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高中化学学习材料
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化学反应与能量变化（鲁科原理1）
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共49分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出O
2 D．石墨棒上放出Cl
2
2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的
是（）
A．加热 B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO
4
溶液 D．不用铁片改用铁粉
3．下列盐溶液中，加入BaCl
2
溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是（）
A．Na
2SO
3
B．Na
2
CO
3
C．Na
3
PO
4
D．
NaHCO
3
4．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A．2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=+484kJ•mol－1
B．2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) △H=－484kJ·mol－1
C．H
2(g)+ O
2
(g)=H
2
O(g) △H=+242kJ·mol－1
D．H
2O(g)= H
2
(g) + O
2
(g) △H=+242kJ·mol－1
5．PH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a，则该电解质可能是：( )
A．NaOH B．H
2SO
4
C．AgNO
3
D．Na
2SO
4
6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）A．NaAlO
2
溶液和盐酸
B．NaHCO
3溶液和Ca(OH)
2
溶液
C．浓NaOH溶液和浓NH
4
Cl溶液
D．稀硫酸和碳酸钠氢溶液
7用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
8．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ）A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO B．Cl－、SO 、K+、Na+ C．Fe2+、Na+、K+、NO D．K+、Na+、Br－、Cl－
9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H
2SO
4
，它们的物质的量之比为3 ：1。用石墨作
电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始自终只析出H
2B．阳极先析出C1
2
，后析出O
2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7 10．为了检验某化合物中是否含有NH 、SO 、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法正确的是（）A．②中的现象说明一定有Fe2+
B．为了检验SO ，可以将③中的试剂换为HNO
3酸化的Ba(NO
3
)
2
C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O
D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
11．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13．关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
