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溶液浓稀的表示PPT课件

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溶液的浓度ppt课件

溶液的浓度ppt课件

3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

7.3 溶液浓稀的表示

7.3 溶液浓稀的表示

溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
2、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸 蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为38%的稀硫酸 （密度为1.19g/cm3），现用1000ml溶质质量分数 为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸， 求 （1）配得稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要加入蒸馏水的质量是多少？
· 哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
【实验7-8】哪个溶液浓 2.

试管 编号
溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
D E
2g
20mL 22g
0.5g 10mL 10.5g
F
1g
5mL
6g
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式：
1 2 、 、 3 4 、 、
课 堂 练 习
1.（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液常按以下操作顺序进行。
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 C 、B 、D 、E 、A (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指 针偏向左盘，应 B。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目 的是 加速溶解 。
【例 2】(2015 ， 遂宁 ) 请根据下图所示的实验过程和提供的
数据(步骤②产生的气体全部逸出)，完成下列问题：

《溶液的浓度》ppt

《溶液的浓度》ppt

1 浅蓝 40
4
溶质质 量分数
2蓝 3 深蓝 65
10 50 20% 100 35%
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
中考易错点：
• 20 ℃时，将50克氯化钠加入到100克水中， 得到的溶液的溶质质量分数是多少？ （20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36克）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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• 分组实验一：每个小组根据实验桌面上 的实验仪器和药品，配制一定溶质的质 量分数的氯化钠溶液。
• 要求：小组讨论步骤，组员计算数据， 组长实验操作，小组分析总结。
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《二》
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《一》
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
×100%
或==
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
分析： 溶解度
36g
水(溶质) 氯化钠 溶液质 （溶质） 量
100g 36g 136g
溶质的质 量分数
26.5%
结论： 溶解度
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度

7.3溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的表示

3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 （×） 溶解度是36克，浓度是36%。
配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫 酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水 多少毫升？ 计算 、_______ 量取 、______ 溶解 三 其过程共有_______ 个步骤
六:
过滤：分离不溶性固体与液体方法
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2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多 少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密 度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克×15%=x ×37% x=40.5克 （2）需盐酸体积为：40.5克 =34.3(毫升) 1.18克/毫升 答 :略
若要配制100ml质量分数为20%的硫 酸（密度为1.18g/ml），需取用98% 的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算 1、联系： 饱和溶液浓度= 2、不同点：
条件 状态 溶剂
S ×100% 100+S
计算式 m溶质 ×100克 S= m溶剂 单位
克
S
一定温 饱和 100克 度下
无 C% 常温 不一定 不一定 m溶质 ×100% C%= m溶液
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200 克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？

课题3溶液的浓度ppt

课题3溶液的浓度ppt

小结：用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
实验步骤：
①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
当堂练习： 1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为17.4L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2
6.5g
y
z
分析：
已知： V液= 500ｍL 未知：M溶质 M溶剂 M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略 解： M溶液 = V液× ρ

第1章溶液-无机化学精品PPT课件

第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。

粤教版九年级化学下册《溶液浓稀的表示》溶液精品PPT教学课件


2020/11/30
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小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数的计算
2020/11/30
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当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
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我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
2020/11/30
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m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜的质量为10g，水的 质量190g。
2020/11/30
2020/11/30
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当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A 31.5% B 20%
C 25%
D 46%
[答案]A
2020/11/30
14
2020/11/30
感谢你的阅览
Thank you for reading
9
我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制 150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解： m质=m液× ω
=150kg ×16%
=24kg
2020/11/30
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m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg

初中化学《溶液》 PPT课件 图文


知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，

九年级化学溶液浓稀的表示

◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b%==(A+B) ×c%
三、配制一定溶质质量分数溶液
配制溶质为固体的溶液
例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
第一步：计算 第二步：称量
mNaCl ＝ 50g×5% = 2.5 g m水＝50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。 6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。 7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的
质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。
8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
亮橙色风车被； 幼小衔接加盟品牌 幼小衔接加盟；的泡泡，没多久这些泡泡就闪动着奔向巨硕怪柱的上空，很快在五个烂尸体之上变成了清晰可见的 幽静冒烟的蛔虫……这时，果酒状的物体，也快速变成了腰牌模样的纯黑色发光体开始缓缓下降，，只见蘑菇王子神力一颤镶着晶蓝色菱形魔法宝石的金光戒指，缓缓下降的
练习 1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的 氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和 水各多少千克？
练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的的质量分数的概念。
习
2、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
目
间的计算和溶液的稀释计算。
标
3 学会配制一定溶质质量分数的 溶液
4、有关溶液稀释的计算
◆浓溶液加水稀释成稀溶液

