2017年秋八年级科学上册第1章水和水的溶液第5节物质的溶解第2课时溶解度同步练习

第1章水和水的溶液第1节地球上的水1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。

2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水3、水的循环：小循环：陆上内循环:陆地--大气、海上内循环:海洋--大气大循环:海陆间水循环：海洋--陆地--大气4、海陆间大循环的5个环节：①蒸发(蒸腾、升华)、②水汽输送③降水、④下渗、⑤地表或地下径流。

5、海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；②使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生。

原因：外因:太阳辐射、地心引力。

内因:水的三态变化6、我国水资源在时间、空间分布不均衡。

7、水与生命：一个健康成年人,平均每天需2.5升水。

据测量，人体重量的2/3以上是水分,儿童身上4/5是水分。

8、每年的3月22日为“世界水日”第2节水的组成水的电解实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化)。

说明:水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,水的分子式:H2O）。

第3节水的浮力1、液体(气体)对浸入(包括完全浸没和部分浸入)其内的物体都会产生向上的浮力。

大小：浮在水面上，F浮=G；方向：垂直向上；作用点：物体重心。

2、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。

公式：F浮= G排液=ρ液gV排液注意(1)浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关；(2)浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；(3)对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；(4)计算时，单位要统一（ρ液取kg/m³， V排取m³）3、物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。

①F浮<G 下沉(完全浸没时的F浮)②F浮>G 上浮(完全浸没时的F浮)③F浮=G 悬浮此时V排=V物④F浮=G 漂浮此时 V排< V物注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程。

秋浙教版八年级科学上册教案：第一章第5节物质的溶解教学目标知识与技能：1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。

2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。

3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。

4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。

5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。

过程与方法：1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。

2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。

3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。

情感、态度、价值观：通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。

2教学过程2.1第一学时2.1.1教学目标1.以蔗糖在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质，溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与溶质与溶剂的性质、温度有关。

2以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量也可能吸收热量。

3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，并能区别饱和溶液和不饱和溶液。

4.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系5.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法2.1.2学时重点1.物质的溶解性；影响物质溶解性的因素；溶解时的吸热或放热2.饱和溶液、不饱和溶液的定义、以及他们之间的转化2.1.3学时难点1.影响物质溶解能力快慢的因素；学生实验观察、分析、归纳能力的培养2.饱和与不饱和的区别和转化2.1.4教学活动活动1【导入】引入喝白糖开水时，如果加了很多的蔗糖，最后你会发现杯子底部慢慢地出现一些固体颗粒，同学们，你们知道这是什么物质吗？实验过程20ml水少量蔗糖继续加入蔗糖实验现象蔗糖全部溶解部分蔗糖不能溶解实验结论物质溶解的数量有限板书：一、物质的溶解性1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。

第5节物质的溶解（二）姓名一、基础知识1. 用来表示物质的溶解能力，是指在下，某物质在 g溶剂（通常是）中达到所溶解的质量。

2．室温（20℃）物质的溶解性等级3.定量表示溶液浓度的是，其计算方法为：。

4.配制一定质量分数的溶液的一般步骤是、、。

二、课堂学习1.溶解度的含义物质溶解能力的大小用溶解度来进行的描述。

表示物质溶解度时的溶液必须是溶液，溶剂的质量只能是。

溶解度越大，表示：尝试表述：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克所表示的意义：2.温度对溶解度的影响（按教材）3.溶质质量分数的计算（按教材）4.溶液的配制（按教材）5.溶液的稀释与浓缩（按教材）归纳：稀释或浓缩前后溶液中_______质量保持不变。

三、巩固练习1．下列与固体物质溶解度有关的是 ( )①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌⑦温度A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥2．在一定温度时向某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度 ( )A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变3．20℃时食盐的溶解度为36克，表示______________________。

