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九年级化学溶液浓稀的表示PPT优秀课件

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化学九年《溶液浓稀的表示》教学课件

化学九年《溶液浓稀的表示》教学课件

稀Fra bibliotek前后溶质质量不变
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
②配制500mL质量分数为10％的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化 钠和水各多少克?
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。
解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44
100
X
10g
44 X
=11000g
设HCl的质量为Y。
X=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 Y
44 4.4g
73 Y
=44.44
7.3 50g
×100℅=14.6℅
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。
②配制500mL质量分数为10％3 的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧 化钠和水各多少克?
2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数 溶质的质量分数的简单计算
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
《溶液浓稀的表示》 ppt课件

《溶液浓稀的表示》 ppt课件

化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 左 盘(填“左”或
“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码／g
100 50 20 20 10
5
打“√”表示选用
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B (填字母)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氢氧 化钠固体全部溶解，冷却至室温。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
量水时仰视读数 ①溶解时，所用 烧杯中有水 ②往烧杯倒食盐 时，少量食盐洒 出
称量前天平指针偏 ①量水时俯视读
右
数；②量好的水
倒入烧杯时溅出
课堂达标
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ C ）
A.溶液质量
B.溶液体积
C.溶质质量
D.溶质的质量分数
2.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =80 kg-12 kg =6 8kg
答：需12 kg氯化钠和68kg水。
在农业生产中，农药在使用之前大多是 要进行稀释的，这就需要把现有的溶液 中溶质的质量分数减小。 在温度不改变的条件下，如何将原有溶 液的溶质质量分数增大或减小？
（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量 分数增大。 （2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量 分数减小。
配制一定溶质质量分数的溶液时，容 易造成误差，一般都有哪些原因呢？
步骤
药品方面
偏低
①固体药品中含有 水分；②固体药品 中含有杂质；③固 体药品转移时损失
计算
固体药 品计算 偏少
偏高 砝码生锈
固体药 品计算 偏多
《溶液浓稀的表示》PPT课件【精品】科粤版

《溶液浓稀的表示》PPT课件【精品】科粤版


2.溶质的质量分数——表示溶液浓度的 一种常用方法
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量 之比，通常以百分数表示，可用公式表示为：
溶质质量
溶质的质量分数 =
×100%
溶液质量
溶质质量 = 溶质质量+溶剂质量 ×100%
3.溶解度与溶质质量分数
溶解度
溶质质量分数
概念
在一定温度下，某种固态 物质在100 g溶剂中达到饱 和状态时所溶解的质量
钠溶液，需氯化钠的质量为__5__g，水的体积 为_4_5__mL(水的密度为1 g·cm-3)
请你写出计算过程:_____________。
计算过程：需要氯化钠固体的质量为
50 g×10%=5 g； 需要水的质量为50 g－5 g=45 g，因水的 密度为1 g·cm-3，则需水的体积为45 mL。
溶质的质量与溶 液的质量之比
计算公式
溶质质量 溶剂质量
×100%
溶质质量 溶液质量
×100%
联系
饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值 饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 ×100%
100g+溶解度
溶质质量分数的简单计算
1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需 溶质和溶剂的量。
例1 在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要 配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯 化钠固体和水的质量各为多少?
请填写该瓶溶液的标签
名称：NaCl 质量分数：10%
配制溶液需要的仪器
_托__盘__天__平__、__药__匙__、__量__筒__、__胶__头__滴__管__、 _烧__杯__、__玻__璃__棒__、__试__剂__瓶__。__________
用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示课件

