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溶液的稀释与浓度的计算(1)

溶液的稀释与浓度的计算(1)


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化工领域应用案例
化学反应中的溶液稀释
在化学反应中，有时需要将反应物或 产物稀释到特定的浓度，以促进反应 的进行或控制反应速率。通过稀释和 浓度计算，可以实现精确的溶液配制 和反应控制。
废水处理中的浓度调节
在废水处理过程中，需要将高浓度的 污染物稀释到排放标准以下。通过计 算稀释前后废水的浓度，可以确定需 要添加的水量和处理效果。
计算公式
当量浓度 = (溶质的当量数 / 溶 液体积)
应用范围
主要用于酸碱反应、氧化还原反 应等特定化学反应的浓度计算。 通过当量浓度的计算，可以方便 地了解反应物的化学计量关系和
反应的进程。
04
不同类型溶液稀释 与浓度调整策略
强电解质溶液稀释策略
计算所需溶剂体积
根据目标浓度和原溶液体 积，计算所需溶剂的体积 。
03
浓度计算方法与技 巧
质量百分比浓度计算
定义
应用范围
质量百分比浓度是指溶质的质量与溶 液总质量的比值，以百分数表示。
适用于固体和液体溶质在液体溶剂中 的浓度计算。
计算公式
质量百分比浓度 = (溶质质量 / 溶液 总质量) × 100%
摩尔浓度计算
01
02
03
定义
摩尔浓度是指单位体积溶 液中所含溶质的物质的量 ，以 mol/L 或 mol/m³ 表示。
溶液组成
溶液由溶剂和溶质组成。溶剂通 常是液体，能溶解其他物质；溶 质是被溶解的物质，可以是固体 、液体或气体。
溶质与溶剂角色
溶质
被溶解的物质，其分子或离子均匀分 散在溶剂中。溶质可以是固体、液体 或气体。
溶剂
能溶解其他物质的物质，通常是液体 。溶剂在溶解过程中起媒介作用，使 溶质分子或离子均匀分散。
溶液的稀释与浓度的计算(2)

溶液的稀释与浓度的计算(2)


溶液浓度表示方法
01
02
03
质量分数
用溶质的质量占全部溶液 质量的百分比来表示，是 常用的一种表示溶液浓度 的方法。
体积分数
用溶质的体积占全部溶液 体积的百分比来表示。
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
02 稀释原理及操作 过程
市场机遇
随着全球工业化的推进和环保要求的提高，溶液稀释与浓 度计算技术的市场需求将持续增长，为相关企业提供广阔 的市场空间。
THANKS
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溶液pH值变化
弱酸或弱碱溶液在稀释过程中，pH值也会发生变 化，但变化幅度较小。
非电解质溶液稀释过程中变化规律
1 2
无电离现象
非电解质在溶液中不发生电离，以分子形式存在 。
溶液浓度降低
随着溶液的稀释，非电解质分子的浓度逐渐降低 。
3
无明显pH值变化
非电解质溶液稀释时，由于没有电离产生的氢离 子或氢氧根离子，因此pH值基本保持不变。
环保工程
在废水处理、大气污染控制等环保工程中，溶液的稀释与浓度计 算对于实现达标排放至关重要。
未来发展趋势预测
智能化技术应用
随着工业4.0和智能制造的发展，溶液稀释与浓度计算的自动化、 智能化程度将不断提高，实现精准控制。
新型材料研发
新型材料的出现将为溶液稀释与浓度计算提供更多可能性，如超分 子材料可用于高效分离和纯化。
数据收集和处理方法
数据收集
记录稀释前后的溶液体积、浓度等数据。
数据处理
计算稀释倍数、浓度变化等，对数据进行统计分析。
图表展示
将数据以图表形式展示，如稀释曲线图、浓度变化柱状图等，以便 更直观地观察和分析数据。
4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)

4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)

