物质的组成、分类和常用化学计量

初中化学物质与化学计量知识点汇总化学是一门研究物质组成、结构和变化的科学，是自然科学中重要的一支。

初中化学作为学生学习的第一门化学课程，主要涉及物质与化学计量的基本概念和知识点。

本文将从物质分类、化学元素与化合物、化学式及化学方程式、化学计量等几个方面进行汇总和总结。

首先，我们来了解一下物质的分类。

物质分为纯物质和混合物两大类。

纯物质包括元素和化合物。

元素是由一种类型的原子组成，不能通过化学方法分解成其他物质。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应组成的物质，具有固定的化学组成和性质。

混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成，可以通过物理方法分离。

其次，化学元素是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素有118个。

元素由原子组成，原子由原子核和电子构成。

化学元素可以用化学符号表示，化学符号由拉丁文或英文首字母组成。

例如，氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。

化学元素还可以按照其在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和类金属。

化合物是由不同化学元素通过化学反应形成的物质。

化合物由化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。

下标表示相应元素的原子数目。

例如，H2O表示水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素，下标2表示氢元素的原子数目为2。

化合物还可以按照其组成元素的比例进行分类，包括单质、氧化物、酸、盐等。

化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物位于化学方程式的左边，产物位于化学方程式的右边。

反应条件包括温度、压力、催化剂等。

化学方程式还可以通过配平来保持原子数目的平衡，确保反应前后原子的数目不变。

例如，2H2 + O2 -> 2H2O表示氢和氧发生反应生成水，其中反应物和产物的原子数目均保持平衡。

化学计量是化学中重要的概念和计算方法，用于研究化学反应中物质的数量关系。

其中，摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。

1摩尔的物质包含的基本粒子数目是阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23个。

热点一 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量【考点精要】一、物质的组成、性质和分类2. 胶体Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。

原理：FeCl 3＋3H 2O △F e (O H )3（胶体）＋3HCl警示误区1. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。

如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

2. 由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

3. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

4. 离子化合物中不一定含有金属离子。

如NH 4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。

二、化学用语1. 化学式用元素符号表示物质组成的式子称为化学式。

根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。

不同的化学式所表示的意义有所区别。

过氧化钠的化学式是Na 2O 2，但不能写成NaO ，在过氧化钠中实际存在的阴离子是O 22−离子，且n (Na +)：n (O 22−)为2︰1，所以过氧化钠的化学式只能用Na 2O 2表示。

某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只能用元素符号表示。

2. 分子式用元素符号表示物质分子．．组成的式子。

离子化合物等不是由分子组成的物质无分子式。

一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。

但也有例外，如最简式为NO 2的分子可能是NO 2，也可能是N 2O 4。

1. 氧化物组成 酸性氧化物性质非金属氧化物金属氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物巧点妙拨：⑴酸性氧化物不一定都是非金属氧化物;非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。

如Mn 2O 7是金属氧化物; CO 、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

专题一基本概念一、物质的组成、性质与分类（一）物质的组成1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H 有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

九年级上册化学全知识点一、化学基础化学的定义及研究对象化学实验与安全物质的分类及性质化学反应与化学方程式化学计量与化学计算二、物质的组成与结构原子与分子元素的周期表及特性离子与离子化合物共价分子及分子式金属与合金三、化学反应与能量变化燃烧与氧化还原反应电解与非电解质强酸、弱酸、强碱和盐水的电离与电离度化学反应的速率与平衡四、酸碱中和反应酸碱中和反应的定义酸碱指示剂及酸碱滴定法酸碱盐及其性质酸雨的形成与防治PH值及其测定五、氧化还原与电化学氧化还原反应的概念电解与电解质电化学电池的构造及原理电化学反应的化学计量金属腐蚀的原因与预防六、常见物质的制备与应用氧气、氧化铜、氧化锌等常用气体的制备氨气、氯气、二氧化碳等气体的制备与应用金属的制备与应用酸、碱、盐及其他化合物的制备与应用七、碳化合物的结构与应用有机化合物的基本结构烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质醇类、酮类、醛类的结构与性质酸、酯等有机化合物的结构与性质聚合物的结构与性质八、化学能源与环境保护石油的成因及提炼煤的成因及利用火电、水电及核能的利用可再生能源与节能减排化学废料的处理与资源回收九、实验技能与科学思维实验记录的基本要素实验常用仪器的使用与操作科学思维与科学方法的运用相关化学实验的设计科学实验中的观察和分析以上是九年级上册化学的全部知识点，通过学习这些内容，同学们将能够掌握基础化学知识，了解物质的组成与结构，理解化学反应与能量变化的过程，熟悉酸碱中和反应和氧化还原与电化学相关知识，掌握常见物质的制备与应用，理解碳化合物的结构与应用，认识化学能源与环境保护的重要性，并培养实验技能和科学思维。