九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示课件

●溶液(róngyè)的浓 度
溶液(róngyè)的浓度是指一定量的溶液(róngyè)中所含溶质 的量。
12/11/2021
第三页，共二十六页。
实验探究
知道有色(yǒu sè)溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关
步骤：1.在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再分别加入约0.5g、
1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这3支试管颜色深浅(shēnqiǎn)顺序：
第七章 溶 液
7.3 溶液(róngyè)浓稀的 表示
KY九(下)
教学(jiāo xué) 课件
12/11/2021
第一页，共二十六页。
情景引入
药液太稀不能 杀死害虫和病菌 ( b ìn g j ū n ) , 但 药 液 太 浓又会毒害农作物 或树木。
12/11/2021
第二页，共二十六页。
知识讲解
受外界温度影响
不受外界(wàijiè)条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱
和
一定达到饱和
不一定
溶解度 溶质质量
计算式
=
100g 溶剂质量
溶质质量 溶液质量
×100%
单位
g
是比值，单位为1
联系
12/11/2021
A%=
溶解度 100g+溶解度
X100%
第九页，共二十六页。
知识讲解
●溶质(róngzhì)质量分数的简单计算
试 管 溶质质量 溶剂质量 溶 液 质 溶 质 质 量 溶 液 颜 色
编号 /g
/g
量/g
分数
深浅
D
2g
20g
E
0.5g
10g
【课件】九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》课件

【课件】九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》课件

P210Fra bibliotek4. 6
10gCuSO4
完全溶解
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =20 %
90g水
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =5%
取出10g
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（溶质）=1%
已知 20 ℃时，食盐的溶解度为36g。
1.有人说“我能求出20 ℃时饱和食盐溶液的溶质质 量分数。”你觉得可能吗？
2. 20 ℃时，把10g食盐加进10g水中，可得
到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度
100g是溶剂质量
溶质质量分数
100%指一百分质量的溶液 只要不析出晶体，不受温度 影响
区 别
联系
受温度影响
不受溶质、溶 受溶质、溶剂量的影响 剂量的影响 可利用溶解度计算该温度下饱和溶液的溶质质量 分数
×100%= 14%
你能用溶质的质量分数表示下列溶液的浓稀吗？
加入硫酸铜固体且完全溶解
2g 0.5g 1g
20g水
10g水
15g水
9.1%
4.8%
6.3%

医疗上常用食盐配制生理盐水，现要配制 200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 氯化钠固体和水各多少克？
解：m（NaCl）=m（生理盐水）xω（ NaCl ） =200gx0.9%=1.8g m（水）=m（生理盐水）- m（NaCl） =200g-1.8g=198.2g 答：需要1.8g氯化钠，需要198.2g水。
第七章 第二节 溶液浓稀的表示
生活中浓稀的表示方法
溶液浓稀的表示课件PPT课件

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中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为
98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液
需要多少克水？ (课本P43页)
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 98%
解：设需要加入水的质量为x
50g×98% =（50g+X) ×20%
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
100%
溶质的质量分数
Sg
100%
Sg +100g
作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%
的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠 和水各多少千克？
第七单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第二课时)
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件4

《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件4


溶液浓稀的表示
- .
1．有色溶液浓度的大小，可通过溶液____________粗略地表示，对于无颜色的溶液，无法表示。2．为定量表示溶液的浓稀，常利用溶质质量分数法。(1)定义：溶质的质量分数是指_________与__________之比。
第七章 溶 液
三 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
继续溶解
不一定
不一定
饱和
不饱和
探究点一 溶液的浓度
[情景展示]观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：
第七章 溶 液
[问题探究]有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？
[思考交流]
第七章 溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液
[归纳提升]有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。
4
20
知识点2 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
第七章 溶 液
3．如图7－3－3为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
图7－3－3
(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100 g水中溶解______g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_____g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。
第七章 溶 液
第七章 溶 液
[课堂速记]
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件(第1课时)

《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件(第1课时)