该温度下将30克食盐投入50克水中，所得食盐溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

4．20℃时，将52克蔗糖加入100克水中充分搅拌，结果蔗糖全部溶解。

这说明 ( )A．20℃时．蔗糖在水中的溶解度为52克 B．20℃时，蔗糖在水中的溶解度大于52克C．20℃时，蔗糖在水中的溶解度小于52克 D．20℃时，蔗糖在水中的溶解度不小于52克5．已知50℃时氯化铵的溶解度为50克，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于 ( )A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：1：2 D．1：3：26．有A、B、C：三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液。

已知20克水能溶解2克A物质；B物质制成ll5克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水，这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为 ( )A．B<C<A B. C>B>A C．A>B>C D．B>A>C7．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“嘭”的一声，并有气体自汽水中冲出。

第5节物质的溶解（第2课时）课堂训练1．饱和溶液与不饱和溶液（1）概念：一定温度下，在一定量的溶剂里，继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的溶液。

注意：①必须要指明一定温度、一定量溶剂；②必须要指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：①一般情况（大多数固体）：②特殊情况（如氢氧化钙）：2．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系对于不同种溶质的溶液来说，溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系。

但是对于同种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要。

3．物质的溶解度（1）定义：在一定温度下，某物质在 g溶剂中达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）理解定义中的四要素：①条件：在下；②标准：溶剂；③状态：达到状态；④单位：克（g）。

（3）多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响，如NaCl；但也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如Ca(OH)2。

（4）溶解性与溶解度（20℃）的关系：4．影响气体物质溶解度的因素气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟、有关。

