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第一单元物质及其变化第1讲物质的分类及转化复习目标1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类一、物质的组成1．物质组成的相关概念(1)元素与物质的关系①元素：具有相同01核电荷数的一类原子的总称。
②物质：宏观上物质是由02元素组成的，微观上物质是由03分子、原子或离子构成的。
③元素――组成04同种元素组成的纯净物05不同种元素组成的纯净物(2)元素在物质中的存在形态游离态：元素以06单质形式存在的状态。
化合态：元素以07化合物形式存在的状态。
(3)微粒与物质的关系(4)同素异形体①同种元素形成的10性质不同的单质叫该元素的同素异形体。
同素异形体的形成主要有两种方式：a．原子个数不同，如O2和O3；b．原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于11化学变化。
(5)混合物和纯净物①纯净物：由12同种物质组成。
②混合物：由13两种或两种以上的物质组成。
③纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构14有固定的熔、沸点15无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，如：2．交叉分类法从不同角度对物质进行分类，示例如下：请指出下列各说法的错因(1)由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。
错因：例如FeCl2与FeCl3混合。
(2)含有金属元素的离子一定是阳离子。
错因：AlO－2是含有金属元素的阴离子。
专题二物质的组成、性质及分类考纲展示命题探究考点一物质的组成、分类及性质与变化1 物质的组成(1)物质的组成图示(2)几个概念①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
⑤游离态：元素以单质形式存在的状态。
⑥化合态：元素以化合物形式存在的状态。
⑦同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有三种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨；c.分子排列方式不同，如正交硫和单斜硫。
学霸巧学卡“基”与“官能团”“原子团”的区别(1)基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
(2)官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
(3)“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
2 物质的分类(1)常见物质的分类(2)常见的混合物(1)物理性质和化学性质(2)物理变化和化学变化学霸巧学卡物质性质与变化的关系物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。
物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。
变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
1.思维辨析(1)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
( )(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。
( )(3)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。
( )(4)金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化。
课时1 物质的分类发展目标体系构建1.通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类，能对酸、碱、盐、氧化物概念进行描述，培养“宏观辨识”的化学素养。
2.通过实例认识分散系、胶体，理解胶体的实质和重要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
3.通过Fe(OH)3胶体的实验制备和性质探究，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。
一、根据物质的组成和性质分类化学研究的基础：根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
1．根据元素组成的物质种类(1)单质①元素组成：由同种元素组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
如碳元素的三种常见同素异形体有金刚石、石墨、C60；O2与O3是氧元素的同素异形体；等等。
(2)化合物微点拨：(1)由同种元素形成的物质不一定为纯净物。
(2)任何元素之间不一定均能形成化合物。
2．常见物质的分类方法(1)树状分类法①含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：(2)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②实例：a．碳酸钠的交叉分类：分类标准所属类别组成的阳离子钠盐组成的阴离子碳酸盐溶解性可溶性盐b.从不同的角度对H2SO4进行交叉分类。
[提示] H2SO4属于酸、强酸、含氧酸、二元酸等。
3．根据元素组成和性质对氧化物分类(1)从元素组成分类(2)从物质性质分类微点拨：(1)科学分类能够反映事物的本质特征。
(2)分类不但适用于物质分类也适用于物质变化的分类，便于研究物质的性质。
(3)运用分类，可以发现同类物质的共性及其变化规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
二、分散系及其分类1．分散系(1)概念：化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。
(2)组成：分散系中被分散成粒子(小液滴或固体小颗粒)的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
第1讲 物质的组成、性质和分类复 习 目 标1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义； 2.理解物理变更与化学变更的区分与联系；3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区分。
考点一 物质的组成与分类必备学问整理一、物质的组成1．物质的微观组成(物质是由微观粒子构成的)2．物质的宏观组成(物质是由元素组成的) (1)元素：具有相同________的一类原子的总称 (2)元素的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(3)同素异形体(4)元素与物质的关系元素 ――→组成 ⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物化合物： 的纯净物 (5)纯净物和混合物①纯净物：由同种______或______组成的物质。
②混合物：由几种不同的______或______组成的物质。
微点拨元素、物质及微粒间的关系)二、物质的分类1．简洁分类法概述(1)分类是学习和探讨化学物质及其变更的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
2．分类方法(1)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类。
如：(2)树状分类法——每次用一个标准对物质进行再分类。
①树状分类法②几类物质概念辨析酸电离出的阳离子全部是________的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧微点拨（1）酸性氧化物、碱性氧化物不肯定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
, （2）能与酸反应生成盐和水的氧化物不肯定是碱性氧化物，如Al2O3。
（3）能与碱反应生成盐和水的氧化物不肯定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
（4）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不肯定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化.......................................................................................... - 1 - 第二节离子反应........................................................................................................ - 16 - 第1课时离子反应与离子方程式.................................................................... - 16 - 第2课时离子共存与检验................................................................................ - 33 - 第三节氧化还原反应................................................................................................ - 51 - 第1课时氧化还原反应的概念与规律............................................................ - 51 - 第2课时氧化还原反应的计算与方程式的配平............................................ - 70 -第一节物质的分类及转化考试评价解读核心素养达成1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
2．能举例说明胶体的典型特征。
宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
第一单元物质的组成、分类与性质考点考试内容考试要求(1)物质的分类方法 b物质的分类(2)胶体的本质特征和鉴别方法 a物质的变化(3)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 c考点一物质的组成与分类1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( )(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )(3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子( )(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的酸( )(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物( )(6)由NaH2PO2是正盐可知H3PO2是一元酸( )(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物( )1.答案(1)✕(2)✕(3)√(4)✕(5)√(6)√(7)✕2.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.答案 D 酸性氧化物是指和碱反应只生成盐和水的氧化物,CO不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;四氯化碳为非电解质,C项错误;福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,属于混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,氨水是氨气溶于水形成的混合物,D项正确。
1.原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是①化学变化中的最小微粒。
分子是②保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的?2.元素与物质的关系(1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有③游离态和④化合态。
