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人教版化学选修四—化学反应与能量的变化(课堂PPT)

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人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化

人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))

化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt

化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt

二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， －92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为： ，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为： 。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ， 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别？正确书写其应当 注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol

优课系列高中化学人教版选修四 1.1 化学反应与能量的变化 课件(25张)

优课系列高中化学人教版选修四 1.1 化学反应与能量的变化 课件(25张)
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D点.拨2C：2H热2(化g)学+方5O程2(式g)书=4写CO正2误(g的)+判2H断2O可(从l) △物H质=+的4聚b 集 状态k、J/m△Ho的l 正负号、物质的量的大小、单位等主要方 E面. 入2C手2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件

人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高

人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT

人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量

人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化PPT精品课件2

人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化PPT精品课件2

人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2COFra bibliotek吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
c. C作还原剂的反应； C + CO2 == 2CO
)
A．－1780 kJ/mol
B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol
D．＋430 kJ/mol
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化
[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成， 旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热 量变化的总体效应即为反应的热效应。 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的 热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的 热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量， ΔH＝－1220 kJ/mol。 [答案] B
构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

人教版 新教材 化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 .ppt

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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
2014年9月22日星期一
邵东一中 高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 决定因素： 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
小
一、反应热、焓变 从焓变角度看：
结
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
∆H＝ ∆H＝
E E E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 内能和焓变是否完全等同？ 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化教学课件 (共41张PPT)

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化教学课件 (共41张PPT)

反应物、生成物的状态不同，反应热也不 相同，在完全的相同条件下完全燃烧2 mol氢 气是完全燃烧1 mol氢气放出的热量的两倍， 在热化学方程式里怎么表达出来呢？
例:在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合 成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生 成液态水，其化学方程式克表示为:
H2(g)+ 12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol H2(g)+ 12O2(g)=H2O( l ) △H=－285.8 kJ/mol
两个反应的产物都是1molH2O，但释 放出来的能量却不同，这是由于液态水蒸 发为气态水时需要吸收能量。
H2O(g)=H2O( l ) △H=+44.0 kJ/mol
导入新课
蜡烛燃烧
在化学反应过程中能量以热能、电 能和光能等形式表现出来，当能量以热 的形式表现时，可以把化学反应分为放 热反应和吸热反应。
铝箔燃烧
铝箔燃烧 产生光能和 热能，该反 应是放热反 应。
氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]与氯化铵晶体 （NH4Cl）的反应，玻璃片上的水由于结冰使玻
(2)当生成物释放的总 能量小于反应物吸收的总 能量时，反应是吸热反应， 通过加热、光照等方法吸 收能量，使反应本身能量 升高，△H为“＋”，所以 △H为“＋”或△H＞0时为 吸热反应。
氧气的实验室制法：吸热反应
二、热化学方程式
1.表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
H2(g)＋I2(g)=2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
3.书写热化学方程式的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强。因为反应 的温度和压强不同时，其△H不同。 (反应在 25℃、101 kPa下进行时，可不注明温度和压 强条件。)

人教版化学选修四化学反应与能量的变化PPT(43页)

人教版化学选修四化学反应与能量的变化PPT(43页)
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b
△H大小比较
• 1、同种物质不同的状态的具有的能量不同， 同种物质在气态的能量最高，固态能量最低。
• 2、同样的反应计量数不同，所对应的△H不 一样
• 3、注意放热反应和吸热反应的△H不同。
• 金榜夺冠P3例3和变式应用
复习回顾
还记得化学反应进行的实质和特征吗？
1、实质：化学键的断裂和形成 2、特征：新物质的生成和能量变化
第一节 化学反应与能量的变化
阅读课本第2页，总结焓、反应热的定 义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系 。
反应热
化学反应中吸收或 者放出的热量。
焓变
恒压条件下的反 应热
一. 焓变 反应热 恒压下，在化学反应过程中放出或吸收
物质的物质的量，可为整数或分数。
阅质普读的通物化P质学4的方量《程，资式微料中观化》上学表计示量原数子宏分观子上数表目示，各只物
能为整数，不能为分数。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 9-4926KkJJ/，mo则l，1m1omlolN2完H2完全全转转化化生生成成NHN3的H3的反反应应热热为 为 -30.6KJ/mol 。
人教版化学选修四化学反应与能量的 变化PPT (43页)
• 1、 △H的正负号以及单位 • 2、条件和聚集状态 • 3、化学计量数与△H的关系

