[教材]初中化学物质的组成、结构和分类

九年级第一单元第一节物质构成的奥秘教学设计设计者：教材：教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学教学目标：1．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的2．了解所有的物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而形成的；原子有类别之分，每一类原子称为一种元素3、初步建立宏观与微观相联系的思维方式教学重难点：1．知道所有物质都是由各种各样的原子或分子按照不同的方式结合形成的2．引导学生建立将宏观物质与微观粒子相联系的思维方式教学方法：主要采用情景教学和视频教学，引导学生自主学习、合作探究教学过程：板书设计：三、物质构成的奥秘1、构成物质的微粒：分子原子2、分子和原子的关系：分子是由原子构成的九年级第一单元第一节物质构成的奥秘课标分析设计者：课标给这一节制定的重点是“知道物质是由分子、原子等粒子构成的，难点是“建立微观和宏观相联系的思维方式”。

第一单元第一节物质构成的奥秘教材分析设计者：本节教学内容的设计注重从学生已有经验出发，创设体现化学、技术、社会、环境相互联系的学习情景，让他们在其中感受化学的重要性。

通过走进看不见的微观世界，认识到物质构成的奥秘，从而体会到化学的魅力和内在的奇妙。

初步形成化学科学的价值观、物质构成的微粒观等一些基本概念；初步尝试用宏观和微观相联系的思维方式认识身边的物质。

九年级第一单元第一节物质构成的奥秘学情分析设计者：九年级学生刚开始学习化学，该节采用了十分醒目的标题——化学真奇妙，意在让初学化学的孩子们对化学长生浓厚的兴趣，在了解化学是一门什么样的科学中，初步感受这门科学的魅力所在。

在学生感受化学奇妙的过程中激发学生学习化学的兴趣，大部分学生学习的积极性比较浓厚，能较好地完成学习任务，但是部分学生的学习习惯不好，整体水平不均匀，学习比较浮躁，成绩参差不齐，部分学生的理解能力和接受能力不尽人意，学习习惯和学习方法上有待加强。

在教课的过程中，要加强对学生基础知识的掌握，注重对知识的重难点的把握，培养学生积极的情感、负责的态度和正确的价值观。

初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。

在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。

以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。

常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。

元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。

2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。

化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。

3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。

混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。

4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。

5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。

氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。

氧化还原反应是化学反应中的重要类型。

6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。

水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。

水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。

水的凝固点是0°C，沸点是100°C。

7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。

碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。

8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。

初中化学基础知识大全初中化学基础知识大全涵盖了多个方面，包括物质的分类、性质变化、组成以及化学反应等。

以下是对这些基础知识的详细归纳:一、物质的分类1.单质:由同种元索组成的纯净物。

●非惰性气体单质: 一般由两个原子组成，如F2、O2. H2、Clz。

●惰性气体单质: 一般由一个原子组成，如He. Ne. Ar. Kr. Xe。

2.化合物:由两种或两种以上元索组成的纯净物。

●氢化物:如H2S. HC、H3P. HF、HBr. H等。

3.混合物:由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式，如空气水煤气天然气等。

二、物质的性质1.物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味.熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。

2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

三、物质的变化1.物理变化:没有新物质生成的变化，如水的三态变化、汽油挥发、干冰升华等。

2.化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。

化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

四、物质的组成1.宏观组成:物质由元素组成。

2.微观结构:物质由分子、原子或离子构成。

分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成(氢原子除外)。

五、化学用语1.元索符号:表示元索的特定符号，如H表示氢元素，0表示氧元素。

2.化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如H20表示水，CO2表示二氧化碳。

3.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子，如2Hz + Oz = 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

