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第二节有机化合物的结构特点【学习目标】1.结合甲烷的结构认识碳原子的成键特点,认识有机化合物的分子结构取决于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布。
2.结合戊烷、丁烯认识到有机化合物存在同分异构现象。
【核心素养】1.能从碳原子的结构、化学键等角度认识有机物种类繁多的原因,能采用球棍模型、比例模型等认识“同分异构现象”。
(宏观辨识与微观探析)2.形成书写和判断同分异构体的思维模型,并运用模型书写和判断同分异构体。
(证据推理与模型认知)一、有机化合物中碳原子的成键特点1.碳原子形成有机物的成键特点分析(1)碳原子的结构及成键特点(2)有机物的结构特点:碳原子的成键特点决定了含有原子种类和数目均相同的分子,其原子可能具有多种不同的结合方式,从而形成具有不同结构的分子。
2.甲烷的分子结构(1)表示方法分子式电子式结构式CH4结构简式球棍模型比例模型CH4(2)立体结构:以碳原子为中心,4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。
在CH4分子中4个C—H键完全等同,两个碳氢键间的夹角均为109°28'。
【教材二次开发】教材中给出了甲烷分子的正四面体结构示意图,怎样可以证明甲烷分子为正四面体结构而不是平面结构?提示:甲烷分子中键角(碳氢键的夹角)是109°28'而不是90°,可证明甲烷分子是正四面体结构;若CH4分子为平面结构,则CH2Cl2可有两种结构,而CH2Cl2分子的空间结构只有一种,证明甲烷分子是正四面体结构。
二、有机化合物的同分异构现象1.同分异构现象和同分异构体2.实例:戊烷的同分异构体如下表所示。
物质名称正戊烷异戊烷新戊烷分子式C5H12结构简式CH3CH2CH2CH2CH3C(CH3)4相同点分子式相同,都属于烷烃不同点碳原子间的连接顺序不同3.同分异构体的类型异构方式特点示例碳链异构碳链骨架不同CH3CH2CH2CH3与位置异构官能团位置不同CH2＝CH—CH2—CH3与CH3—CH＝CH—CH3官能团异构官能团种类不同CH3CH2OH与CH3—O—CH3【微思考】(1)CH3COOH与HCOOCH3是否属于同分异构体?若是,属于哪种类型的同分异构体?提示:是,属于官能团异构。
16. The structure of Covalent Compounds共价化合物的结构【背景知识】1. 共价键的基本知识。
主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
不同种非金属元素的原子结合形成的化合物和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。
通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。
有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。
例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。
以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子），且靠分子间晶体、苯的晶体等。
以共价键结合范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点位置的原子通过共价键）晶体。
结合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2饱和性。
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。
方向性。
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
2. X射线衍射仪技术。
晶体的结构由晶体的成份如原子排列方式所决定，不同材料具有不同的结构，因而具有不同的X射线衍射图。
