人教版化学选修4_化学反应与能量的变化

则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
3、4.0 g硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出 此反应的热化学方程式。
4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克 CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热 量。写出此反应的热化学方程式。
人教版新课程选修4化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
思考与交流
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳
计量数加倍时， ΔH也要加倍。 ΔH的符号取
决与放热（—）和吸热（+）。
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生
成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
2.从能量守恒的角度加以分析
能
能
量
Hale Waihona Puke Baidu
量
反应物
E1
E2
生成物
反应物
E2
E1
生成物
反应过程（I）
反应过程（II）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
E1>E2, E1<E2,
反应放热 反应吸热
一、反应热 焓变
根据上述数据回答（１）～（3）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｃl2 Ｃ．Ｂr2 Ｄ．Ｉ２ （2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）
Ａ．ＨＣl Ｂ．ＨＢr Ｃ．ＨＩ
（3）相同条件下，Ｘ２ （Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分别与氢 气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最 多的是
C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； △H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； △H2=-Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1=-Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； △H2=-Q2
巩固练习
1、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
活学活用
1.判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
2.判断反应热的大小
下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
二、热化学方程式 如何用化学方程式表示化学反应中的 能量变化？
什么叫热化学方程式? 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
观察
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部 分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
1.从化学键的角度加以分析
从化学键角
Q1>Q2,
度（微观）： Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－
从键能1角83度kJ看/mo：l ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观） ΔH＝反应物总键能－生成物总能量（微观）
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
小试身手
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反 应的热化学方程式。 2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反 应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应 的热化学方程式。
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Ql的是 ( )
A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △H2=-Q2
B、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； △H2=-Q2
化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以用热量（或转换成相应的热量）来表
述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
归纳总结（重要）：
1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时 不写) 。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，因为 物质的聚集状态不同,反应热也不同.同素异形 体要注明物质名称. 3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各 物质的物质的量，所以可以为分数或小数。
4 )ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。