(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
溶液稀释的计算

溶液稀释的计算


温对密度的影响
温度对黏度的影响
部分溶液的黏度会随温度变化而变化， 这会影响溶液的流动性和混合均匀性。
温度变化会导致溶液密度发生变化， 进而影响溶液的体积和稀释比例。
密度对溶液稀释的影响
密度与质量的关系
在稀释过程中，密度的变化会影响溶液的质量，进而影响稀释比 例。
密度与体积的关系
密度不同的溶液在相同质量下占据的体积不同，这会影响稀释过程 中所需容器的选择。
在烹饪中，有时需要稀释调味料，如酱油、醋等，以调整食 物的味道。
在工业生产中的应用
在工业生产中，稀释溶液是常见的操作，如稀释涂料、稀 释燃料等。通过稀释，可以控制产品的质量和性能。
在制药工业中，稀释溶液是必不可少的步骤，如稀释药物 、制备注射液等。稀释溶液的计算对于确保药品质量和安 全至关重要。
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体积百分比浓度的计算
总结词
体积百分比浓度是溶液中溶质的体积 与溶液总体积的比值，通常用百分数 表示。
详细描述
体积百分比浓度的计算公式为：体积 百分比浓度 = (溶质体积 / 溶液总体 积) × 100%。需要注意的是，溶质和 溶剂的密度可能不同，因此在实际计 算中需要考虑密度差异。
质量-体积浓度的计算
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浓溶液与稀溶液
浓溶液是指含有较高浓度的溶质的溶 液，稀溶液则是指含有较低浓度的溶 质的溶液。
浓溶液和稀溶液是相对的，取决于溶 质的浓度和比较的对象。
溶液稀释的目的
降低溶液的浓度
通过加入溶剂，使溶质的浓度降 低，以便于使用或满足特定需求。
改变溶液的性质
稀释可以改变溶液的物理性质（如 密度、折射率等）和化学性质（如 酸碱度、氧化还原电位等），以满 足实验或生产的需求。
中职化学(医药卫生类)《溶液及稀释定律》课件

中职化学(医药卫生类)《溶液及稀释定律》课件

专题一 溶液、胶体和渗透压
“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，这是唐代诗人张若虚 描述月光透过树林枝叶的缝隙照在鲜花上的诗句，其实这一景象 是胶体的丁铎尔现象。
物质按照不同的组成可以分为纯净物和混 合物，溶液、胶体溶液、浊液都属于混合物， 它们是三类重要的分散系。丁铎尔现象是胶体 分散系特有的光学现象。在医药方面，三类分 散系同样重要，因此，我们需要学习分散系的 一些基本知识。
1 μmol/L=1×10-6 mol/L 计算时仅需将词头和数字进行换算即可。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（一）质量浓度
物质B的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液体积V之比，
定义式为：
ρB
mB V
质量浓度的单位是kg/m3 ，常用单位是g/L或mg/L。
例如：葡萄糖注射液的质量浓度为ρB = 50 g/L； 氯化钠注射液（生理盐水）的质量浓度为ρB = 9 g/L。
解:
φB
VB V
475 mL 500 mL
0.95
答：药用酒精的体积分数为0.95。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（二）体积分数 例6 配制体积分数为0.30的甘油溶液150 mL，需要甘油多 少毫升？ 已知：V = 150 mL，φB = 0.30 求： VB= ？ 解 : VB φBV 150 mL 0.3 45 mL 答：需要甘油45 mL。
=0.71×10-3 mol/L×100×10-3 L = 7.1×10-5 mol
答：甘油三酯的物质的量是7.1×10-5 mol。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
物质的量浓度的国际单位制(SI制)单位是kg/m3，常用单位是 mol/L和 mmol/L，在遇到极稀溶液时，也可用 μmol/L等表示。例 如人体血液中胆红素的浓度常用μmol/L表示：
人教版高中化学必修一课件第一章第二节溶液的稀释与混合[新课].pptx