对于有色溶液来说，根据颜色的 深浅可以区分溶液的浓与稀。但 这种方法比较粗略，不能准确地 表明一定量的溶液里究竟含有多 少溶质。
自 主 探 究 溶液的浓度
1.溶质质量分数定义 溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数公式
溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，
溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量
分数，下列方法可行的是( A )
A．加入一定量的水
Bห้องสมุดไป่ตู้恒温蒸发部分水
C．升温到60℃
D．加入一定量的硝酸钾
不对，36g÷(100g+36g)×100%=26.4% 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度 溶解度＋100
g
100％
（1）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，但溶液还是 该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 （2）溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。某温 度下某物质的饱和溶液，该温度下该物质的溶解度越大， 饱和溶液的质量分数越大。 （3）改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液之间相互转 化，在此过程中只要没有溶质析出或溶质继续溶解，溶 质质量分数就不变。
归纳 溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度（S）
溶质质量分数（a%）
意义
定量地表示物质在某 定量地表示某溶液的浓 溶剂中溶解性的强弱 稀程度
对温度的要求 一定温度
一般与温度无关
是否饱和 一定达到饱和
粤教版化学九下7.3《溶液浓稀的表示》ppt-课件

粤教版化学九下7.3《溶液浓稀的表示》ppt-课件

新知学习 经典例题 知能训练
知能训练
1.在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20% 的食盐水来选种．配制20kg溶质质量分数为16%的食 盐水，所需食盐的质量（ B ） A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 2.从200mL 10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余溶液 中硫酸铜的质量分数应为（ B ） A.5% B.10% C.19% D.9.5%
=71.4cm3
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4 cm3
新知学习 经典例题 知能训练
三、配制一定溶质质量分数的溶液
实验7-8：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液 1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化 钠和水的质量分别为：氯化钠 2.5 g；水 47.5 g。 2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 中。 4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶、贴标签。
新知学习 经典例题 知能训练
2.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓 硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3.） 解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
460g×28% = x×98%
x = 131.4g
这些浓硫酸的体积为
体积（V）=
质密量度（（mρ））=
131.4g 1.84g/cm3.
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《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6

《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6

例题解析
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
九年级化学科粤版下册 溶液浓稀的表示课件

九年级化学科粤版下册 溶液浓稀的表示课件

蒸发水:A×a% = （A-x）×b%
◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b%= (A+B) ×c%
二、溶液的配制
◆用固体和水配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤： 计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g
需水： 50 g– 3g= 47 g 称量 和量取：用天平称量 3g食盐
用量筒量取47 ml水 溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 47 ml水倒入,用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
课堂总结
1、溶质的质量分数的定义、公式。 2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。 3、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水
你掌握了吗？ 配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠 溶 液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化 钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为: 500 ml×1.1g/ml×10%=55 g 需要溶剂的质量为: 500 ml×1.1g/ml-55 g=495 g
学习目标：
一、知识与技能： 溶质质量分数的计算。 配置一定溶质质量分数的溶液。 二、过程与方法：
会利用公式计算某一溶液的溶质质量分数 , 并学会配置一定溶质质量分数的溶液的方法 。
三、情感态度与价值观： 培养学生严谨的科学实验、计算的态度。
学习重点：
溶质质量分数的计算。 配置一定溶质质量分数的溶液。
练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的溶质质量分数？

粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》课件

在日常生活中，我们经常接触到各种不同浓度的溶液，如糖水、盐水、茶水等 。这些溶液的浓度不同，味道、颜色、用途也各不相同。
溶液浓稀对生活的影响
溶液浓稀对生活有着很大的影响，如糖水的甜度、盐水的防腐效果、茶水的提 神作用等。了解溶液浓稀的基本知识有助于我们更好地选择和使用相关产品。
溶液浓稀对化学反应的影响
03
溶液浓稀的实验探究
实验目的
探究溶液浓稀的表示 方法
掌握溶液浓稀的计算 方法
了解溶液浓稀与溶质 、溶剂的关系
实验原理
溶液的浓稀与溶质、溶剂的量有关， 溶质越多、溶剂越少，溶液越浓。
密度和质量分数是表示溶液浓稀的常 用物理量。
通过测量不同浓度的溶液的密度、质 量分数等物理量，可以表示溶液的浓 稀程度。
实验步骤
01
准备不同浓度的食盐溶 液，记录溶质和溶剂的 质量。
02
使用密度计测量各溶液 的密度。
03
根据测量结果，计算各 溶液的质量分数。
04
分析实验数据，得出结 论。
04
溶液浓稀的应用实例
在化学工业中的应用
化学反应速率
在化学工业中，溶液的浓稀程度 可以影响化学反应速率。较浓的 溶液可能加快反应速度，而稀溶
防止污染
记录与核对
为防止交叉污染，应确保所有容器在使用 前已经彻底清洗干净。同时，避免使用已 被污染的工具或器皿。
在实验过程中，应详细记录每一步操作和 所使用的材料，以便于核对和追溯问题。
溶液浓稀的误差分析
仪器误差
测量仪器可能存在的误差是导致溶液浓度不准确的主要原 因之一。为减小误差，应选择精度高、稳定性好的测量仪 器，并定期进行校准。
环境因素
环境因素如温度、湿度、气压等也可能影响实验结果。在 特定实验中，应控制这些环境因素以确保结果的准确性。