X射线衍射测定晶体结构的方法自问世数十年以来获得了极为丰富的成果。
其中，单晶x射线衍射法已成为人们认识物质微观结构的最重要的途径和权威方法之一。
通过测定单晶的晶体结构，可以在原子分辨水平上了解晶体中原子的三维空问排列，获得有关键长、键角、扭角、分子构型和构象、分子问相互作用和堆积等等大量微观信息并研究其规律，从而进一步阐明物质的性质，为化学、物理学、材料科学、生命科学等学科的发展提供基础。
离子化合物与晶体结构离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
其晶体结构具有独特的排列方式，对于我们理解离子化合物的性质和特点有着重要的作用。
本文将探讨离子化合物的晶体结构，并分析其对物质性质的影响。
一、离子化合物的晶体结构种类离子化合物的晶体结构主要包括离子晶体和离子共价混合晶体两种类型。
1. 离子晶体离子晶体的晶格结构由正负离子按照一定比例有序排列而成。
正负离子通过离子键紧密连接在一起，形成稳定的晶体结构。
离子晶体通常具有高熔点、高硬度和良好的电导性。
2. 离子共价混合晶体离子共价混合晶体是离子晶体和共价晶体的结合体，具有离子键和共价键共存的特点。
离子共价混合晶体的晶体结构相对复杂，其性质介于离子晶体和共价晶体之间。
二、离子晶体的晶体结构离子晶体的晶体结构由正离子和负离子按照一定比例有序排列而成。
根据离子的尺寸和电荷，离子晶体可分为六方密排结构、面心立方结构和体心立方结构。
1. 六方密排结构六方密排结构中，正负离子依次排列在六边形的轴上，形成六个环向相互六角对齐的层。
在每个层之间，正负离子通过离子键相互吸引，稳定地堆积在一起。
2. 面心立方结构面心立方结构中，正离子位于体心立方晶胞的顶点上，负离子位于八个面心上。
正负离子通过离子键连接在一起，形成紧密堆积的晶体结构。
3. 体心立方结构体心立方结构中，正离子位于立方晶胞的体心位置，负离子位于立方晶胞的每个角上。
正负离子通过离子键相互吸引，形成紧密堆积的晶体结构。
三、离子晶体结构对性质的影响离子晶体的晶体结构对其物质性质具有重要影响。
1. 高熔点和高硬度离子晶体的晶体结构由离子键连接，其间的吸引力较大，因此具有高熔点和高硬度的特点。
在离子晶体的结构中，正离子和负离子的排列密集有序，难以破坏。
2. 良好的电导性离子晶体的电导性主要来源于离子在固体中的迁移。
当离子晶体处于熔融状态或溶解于溶液中时，离子可以自由移动，具有良好的电导性。
3. 易溶于溶液由于离子晶体中离子之间存在着明显的正负吸引作用，所以其易溶于极性溶剂。
结构化学基础知识点总结结构化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的分子结构及其性质与变化。
以下是结构化学的基础知识点总结：1.化学键：化学键是原子之间的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子对连接原子的，离子键是通过正负离子之间的电荷吸引力连接的，金属键是由金属离子的正电荷和自由电子之间的相互作用连接的。
2.价电子：原子外层的电子称为价电子。
它们决定了原子的化学性质和与其他原子形成化学键的能力。
主族元素的价电子数等于元素的主族号减去10，而过渡金属的价电子数则根据元素的电子排布确定。
3.分子式与结构式：分子式表示化合物中原子的种类和数量，用化学符号和小标数表示，例如H2O表示水分子。
结构式更详细地表示了化合物中原子之间的连接关系，包括键的类型和数量。
常见的结构式表示方法有线条结构式、希尔伯特投影式和叠式结构式等。
4.共价键的构型理论：共价键的构型理论包括共价键构型、价层电子对斥力理论（VSEPR理论）和化学键混合理论。
共价键构型指的是取得最低能量的共价键构型，包括线性、三角形平面、四面体和八面体等几何形状。
VSEPR理论用于预测分子形状，可以通过电子云对中原子周围的电子对的排列关系来确定分子形状。
化学键混合理论解释了化学键形成的机制，通过重新配对原子的电子，可以形成不同数量和性质的化学键。
5.分子轨道理论：分子轨道理论用于描述分子中的电子分布和性质。