六、化学反应类型1.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一一种新物质的反应。

2.分解反应: 一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。

3.置换反应: 一种单质与一种化台物反应生成另一一种单质和另一种化台物的反应。

4.复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

(完整版)最新部编初中化学教材目录
本文档是最新部编初中化学教材的完整目录，旨在帮助读者了解教材内容和结构。

以下是目录的具体内容：
1. 第一单元：物质的结构与性质
- 第一章：基本概念与常见实验
- 第二章：固体的结构与性质
- 第三章：液体的结构与性质
- 第四章：气体的结构与性质
- 第五章：物质的微观结构
2. 第二单元：化学反应及能量变化
- 第一章：化学反应基本概念
- 第二章：常见化学反应实验
- 第三章：化学反应的能量变化
- 第四章：化学反应速率与平衡
3. 第三单元：化学方程式
- 第一章：化学方程式基本概念
- 第二章：化学方程式的应用
- 第三章：化学方程式的平衡
4. 第四单元：常见物质的组成与分类
- 第一章：化学元素和化合物
- 第二章：常见物质的分类与命名
5. 第五单元：常见物质的性质与应用
- 第一章：金属与非金属的物性与化性
- 第二章：常见物质的性质与应用实例
6. 第六单元：离子与化合物
- 第一章：离子及其简单化合物
- 第二章：离子式的构成与应用
7. 第七单元：酸碱与中和
- 第一章：溶液的酸碱性与常见酸碱指示剂- 第二章：酸碱反应及其应用
8. 第八单元：金属与非金属
- 第一章：金属与非金属的几个重要特性
- 第二章：金属的提取与应用
以上是最新部编初中化学教材的完整目录，希望能对读者有所
帮助。

如需查看具体章节内容，建议参考相关教材或教学辅助资料。

初中化学《物质组成的表示》教案初中化学《物质组成的表示》教案1教学目标1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。

教学内容分析本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和驾驭。

教学对象分析人类运用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的运用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在运用符号实现对事物的记载和与他人的沟通，没有体会运用符号给人类带来的便捷。

当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百零一零一多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和沟通的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人便利地进行学术沟通！他们可能会对学习充溢爱好。

试验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等教学过程课前老师布置探讨性课题：1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。

2、搜集各种补钙食品的包装盒。

学生亲自动手制作模型、搜集材料。

在学生已有的学问的基础上，利用学生感爱好的问题将学生的思维引向深化，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等很多微观学问。

一、元素老师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，老师进行简短评价。

学生主动、热切地展示自己的作品，随老师的分析修改模型。

学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊相识、错误做法，加深对物质组成的相识，初步学习探讨微观世界最常用的方法——志向模型法。

最新部编初中化学教材目录一、化学与生活1. 化学的基本概念2. 物质的组成与性质3. 物质与能量的转化4. 化学反应5. 化学反应速率与平衡二、物质的结构与性质1. 原子与分子2. 元素周期表3. 分子构型与化学键4. 物质的晶体结构与性质5. 金属与非金属的特性三、常见物质的性质与分类1. 盐的结构与僵硬性2. 酸碱中和反应3. 氧化还原反应4. 有机物与无机物四、元素和化合物的表征1. 高纯度金属及其化合物2. 元素与化合物的分离与制备3. 元素周期表中元素的相关性质4. 化合物的物理性质与化学性质5. 涉及元素周期表的应用实例五、实验化学1. 实验室的基本仪器与装置2. 实验室的安全与操作规范3. 实验技能与实验数据的处理4. 化学实验的设计与分析六、化学中的能量转化与利用1. 化学反应中的能量变化2. 化学电池与电化学反应3. 燃烧与火花现象4. 能源与环境的关系七、化学中的变化与均衡1. 化学平衡与相平衡2. 平衡常数与反应进程3. 浓度与溶解度的影响4. 酸碱溶液的浓度与pH以上是最新部编初中化学教材的目录，涵盖了化学的基本概念、物质的结构与性质、常见物质的性质与分类、元素和化合物的表征、实验化学、化学中的能量转化与利用、以及化学中的变化与均衡等内容。

通过学习这些知识，学生可以进一步了解化学的基本原理与应用技能，培养科学思维和实验操作能力。

同时，这些内容也与环境保护和可持续发展等重要话题相关，能够引导学生关注和思考与化学有关的社会问题。

初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点考点1物质的组成1.元素一一宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素, 因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子一一微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2)原子是化学变化中的最小微粒。