科粤版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示 课件 (共20张PPT)

（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 26.5%
（4）若将18克氯化钠溶于50克水里，所得溶 液中溶质的质量分数是多少？ 26.5%
（5）若将72克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 26.5%
2、应用于饱和溶液（包括有晶体析出 或晶体未溶解完饱和溶液）
S 溶质质量分数= S+100g ×100%
例2、在20ºC时，CuSO4的溶解度为25g，求
20ºC5g 100% =20%
100g+25g
答: 20ºC时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数20%。
练习3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
100g20% x
1.84g/cm398%
x11.1ml
答：略。
练习7、要配制50g30%的稀硫酸，需要98%（密 度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？ 解：设需要98%的浓硫酸的体积为x
5 g 0 3 % 0 x 1 .8 g /4 c3 m 9 % 8
50g30% x
1.84g/cm398%
溶液质量=18g+50g=68g
18g 100% 68g
=26.5%
答：溶液中溶质的质量分数26.5%。
[讨论] ：20℃时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 24.2%
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 26.5%
解：
36g 100g＋36g
100% =26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%

《溶液浓稀的表示》溶液PPT优秀课件3

结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深， 说明它的浓度越大。
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一、溶质的质量分数
3、意义
溶质质量分数是每100份质量的溶液中，溶解的该 溶质的质量。
溶液：100份
5%NaCl溶液 溶质：5份
溶剂：95份
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溶解度与溶质质量分数的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意
义
生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基
读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹
460g×28%=x×98%
求解：x=131.4g
需加水的质量=460g-131.4g=328.6g
答：需要98%的浓硫酸质量为131.4g，需加水328.6g
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小试牛刀
保持温度不变，小心蒸发氯化钠不饱和溶液（蒸 发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分 数m%与时间t的关系合理的是（ A）
100g+溶解度
小试牛刀
【口算】1、已知20℃时，食盐最多溶解 36g，求 此温度下，食盐的溶解度，溶质质量分数。
20℃时，食盐的溶解度为36g 溶质质量 溶质的质量分数＝ 溶液质量 36g = 136g =26.5%
×100% ×100%
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②配制500mL质量分数为10％的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化 钠和水各多少克?
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大 理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二 氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准
13g X
X=19.6g
19.6g 100g
×100℅=19.6℅
答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。
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演讲人: XXX
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2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
稀释前后溶质质量不变
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
溶液质量
(溶质质量+溶剂质量)
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
[练习]
1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?
2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数?
3．使用溶质质量分数是否必须指明温度?
4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出
的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少?
20℃时，食盐的溶解度是36g。 即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠.
溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量
. 100g g
36g g
136g g
2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数 为50％的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)
配制一定溶质质量分数的溶液
• 步骤: 1、计算 2、称量 3、溶解
4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反
应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98
13g X
65 = 98
例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐 溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。
②配制500mL质量分数为10％3 的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧 化钠和水各多少克?
5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分
数是
;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多
少?此时的溶液发生什么变化?
[讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系?
(P196页两道题的“讨论与交流”)
1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。 “ 这表明， 该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对 吗？为什么？
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数Байду номын сангаас溶质的质量分数的简单计算
• 甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg 水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。
讨论：
①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的?
②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少?
③哪个杯的食盐水最咸?为什么?
溶质质量
溶质的质量分数=
100%