人教版高中化学必修一课件第一章第二节溶液的稀释与混合[新课].pptx

练习： 将6mol·L-1的NaOH溶液（ρ=1.21g·cm-3）200mL （1）可稀释成0.6mol·L-1的NaOH溶液
（ρ=1.03g·cm-3）_______ml； （2）需加入蒸馏水_______ml。 解：
盐酸相混合（忽略混合时体积变化），求所得 溶液HCl的物质的量浓度？ 解：
（1）混合后体积不变
c1V1 c2V2 c混（V1 V2）
练习： ②将200ml0.5mol·L-1的NaOH溶液与等体积未知
浓度的NaOH溶液混合（忽略混合时的体积变 化），得到0.4mol·L-1的NaOH溶液，求该未知 浓度的NaOH溶液的物质的量浓度？ 解：
（1）混合后体积不变
c1V1 c2V2 c混（V1 V2）
练习： ④将500ml0.5mol·L-1的盐酸与1500ml1.0mol·L-
1NaOH溶液混合（忽略混合时的体积变化）。 求： （1）混合后溶液中含哪些溶质？ （2）各种溶质的物质的量浓度？ 解：
（2）混合后体积变化
c1V1 c2V2 c混V混
空白演示
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同种溶质溶液的稀释与混合
1、稀释定律
（1） m1ω1 m2ω2
练习：在20%80gNaCl加入240g水，求稀释后 NaCl的质量分数？
（2） c1V1 c2V2
练习： ①将30ml0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀释至
500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓 度？ 解： ②将500ml0.5mol·L-1的盐酸溶液加一定量的水稀 释后得到0.1mol·L-1的盐酸溶液，求稀释后溶液 的体积？ 解：
2、溶液的混合 m1ω1 m2ω2 (m1 m2 )ω混
练习：
将80g质量分数为25%的Na2CO3溶液与120g质量 分数为20%的Na2CO3溶液混合，求混合后溶液 中Na2CO3的质量分数？
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算

第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算


微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
02
类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
溶液的配制ppt课件

溶液的配制ppt课件

后称取（4.8）g NaOH .
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
溶液的稀释度与浓度的计算

溶液的稀释度与浓度的计算


浓度计算中的误差分析
称量误差：称量时未能准确测量物质的质量，导致浓度计算不准确。
读数误差：在读取滴定管读数时，未能准确读出滴定管的体积，导致浓度计算不准确。
温度误差：温度变化会影响溶液的体积，从而影响浓度的计算结果。
操作误差：在操作过程中，未能按照规定步骤进行操作，导致浓度计算不准确。
不同浓度溶液的配制方法
稀释度与浓度的关系
稀释度是指溶液稀释前后溶质的质量比值，通常用百分数表示。
浓度是指溶液中溶质的质量、体积或物质的量与溶液总体积的比值。
稀释度与浓度之间存在一定的关系，可以通过计算公式将它们联系起来。
在计算溶液稀释度的过程中，需要特别注意单位换算和计算方法的正确性。
稀释度的影响因素
稀释剂的种类和纯度
医疗保健：在医疗领域，药物的稀释度和浓度对于治疗效果至关重要，准确计算有助于确保治疗效果。
பைடு நூலகம்4
溶液稀释度与浓度的注意事项
稀释过程中应注意的事项
稀释前应确保溶液的纯净度，避免引入杂质。
稀释过程中应保持恒温，以避免温度变化对溶液的影响。
稀释时应缓慢加入溶剂，并充分搅拌，以保证溶液的均匀性。
稀释后应进行质量检测，确保符合要求。
浓度在化学反应、生物实验、环境监测等领域中具有广泛应用，是研究和应用溶液的重要基础。
浓度的计算公式
浓度定义：单位体积内溶质的质量或物质的量
质量浓度计算公式：C = (m / V) × 1000
物质的量浓度计算公式：C = n / V
质量分数计算公式：ω = (m / m) × 100%
浓度与稀释度的关系
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溶液的稀释度与浓度的计算
溶液的浓度计算与稀释

溶液的浓度计算与稀释


浓度测量：使用 酒精计测量稀释 后溶液的浓度， 与计算值进行比 较
应用场景：消毒、 清洁、制作香水 等
案例三：硫酸铜溶液的制备与稀释
硫酸铜溶液的制备：将硫酸铜固体溶解于水中，形成硫酸铜溶液。
硫酸铜溶液的稀释：将一定量的水加入硫酸铜溶液中，使硫酸铜的浓度降低。
计算硫酸铜溶液的浓度：根据硫酸铜的质量和溶液的体积计算出硫酸铜溶液的浓度。
浓度计算公式：C = (m / V) × 100%
适用范围：适用 于任何溶液的浓 度计算
计算步骤：先称 量所需质量的溶 质，然后加入溶 剂中溶解，最后 计算溶液的体积
注意事项：浓度 单位为百分比或 千分比，计算时 要注意单位换算
不同浓度单位换算
质量浓度：单位体 积溶液中所含溶质 的质量，常用单位 有g/L、mg/L等。
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20XX.XX.XX
溶液的浓度计算与稀释
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
目 录
01 溶 液 的 浓 度 计 算
02 溶 液 的 稀 释 方 法
03 溶 液 的 浓 度 与 稀 释 的 应 用
04 溶 液 的 浓 度量浓度：单 位体积溶液中所含 溶质的物质的量， 常用单位有mol/L、 mmol/L等。
质量分数：溶质质 量与溶液质量的比 值，常用单位有% 、‰等。
体积分数：溶质体 积与溶液体积的比 值，常用单位有% 、‰等。
浓度计算注意事项
确保称量准确：使 用精确的称量工具， 确保称量误差最小 化。
正确选择浓度单位： 根据实验要求选择 合适的浓度单位， 如质量浓度、体积 浓度等。
准备实验器材：烧杯、量筒、天平、 玻璃棒等
《溶液的稀释》课件(配教学设计)