(不是构成物质的最小微粒)(3)离子是带电的原子或原子团。

(基：中性原子团)3.核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体一一同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：离子基团定义帝电的原子或嫌子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或员电荷不带电’为缺电子物质’呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例___ QIL—1Wq:一艷二」 2 -α -g⅛1.离子与基团：2.同位素与同素异形体:]j同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质≡区别≡ 是种嫌子\、 ____ ⅞-⅜¾⅜ 联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体一「实例 16O 和】8O 5 12C 和 叱 ] O 2和6 ;金刚石和石墨[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金 刚石（C ）、晶体Si 都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCI > KCIO3属离子晶 体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P,属分子晶体，它们是由原子形成分子, 进而构成晶体的。

具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：① 非金属单质：如H2、X 2> 02s O, N2、P4、S 、C6。

、稀有气体等 ② 非金属氢化物：如HX 、⅛0、NH3、H 2S 等 ③ 酸Sh 如 SO ：、Co2、So3、P 2O 5s N 2O 5 等 ④ 酸类：如 HClOx HCIO 、H 2SO H H 3PO H H 2SiO 3 等 ⑤ 有机物：如坯类、怪的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥ 其它：如No 、Ng 、ALCl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二 氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧 化物。

第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。

（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。

分子：保持物质化学性质的粒子。

原子：化学变化中的最小粒子。

离子：带电的原子或原子团。

3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。

②核电荷数相同，核外电子数不同。

物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。

人教版（2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计一、教材分析《课题3 物质组成的表示》是人教版初中化学九年级上册的重要内容，主要介绍了化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的基本方法。

这一章节是学生从宏观现象向微观结构过渡，从定性分析向定量计算转变的关键，为后续的化学学习打下坚实基础。

二、教学目标1. 知识与技能：-学生能理解并掌握化学式、化学方程式的基本概念和书写规则。

-学生能运用化学式和化学方程式进行简单计算和解释化学现象。

2. 过程与方法：-通过实例分析，培养学生的观察、分析和归纳能力。

-通过小组讨论和练习，提高学生解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：-培养学生对化学学习的兴趣，体验化学的实用性和科学性。

-培养学生的严谨思维和实事求是的科学态度。

三、教学重难点教学重点：化学式和化学方程式的理解和应用。

教学难点：化学方程式的配平和定量计算。

四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示化学实验室中的各种实验，如颜色变化、气体生成等，引发学生对化学的好奇心。

2. 提问：同学们，你们知道这些神奇的变化是如何被科学家们研究和记录的吗？引导学生思考物质的组成是如何被表示的。

3. 揭示课题：今天，我们就来学习“课题3 物质组成的表示”，让我们一起揭开化学表示的神秘面纱。

（二）、新知探究1. 讲解基本概念：介绍化学式、分子式、结构式等基本概念，通过实例如水的化学式H2O，解释其表示的意义。

2. 探究表示方法：通过PPT展示和讲解，让学生理解如何用化学式表示物质的元素组成和分子结构。

3. 深化理解：引导学生分析一些常见物质的化学式，如二氧化碳（CO2）、氧气（O2）等，讨论其组成的元素和比例。

（三）、实践操作1. 化学式书写练习：给定一些元素，让学生尝试书写其组成的简单化合物的化学式，教师巡回指导。

2. 结构模型构建：使用教具或软件，让学生尝试构建一些常见分子的结构模型，如甲烷（CH4）。

初中化学物质的分类
化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的科学，而化学物质则是构成物质世界的基本单位。