化学反应与能量的变化(课件PPT)

化学反应与能量的变化(课件PPT)

小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol

高中化学选修四化学反应与能量变化PPT课件

高中化学选修四化学反应与能量变化PPT课件

反应热与化学键键能的关系
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该 化学键的键能。现给出部分化学键的键能:
化学键 键能/kJ· mol-1
436 243 431
第15页/共25页
反应:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的反应热为( C )。
A.+862 kJ·mol-1 C.-183 kJ·mol-1
Hale Waihona Puke 3 同一种物质的不同状态,其焓相同吗? 不同。一般来说,气体大于液体,液体大于固体。
第12页/共25页
方法点拨
吸热反应和放热反应的判断方法
(1)根据ΔH的“+”和“-”判断:ΔH为“+”是吸热 反应,ΔH为“-”是放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断:若E(生成物 )>E(反应物),则为吸热反应;若E(反应物)>E(生成物 ),则为放热反应。 (3)根据反应物和生成物的键能差判断:若反应物的总 键能大于生成物的总键能,则为吸热反应;若生成物的 总键能大 于反应物的总键能,则为放热反应。
A.431 kJ·mol-1
B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1
D.896 kJ·mol-1
第21页/共25页
4 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变 化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ•mol-1。请回答下列问题:
第18页/共25页
过关训练
1 下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的 总能量的是( C )。
A.2H2+O2 2H2O B.CaO+H2O Ca(OH)2 C.CaCO3 CaO+CO2↑ D.CH3CH2OH(酒精)+3O2

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分

人教版化学选修四化学反应与能量变化教学课件

人教版化学选修四化学反应与能量变化教学课件

常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 –生成物的键能总和
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
人教版化学选修四化学反应与能量变 化ppt
问题探究二 化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 能收量，新 键形成会 放能量出。
人教版化学选修四化学反应与能量变 化ppt
人教版化学选修四化学反应与能量变 化ppt
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
能量变化
热能 电能 光能
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放 热反应？
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 , 大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
规 律: （ E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和） (1)若E反> E生， 放出能量 放热反应
(2)若E反< E生， 吸收能量 吸热反应

人教版高中化学选修四1.1《化学反应与能量的变化》课件 (共26张PPT)

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【练习】： 1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 ＋131.5 应的反应热为△H=____________kJ/mol 。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1molN2生成NH3的反应热为： ____________，1mol H2生成NH3的反应热为： ________________。
思考
1、你所知道的化学反应中有 哪些是放热反应？
思考
2、你所知道的化学反应中有哪 些是吸热反应？
思考
1、你所知道的化学反应中有 哪些是放热反应？
燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与 酸、碱的反应 ；大多数化合反应
思考
2、你所知道的化学反应中有哪 些是吸热反应？
思考
1、你所知道的化学反应中有 哪些是放热反应？
(提示1: 3H2+N2=2NH3)
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol
(提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)
【练习】： 1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 ＋131.5 应的反应热为△H=____________kJ/mol 。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1molN2生成NH3的反应热为： －92kJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为： ____________ －30.67kJ/mol 。 ________________
(提示1: 3H2+N2=2NH3)

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化实用授课课件

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二、热化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－ 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
生成物
反应物
反应过程
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
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练习
1.下列叙述正确的是（
C）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量 化学反应与能量的变化 实用授课课件
5、焓变与键能的关系
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
该反应的反应热为△H = +131.5 kJ/mol。
热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
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二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式叫做热化学方程式
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol

