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溶液浓稀的表示课件

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溶液的浓度ppt课件

溶液的浓度ppt课件

3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

7.3 溶液浓稀的表示

7.3 溶液浓稀的表示

溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
2、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸 蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为38%的稀硫酸 （密度为1.19g/cm3），现用1000ml溶质质量分数 为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸， 求 （1）配得稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要加入蒸馏水的质量是多少？
· 哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
【实验7-8】哪个溶液浓 2.

试管 编号
溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
D E
2g
20mL 22g
0.5g 10mL 10.5g
F
1g
5mL
6g
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式：
1 2 、 、 3 4 、 、
课 堂 练 习
1.（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液常按以下操作顺序进行。
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 C 、B 、D 、E 、A (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指 针偏向左盘，应 B。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目 的是 加速溶解 。
【例 2】(2015 ， 遂宁 ) 请根据下图所示的实验过程和提供的
数据(步骤②产生的气体全部逸出)，完成下列问题：

《溶液的浓度》ppt

《溶液的浓度》ppt

1 浅蓝 40
4
溶质质 量分数
2蓝 3 深蓝 65
10 50 20% 100 35%
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
中考易错点：
• 20 ℃时，将50克氯化钠加入到100克水中， 得到的溶液的溶质质量分数是多少？ （20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36克）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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• 分组实验一：每个小组根据实验桌面上 的实验仪器和药品，配制一定溶质的质 量分数的氯化钠溶液。
• 要求：小组讨论步骤，组员计算数据， 组长实验操作，小组分析总结。
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《二》
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《一》
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
×100%
或==
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
分析： 溶解度
36g
水(溶质) 氯化钠 溶液质 （溶质） 量
100g 36g 136g
溶质的质 量分数
26.5%
结论： 溶解度
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度

7.3溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的表示

3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 （×） 溶解度是36克，浓度是36%。
配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫 酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水 多少毫升？ 计算 、_______ 量取 、______ 溶解 三 其过程共有_______ 个步骤
六:
过滤：分离不溶性固体与液体方法
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2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多 少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密 度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克×15%=x ×37% x=40.5克 （2）需盐酸体积为：40.5克 =34.3(毫升) 1.18克/毫升 答 :略
若要配制100ml质量分数为20%的硫 酸（密度为1.18g/ml），需取用98% 的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算 1、联系： 饱和溶液浓度= 2、不同点：
条件 状态 溶剂
S ×100% 100+S
计算式 m溶质 ×100克 S= m溶剂 单位
克
S
一定温 饱和 100克 度下
无 C% 常温 不一定 不一定 m溶质 ×100% C%= m溶液
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200 克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？

人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)

人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)
我们都有过这样的经验，在两杯等量 的水中分别加入一勺糖和两勺糖时， 完全溶解后两杯糖水的甜度并不一样， 说明了两杯糖水的浓稀不同。在化学 中如何定量的表示溶液的浓稀呢？
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、

7.3 溶液浓稀的表示习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版(2012)下册

7.3 溶液浓稀的表示习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版(2012)下册

0.6
的质量/g
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。 请计算: (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 3.4 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)。
答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反 应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解; 需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称 量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质 量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液 的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤ ①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的 质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取 水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶
例 3 (2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数, 取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯 中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐 10.0
10.0
10.0
10.0
酸的质量/g
剩余固体
3.0
2.0
1.0
3.注意事项 (1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则; (2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持 水平; (3)烧杯应该干燥。 4.误差分析 (1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因: ①量取溶剂时俯视读数; ②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因: ①量取溶剂时仰视读数; ②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码); ③配制溶液的烧杯内有少量水等。

溶液浓稀的表示 课件 (共49张 内嵌视频) 九年级化学下册(粤教版)


趣味导学
你知道这里的百分数代表的是什么吗？
新知学习 一、溶液的浓度
视察活动 知道有色溶液颜色的深浅与溶液浓稀有关 【实验7-7】 1.在三支试管A、B、C中分别加入10ml 水，再分别加入0.5g、1g和1.5g硫酸 铜溶液，试猜测三支试管中溶液颜色 的深浅顺序是 C>B>A 。
【实验现象】通过实验视察到三支试管中溶液颜色的深浅顺序是 C>B>A 。
新知学习 二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选 种。现要配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数 = 80Kg× 15% = 12Kg
新知学习 一、溶液的浓度
讨论： 1.已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%” 这种说法对吗？为什么？
不对。200C时氯化钠饱和溶液的组成如下：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36
100
136
溶质的质量分数＝ 36g × 100% =26.5% 136g
新知学习 二、溶质质量分数的简单计算
3．有关溶液浓缩的计算
方法：___增__加__溶__质_______或__蒸__发__溶__剂________。
【例3】将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则
应该加入硝酸钾多少克？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：
新知学习 一、溶液的浓度
【练一练】（202X春•淳安县期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广 泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ D ）

