分組實驗] 見教材P33實驗2-1。

[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法來瞭解反應中的熱量變化？各有什麼優缺點？[交流與評價]1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什麼？最不滿意的做法是什麼？2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？[演示實驗] 見教材實驗2-2[思考與討論]1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。

2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發的是什麼？[小結] 化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。

[設疑] 通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那麼，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下麵，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。

第一节化学能与热能第2课时【教学目标】1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法。

3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

【重点难点】吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

【教学方法】讨论、实验、比较【教学过程】[创设问题情景]在我们接触的化学反应中，物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化[实验2-1][思考]：1、实验的目的是？2、铝条为什么要打磨？3、在感知盐酸和铝反应是否有热量的变化时，用的是温度计，还可以用什么来感知？各有什么优缺点？[实验2-2][思考]1、实验的目的是？2、猜测反应放出的气体是什么？3、氯化铵晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体要研细？[实验2-3][思考和交流]1、实验的目的是？2、酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。

如果要你来测量，在反应的装置上，你认为要注意什么？试画出测量的装置图。

3、为了保证20ml 2mol/L NaOH完全反应，通常加适当过量的盐酸，如25ml 2mol/L HCl ，问若加15ml 2mol/L HCl，所测得的中和热是（填偏大、偏小、不变）。

4、用HNO3和KOH来做这个实验，所测得的中和热结果和盐酸、氢氧化钠这组比较数值（填偏大、偏小、不变）。

[归纳小结]物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化（也有其他形式，如发光）。

对于化学反应我们有时是利用它的产物，有时我们利用的却是它的能量！如化石燃料的燃烧等。

[思考]1、结合物质的燃烧，吸热反应一定要加热吗？放热反应就一定不用加热吗？[小结]常见的放热反应有：常见的吸热反应有：2、氢气和氧气反应是放热反应，2 mol氢气和1 mol氧气反应时，若一种是生成2 mol水蒸气，一种是生成2 mol液态水，两种情况下放出的热量同吗？若不同，谁的大？[思考与交流]反应放出或吸收的热量和反应物、生成物的状态有关吗？。

优质资料---欢迎下载教案课题：第一节化学能与热能(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，了解实验研究的方法，能够设计并完成吸热反应及放热反应的化学实验2、掌握吸热反应和放热反应的概念过程与方法1、具有较强的问题意识，学会发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步的形成独立思考的能力。

2、在教师的指导下和同学合作完成科学探究实验1、2、3情感态度价值观1、通过实验来激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生的严谨求实、勇于探索的科学精神。

3、有参与化学科技活动的热情，能够拥有化学能与热能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，学会对化学能有的社会和生活问题做出合理的判断重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念难点设计探究实验知识结构与板书设计二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化1、两条基本的自然定律：(1) 质量守恒定律(2) 能量守恒定律2、吸热反应(endothermic reaction)和放热(exothermic reaction)反应实验2-1 铝与盐酸反应中的能量变化结论：铝与盐酸反应放热实验2-2 B a(O H)2·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化结论：该反应是吸热反应实验2-3 酸碱中和反应中的能量变化结论：该反应是放热反应3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

4、放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；C+H2O；H2+CuO；B a(O H)2·8H2O +NH4ClFe+H2O （g）；大部分分解反应三、化学能的利用教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[知识回顾]1.化学反应的特征是什么？2.化学反应的实质是什么？从化学键的角度3.化学反应中有哪些形式的能量变化？4．化学反应中能量变化的原因微观解释：反应物断键吸热，生成物成键放热引起了反应中能量的变化。

《化学能与热能》教案一、教学目标1.知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

2.过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。

3•情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观; 通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学牛自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

二、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。

三、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。

四、教学用具①多媒体课件；②试管、Ba (OH) 2 - 8H20晶体、NH.C1晶体、烧杯(3)、玻璃片、玻璃棒。

五、教学设计思路理解化学知识期学S,建立科宀閒能源观t探究2：—个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的原因。

~~学牛阅读：32页及33页图2-1培养阅读自学能力。

呢？练习:同，不同，所包含的也不同。

2.一个确定的化学反应在发牛过程中是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。

当,化学反应放出能量，当,化学反应吸收能量。

1・各种物质都储存有化学能。

不同的物质不仅_______________________ 不学生汇报答案：1.组成、结构、化学能。

2.反应物的总能量、牛成物的总能量，反应物的总能量〉生成物的总能量，反应物的总能量〈生成物的总能量。

知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。

追问1：看图回答: 学生回答：1 •物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。

高二化学学科课时教学设计课题名称§2.1.2化学能与热能授课时间教师姓名学生年级课时2课程标准描述一、课标分析《高中化学课程标准（2017版）》中有关化学能与热能的相关要求是：1、认识吸热反应与放热反应2、知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化二、课标分析1、课标中关于化学能与热能的要求是认识吸热反应和放热反应，这里所说的认识是需要学生通过实验对比来引导感知和判断的。