《溶液的稀释》课件(配教学设计)


×100% =20%
答：、、、、
练习：
现有40g溶质质量分数为5%的 氯化钾溶液，要使其溶质的 质量分数达到20%，可采用的 方法有哪些？
例3 ：将30克60%的
硝酸钾溶液与70克 20%的硝酸钾溶液混 合, 求混合后溶液中溶 质的质量分数？
溶质的质量 溶质质量分数= 溶液的质量 ×100%
人民教育出版社九年级化学（下册）
溶液的稀释
前情：溶质的质量分数是溶质质 量与溶液 质量之比
公式：
溶质的质量分数= =
ห้องสมุดไป่ตู้
溶质的质量
溶液质量
m溶质 m m 溶质+ 溶剂
100% 100%
例1:化学实验室现有９８％的
浓硫酸，但在实验室中常用的是 较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
30g×60%+70g×20% 30g+70g
=32%
（溶液1的质量×溶液1中溶质的质量分数+ 溶液2的质量×2溶液中溶质的质量分数）÷ （溶液1的质量+溶液2的质量）×100%
C%= m液1×C1%+m液2×C2%×100%
m液1+ m液2
讨论： 在温度不变的条件
下，如何使原有溶液的溶质质 量分数增加，有几种方法？
练习 某工厂化验室配5kg20%
的盐酸，需要38%的盐酸多少g？ 水多少 g？ 解：设需38%盐酸质量为X
X× 38%﹦5000g ×20%
X﹦2631.58g
需水质量5000g-631.58=2368.4g
答：………………
强化：向200克30%的
硝酸钾溶液中加入多少 克水, 能使所得溶液中溶 质的质量分数变为10%?

溶液稀释PH变化规


溶液稀释规律总结
溶液原PH=a，稀释10n倍
溶液
稀释后PH
强酸
PH=a+n
弱酸
a<PH<a+n
强碱
PH=a-n

弱碱
a-n<PH<a
注意：酸稀释不能变成碱，即PH永远小于7， 碱稀释不能变成酸，即PH永远大于7
一强一弱比较图像题
1、相同体积，相同浓度的弱酸与强酸(盐酸、醋酸） ①加水稀释相同倍数，PH较大的是___醋___酸___ ②加水稀释到相同PH，加水体积较大的是____盐__酸______
积相等 • D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小
课堂检测
• 2、将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液
的PH都变成9，则m和n的关系是（ A ）
• A．m>n
B．m=n
C．m<n
D．无法确定
课堂检测
3、常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水
，下列说法正确的是（ D）
PH
A 7 -------------------B--------
A曲线代表___氨__水_ B曲线代表___N_a_O__H
V（水）
课堂检测
• 1、等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，
下列说法正确的是（ D ）
• A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶 液pH仍相同
• B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小 • C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体
V（水）
A代表__N__a_O_H__ B代表___氨_水_____
一元强碱与一元弱碱比较
• 2、相同体积、相同PH的NaOH和一水合氨

