高一化学化学能与热能1(1)

高一化学每日一练 第二章 第一节 化学能与热能1班级 姓名1．下列关于化学反应说法中不．正确的是 ( ) A ．化学反应过程中一定有热量释放出来B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．下列各图中，表示吸热反应的图是 ( )3．已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 ( )A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．关于放热反应A ＋B===C ＋D ，以下说法正确的是 ( ) (E A 、E B 、E C 、E D 分别代表A 、B 、C 、D 所具有的能量)A ．E A ＞E BB ．E A ＞EC ＋ED C ．E A ＋E B ＞E C ＋E DD ．E A ＋E B ＜E C ＋E D 5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不．正确的是(其他条件相同) ( ) A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2 所具有的能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多6．对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是 ( ) ①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是 ( )A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)跟12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量 8．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量9．键能是指在25 ℃、1.01×105 Pa ，将1 mol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 时所需要的能量。

第二章第一节化学能与热能一学习目标知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

知识点回顾化学变化的实质是什么在化学反应过程中断开化学键，物质本身需要吸收能量，[点拨]如：你想掰断一个木棒，那你需要对木棒用力（做功），对于木棒来说它是吸收能量。

在化学反应过程中形成化学键，物质需要放出能量【点拨】行星撞击地球的时候会形成大爆炸，那就是它们（地球和行星）结合（撞击）后向外界放出能量的表现。

1、化学反应中能量变化的原因化学反应的实质是旧键断裂和新的化学键形成。

化学反应中旧键断裂要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而吸收和放出的能量一般不同，所以化学变化必然伴随着能量的变化。

2、例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。

形成H－H键要放出能量436kJ。

1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

化学反应和能量变化是同时进行的。

3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量[解析]一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小4、如何判断一个反应是吸收能量还是放出能量呢反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。

1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。

1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能【小结】①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。

《化学能与热能》疑难问题解答问题1、物质储存的化学能与物质微粒间的化学键能量之间有怎样的关系呢？为什么不同物质所包含的化学能会不同？答：物质是由粒子构成的，构成物质粒子之间存在相互作用的结合力——化学键。

物质本身具有的能量越低时，说明该物质的结构越稳定，构成物质粒子之间的相互作用力（化学键）越强，断开该化学键所吸收的能量就越高，而形成化学键所释放的能量就越大。

由于不同物质不仅组成不同，而且各自的结构也不同，因此不同物质的化学键种类、数目也不同，于是不同物质具有不同的能量。

问题2、为什么化学变化过程中总是伴随能量变化？能量变化大小与什么有关？答：从宏观角度看，化学变化过程中发生了物质变化，由于不同物质所贮存的能量不同，因此在化学变化过程中会伴随能量变化；从微观的角度看，化学变化过程本质为旧化学键断裂、新化学键形成的过程，而化学键的断裂与生成将要吸收和放出热量，因此化学变化过程就是吸收和放出热量的过程，必将有能量变化。

由于不同的化学反应对应的反应物和产物不同，而不同的反应物与生成物所储存的能量也不同，因此，化学反应能量变化的大小决定于反应物的总能量和生成物的总能量的大小。

若反应物总能量与生成物总能量相差越大，则化学反应能量变化就越大。

问题3、什么是吸热反应？什么是放热反应？某反应为吸热反应还是放热反应的决定因素是什么？答：有热量放出的化学反应叫做放热反应，反之为吸热反应。

由于反应过程能量变化大小与反应物总能量和生成物总能量的大小有关，因此，一个反应是吸热还是放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。

若反应物总能量高于生成物总能量，则反应将释放出热量而成为放热反应，反之为吸热反应。

吸热反应、放热反应与反应物和生成物总能量相对大小之间的关系可用右图表示。

值得注意的是，不能认为需要加热的化学反应都是吸热反应。

因为对许多反应来说，加热仅仅是诱发化学反应发生的一个条件（如燃烧反应），当反应发生后不需加热也可继续进行并不断释放出热量，此类反应属于放热反应。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破 坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是 （ ）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。

化学能与热能的相互转化一、化学能1、定义：将其它形式的能量储存在化学物质中，使化学物质具有的能量。

2、特点：⏹不同的物质的化学能不同⏹同一物质，量不同储存的化学能不同⏹不能直接测定⏹人摄取的化学能，转化为新物质的化学能及其它形式的能二、化学反应中的能量变化：化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征1、化学键与化学反应中能量变化的关系(微观)(1)键能：断裂1mol化学键要吸收的能量。

(2)键能的大小与物质稳定性的关系：物质化学性质越活拨，键能越小(3)关系：反应物键能总和＞生成物键能总和→吸热反应反应物键能总和＜生成物键能总和→放热反应2、化学键与化学反应中能量变化的关系，从键能角度分析：E (断裂)：化学键断裂需吸收的能量 E (形成)：化学键形成所释放的能量例（1）若E (断裂) ＞E (形成) ，则该反应需能量（2）若E (断裂) ＜E (形成) ，则该反应会能量键能：键能越大，说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越多，即表示该化学键越牢固。

键能越大，说明形成该化学键时放出的能量越多，即含有该键的物质所蕴藏的能量（化学能）越低。

综上所述，键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越低,物质越稳定。

练习：（1）某物质较活泼，即该物质所蕴藏的能量较(即所含化学能)，该物质较，该物质中的化学键断裂，化学键的键能较。

（2）为什么“化学反应必然伴随着能量的变化” 呢？3、化学反应过程是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。

E(反应物)：反应物的总能量E(生成物)：生成物的总能量例（1）若E(反应物)＞E(生成物)，该反应能量；（2）若E(反应物)＜E(生成物)，该反应能量。

反应物的能量之和E反(断开化学键K断)生成物的能量之和E生(生成化学键K成)例（1）若E反> E生，放出能量。

（2）若E反< E生，吸收能量。

或者（1）若K断> K成，吸收能量。

（2）若K断< K成，放出能量。

化学能与热能（第1课时）教学目的：1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；知识连接：放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。

⑵放热反应：的化学反应。

吸热反应：的化学反应。

【知识点1】化学键断裂与形成角度阅读教材P32页，小结出以下知识：1、断开化学键需要能量，1molH2中含有molH—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了mol H—H键，需要_____ 436KJ的热量。

2、形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有molH—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。

【小结】形成1molH—H键的能量与断开1molH—H键的能量。

（填“相等、不相等”）3、化学变化中能量变化的主要原因⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。

⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为反应物分子中化学键的___ 和生成物中化学键的。

对应练习1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中，正确的是 ( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q32.下列说法中，错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一【知识点2】物质本身能量角度一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于什么？（1）一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于____ ____和_____ ___的相对大小；阅读教材P33页图2-1，小结出以下知识：（2）当______>______时，化学反应放出热量当___ __<___ ___时，化学反应吸收热量特别提醒物质具有的能量与其稳定性之间的关系：(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。