初中化学课程中，我们需要了解不同种类的化学物质及其特性。

根据其性质和组成等因素，化学物质可以分为无机物和有机物。

无机物是指不含碳的化合物。

它们通常具有较简单的结构和相对较低的熔点和沸点。

常见的无机物有水、氧气、二氧化碳、盐等。

水是一种普遍存在于地球上的物质，其分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

氧气是空气的主要组成部分，它是一种无色无味的气体，能够支持燃烧。

二氧化碳是呼吸过程中产生的气体，它对于植物的光合作用起着重要的促进作用。

盐是一种常见的无机化合物，它由阳离子和阴离子组成，常用于调味和食品加工中。

有机物是指含碳的化合物。

它们通常具有较复杂的结构和较高的熔点和沸点。

常见的有机物有脂肪、糖类、蛋白质和核酸等。

脂肪是一种重要的有机物，它们在我们的日常生活中起到储能和保温的作用。

糖类是一类碳水化合物，它们是人体能量的重要来源，同时也是植物光合作用的产物。

蛋白质是生命体中不可或缺的有机物，它们在细胞组织中起着结构和功能的作用。

核酸是生物体中遗传信息的储存和传递分子，对于维持生命活动至关重要。

此外，还有一类特殊的化学物质，即金属和非金属。

金属是一类具有良好的导电性和导热性的物质，常见的金属有铜、铝、铁等。

初中化学的各章知识点总结第一章：物质的组成一、物质的分类1、简单物质和化合物2、元素和化合物的区别3、物质的三态（固态、液态、气态）二、混合物1、悬浮液、溶液、胶体2、各种分离混合物的方法（过滤、挥发、蒸馏、结晶、萃取）三、化学元素1、化学元素的符号和命名2、元素的周期表四、化合物1、碳水化合物、无机化合物、有机化合物2、根据元素的种类和数量进行的计量第二章：原子结构与化学键一、原子结构1、原子是由原子核和电子环组成2、质子、中子、电子的质量和电荷3、原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系二、元素周期表与原子的大小和结构1、元素周期表的构成和特点2、原子核的大小和结构3、原子的大小和结构与元素周期表的关系三、化学键1、化学键的种类（离子键、共价键、金属键）2、化学键的特点和性质3、化学键的形成和断裂第三章：化学反应一、化学反应的基本概念1、化学反应的定义和特征2、化学反应的符号表示3、化学反应的类型（合成反应、分解反应、置换反应、还原反应）二、化学平衡1、化学平衡的概念2、平衡常数和平衡常数的计算3、影响化学平衡的因素三、化学反应速率1、化学反应速率的定义和计算2、影响化学反应速率的因素3、化学反应速率和能量变化的关系四、化学反应的热效应1、化学反应的放热和吸热现象2、热反应焓和热反应焓变的计算3、化学反应的热效应和化学平衡的关系第四章：离子反应的基本概念一、离子反应的定义1、离子和离子化合物的特点2、离子反应的表示方法二、溶液的电离1、电解质和非电解质2、强电解质和弱电解质三、离子反应的化学方程式1、配离子方程式和离子方程式2、离子反应式的平衡四、常见的离子反应1、酸碱反应2、氧化还原反应3、沉淀反应第五章：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的定义和特点2、氧化还原反应的电荷变化二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义和特点2、氧化剂和还原剂在反应中的转化三、常见的氧化还原反应1、金属和非金属的氧化还原反应2、还原金属离子和氧化非金属离子的氧化还原反应第六章：金属与非金属元素一、金属元素1、金属元素的性质2、金属元素的化合物3、金属元素的应用二、非金属元素2、非金属元素的化合物3、非金属元素的应用三、金属和非金属元素的比较1、金属和非金属元素的性质对比2、金属和非金属元素在化合物中的电子传递过程第七章：酸碱与盐一、酸的性质1、酸的定义和特点2、酸的强度和浓度3、酸的常见特点和应用二、碱的性质1、碱的定义和特点2、碱的强度和浓度3、碱的常见特点和应用三、酸碱中和反应1、酸碱溶液的中和反应2、中和反应的表示和计算3、酸碱溶液的滴定四、盐的性质1、盐的定义和特点2、盐的种类及其制备3、盐的应用第八章：碳的物质一、碳的化合物2、碳的化合物的结构和分类3、碳的化合物的应用二、有机化合物1、食糖、淀粉和纤维的化学结构和特点2、脂肪和脂肪酸的化学结构和特点3、氨基酸和蛋白质的结构和特点三、石油和煤1、石油和煤的成因和性质2、石油和煤的加工和利用3、石油和煤的环境保护以上是初中化学各章知识点的总结，涵盖了物质的组成、原子结构与化学键、化学反应、离子反应的基本概念、氧化还原反应、金属与非金属元素、酸碱与盐、碳的物质等内容。