2、“知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化”，在本节课中主要是通过实验的手段让学生知道化学能与热能之间的转化，至于与其他能量之间的转化，在本节课中不会涉及，在后期的原电池和电解池中会陆续学习到。

教材内容分析为了达成课标的要求，教材中安排了3个实验来引导学生认识感知放热反应和吸热反应。

【实验2-1】Al与稀盐酸的反应，能够从温度的改变和手的感知上判断出该反应是放热反应，【实验2-2】NH4Cl固体与Ba(OH)2固体的反应，能够从温度的改变和手的感知上判断出该反应是吸热反应，【实验2-3】通过稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，以及中和热的定义，设计测定中和热的实验。

学情分析学生在前期学习的积累上，接触过不少的放热反应，明确知道燃烧和中和反应是放热反应，只有少数同学能记得碳与二氧化碳的反应是吸热反应。

学习目标学习目标1：学生通过小组合作下的探究实验，能准确辨认吸热反应和放热反应。

学习目标2：学生通过小组合作下的探究实验，能说出中和热的定义学习目标3：学生通过阅读科学视野，了解能源发展的三个阶段重点吸热反应、放热反应、中和热的概念难点会辨认吸热反应和放热反应会正确叙述中和热的要点评价任务评价任务1：准备实验药品Al、稀盐酸、NH4Cl固体、Ba(OH)2固体和相关器材，学生分组实验并记录实验现象，结合实验现象，向大家阐述该反应是吸热反应还燃烧：)教师活动二：根据需要对小组内的个别学生进行辅导学生活动二：独立完成导学提纲中的预设问题3.人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以为主要能源。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（第1课时）三维目标知识与技能1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。

2．形成吸热反应和放热反应的概念。

过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。

情感、态度与价值观。

1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。

教学难点设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。

教具准备温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。

6 mol.L-1HCl , 2 mol.L-1HCl , 2 mol.L-1NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。

大烧杯（500ml） 3只、硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。

教学过程[新课导入]一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。

2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。

断开反应物中的化学键→吸收能量（1）化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键→放出能量例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g)断开1mol H2 分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量 == 2×431kJ－（436kJ + 243kJ）== 184.6kJ（反应中放出能量后，体系的能量降低。

第2课时化学能与热能一、学习目标知识与技能：了解化学能与热能的相互转化。

掌握吸热反应与放热反应的概念。

过程与方法：学生通过实验学会定性和定量地研究化学反应中热量变化的科学方法。

情感、态度与价值观：建立科学的能量变化观，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

培养学生学习化学的兴趣。

二、教学重点：通过实验探究研究放热反应与吸热反应，掌握放热反应与吸热反应的概念。

三、教学难点：设计实验引出吸热反应与放热反应的概念。

教学过程一、化学能与热能的相互转化1．能量守恒定律：化学反应过程中能量是守恒的，一种形式的能量可以转化为另一种形式。

2．放热反应与吸热反应[投影、学生活动]化学反应中的能量变化，通常表现为________，在放热反应中________的总能量低于________，是能量的________过程；在吸热反应中________的总能量低于________，是能量的________过程。

[投影答案]热量变化生成物反应物放出反应物生成物增加[实验探究]实验(铝和盐酸反应的能量变化)[投影、学生活动]本实验为什么要用砂纸打磨铝片？在反应中看到什么现象？[投影、思考与讨论](1)铝与盐酸反应的化学方程式：______________________________。

(2)在反应过程中你将能看到什么现象？(3)用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？(4)要明显地感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？[投影、反思与评价](一)个人反思和总结1．通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？2．在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？(二)组内交流和评价1．在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？2．在实验过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？(三)组间交流和评价1．当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2．当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？放热反应：放出热量的反应；即反应物的总能量大于生成物的总能量。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

第二章第一节化学能与热能教学设计(第2课时)远东二中王华一、指导思想与理论依据在我校深化导学稿教学模式，探究式高效课堂的指导思想下，根据新课程的基本理念，化学是建立在实验基础上的一门自然学科的本质性定位作用下，本节新授课从生活实际引入新课，激发学生探究欲望，让学生初步了解化学反应与能量之间的关系；然后通过三个实验，让学生观察实验现象，得出反应吸热还是放热的结论，使其把握化学反应与热能的关系；同时帮助学生把抽象的问题具体化。