酸碱溶液的实验浓度和稀释控制

单击添加标题
腐蚀性：酸碱溶液对皮肤、衣物和实验器材具有强烈的腐蚀作用，可能导 致严重损伤或损坏。
单击添加标题
危险性：酸碱溶液在接触时可能产生有毒气体或发生化学反应，对人体健 康造成危害，甚至引发火灾或爆炸等安全事故。
单击添加标题
实验安全：在进行酸碱溶液实验时，必须采取有效的防护措施，如佩戴化 学防护眼镜、实验服和化学防护手套等，确保实验过程的安全可靠。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清， 就医
酸碱溶液浓度和稀释控制的实 验误差分析
误差来源分析
测量工具误差：仪器精度不够，导致测量结果偏离真实值。 操作误差：实验操作不规范，如读数不准确、操作顺序错误等。 环境因素误差：实验环境不稳定，如温度、湿度、气压等变化，影响实验结果。 试剂纯度误差：使用的试剂纯度不够，含有杂质，导致实验结果偏离真实值。
单击添加标题
稀释控制：在实验过程中，需要严格控制酸碱溶液的浓度和稀释比例，避 免因浓度过高或稀释不当而引发安全事故。
稀释操作中的安全注意事项
佩戴防护眼镜和 实验服
稀释过程中避免 直接接触酸碱溶 液
使用酸碱滴定管 时要轻拿轻放， 避免滴定管破裂
稀释后酸碱溶液 应存放在指定的 容器内，避免与 其他物质接触
酸碱溶液的实验浓度和稀释控 制
汇报人：XX
酸碱溶液的实验浓度 酸碱溶液的稀释控制 酸碱溶液浓度和稀释控制的实验应用 酸碱溶液浓度和稀释控制的实验安全 酸碱溶液浓度和稀释控制的实验误差分析
酸碱溶液的实验浓度
实验常用的酸碱溶液浓度
盐酸溶液 0.1mol/L
硫酸溶液： 0.5mol/L
氢氧化钠溶液： 0.1mol/L
稀释前的准备工作
确保实验环境干净整洁 检查仪器是否完好无损 准备足够的酸碱溶液 了解酸碱溶液的性质和特点
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配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 量取：用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
请选用上述药品，设计三种配制方案 填入下表：
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配制方案（只要求说明配制 时所需要的各种药品用量）
方案一 需10g食盐和40g水（即40mL 水）。
方案二 需25g40%的食盐溶液和25g水。
方案三 需20g15%的食盐溶液、7g食盐 固体和23g水。
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综合练习
3、如何用75%的酒精和35%的酒精配 制成50%的酒精溶液？ 4、20%的稀硫酸245g与一定质量的 锌粒恰好完全反应。求：
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讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？ 三、稀释问题：公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
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例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
1、产生多少g氢气？ 2、需要含杂质15%的锌粒多少g？
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练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
解：设
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例1：实验中需要把质量分数为38%的浓 盐酸100g稀释成质量分数为10％的稀盐 酸，需要加水多少克？
解：设稀释后溶液的质量为x
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用14％的NaOH溶液和7％
的NaOH溶液来配制11％的
NaOH溶液，配制时需要14
％和7％的NaOH溶液的质
量比为
。
4：3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。
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今有60g溶质的质量分数为10 ％的NaNO3溶液，欲将其溶质 的质量分数增大一倍，应采用 的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
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16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分
数对照表（20℃），根据表中数据计算下列
各问：密度（g／ 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
cm3）
溶质的质 20% 40% 60% 80% 98
量分数
%
（1）10mL98％的硫酸溶液中含 纯H2SO4 g。
（2）配制20％的硫酸溶液450g， 需要60％的硫酸溶液 mL。
100g×38％＝x×10％
100g×38％
X＝
＝380g
10％
水的质量＝300g－100g＝280g
答：需要加水280g
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配制500g20%的稀盐酸, 需要38%密度为 1.19g/ml的浓盐酸多少 ml?
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用溶质的质量分数为98％的
H2SO4（密度为1.84g／cm3） 来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要
98％H2SO4的体积是（ ）
A．1.8mL
B．5.6mL
C．7.8mL
D．10.2mL
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3．把70％的硝酸（密度为 1.44g／cm3）与等体积的水 混合，所得稀硝酸中溶质的质 量分数是（ ） A．等于35％ B．小于35％ C．大于35％ D．无法确定
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胶头滴管、烧杯、玻璃棒
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练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
9Leabharlann 15．要配制50g溶质的质量分数为 20％的食盐溶液。 现提供溶质的质量分数为40％的 食盐溶液和20g溶质的质量分数为 15％的食盐溶液，及足够多的固 体食盐和水。
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
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2、用浓溶液配制稀溶液
计算原理：配制过程中浓溶液与稀 溶液中溶质的质量不变
MA×A%=MB×B 溶液体积（ml）×溶液密度（g/ml）× 溶质 质量分数=溶液质量×溶质质量分数