涞源县第一中学池河镇九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示2课件 新版粤教版


A．H2和CO C. C2H2和C2H4
B. H2和C2H2 D．CO和C2H4
9.1 有机物的常识
【解析】 (1)可燃冰中含有甲烷水合物和二氧化碳等物质 物。(2)甲烷(CH4)是有机化合物，金刚石(C)是碳单质，二 物质，故以甲烷为原料制成金刚石属于化学变化。(4)甲烷 的质量分数＝1126×100%＝75%；甲烷与另外两种气体组成的 元素的质量分数为 80%，则另外两种气体中至少有一种气体 量分数大于 80%。CO 中碳元素的质量分数为 42.9%，C2H2的含 C2H4 的含碳量为 85.7%，因此 B、C、D 中组合满足条件。
【解析】 甲烷是一种无味的气体。
9.1 有机物的常识
知识点3 乙醇的性质和用途
4．近年来，因假酒而造成中毒的事件在我国时有发
为假酒中含有过量的( C )
A．水
B．乙醇
C．甲醇
D．碳酸
9.1 有机物的常识
5．将适量乙醇(C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽 称乙醇汽油。下列有关说法不正确的是( B ) A．使用乙醇汽油可节省石油资源 B．静置后乙醇汽油会出现分层现象 C．1个乙醇分子由9个原子构成 D．乙醇中碳、氢元素的质量比为4∶1
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油!奥利给~
〔遵义专版〕沪教版初三化学全册
激发正能量 唤醒大智慧
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，

人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件


再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算

练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度

正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。

粤教版九年级化学下册《溶液浓稀的表示》溶液精品PPT教学课件


2020/11/30
11
小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数的计算
2020/11/30
12
当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
2020/11/30
7
我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
2020/11/30
8
m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜的质量为10g，水的 质量190g。
2020/11/30
2020/11/30
13
当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A 31.5% B 20%
C 25%
D 46%
[答案]A
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2020/11/30
感谢你的阅览
Thank you for reading
9
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制 150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解： m质=m液× ω
=150kg ×16%
=24kg
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10
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
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• 这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:
• •
溶解度 溶解度+100g
×100
％
M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量分数
蒸发水分
加入硝酸 钾 加入水
不变 变小 变小 变大 不变 变大 不变 变大 变大
变大 变大 变小
倒 出 一 部 变小 变小 变小 不变
分溶液
结论：改变溶质质量分数的方法有：_蒸_发_溶__剂_______
实验步骤： ①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
当堂练习：
1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
分析：
已知： V液= 500ｍL ρ = 1.1ｇ／ｍL X%=10%
溶质质量+溶剂质量
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
3. 注意:
• 1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶 解的质量不能计算在内。
• 2. 溶质的质量分数的含义: • 溶质的质量占全部溶液质量的百分数 。
• 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量 时它们都应加进去 。 3. 公式中分子、分母单位要统一。
练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯 化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液， 进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的 质量是多少？
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质的质量为:1000g× 0.9% = 9g
水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的 质量是991g
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
其他计算: 增浓的计算
例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙 溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可 采用什么法？并算出具体的数值。
解1：蒸发水分
设：需要蒸发水分为x。
40g×5% = (40g-x)x10%
例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食
盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：加水：
20g ×10% 20g＋2g
×100%
＝9.1%
20g ×10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ×100%＝18.2%
例4： 20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍 是 10 %。
溶质质量分数的简单计算
A% =
m质 m液
X100%
m质= m液 X A%
m液 =
m质
A%
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为
15%的氯化钠溶液来选种。现在配制80kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
x=20g
答：需要蒸发水分20g。
解2：添加溶质
设：需要添加氯化钙x 。
40g×5%+ x =40 g×10%
x =2g 答：需要添加氯化钙2g。
三、配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为___5_g______，
所需水的质量_4_5_g__，相当于45mL
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：
试管编 号
1 2 3
溶剂质量/g
10 10 10
溶质质 溶液质 溶质的
量/g
量/ 质量分数
0.5 10.5 4.8%
1.0 11.0 9.1%
1.5 11.5 13.0%
[实验9－8]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
现象
全部溶解 全部溶解
溶液中溶质 质量分数
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
100%
溶质的质ห้องสมุดไป่ตู้分数
Sg
100%
Sg +100g
作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%
的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠 和水各多少千克？
第七单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第二课时)
学 1、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=80kg×15% = 12kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=80 kg - 12 kg =68 kg
答：配制80kg质量分数为15%的氯化钠 溶液需要12kg氯化钠和68kg水。
• 例2：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶 液，求该溶液中溶质的质量分数？
练一练：
在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 深 20g 2g 22g 9.1%
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g
食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
• 4. 一定要×100％,最后结果才是百分数。
溶质质量分数的含义：
溶质质量
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5 : 95 : 100
解：所需NaOH的质量为:
M溶剂= M溶液 - M溶质
500mL×1.1g／mL×10% = 55g
所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量
溶质的质量分数
100%
溶液质量
答：不对。因为20℃时NaCl饱 和溶液的溶质质量分数为：
36g 100g＋36g×100% =26.5%
26.5%＜ 36％。 达不到36％。
由讨论可以知道: 在相同温度时,同种 物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同, 与饱和溶液质量的多少没有关系
• 在相同温度时,该物质的饱和溶液中,
溶质的质量分数最大
7.3 溶液浓稀的表示
复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
学习目标
• 1. 会进行溶质质量分数的有关计 算
• (如计算溶质的质量分数;溶质、溶 剂的质量等）
实验目的: 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
·哪种溶液浓
10%
20%
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g 36g 100g
136g
26.5%
36g 3.6g 10g
13.6g
26.5%
讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解 度为36g，有人说：“20℃时NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％。” 这种说法对吗？为什么？
习
间的计算和溶液的稀释计算。
目 2、学会配制一定溶质质量分数 的溶液
标
二. 计算
① 计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质 量。
② 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
【实验7-7】哪个溶液浓
1.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
A 0.5g 10mL 10.5g
很浅
B 1g 10mL 11g
比较深
C 1.5g 10mL 11.5g