a.游离态:元素以⑤单质形式存在的状态。
第1节物质的分类及转化备考要点素养要求1.理解物理变化与化学变化的区别与联系,能在物质及其变化的情境中,依据需要选择不同方法,从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。
2.能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或预测物质的性质。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次,不同角度认识物质的多样性,能够对物质进行分类,能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
2.科学态度与社会责任:要注意胶体的知识与生产、生活实际的联系,感受化学对社会发展的重大贡献,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考点一物质的组成与分类必备知识自主预诊知识梳理1.物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系。
(2)理解几组概念。
物和混合物:由多种不同的单质或化合物组成的物质。
混合物同素同种元素组成的不同单质,物理性质差别较大;同素异形体之间的转化属于变化。
异形体微点拨只含一种元素的物质不一定是单质,如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。
只含一种元素的纯净物才是单质。
2.物质的分类(1)树状分类法。
用单一分类法分类后,对分出的同类事物按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法,形象地称为树状分类法。
微点拨酸、碱、盐、氧化物的含义(2)交叉分类法。
从不同角度对物质进行分类的一种分类方法。
指出下列物质分类的角度。
微点拨①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO都不是酸性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2不是碱性氧化物。
第一章 化学物质及其变化[考试要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
5.了解胶体是一种常见的分散系；了解溶液和胶体的区别。
6.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
9.掌握常见离子的检验方法。
10.能正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
11.了解氧化还原反应的本质。
12.了解常见的氧化还原反应。
13.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
第1讲 物质的组成、分类及性质一、物质的组成1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或□01离子构成的。
(1)元素：具有□02相同核电荷数的同一类原子的总称。
(2)原子是□03化学变化中的最小微粒。
(3)分子是□04保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
(4)离子：带电荷的原子或原子团，有阳离子和阴离子之分。
2．元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
3．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以□01单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以□02化合物形式存在的状态。
4．同素异形体二、物质的分类1．常见的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系2．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子直径的大小(3)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小□05＜1_nm □061～100_nm □07>100_nm 分散质微粒成分□08离子或小分子□09大分子或离子集合体□10巨大分子或离子集合体外观特征□11均匀、透明□12均匀、透明或半透明□13不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀□14介稳性不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸□15能□16能□17不能分散质能否透过半透膜□18能□19不能□20不能分类饱和溶液、不饱和溶液□21固溶胶、液溶胶、气溶胶□22悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水①丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到□23光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。
b．方法：加入□24电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。
c．应用：如制作豆腐，明矾净水。
③电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作□25定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
④渗析胶体粒子□26不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
三、物质的性质与变化1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
2．化学反应的分类1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。
(×)错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。
(×)错因：Na、NaCl、SiO2是化学式，它们不是由分子组成的，无分子式。
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物。
(×)错因：CuSO4·5H2O是由固定微粒组成的，是纯净物。
(4)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。
(×)错因：Al2O3与酸反应，是两性氧化物，Na2O2与酸反应，是特殊氧化物——过氧化物。
(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。
(×)错因：纯碱是Na2CO3，属于碳酸盐。
(6)溶液是电中性的，胶体是带电的。
(×)错因：胶体呈电中性，胶粒带电。
(7)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得0.001N A个Fe(OH)3胶体粒子。
(×)错因：Fe(OH)3胶体粒子是大量Fe3＋和大量OH－聚集而成的粒子(其直径介于1～100_nm 之间)，故数目远远小于10－3N A个。
(8)某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质。
(×)错因：O2和O3的混合气体只含一种元素但属于混合物，不是单质。
2．教材改编题(据人教必修一P42T1)现有下列4组物质：A．CaO、NO、CO2、Al2O3B．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)填写下表空白。
A组B组C组D组分类标准酸性氧化物金属单质非金属单质弱电解质属于该类别的物质Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_____________________。
答案(1)CO2Cu O2H2O(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO33．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥答案 C考点一物质的组成和分类[解析] ①冰水混合物的成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H12不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油有多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物。
综上所述，①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A正确。
[答案] A1．纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质纤维素、聚合物、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等；(4)合金。
注意由同位素组成的单质或化合物为纯净物。
如H2、D2、T2；H2O、D2O。
2．把握物质分类的四个“标准”(1)混合物与纯净物——是否由同种物质组成。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与碱、酸反应只生成盐和水。
(3)电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
(4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。
1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤答案 D2．下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
5．酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。
6．一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H＋，在水溶液中电离出一个H＋的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。
考点二物质的性质和变化[解析] 淘金要千遍万遍的淘洗，不涉及化学变化，故A符合题意；提炼CuSO4·5H2O时，煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质(铜)，其原因为：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；石灰石高温煅烧后能制得生石灰，发生了化学反应，故C 不符合题意；丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，积变又成丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。
[答案] A物理变化和化学变化的判断1．判断依据：根据是否有新物质生成来辨析物理变化和化学变化。
2．常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏三色焰色反应显色反应、颜色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、硝化、酯化、裂化3．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )答案 C4．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A．煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C．明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D．粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案 A解析煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，A错误；光催化水分解制备氢气，此法耗能低，比电解水制备氢气更环保、更经济，B正确；明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，C正确；粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，D正确。