《物质的组成与构成》教学目标1、知道物质的多样性，并能进行简单的分类和区分，认识物质的三态及其转化。

2、知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。

3、能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

教学重点1、从组成上识别氧化物，以及区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。

2、分子、原子、离子的特征，以及物质、分子、原子、离子、元素之间的相互关系。

3、化合价的运用及化学式的简单计算。

教学难点：1、分子特征的探究，认识元素周期表。

2、化合价的灵活运用和商品标签的认识与理解。

教学过程学情分析（一）学生情况学生经过一个多学期的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是九年级学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。

学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。

当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

(二)复习方法通过考纲要求明确复习方向；通过知识再现回忆旧知，在熟练的基础上逐渐形成知识网络；再通过针对性的练习把“双基”落实并提高学生解决问题的能力。

（三）学法指导我们知道，教学的宗旨就是要教会学生学习。

因此，为了培养学生自主的学习能力，我主要利用多媒体课件来引导学生实现知识的再现，变定向思维为发散思维，达到对知识的深层理解和运用，以通过复习来提升解决实际问题的能力。

效果分析本节课教学效果较好，其根本原因是在课堂教学中，注重了学生的主体地位。

主要体现在三方面：一是让学生自主归纳物质的分类，画树状分类图；二是通过充分的讨论、交流掌握核心概念的区别与联系；三是让学生整理知识网络图，使学生自主建构知识。

人教版初中化学新教材教案一、第一章：走进化学世界1. 教学目标了解化学的定义、研究对象和内容；认识化学科学在生活中的应用和重要性；培养学生的学习兴趣和探究精神。

2. 教学内容化学的定义和研究对象；化学科学的应用和重要性；化学实验基本操作。

3. 教学方法采用问题导入、案例分析、实验演示等教学方法；引导学生通过观察、思考、讨论，培养探究精神。

4. 教学资源教材、实验仪器、实验药品、多媒体课件。

5. 教学评价学生课堂参与度；学生实验操作能力和观察能力；学生课后作业和探究报告。

二、第二章：物质的组成和分类1. 教学目标了解物质的组成和分类；掌握元素、化合物、混合物的概念；认识物质的性质和用途。

2. 教学内容物质的组成和分类；元素、化合物、混合物的概念；物质的性质和用途。

3. 教学方法采用案例分析、互动讨论、实验演示等教学方法；引导学生通过观察、实验、思考，培养探究精神。

4. 教学资源教材、实验仪器、实验药品、多媒体课件。

5. 教学评价学生课堂参与度；学生实验操作能力和观察能力；学生课后作业和探究报告。

三、第三章：原子和分子1. 教学目标了解原子的结构和性质；掌握原子的组成和电子排布；认识分子和化学键的概念。

2. 教学内容原子的结构和性质；原子的组成和电子排布；分子和化学键的概念。

3. 教学方法采用讲解、模型展示、实验演示等教学方法；引导学生通过观察、思考、讨论，培养探究精神。

4. 教学资源教材、模型、实验仪器、实验药品、多媒体课件。

5. 教学评价学生课堂参与度；学生实验操作能力和观察能力；学生课后作业和探究报告。

四、第四章：离子和化合价1. 教学目标了解离子的概念和特点；掌握离子化合物和共价化合物的区别；认识化合价的概念和计算方法。

2. 教学内容离子的概念和特点；离子化合物和共价化合物的区别；化合价的概念和计算方法。

3. 教学方法采用讲解、案例分析、实验演示等教学方法；引导学生通过观察、思考、讨论，培养探究精神。

初中化学复习教案大全一、教案目标1. 回顾和巩固初中阶段所学的化学基础知识。

2. 提高学生的化学思维能力和解题技巧。

3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