希望同学们通过积极学习，提高化学知识水平，为未来的学习和发展打下坚实基础。

专题1物质的分类及计量考点1物质分类的意义和分类方法一、对物质进行分类的意义1．分类分类是指按照种类、等级或性质进行归类。

通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。

2．物质分类的意义(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。

(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。

二、物质的分类方法1．根据物质的物理性质分类(1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。

(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。

(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。

2．根据物质的组成和性质特点分类物质分类的树状分类图：考点2常见物质的分类1．纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。

(3)纯净物和混合物的区别：纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．单质和化合物(1)单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。

根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。

(2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。

根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。

3．酸和碱的定义和分类(1)酸和碱的定义酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。

(2)酸的分类①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。

含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。

②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。

化学细节知识点化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质和变化规律等。

在化学的学习过程中，有很多细节知识点需要掌握。

本文将从原子结构、化学键、物质分类、化学反应、溶液和化学计量等方面详细介绍化学细节知识点。

一、原子结构原子是化学中最基本的单位，由质子、中子和电子组成。

它们在原子中的分布规律是由电子层概念描述的。

原子的电子排布是按照能量从低到高的顺序进行填充的。

第一层只能容纳2个电子，第二层、第三层等能够容纳的电子数分别为8个。

最外面的电子层，被称为价层。

在原子中，质子的数量称为原子序数，用Z表示。

在中性原子中，质子数等于电子数。

中子在不同元素的原子中数量不同，其数量可以通过原子质量减去质子数推算得出。

不同元素的原子因其原子结构不同，具有不同的物质性质。

二、化学键化学键是原子之间协同作用的产物。

化学键是由原子核中的电子形成的，它形成化学键的依据来自于电子云之间的相互作用。

化学键主要有离子键、共价键和金属键等三种类型。

离子键是由基团与离子组成，基团接受电子并形成阴离子，离子也接受电子形成阳离子。

共价键中，原子共享这些电子，形成一个原子和另一个原子之间的共用电子对。

金属键是由金属元素中的电子制6成的电子云担当。

这些电子没有明确定义的位置，因此它们可以在整个金属结构中自由地运动。

三、物质分类化学物质可根据其组成和性质分类。

根据物质的组成，化学物质可以分为元素和化合物。

元素是由原子组成的单质物质。

化合物由不同种类的原子组成。

根据性质又可以将化学物质分为无机化合物和有机化合物两种。

无机化合物由非生命体形成，如水、酸、盐和氧化物等。

有机化合物则是从生命体中分离出来的化合物，由碳和氢组成。

四、化学反应化学反应是指物质之间的变化，通常涉及更换共价键和离子键。

化学反应需要满足以下条件：原子的质量守恒、电荷守恒、能量守恒和动量守恒等。

化学反应时，反应方程式的左侧写入起始物的化学式，右侧则写入产物的化学式，化学反应时，一定要保持方程式的平衡。

物质的组成、分类知识梳理【学习目标】1、了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2、了解元素与物质的关系。

3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。

了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法【知识网络】 物质的分类：混合物物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。