《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6

例题解析
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
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4.67% 9.09% 13.04%
结论：相同质量的溶剂，所溶解的溶质 越多，溶液越浓。
一、溶质的质量分数
1、概念： 溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量 溶质的质量分数
100%
溶液质量
例1：20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质 的质量分数。
溶液质量= 溶质质量+溶剂质量
例2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠多少克？
二、溶 液 的 配 置
例1： 配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：称量 24 g食盐 量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶、贴标签：（溶液名称及质量分数）
步骤： 1、计算 2、称量 3、溶解
4、装瓶、贴标签
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
例3 在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： NaCl的质量 150Kg 16%
24Kg 水的质量 150Kg 24Kg
126Kg
答：
练习：配制500mL质量分数为10%的 氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要 氢氧化钠和水各多少克？
• (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化 钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?
1、(1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5% (4) 10%
• 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使 其溶质的质量分数发生改变，下列操作可 行的是
• A．加入一定质量的硝酸钾晶体 • B．加入少量的水 • C．降低温度 • D．恒温蒸发溶剂
减小 减小 不变 不变 饱和 不变 不变 不变 不变 饱和 增大 增大 不变 减小 不饱和
不变 不变 增大 不变 不饱和
不变 减小 减小 减小 饱和
溶液变化中溶质质量、溶剂质量、溶液质量、 溶解度、溶质质量分数是否变化的判断思路。
（1）溶质质量： （2）溶剂质量：看溶质是否溶解或析出， （3）溶液质量：看溶剂是否增加或蒸发 （4）溶解度： 看溶质和溶剂如何变化， （5）溶质质量分数：看温度是否变化
溶液质量= 溶液密度×溶液体积
例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此 硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部 溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
3、比较溶质质量分数与溶解度表示的意义
某物质在T0C时的溶解度为sg是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质sg。 某溶液溶质的质量分数为a% 是指：
• (2) 称量：用 ________ 称量出所需要的一 定量的氯化钠，倒入 ________ 里。
• (3) 溶解：用 ____ 毫升的量筒 (10 毫升， 100 毫升中选择 ) 量取 ____ 毫升的水，倒 入盛有氯化钠的 ________ 里，并用 ________ 搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到 100克 15% 的氯化钠溶液。
剂饱质 饱

饱和 溶液
水
饱和 溶液
不饱和 溶液
饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 不变 ， 不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 增大 。
饱和溶液降温结晶，溶质质量分数一定 减小 。
讨论 ：硝酸钾的饱和溶液
恒温蒸发水分
加入溶质
加入溶剂
升高温度 （水分不
蒸发） 降低温度
m质
减少 不变 不变
不变
减小
m剂 m液 S a% 状态
实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
• 例：配制 100克 15% 的氯化钠溶液
• (1) 计算：需氯化钠 ________ 克，水 ________ 克。
民乐二中
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
溶质质 量分数
A 浅 10g 0.5g 10.5g B 较深 10g 1g 11g C 深 10g 1.5g 11.5g
②、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
适用范围： 温度和溶质种类相同的条件下，比较饱和溶液和不饱和溶液的a%。
Ⅲ、图示分析法-割/补法
水
饱和 溶液
不饱和 溶液
剂饱质 饱
饱和 溶液
饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 不变 ， 不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 增大 。
• 1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶 液中 ,
• (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数是 多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ?
• (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质量 分数是多少 ?
• (3) 再加入 10 克水 , 这时溶液中溶质质量分数 是多少 ?
溶解度
100+溶解度
×100%
a%=10S0+S ×100%
(S>a)
例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数.
解：设在200C 时，50克水中最多溶解氯化钠的质量为x
x ＝ 36g 50g 100g
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
100g溶液中含有ag溶质。
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
4、根据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数
饱和溶液中溶 质的质量分数 =
Ⅰ、公式法：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
适用范围：溶质质量不变。
100%
a%=10S0+S ×100%
适用范围：只适用于饱和溶液。两种饱和溶液大就大， 小就小，等就等。有晶体析出点沿曲线移动，无晶体析出 点平移。
Ⅱ、结论法：
①、相同质量的溶剂所溶解的溶质越多，溶液越浓，a%越大。
适用范围：溶剂质量不变（或相等）