二、教学内容1. 第一章：物质的组成和分类物质的组成：元素、化合物、混合物等物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等2. 第二章：原子和分子原子的结构：原子核、电子层、原子序数等分子的概念：分子、原子、离子之间的关系3. 第三章：化学反应化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等化学反应的实质：原子、离子、分子的变化4. 第四章：溶液和浓度溶液的概念：溶液、溶质、溶剂等溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度等5. 第五章：气体的性质和计算气体的性质：气体分子运动、扩散、压缩等气体计算：理想气体状态方程、气体摩尔体积等三、教学方法1. 采用讲解、演示、实验、讨论等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。

2. 通过例题解析和练习，培养学生的解题能力和思维能力。

3. 组织实验操作和小组讨论，提高学生的实践能力和合作意识。

四、教学评价1. 定期进行课堂测试和章节考试，检验学生的学习效果。

2. 关注学生的实验报告和作业完成情况，评估学生的实践能力。

3. 鼓励学生参与化学竞赛和科学探究活动，提升学生的综合素质。

五、教学资源1. 教材：人教版《化学》2. 实验器材：试管、烧杯、量筒、滴定管等3. 多媒体教学设备：投影仪、电脑、教学软件等初中化学复习教案大全六、第六章：有机化合物1. 有机化合物的概念和特征2. 常见有机化合物的结构和性质3. 有机化合物的命名和化学式书写七、第七章：酸碱盐1. 酸碱盐的概念和分类2. 酸碱盐的化学性质和反应3. 酸碱盐的实际应用和环境保护八、第八章：金属和合金1. 金属的性质和分类2. 合金的概念和特点3. 金属的腐蚀和防护九、第九章：生活中的化学1. 食物中的化学成分和营养素2. 生活中的化学安全和健康3. 环保意识和绿色化学十、第十章：化学实验技能1. 实验基本操作和注意事项2. 常见化学实验仪器的使用和维护3. 实验数据的收集和处理十一、教学方法1. 采用讲解、演示、实验、讨论等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。

2006年天河区初三化学中考辅导课材料专题一：基本概念和基本理论（一）物质的组成、结构和分类一、物质的组成和结构 知识要点单质纯净物 化合物混合物从物质组成的宏观角度分析 从物质结构的微观角度分析1、对于任何物质，宏观上都是由 组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、 、 等。

试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成？由分子构成的物质有： ；由原子构成的物质有： ；由离子构成的物质有： 。

[例题1]（00广州市中考）下列微粒中，能保持二氧化碳的化学性质的是（A ）二氧化碳分子 （B ）碳原子 （C ）氧原子核 （D ）碳原子和氧原子 题析 本题考查分子的概念，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子一旦分成碳原子和氧原子，二氧化碳的化学性质不再保持，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。

注意，并非所有物质的化学性质都由分子保持，例如金属铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。

答案 （A ）。

[例题2](04广州市中考)请分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）（A ）冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 （B ）海水晒干得到食盐晶体 （C ）水通电得到氢气和氧气 （D ）水受热变成水蒸气 题析 本题从微观角度考查物理变化、化学变化的实质，物理变化是物质发生形状或状态的改变（或能量的转换），构成物质的粒子没发生改变；而化学变化是构成物质的粒子发生改变，例如水通电，水分子在通电条件下分解成氢原子、氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子，发生的是化学变化。

（A ）、（B ）选项中都是溶液中的溶质从溶液中分离出来，没有发生粒子的改变，（D ）选项物质只是发生状态的改变，它们都发生的是物理变化。

答案 （C ）。

[例题3]（05广州市中考）某原子的结构示意图为：下列说法正确的是A ．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为6题析原子的结构可以用结构示意图表示，所以了解原子的结构、原子结构示意图各部分表达的意义，以及原子结构与元素分类的关系是解题的关键。