★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

(3)原子是由更小的粒子构成的。

(4) 1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。

目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。

注意：区别原子（核素）与元素 ★离子离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类： ②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl 、CaC 2、C 17H 35COONa ；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。

分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

按组成分子的原子个数，可把分子分成★“基”、 “根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在。

物质的分类1、物质的初步分类—见前面网络图2、纯净物和混和物常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）； ⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液） ⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种） ⑷同素异形体间的混合体 ⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； ②化合物 无机化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物 氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物 质 单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； ③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火 药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。

九年级下册化学书第一章知识点化学是一门研究物质性质及其变化规律的科学，是一门非常有趣和实用的学科。

在九年级下册的化学课本中，第一章主要介绍了一些基础知识点，让我们能够更深入地理解和学习化学的相关内容。

第一节：物质的组成与分类物质是构成宇宙万物的基本单位，它可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同种类型的粒子构成的，如纯水、纯铁等；混合物则是由两种或多种不同类型的物质按照一定比例混合而成的，如空气、海水等。

纯物质又可以分为单质和化合物。

单质是由同种类型的原子组成的，如氧气、金属等；化合物则是由两种或多种不同类型的原子按照一定比例化学结合而成的，如水、二氧化碳等。

第二节：质量和物质的性质质量是物质的基本属性，是衡量物体“沉重轻重”的特征。

在化学中，质量可以通过物体所具有的惯性来测量。

而物质的性质则表现出物质在特定条件下的特征。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质不发生化学变化时所表现出的特性，如颜色、硬度、熔点等；化学性质则是物质在发生化学反应时所表现出的特性，如腐蚀性、可燃性等。

第三节：化学反应化学反应是指物质在发生化学变化时所表现出的现象。

化学反应可以分为无机反应和有机反应。

无机反应是指在无机物质间发生化学变化的反应，如氧化反应、置换反应等；有机反应则是指在有机物质间发生的反应，如酯化反应、酸碱中和反应等。

化学反应常常伴随着物质的能量变化，这也是实现化学反应的基础。

能量变化导致了化学反应的进行和结果的达成。

能量变化可以分为放热反应和吸热反应，放热反应是指在化学反应中释放出能量，如燃烧反应；吸热反应则是指在化学反应中吸收能量，如溶解反应。

第四节：化学计量与物质的量化学计量是指确定化学反应中物质的质量关系和化学方程式的方法。

它涉及到物质的摩尔概念。

物质的量是用摩尔（mol）来表示的，摩尔是物质量与其摩尔质量的比值。

摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或原子质量。

化学计量可以帮助我们计算物质的质量、摩尔数、粒子数等重要参数。

高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。

摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。

摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。

②指代要具体。

用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。

如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。

2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。

例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。

知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。

理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。

2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。

2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。

正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。

二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。

理解氧化性、还原性强弱的比较方法。

2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。

2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。

了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

八年级化学知识点大全化学是一门研究物质的变化和组成的科学，是科技发展与生产实践中不可或缺的一环。

作为初中阶段的基础课程，化学内容丰富、实用性强、生动有趣，是学生打牢科学基础的重要学科之一。

下面笔者将为大家介绍八年级化学的各个知识点。

1. 物质的分类物质的分类是化学的基础知识之一，它主要分为元素、化合物和混合物三种。

元素是由相同类型的原子构成，不能被普通化学手段分解成更简单的物质；化合物是由不同元素在一定比例下组成的，可以被化学手段分解成更简单的物质；混合物由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，其组成不固定，可以通过物理方法分离。

2. 原子的结构和元素周期表原子是物质的基本结构单位，包含了质子、中子和电子三种粒子。

质子和中子位于原子核中心，而电子则环绕在原子核外层。

学生需要掌握原子序数和质量数的概念，并熟悉元素周期表的分组、周期、键结构等。

此外，学生还需要理解元素周期表中元素性质的规律性。

3. 化学反应化学反应是物质的物理状态、组成和化学性质发生变化的过程，涉及到反应物、生成物、摩尔比、反应方程式、化学计量等概念。

学生需要熟悉化学反应的分类、特点和常见反应类型，能够识别变化前后物质的性质变化，并掌握实验技能和安全操作知识。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一，当酸和碱按一定比例混合时，会产生水和盐类的化合物。

