选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(卷)

选修4作业（三）第一章化学反应与能量单元测试一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。

B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。

C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。

D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。

2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H 值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =—57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =—Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =—Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =—Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q15．在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者的反应热为△H1，后者的反应热为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A.△H1=△H2B.△H1＞△H2C.△H1＜△H2D.无法判断6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。

高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》单元测试一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+566.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是（ ）A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ3．(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（ ） ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④4．下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D ．在101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5．已知： ①)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -， ②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ ·1mol -，③)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -， ④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -。

选修（一）4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ．吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol 。

&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

选修四第一单元化学反应与能量变化测试题1 .下列说法正确的是A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H 2(g) + Q(g)===2H 2O(l)△ H=- 483.6 kJ2 .热化学方程式 C(s) + H 2O(g)===CO(g) + H 2(g) △ H =+ 131.3 kJ • mol 表示A. 碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C. 1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 3. 分析图中的能量变化情况，下列正确的是mi2A(fi >+B(g}A. 2A + B===2C △ H <0 B. 2C===2Ab B △ H<0C. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H<0D. 2A(g) + B(g)===2C(g)△ H>054.已知在1X 10 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方 程式正确的是1 A. HO(g)===H2(g) + 2©9) B. 2H(g) + Q(g)===2H 2O(l) 1C. "(g) + 2Q(g)===H 2O(g)D. 2f(g) + Q(g)===2H 2O(g)5 .下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C.S(g) + Q(g)===SO 2(g)△H 1, S(s) + Q(g)===SO 2(g) △H 2，贝U△H 1 >^H 2△ H = + 242 kJ •mol △ H = — 484 kJ • mol △H = + 242 kJ •，运 jz iD. CO(g) + H2O(g)===CQ(g) + H2(g) △ H> 06 .在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A.天平 B .温度计 C .环形玻璃搅拌棒 D .量筒7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H+ (aq) + Oh—(aq)===H2O(l) △ H= —57.3 kJ • mol 1。

高中化学学习材料唐玲出品选修4第一章化学反应与能量单元测试题班级姓名得分（每小题6分共48分）（时间：45min）1 2 3 4 5 6 7 81．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，也就没有能量的变化3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q25．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q36．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q8．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、填空题（每空3分，共24分）19．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应过程可看成。

第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1， 则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111． 已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。

《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。

下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。

第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

高中化学学习材料唐玲出品选修4 第一章 化学反应与能量 单元综合练习卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ( )A ．水煤气是二级能源B ．水力是二级能源C ．天然气是二级能源D ．电能是一级能源2． 下列措施不符合节能减排的是 ( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3． 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 ( )A ．燃烧时发生氧化还原反应B ．充分燃烧的产物不污染环境C ．乙醇是一种可再生能源D ．燃烧时放出大量的热4． 在下列各说法中，正确的是 ( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热5． 已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )A ．一定小于92.0 kJB ．一定大于92.0 kJC ．一定等于92.0 kJD ．无法确定6． 已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7． 下列变化为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)ΔH ＝＋14.9 kJ ·mol －1C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8． 已知： 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532kJ ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239． 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。

（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。

1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】 C【解析】物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D 对；故答案为C。

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【答案】 B【解析】加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。

3．下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】 D【解析】A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。

4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2【答案】 B【解析】应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。

本题答案为B。

5.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】 D6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。

高中化学学习材料唐玲出品人教版化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 ( )A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定3. 下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-15. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰） Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-17. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应9. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) == H 2O （g ） △H = +44 kJ ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ） A. 31B 2H 6 (g)+O 2 (g) == 31B 2O 3 (g)+H 2O (g) △H = -677.7 kJ ·mol -1 B. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2165 kJ ·mol -1C. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2033 kJ ·mol -1D. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O （l ） △H = -2033 kJ ·mol -110. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是B. 水力是二次能源D.水煤气是一次能源）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3 •未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列 属于未来新能源标准的是 4•下列各组热化学方程式中，△ H i > △ H 2的是A .①B .④C .②③④D .①②③5、下列说法或表示方法正确的是A .等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C （石墨）= C （金刚石）；△ H = + I.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2OQ ）; △ H = - 285.8kJ/molD. 在稀溶液中， H +（aq ）+ OH -（aq ） = H 20（1）; △ H = - 57.3kJ/mol,若将含 0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含ImolNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水7. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变 TiO 2成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 2H 20激光=2H 202 。

有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室 效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条 件。

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共36分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题4分，共24分。

）1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 26CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ4．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。

2HF(g) △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是（）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量5． 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是（ ） 酶A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题6分，共12分。