选修4导学案第一单元第一节 化学反应与能量的变化 (第4课时)
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A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：选A。热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH指25℃，1.01×105Pa时测得的值(标准状况为0℃，1.01×105Pa)。
(2)HCl和HBr更稳定的是________。
(3)1 mol HBr(g)具有的能量________ 1 mol HBr(l)具有的能量(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，则Q2________Q3。
解析：Cl2比Br2活泼，1 mol Cl2生成HCl，放热更多，放热越多，生成物越稳定。物质由液态生成气态，是吸热过程。
A．431 kJ/molB．945.6 kJ/mol
C．649 kJ/molD．869 kJ/mol
解析：选B。在化学反应中断键吸热，成键放热，则ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。所以－92.4 kJ/mol＝436 kJ/mol×3＋E(NN)－2×391 kJ/mol×3
故E(NN)＝945.6 kJ/mol。
解析：1 mol B2H6燃烧放出热量649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ,0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为0.5×2165 kJ,1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量1.5 mol×44 kJ/mol＝66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为0.5×2165 kJ－66 kJ＝1016.5 kJ。
年 级：高一化学班级：1234小 组：姓名：
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课 题
第一节化学反应与能量的变化（第4课时）
学习目标
1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
学习重点
热化学方程式的书写
学习难点
热化学方程式的书写
(2)判断E1和E2的大小关系：E1________E2。
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________ kJ的热量。
②用0.15 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________ kJ的热量。
4．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为__________________________________________________；
又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，_______kJ。
②依据题意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol57.3 kJ
0.15 mol×2Q′
Q′＝＝17.19 kJ。
答案：(1)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
(2)>(3)①28.65②17.19
五、知识梳理—自我总结
1．(2012·岳阳高二测试)下列说法错误的是()
解析：选C。E反应物键能－E生成物键能＝ΔH。故：E(H—H)＋496 kJ×－463 kJ×2＝－242 kJ。解得E(H—H)＝436 kJ。
9．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，H—N键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：
N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ/mol，则NN键的键能是()
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1
解析：选A。在热化学方程式中要注明反应的温度和压强(101 kPa和25℃时可不注明)，要注明反应物和生成物的聚集状态，ΔH值要正确且注明“＋”与“－”，物质的化学计量数可用分数。结合以上原则分析：H2燃烧放热(ΔH为负值)，H2O分解吸热(ΔH为正值)，故A正确。
11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式及焓变如下(Q1、Q2均为正值)：
①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/mol
②H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ/mol
(1)比较Q1和Q2的大小，Q1________Q2(填“>”、“＝”或“<”)。
解析：(1)中和反应实质是H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
(2)因为酸与碱的中和反应是放热反应，ΔH<0，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1>E2；
(3)①依据题意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol57.3 kJ
Q
Q＝＝28.65 kJ
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H=－285.8kJ/ mol
以上两个反应，产物都是，但产物的不同，
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2
5、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
解析：选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于QkJ
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
解析：选C。由S(s)―→S(l)―→S(g)间转化时自身具有的能量增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A、B均不对；再由S燃烧生成SO2是放热反应，所以SO2的化学键形成时释放的能量多即SO2的化学键断裂吸收的能量多，故D错。
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中最不稳定的是________。
A．HClB．HBrC．HID．HF
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是________。
2．(2012·石家庄高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为()
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/mol
答案：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165 kJ/mol1016.5
5．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质_______________________________________________________
答案：(1)>(2)HCl(3)>(4)>
12．(2012·天津调研)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HCl
HI
HBr
键能(kJ/mol)
243
193
151
436
431
298
366
根据上述数据回答(1)～(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
方法指导
引导、探究
一、自主学习—完成预习
1、写出下列反应的热化学方程式
（1）1molC(固态)与 适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态) 反应,生成CuO(固态),放出78.5 kJ的热量
2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：
B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：选A。热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH指25℃，1.01×105Pa时测得的值(标准状况为0℃，1.01×105Pa)。
(2)HCl和HBr更稳定的是________。
(3)1 mol HBr(g)具有的能量________ 1 mol HBr(l)具有的能量(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，则Q2________Q3。
解析：Cl2比Br2活泼，1 mol Cl2生成HCl，放热更多，放热越多，生成物越稳定。物质由液态生成气态，是吸热过程。
A．431 kJ/molB．945.6 kJ/mol
C．649 kJ/molD．869 kJ/mol
解析：选B。在化学反应中断键吸热，成键放热，则ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。所以－92.4 kJ/mol＝436 kJ/mol×3＋E(NN)－2×391 kJ/mol×3
故E(NN)＝945.6 kJ/mol。
解析：1 mol B2H6燃烧放出热量649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ,0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为0.5×2165 kJ,1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量1.5 mol×44 kJ/mol＝66 kJ，所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为0.5×2165 kJ－66 kJ＝1016.5 kJ。
年 级：高一化学班级：1234小 组：姓名：
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课 题
第一节化学反应与能量的变化（第4课时）
学习目标
1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
学习重点
热化学方程式的书写
学习难点
热化学方程式的书写
(2)判断E1和E2的大小关系：E1________E2。
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________ kJ的热量。
②用0.15 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________ kJ的热量。
4．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为__________________________________________________；
又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，_______kJ。
②依据题意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol57.3 kJ
0.15 mol×2Q′
Q′＝＝17.19 kJ。
答案：(1)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
(2)>(3)①28.65②17.19
五、知识梳理—自我总结
1．(2012·岳阳高二测试)下列说法错误的是()
解析：选C。E反应物键能－E生成物键能＝ΔH。故：E(H—H)＋496 kJ×－463 kJ×2＝－242 kJ。解得E(H—H)＝436 kJ。
9．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，H—N键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：
N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ/mol，则NN键的键能是()
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1
解析：选A。在热化学方程式中要注明反应的温度和压强(101 kPa和25℃时可不注明)，要注明反应物和生成物的聚集状态，ΔH值要正确且注明“＋”与“－”，物质的化学计量数可用分数。结合以上原则分析：H2燃烧放热(ΔH为负值)，H2O分解吸热(ΔH为正值)，故A正确。
11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式及焓变如下(Q1、Q2均为正值)：
①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/mol
②H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ/mol
(1)比较Q1和Q2的大小，Q1________Q2(填“>”、“＝”或“<”)。
解析：(1)中和反应实质是H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
(2)因为酸与碱的中和反应是放热反应，ΔH<0，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1>E2；
(3)①依据题意
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
1 mol57.3 kJ
Q
Q＝＝28.65 kJ
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H=－285.8kJ/ mol
以上两个反应，产物都是，但产物的不同，
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2
5、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
解析：选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于QkJ
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
解析：选C。由S(s)―→S(l)―→S(g)间转化时自身具有的能量增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A、B均不对；再由S燃烧生成SO2是放热反应，所以SO2的化学键形成时释放的能量多即SO2的化学键断裂吸收的能量多，故D错。
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中最不稳定的是________。
A．HClB．HBrC．HID．HF
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是________。
2．(2012·石家庄高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为()
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/mol
答案：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165 kJ/mol1016.5
5．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质_______________________________________________________
答案：(1)>(2)HCl(3)>(4)>
12．(2012·天津调研)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HCl
HI
HBr
键能(kJ/mol)
243
193
151
436
431
298
366
根据上述数据回答(1)～(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
方法指导
引导、探究
一、自主学习—完成预习
1、写出下列反应的热化学方程式
（1）1molC(固态)与 适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态) 反应,生成CuO(固态),放出78.5 kJ的热量
2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：
