溶液浓稀的表示PPT课件

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溶液的浓度ppt课件

3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质和溶剂的量
称量：溶质质量量取：溶剂体积溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16％＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

《溶液的浓度》ppt

1 浅蓝 40
4
溶质质量分数
2蓝 3 深蓝 65
10 50 20% 100 35%
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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中考易错点：
• 20 ℃时，将50克氯化钠加入到100克水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？（20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36克）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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• 分组实验一：每个小组根据实验桌面上的实验仪器和药品，配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液。
• 要求：小组讨论步骤，组员计算数据，组长实验操作，小组分析总结。
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《二》
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《一》
溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量
×100%
或==
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
分析：溶解度
36g
水(溶质) 氯化钠溶液质（溶质）量
100g 36g 136g
溶质的质量分数
26.5%
结论：溶解度
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度

溶液的质量分数 ppt课件

减少溶质
增加不变减少
不变减少
不变
增加变浓
减少减少
变浓变稀
PPT课件
10
溶液的稀释问题
若为x 克
想一想:溶质如何表示
想一想:溶液、溶质又怎样表示？
50克98%的稀释 20%的硫
硫酸溶液
酸溶液
PPT课件
11
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸, 需要水多少克? 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
单位
克/100克水
—
关系式
溶解度

溶质质量溶剂质量
100克
溶质的质量分数

溶质质量溶液质量
100%
PPT课件
9
改变条件对浓度的影响：
溶质的溶剂的质溶液的质浓度
质量
量
量
分成三分
减少
减少
减少不变
加水
不变
增加
增加变稀
加入溶质
蒸发少量水
6
二、溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

解：KCl%＝ M质 M液
×100%
=
2.8g 20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
PPT课件
7
溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
PPT课件
1
浓溶液和稀溶液
溶质 2克CuSO4 10克CuSO4 2克CuSO4
①
溶液 100克浓度居中

人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)

我们都有过这样的经验，在两杯等量的水中分别加入一勺糖和两勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样，说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学中如何定量的表示溶液的浓稀呢？
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数溶质质量溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下，增加溶质质量，会使溶质质量分数增大；增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管溶液颜溶剂溶质溶液编号色比较质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三种溶液中，那种溶液最浓？哪种溶液最稀？判断的依据是什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐，用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、

《溶液的浓度》溶液PPT课件

溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度
100g＋溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
注意：溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
知识点二、溶液的配制【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（ C ）
4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ C ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件

课堂练习
3.在农业生产中，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg，水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答：需要氯化钠 24 kg，水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：量筒。（2）配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需水的体积为 42.5 mL。（水的密度为1 g/cm3）
课堂练习
（3）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ABC 。 A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时，有少量溶液洒出（4）把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需加水 100 g。
第九单元溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀？能定量表示吗？
喷农药时，溶液太稀无法杀死害虫和病菌；溶液太浓则对农作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤，能根据需要进行有关溶液的配制。
知识全解
溶液质量增加减少增加减少
溶质质量分数减小增大增大减小
知识全解
溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。氯化钠、蒸馏水。

《溶质的质量分数及其简单计算》PPT课件【精品】科粤版

2. 有关溶液稀释的计算。
思考在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小?
溶液稀释的方法就是加入溶剂或加入低浓度的溶液。
稀释前后溶液中溶质的质量不变。
例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460 g，问需要 98% 的浓硫酸的体积是多少？已知98% 的浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3。
溶液稀释前后，哪些量发生了变化? 哪些量没有变化?
解设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得：
460 g×28% = x×98%
x = 460 g×28% = 131.4 g 98%
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。
计算公式是溶液质量=溶液体积×溶液密度
溶液的体积 =
溶质的质量与溶液的质量之比
计算公式
溶质质量溶剂质量
×100%
溶质质量溶液质量
×100%
ห้องสมุดไป่ตู้
联系
饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 ×100%
100g+溶解度
溶质质量分数的简单计算
1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
例1 在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少?
2.溶质的质量分数——表示溶液浓度的一种常用方法
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示，可用公式表示为：
溶质质量
溶质的质量分数 =
×100%
溶液质量
溶质质量 = 溶质质量+溶剂质量 ×100%
3.溶解度与溶质质量分数

《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件(第1课时)

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓与稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
自主探究溶液的浓度
1.溶质质量分数定义溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数公式
溶质质量分数
溶质质量溶液质量
100 %
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，
溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量
分数，下列方法可行的是( A )
A．加入一定量的水
Bห้องสมุดไป่ตู้恒温蒸发部分水
C．升温到60℃
D．加入一定量的硝酸钾
不对，36g÷(100g+36g)×100%=26.4% 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度溶解度＋100
g
100％
（1）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，但溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。（2）溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。某温度下某物质的饱和溶液，该温度下该物质的溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。（3）改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化，在此过程中只要没有溶质析出或溶质继续溶解，溶质质量分数就不变。
归纳溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度（S）
溶质质量分数（a%）
意义
定量地表示物质在某定量地表示某溶液的浓溶剂中溶解性的强弱稀程度
对温度的要求一定温度
一般与温度无关
是否饱和一定达到饱和