初中化学说课稿《物质的组成》黄婷婷尊敬的评委老师：上午好，今天我说课的内容选自上海教育出版社出版九年级化学上册第三单元第三节《物质的组成》，下面我就从教材分析，学法指导，教学方法及手段以及教学过程四个方面来介绍一下我对本节课的理解和设计。

一、教材分析1、教材所处的地位及作用：该节课在整个初中化学阶段都是起着举足轻重的作用，它是初中化学甚至高中化学最基础的知识。

该节课被安排在元素符号的学习之后，不仅是对元素符号的进一步学习，同时也是对物质组成本质的更深入学习。

2、三维教学目标及确定依据1）知识与技能目标：使学生了解化学式的含义；知道一些常见元素和根的化合价；学会简单化合物的命名原则；学会有关相对分子质量的计算。

以上知识目标是学好化学较为基础的因素之一，它们在整个初中化学中都会一直应用，因此必须掌握。

2）过程与方法：通过对物质组成的学习，培养学生归纳总结能力，学会分类学习方法，学会利用口诀等记忆较为分散的知识点。

3）情感态度与价值：通过本节课的学习使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

3、教学重难点及确定依据1）重点：本节课重点在于化合物中元素质量分数的计算。

不论是化学式的含义、命名以及化学式的书写，其最终目的是学会质量分数的计算，因此该知识点为本节课的重点知识。

2）难点：本节课的难点在于化学式的书写。

该知识点中不仅有元素符号、化合价的学习，同时还有书写规则，这些对于初中生来说是相对不熟悉的，并且需要把这些分散的知识点整合起来。

因此在本知识点的学习上有一定的难度4、课程资源的开发及有机整合利用前几节课对原子元素的学习来加强对化学式化合价的理解和记忆。

在课堂教学中，利用课件演示原子之间如何形成分子，如何相互作用的。

具体过程如：演示课件→学生讨论→老师讲解→学生总结→习题检测巩固。

二、学法指导1、学情分析：学生对前面分子、原子和离子以及一些常用的化学物质如：盐酸、硫酸、碳酸之类的学习，为本节课的知识点做了铺垫，有利于本节课的学习。

初中化学物质的分类及物质的性质与变化化学是一门研究物质的科学，它研究的对象是物质的性质与变化。

在我们日常生活中，我们接触到的物质各有不同，那么这些物质是如何分类的呢？它们有哪些性质和变化呢？下面我们来一起探索一下初中化学中关于物质分类及物质的性质与变化的知识。

一、物质的分类物质是由不同种类的元素以及元素的组合构成的。

根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物两大类。

1. 纯物质纯物质是由同一种物质构成的，具有一定的化学性质和物理性质。

纯物质可以进一步分为单质和化合物。

（1）单质：由同一种元素组成的物质称为单质，如金属铁、非金属硫等。

（2）化合物：由两个或更多种不同的元素按照一定的比例结合而成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 混合物混合物是由不同种类的物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。

（1）均质混合物：由两种或更多种物质经过充分混合后，组成的物质在各处的成分和性质都是相同的，如盐水、空气等。

（2）非均质混合物：由两种或更多种物质构成，其组成物质在不同的部位具有不同的性质和比例，如沙与石子的混合物、霜淇淋等。

二、物质的性质与变化物质的性质是指物质本身所固有具有的特点和特性，而物质的变化是指物质由一种状态或性质转变为另一种状态或性质的过程。

1. 物质的性质物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：物质的物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。

例如，颜色、味道、密度、导电性等都是物质的物理性质。

（2）化学性质：物质的化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质。

例如，与氧气反应产生燃烧、与酸反应产生气体等都是物质的化学性质。

2. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。

（1）物理变化：物理变化是指物质在改变环境条件下，其物理性质发生改变，但物质的化学性质并未发生变化的过程。

例如，水的沸腾、冰的融化等都是物理变化。