人教版高中化学选修四 化学反应与能量的变化 实用教学课件PPT

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吸热反应：
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
二，反应热（焓变）定量计算
从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量
从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
例 ：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H
键、1 mol N≡N键分别需要的能量是
436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生
即：
（2）反应体系的能量升高（即 吸热反应），则∆H为“＋”；
放热反应：△ H为“－”或△ H<0 吸热反应：△ H为“+”或△ H>0
记忆方法：吸收为正
能 量 反应物
放出
热量
能 量
△ H为 “－” 或△ H<0
生成物
吸收
热量
△ H为 “+”或△
H>0
生成物 放热反应
反应物 吸热反应
放热反应
（宏观）E反应物 ﹥E生成物
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
复习与思考
1.化学反应过程中,除有物质的变化以外一定
还有___能_量____的变化.这种变化常以_热__能___、
__电__能____、___光_能___的形式表现出来.
2. 当能量变化以热的形式表现时,我们把 化学反应
｛ 放热反应
分为 吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
成NH3的反应热为
△H= －92.0 kJ/mol
，
练习
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H=＋131.5kJ/mol。
键能：
断开或形成1mol化学键所需
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3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
4）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H 相对应；反应逆向进行时，△H 值不变，符号相反。
总结：热化学方程式既表明了化学反应中的
物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 19
例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的 反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表 示为∶
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol
若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数 值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号， 但绝对值不变
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
10
1
CO (g) + 2 O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g)＝CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890.31kJ/mol
这两个方程式与我们通常所见的方程式 有何不同？
生成物分子成健所释放的总能量 431kJ/mol X 2 = 862kJ/mol
679 kJ/mol— 862 kJ/mol = -183 kJ/mol
6
化学反应的的实质:旧化学键断裂和新化学键形成
旧分子 拆开
原子
结合
(吸收能量)
(放出能量)
决定
新分子
吸收能量<放出能量 放热反应
吸收能量>放出能量 吸热反应
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
18
热化学方程式表示的意义 质→能
H2（g)+
1 2
O2(g)=====H2O(g)
△H =－241.8 KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比
17
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数
△H=一241.8KJ/mol △H=一285.8KJ/mol
请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不 同？
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能
量
增 加
1g 冰
1g液态水
1g气态水
蒸 发 吸收能量
熔 化
吸收能量
液态水变成水蒸气要吸收热量
结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。
注：物质后需标聚集状态 s(固体)、l (液体) 、g (气体) 、aq (稀溶液) 16
本质： 化学反应有新物质生成,反应物的总能量与生成
物的总能量不可能完全相等.
ΔH＝生成物能量－反应物能量 5
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出 184.6kJ的热量，从键能角度应如何解释？
反应物分子断键所吸收的总能量 436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol
11
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
物质变化
能量变化
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
化学反应中能量变化的主要原因:
化学键的形成和断裂所释放和吸收的能量差
△H = E断键－E形成
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放热反应：△ H为“－”或△ H<0 吸热反应：△ H为“+”或△ H>0
能
能
量 反应物
量
放出
热量 △ H为
“－”
或△ H<0
生成物
吸收 热量
△ H为 “+”或△
H>0
生成物 放热反应
反应物 吸热反应
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常见的放热反应和吸热反应
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
1
这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同的色彩是
燃烧不同的化学物质产生的。
2
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
3
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H
2、焓变：生成物与反应物的焓值差
符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反 应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即 焓变(△H)决定
△H = H生成物－H反应物
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二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量 (或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,
在恒温、恒压的条件下:反应热=焓变
符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气 化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个 生成液态水，其化学方程式可表示为∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H， 并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
注意：“+”不能省写
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★书写热化学方程式的注意事项
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△) H△=H－=－ 热化学方程式需注明测定时的温度和压强。对
放热反应
吸热反应
பைடு நூலகம்
燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
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小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能