《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6

例题解析
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。

溶液浓稀的表示溶液课件市公开课一等奖省优质课获奖课件

2、定义式：溶质质量分数= 溶溶质液质质量量×100% 或=溶质溶质质量质+溶量剂质量 ×100%
第4页
讨论
现有一瓶氯化钠溶液,它质量分数为 5%，则5%含义是什么？
溶质是（ 5 ）份质量溶剂是（ 95 ）份质量溶液是（ 100）份质量
第5页
我来计算
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质质量分数。
解： m质=m液× ω
=200g ×5% =10g
第8页
m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜质量为10g，水质量 190g。
第9页
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水质量各是多少？
解： m质=m液× ω
让你记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成吗？它们之间质量有什么关系？
溶液
溶质溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量溶质质量 = 溶液质量－溶剂质量
溶剂溶剂质量 = 溶液质量－溶质质量
第2页
看一看想一想
A
B
C
你想到了什么？
第3页
一、溶质质量分数
1、定义：指溶液中溶质质量与溶液质量之比。
=150kg ×16% =24kg
第10页
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg 答：需要氯化钠质量为24kg，水质量为126kg。
第11页
小结
1、溶液浓稀表示——溶质质量分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数计算

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讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数
36g 36g 100g
136g
26.5%
36g 3.6g 10g
13.6g
26.5%
CHENLI
19
讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20℃时NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％。” 这种说法对吗？为什么？
试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质质编号色比较质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 深 20g 2g 22g 9.1%
CHENLI
16
按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：
试管编号
最深
CHENLI
6
·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓
• 2. （E）
（F）
（G）
颜色: 淡蓝蓝色深蓝
CHENLI
7
【实验7-7】哪个溶液浓 2.
试管溶质溶剂溶液溶质的质溶液颜编号质量/g 质量/g 质量/g 量分数色比较
E 2g 20mL 22g
很浅
F 0.5g 10mL 10.5g
• 1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。
• 2. 溶质的质量分数的含义: • 溶质的质量占全部溶液质量的百分数。
• 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去。
3. 公式中分子、分母单位要统一。
• 4. 一定要×100％,最后结果才是百分数。
CHENLI
加入溶剂
____________________CHEN_LI ___________________22___
二. 计算
① 计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。
② 溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式：
m浓×c浓%= m ×c % 稀稀 CHENLI
• 溶解度 ×100 ％
• 溶解度+100g
CHENLI
21
M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量分数
蒸发水分
加入硝酸钾加入水
不变变小变小变大不变变大不变变大变大
变大变大变小
倒出一部变小变小变小不变
分溶液
结论：改变溶质质量分数的方法有：_蒸_发_溶__剂_______
增加溶质
答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
36g 100g＋36g×100% =26.5%
26.5%＜ 36％。达不到36％。
CHENLI
20
由讨论可以知道: 在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系
• 在相同温度时,该物质的饱和溶液中, 溶质的质量分数最大 • 这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:
7.3 溶液浓稀的表示
CHENLI
1
复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液
按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。
CHENLI
2
学习目标
• 1. 会进行溶质质量分数的有关计算
• (如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）
CHENLI
3
实验目的: 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
比较深
G 1g 5mL 6g
最深
CHENLI
8
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
CHENLI
9
喷洒农药
药液太稀不能杀死
1 2 3
溶剂质量/g
10 10 10
溶质质溶液质溶质的
量/g
量/ 质量分数
0.5 10.5 4.8%
1.0 11.0 9.1%
1.5 11.5 13.0%CHENLI来自17[实验9－8]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
现象
90g
全部溶解
80g 全部溶解 CHENLI
溶液中溶质质量分数
10%
20% 18
CHENLI
4
·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
CHENLI
5
【实验7-7】哪个溶液浓
1.
试管溶质溶剂溶液溶质的质溶液颜编号质量/g 质量/g 质量/g 量分数色比较
A 0.5g 10mL 10.5g
很浅
B 1g 10mL 11g
比较深
C 1.5g 10mL 11.5g
害虫和病菌,但药液太
浓又会毒害农作物或
树木。 CHENLI
10
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数
CHENLI
11
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
CHENLI
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公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
CHENLI
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3. 注意:
CHENLI
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例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食
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巩固练习
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g
食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
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溶质质量分数的含义：
溶质质量
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5 : 95 : 100
CHENLI
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练一练：
在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。