学生需要掌握酸碱性和酸碱指示剂的概念，了解中和反应的规律和应用，例如测定硬度、酸中和度等。

5. 金属与非金属元素的性质金属和非金属元素分别具有不同的化学性质和物理性质。

金属是一类在常温下具有较强的延展性和导电性的元素，常用于制造各种工业产品和消费品。

非金属元素则大多数存在于固体、液体和气体中，如氮、氧、氢等。

学生需要掌握金属和非金属元素的性质和应用，例如钠的化学反应、氧气的氧化反应等。

6. 化学能与化学储能化学能是物质进行化学反应时产生或消耗的能量，其单位是焦耳(J)或千焦(kJ)。

常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描写对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一样为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状态下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，整体积运算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状态)。

求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、运算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的运用陷阱问题1、状态条件：考核气体时，一定要特别关注是标准状态下还是非标准状态,标准状态可以用22.4mol/L运算。

2、物质状态：考核气体摩尔体积时，常用标准状态（0℃，常压）下非气态的物质来困惑学生，在标准状态下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。

以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。

- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。

- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。

化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。

- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。

化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。

- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。

元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。

- 元素周期律：元素性质的周期性变化。

化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。

- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。

化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。

- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。

- 化学实验的安全知识。

有机化学基础- 有机化合物的命名规则。

- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。

- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。

无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。

- 配位化学：配位化合物的结构与性质。

- 固体化学：晶体结构、晶格能。

物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。

- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。

- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。

环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。

- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。

化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。

- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。

通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。

九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点，通过系统学习这些知识，可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理，提升化学学科的
能力和水平。

希望你能够认真对待学习，积极参与实验和练习，
不断提升自己的化学素养。

祝你学习愉快！。

物质的组成与化学计量物质是构成世界的基本单位，我们的日常生活中无处不体现着物质的存在。

而物质的组成和化学计量一直是化学中的重要概念，它们能够帮助我们理解和解释物质的性质和变化。

本文将探讨物质的组成和化学计量的相关内容。

一、元素与化合物的组成元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。

元素由原子组成，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。

元素根据原子核中的质子数而被周期表所归类。

每个元素都有一个原子符号，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。

化合物可以用化学式来表示，化学式能够告诉我们化合物中不同元素的种类和相对数量。

例如，水的化学式是H2O，其中H表示氢，O表示氧，2表示氢原子的数量。

二、摩尔与化学计量摩尔是化学中用来计量物质数量的单位，它的大小由阿伏伽德罗常数决定，约为6.022 × 10^23。

摩尔的存在使得化学计量更加方便和准确。

化学计量涉及到化学方程式的配平和计算反应物和生成物的摩尔比例。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比例称为化学计量比。

化学计量比可以由化学方程式和实验数据来确定。

例如，当氢气和氧气发生反应生成水的时候，化学计量比是2:1，表示每2个氢气分子和每1个氧气分子反应生成2个水分子。

根据化学计量比，我们可以利用摩尔的关系来计算反应物和生成物的质量之间的关系。

这对于研究元素的质量变化和计算化学反应的产量非常有用。

化学计量计算也可以用来预测化学反应的结果和评估反应的效率。

三、质量组成与百分组成物质的质量组成是指在化合物或混合物中不同组分的质量占比。

质量组成可以通过实验来确定，也可以通过化学计量关系来计算。

例如，我们可以通过分析化合物中不同元素的质量，来计算出该化合物的质量组成。

另一种常见的描述物质组成的方式是百分组成。

百分组成表示物质中某个组分的质量占总质量的百分比。

百分组成可以通过实验测量得到，也可以通过质量组成和化学计量关系来计算。