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化学反应与能量综合训练题
一选择题（每小题只有一个正确答案）
1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A ΔH ﹥0表示放热反应，ΔH ﹤0表示吸热反应
B 热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数
C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同
2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，
杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A ．硝酸铵
B ．生石灰
C ．氯化镁
D ．食盐
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热数值最小的是( )
A 、2A ( l ) +
B ( l ) = 2
C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2
C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3
D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4
5. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ，辛烷
的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -
(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+
12H 2 SO 4(aq)= 12
K 2SO 4(aq)+H 2O(I) ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol
6. 下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确）（ ）
A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=+ 57.3kJ/mol （中和热）
C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=—269.8kJ/mol （反应热）
D ．2NO 2 == O 2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热）
7． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( )
①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1
C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3
S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5
2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
8. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，
则石墨的燃烧热ΔH= －110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，可放出92.4 kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热ΔH分别为-1 366.8 kJ·mol－1和-1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 10. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
11．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
12、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（）
C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g) △H1＝＋175.3k J·mol—1
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H2＝—566.0 k J·mol—1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H3＝—571.6 k J·mol—1
A. △H1 + △H2—△H3
B.2△H1 + △H2 + △H3
C. △H1 + △H2/2 + △H3
D. △H1 + △H2/2+ △H3/2
13、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，
实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
14．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
