人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
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人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化(第一课时)教学课件优质课件PPT
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
思考
➢ 规定放热反应的ΔH 为
体系
“－”，是站在谁的角度？
－
＋
体系还是环境？
环境
放热反应中
体系向环境做正功，释放能量→放热反应 体系向环境做负功，得到能量→吸热反应
小结
∆H＝ E E （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝ E E （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ （生成物分
之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
活学活用
判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反 若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0
人教版新课程选修4化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
阅读课本第2页，总结反应热的定义、 符号、单位，思考反应热与焓变的关系。
反应热
化学反应中吸 收或者放出的热 量。
焓变
恒压条件下的反应热
一.反应热 （焓变）
思考
➢ 规定放热反应的ΔH 为
体系
“－”，是站在谁的角度？
－
＋
体系还是环境？
环境
放热反应中
体系向环境做正功，释放能量→放热反应 体系向环境做负功，得到能量→吸热反应
小结
∆H＝ E E （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝ E E （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ （生成物分
之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
活学活用
判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反 若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0
人教版新课程选修4化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
阅读课本第2页，总结反应热的定义、 符号、单位，思考反应热与焓变的关系。
反应热
化学反应中吸 收或者放出的热 量。
焓变
恒压条件下的反应热
一.反应热 （焓变）
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT(46页)
人教版高中化学选修四化学反应与能 量的变 化PPT(4 6页)
三、放热反应与吸热反应 1．生成物_释__放__的总能量与反应物_吸__收__的总 能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应 还是放热反应。 (1)当ΔH为“_－_降_”低或ΔH_<_0时，为放热反应， 反应体系能量＋_____。 > (2)当ΔH为“__升_”高或ΔH__0时，为吸热反应， 反应体系能量_____。
第一节 化学反应与能量的变化
学习目标 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化；了解吸热 反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热 化学方程式。 4．通过中和反应反应热的测定，初步学习测 定化学反应反应热的实验方法。 5．能正确分析测定反应热时误差产生的原因, 并能采取适当措施减小误差。
人教版高中化学选修四化学反应与能 量的变 化PPT(4 6页)
人教版高中化学选修四化学反应与能 量的变 化PPT(4 6页)
③燃烧反应。如：
2CO＋O2==点=燃==2CO2 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
解析：选BD。化学反应是反应物的原子重新 组合而生成其他物质的过程，这必然包含有 物质拆散成原子而吸收能量和原子相互结合 而释放能量的过程。任何化学反应都一定伴 随着能量变化，但是，这种能量变化是可以 通过多种形式表现出来的，如热量、光、电 能等。
2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物 总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化PPT精品课件2
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2COFra bibliotek吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
c. C作还原剂的反应； C + CO2 == 2CO
)
A．－1780 kJ/mol
B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol
D．＋430 kJ/mol
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化
[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成， 旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热 量变化的总体效应即为反应的热效应。 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的 热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的 热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量， ΔH＝－1220 kJ/mol。 [答案] B
构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
人教版 高二化学 选修4 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共23张PPT)
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热 量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
ห้องสมุดไป่ตู้
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
ห้องสมุดไป่ตู้
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
人教版高中化学选修四第一节：化学反应与能量的变化PPT课件
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
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3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
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2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化教学课件 (共41张PPT)
反应物、生成物的状态不同，反应热也不 相同，在完全的相同条件下完全燃烧2 mol氢 气是完全燃烧1 mol氢气放出的热量的两倍， 在热化学方程式里怎么表达出来呢？
例:在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合 成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生 成液态水，其化学方程式克表示为:
H2(g)+ 12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol H2(g)+ 12O2(g)=H2O( l ) △H=－285.8 kJ/mol
两个反应的产物都是1molH2O，但释 放出来的能量却不同，这是由于液态水蒸 发为气态水时需要吸收能量。
H2O(g)=H2O( l ) △H=+44.0 kJ/mol
导入新课
蜡烛燃烧
在化学反应过程中能量以热能、电 能和光能等形式表现出来，当能量以热 的形式表现时，可以把化学反应分为放 热反应和吸热反应。
铝箔燃烧
铝箔燃烧 产生光能和 热能，该反 应是放热反 应。
氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]与氯化铵晶体 （NH4Cl）的反应，玻璃片上的水由于结冰使玻
(2)当生成物释放的总 能量小于反应物吸收的总 能量时，反应是吸热反应， 通过加热、光照等方法吸 收能量，使反应本身能量 升高，△H为“＋”，所以 △H为“＋”或△H＞0时为 吸热反应。
氧气的实验室制法：吸热反应
二、热化学方程式
1.表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
H2(g)＋I2(g)=2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
3.书写热化学方程式的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强。因为反应 的温度和压强不同时，其△H不同。 (反应在 25℃、101 kPa下进行时，可不注明温度和压 强条件。)
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版化学选修四化学反应与能量变化教学课件
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 –生成物的键能总和
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
人教版化学选修四化学反应与能量变 化ppt
问题探究二 化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 能收量，新 键形成会 放能量出。
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化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
能量变化
热能 电能 光能
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放 热反应？
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 , 大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
规 律: （ E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和） (1)若E反> E生， 放出能量 放热反应
(2)若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
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人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
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D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
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综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
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反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
回
忆
HH
氢原子和氢原子分开时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
新课标人教版化学选修4
第一节化学反应与能量的变化
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。。
思 考水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
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观察下列示意图：
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
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H Cl 431 kJ/mol
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
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思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
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氧气化合成1mol水的交反应，一个生成气态 水，一个生成液态水，其化学方程式可表 示∶
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H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=一241.8KJ/mol
反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
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回 忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
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例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与
碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶
H2（g）+I2（g）====2HI（g） ❖ △H=一14.KJ/mol ❖ 当在２００0C101KPa时 ❖ 例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
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