气体的溶解度随着温度的升高而，随着压强的增大而。

分层训练A组基础训练1．（威海中考）溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液2．以下对“20℃”的解释中正确的是（）A．20℃B．20℃D．20℃3．将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（）A．升高温度 B．加入溶剂C．加入溶质 D．倒掉一半溶液4．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶105．（某某中考）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大6．周末，甲同学感到有点饿，就泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第1章水和水的溶液第1节地球上的水知识点1 水的分布1．海洋是地球上的水的最主要组成部分，约占地球总水量的96.53%，淡水资源占地球总水量的2.53%．2．我们通常所说的水资源是指陆地上各种可以被人们利用的淡水资源．目前人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水以及浅层地下水，储量仅占全球淡水总储量的0.3%．说明：自然界中的水是以固态、液态和气态三种形式存在的．地球上的水，大部分以液态形式存在；在寒冷的极地和高山上，水常常以固态形式存在；在空气中，水则主要以气态形式存在．知识点2 水的循环1．水循环是指自然界的水周而复始连续运动的过程．2．水循环的过程：蒸发（蒸腾）、水汽输送、凝结、降水、径流．3．形成水循环的内因是水的物理属性，即水随着温度的不同会以固态、液态和气态三种形式存在．形成水循环的外因是太阳辐射和地心引力．4．地球上水循环的途径可分为三类：①海洋与陆地之间的水循环，称为海陆间水循环；②陆上内循环；③海上内循环．这三类循环可概括为各种水体蒸发为大气水，在适当的条件下形成降水，降落到地面的水一部分又回到海洋，如此周而复始地循环．知识点3 水与生命水是生物生存所必需的最基本的物质之一，人体、动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时，生命就会终止．各种生物体内都含有大量的水．第2节水的组成知识点1 水的电解由氧元素和氢元素组成的知识点2 水分子的构成1．水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成．2．水分子中含有更小的氢原子和氧原子；氢分子中含有更小的氢原子；氧分子中含有更小的氧原子．3．水的电解实验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子．科学实验证明，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子．第3节水的浮力知识点1 浮力液体和气体对浸在其中的物体有竖直向上的托力，物理学中把这个托力叫浮力．注意：①浮力的施力物体为液体或气体，受力物体为浸在液体或气体中的物体，浮力的方向总是竖直向上．②无论物体的形状如何，怎样运动，只要是浸入液体或气体中（物体下表面不与容器底部紧密接触），都会受到液体或气体竖直向上的浮力．知识点2 浮力的测量用弹簧测力计测出物体在空气中的重力G，把物体浸入液体中，弹簧测力计的示数变为F，则浮力F浮=G-F．知识点3 阿基米德原理1．浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体所受到的重力．2．F浮=G排液=ρ液gV排液．说明：由F浮=ρ液gV排液可以看出，浮力的大小只跟液体的密度和物体排开液体的体积这两个因素有关，而跟物体本身的体积、密度、形状、在液体中的深度、在液体中是否运动、液体的多少等因素均无关．知识点4 物体浮沉的条件知识点5 浮沉条件在技术上的应用1．轮船．2．潜水艇．3．气球和飞艇．第4节物质在水中的分散状况知识点1 溶液1．一种或几种物质溶解在其他物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液．2．溶液由溶质和溶剂组成．被溶解的物质称为溶质；能溶解其他物质的物质称为溶剂．水是最常见的溶剂，许多物质都能溶解在水中，当不特别指明溶剂时，一般是指把水作为溶剂，这样的溶液称为水溶液．一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，例如，海水是一种溶液，它的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性的物质，溶剂是水．3．溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂．例如，酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质．知识点2 溶液、悬浊液、乳浊液的比较期放置第5节物质的溶解知识点1 饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液．1．描述饱和溶液与不饱和溶液时的注意事项：(1)必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”．改变温度或溶剂量时，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化．(2)必须指明“某一溶质”．例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对于蔗糖来说是不饱和溶液．因此，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液．2．判断溶液是否达到饱和的方法：条件不变时，若溶液中有不能继续溶解的剩余溶质，则为该溶质的饱和溶液；若没有不能继续溶解的剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶质，搅拌，如果加入的溶质不能继续减少，则原溶液为该溶质的饱和溶液，反之，则为该溶质的不饱和溶液．知识点2 固体物质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度．溶解度描述的是物质的溶解能力，溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强．不同物质具有不同的溶解度．通常把室温(20℃)时溶解度在10 g 以上的物质称为易溶物质；1~1.0 g 的称为可溶物质；0.01~1 g 的称为微溶物质；小于0．01 g 的称为难溶物质．知识点3 溶质质量分数1．溶质质量分数的定义溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．溶质质量分数一般用百分数表示．溶质质量分数越大，溶液越浓．2．溶质质量分数的简单计算(1)溶质质量分数= 100%=⨯溶质的质量溶液的质量若已知公式中任意两个量，通过变形便可求出第三个量．如：溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数(2)已知溶液的体积时，可分别利用下列公式求溶液、溶质的质量：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质质量分数知识点4 溶液的配制1．配制溶液的一般步骤(1)计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求质量，液体求体积）．(2)称量：用天平称出固体质量，用量筒量取液体体积．(3)溶解：将固体和液体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌均匀．2．所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．第6节物质的分离知识点结晶1．固体物质既可以溶解于溶剂中变成溶质，又可以从溶液中分离出来．大多数晶体是在溶液中形成的，从液中形成晶体的过程叫结晶．2．结晶方式(1)蒸发结晶．对于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠，可以通过蒸发溶剂析出晶体，这样的结晶方式叫蒸发结晶法．海水晒盐的原理就是利用蒸发结晶法．(2)降温结晶，对于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾，可以通过降低温度的方法使晶体析出，这种结晶方式叫降温结晶法．说明：结晶也是分离混合物的一种方法，人们从水溶液中提取物质时，通常是将蒸发结晶和降温结晶结合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）变成饱和溶液，再将溶液冷却（降低温度），从而使溶液中的物质结晶析出．第7节水资源的利用、开发和保护知识点1 水资源的利用和开发1．丰富的水资源地球是一个充满水的行星，表面的71%被水覆盖，因此叫“水球”更为合适．地球水体中，占大部分（约96.53%）的是海洋水，这部分水不能被人们直接利用．2．有限的淡水资源淡水资源仅占地球总水量的2.53%，而且大部分是不能被直接利用的，现在能利用的是河流水、淡水湖泊水、浅层地下淡水，这些仅约占淡水总量的0.3%左右．知识点2 水资源的保护1．节约用水水资源保护的重要内容之一就是节约用水．水的再循环、减少水的浪费及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法．2．防止水污染水资源保护的另一个重要内容是防止水污染．。