在教学设计中，让学生在老师的引导下主动学习，真正参与到课堂中来。

学生参与的程度越高，课堂的实效性就会更好。

本节课中不仅教会学生掌握、理解一些化学知识，还着重培养学生合作、分享和探究学习以及学以致用等能力。

二、教材分析1、地位和功能本节内容为人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二课时，该内容属于化学反应原理范畴。

在初中学生已从燃料及其利用的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为培养学生作为公民的化学素养的奠定基础。

2、内容的选择与呈现化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4中均有安排，体现了知识的渐进性与学习的层次性，在具体内容上注意前后呼应与衔接，呈现一种螺旋式上升形态。

关于化学能与热能的相互转化，侧重学习化学能向热能的转化，主要是考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。

三、学情分析学生在初三化学第七单元“燃料及其利用”中已经学习过“化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化”的知识，对于化学反应与热能已有基本的认识。

在此基础上，本节课要进一步学习化学反应与热能，通过实验探究、合作讨论、归纳分享放热反应与吸热反应的具体类型。

四、教学目标1、知识与技能（1）通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化；（2）了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

第二课时化学能与热能的相互转化〖教学流程〗复习化学反应中的能量变化的主要原因及决定因素 → 提出问题（化学能与热能之间是怎样转化的？） → 实验探究 → 抽象出吸热反应和放热反应 → 实际应用 → 教学评价。

（复习）化学反应中发生能量变化的本质是什么？从微观和宏观两方面进行说明。

（导入）物质燃烧产生热量，实际上是发生化学反应将化学能转化为热能，CaCO 3高温分解是将热能转化为化学能。

在化学能与其它形式的能量进行相互转化的过程中，体系的总能量是不变的，即遵循能量守恒定律。

〖板书〗两个守恒质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时，总质量不变。

能量守恒定律：不同形式的能量发生转化时，总能量不变。

〖板书〗二、化学能与热能的相互转化（阅读）P 33了解化学反应中的能量变化的表现形式。

〖板书〗1.化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

化学反应-——————→根据能量变化⎩⎨⎧放热反应吸热反应〖提出问题〗化学能与热能之间是怎样转化的？〖科学探究〗实验2─1实验2─2实验2─3〖板书〗2.常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应：①金属和水或酸的反应；②酸碱中和反应；③物质燃烧；④多数的化合反应。

常见的吸热反应：①多数的分解反应；①氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应；③C 与H 2O 、CO 2的反应。

（阅读）P 34了解化学反应中能量变化的实际应用。

人类利用能源的三个阶段：⎩⎪⎨⎪⎧ 柴草时期——以树枝杂草为主要能源化石能源时期——以煤、石油、天然气为主要能源多能源结构时期——可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军〖板书〗化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

〖思考与交流2〗应从两个方面进行考虑，一是注重“量”的问题，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。

二是尽量减少实验误差，如①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好用移液管；③搅拌使反应充分进行；④使用绝缘装置等。

2019-2020年高一化学第二章第一节化学能与热能第二课时教案新课标人教版必修2教学目标：1．通过科学探究活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。

2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观。

教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学过程：[复习]1．化学键与反应中能量变化关系？2．反应吸放热与反应中能量关系？[过渡]上一节我们从理论上对反应放吸热进行了探讨，这节课我们主要通过实验来探讨分析反应过程中的吸放热问题。

[实验2-1][讲解]注意事项：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。

尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。

[分组实验]巡视指导[填写实验记录]实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[思考与讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式：。

2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？[反思与评价]（一）个人反思和总结1.通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？（二）组内交流和评价1.在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？2.在实验过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？（三）组间交流和评价1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？[实验2-2][讲解]注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。

【讲解】化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化放热反应：放出热的化学反应【板书】化学反应吸热反应：吸收热的化学反应【投影】吸放热与能量关系【复习】化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

【讲解】化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，【分析】2H→H2中能量变化？【讲解】1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

【板书】1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量【讲解】不同物质形成的化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，这样的过程就出现了能量变化。

【类比分析】CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）【板书】2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

【提问】氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。

反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？从微观上（从化学键角度）加以分析。

【讲解】化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。

1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。

把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

(2)判断可逆反应中某个量的关系。

把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。

(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。

把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

(4)判断生成物的组成。

把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。

该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。

该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。