分子轨道是原子轨道的线性组合，可以用分子轨道能级图表示。
共价键形成时，原子轨道的重叠导致分子轨道的形成，其中有两种类型：σ（sigma）轨道和π（pi）轨道。
σ轨道沿化学键方向形成，π轨道则垂直于化学键方向形成。
分子轨道的填充遵循由低能级到高能级的原则，通过分析分子轨道能级可以预测化合物的性质。
6.杂化轨道理论：杂化轨道理论用于描述共价键的形成。
原子的轨道混合以形成杂化轨道，其形状和方向决定了化合物的几何形状。
sp轨道是最常见的杂化轨道，即包含一部分s轨道和一部分p轨道的混合轨道，类似地，sp2和sp3轨道也是常见的杂化轨道。
共价化合物相似相溶共价化合物是由共价键连接的原子构成的化合物。
相似相溶是指两种或多种共价化合物在一定条件下能够混合在一起形成均匀溶液的现象。
本文将从共价键的特点、相似性和相溶性的原因以及相关实例等方面进行探讨。
共价键是由两个原子间的电子共享形成的化学键。
共价键的形成要求原子之间存在足够的电子云重叠。
当两个原子之间的电子云重叠较大时，共价键的强度较高，反之则较弱。
共价键的特点是稳定性高、能量较低。
因此，共价化合物在一定条件下能够形成稳定的结构，并且能够存在于固态、液态和气态。
相似相溶指的是两种或多种共价化合物在一定条件下能够均匀混合在一起形成溶液。
相似相溶的原因主要有两个方面：相似性和相溶性。
相似性是相似相溶的基础。
当两种化合物具有相似的化学性质和分子结构时，它们在一定条件下更容易相互混合。
相似的化学性质意味着两种化合物在相互作用力、极性和功能团等方面具有相似的特征。
而相似的分子结构意味着两种化合物的分子大小、形状和键的类型等方面具有相似之处。
例如，两种具有相似分子结构的有机化合物在一定条件下可以相互溶解形成溶液。
相溶性是相似相溶的关键。
相溶性是指两种或多种化合物在一定条件下能够均匀混合在一起而不分离的能力。
相溶性的大小取决于化合物之间的相互作用力和分子间间隔的大小。
当两种化合物之间的相互作用力较强，分子间间隔较小时，它们更容易相互混合。
相互作用力可以是分子间的偶极-偶极相互作用、氢键或范德华力等。
当两种化合物之间的相互作用力较弱，分子间间隔较大时，它们则不易相互混合，可能会形成两个或多个分相。
例如，油和水就是两种不相溶的液体，因为它们之间的分子间相互作用力较弱。
在实际应用中，相似相溶现象具有广泛的应用价值。
例如，药物的制剂过程中，常常需要将多种药物混合在一起形成均匀的溶液，以便于制备和使用。
此外，相似相溶现象也常用于溶剂的选择和分离技术的应用中。
在有机合成中，相似相溶性的研究对于选择合适的反应溶剂和优化反应条件具有重要意义。
金属与非金属组成的共价化合物是指在这些化合物中，金属元素和非金属元素通过共享电子对形成化学键。
虽然通常情况下，金属与非金属之间的化学键表现为离子键（金属原子提供电子给非金属原子），但在某些特定条件下，金属与非金属可以形成共价键。
例如：
1. 氯化铝(AlCl₃)：尽管铝是金属，但它的最外层电子排布使其容易表现出一定的非金属性。
在氯化铝中，每个铝原子通过共价键与三个氯原子结合，形成四面体结构的分子，而非形成典型的离子晶体结构。
2. 氧化硼(B₃O₃)：硼是非金属，但是具有相对较低的电负性，在某些化合物中显示出了类金属特性。
在氧化硼中，硼原子与氧原子之间形成了共价键。
3. 三氟化铬(CrF₃)：铬是一种过渡金属，它与氟气反应时，由于氟的极高电负性以及铬d轨道参与成键，可以形成具有部分共价特性的化学键。
4. 硫化氢(H₃S)：这是一个混合型的例子，其中氢作为非金属，而硫虽然也是非金属，但从某种意义上讲，
它可以被看作是与金属作用类似的“供电子”原子，从而形成类似于金属与非金属形成的共价化合物。
5. 含水氯化铝(AlCl₃·6H₃O) 中的Al-Cl 键也是共价键性质，尽管整个化合物在水中会离解为阳离子和阴离子。
这些例子表明，即使在金属元素参与的情况下，也可以形成共价化合物，这主要取决于具体元素间的电子分布、电负性差异及化学环境等因素。
共价化合物的结构与性质实验探究方法总结共价化合物是指通过共用电子对而形成的化学键的化合物，是化学研究中非常重要的一类化合物。
共价化合物的结构与性质研究对于我们理解化学反应的机理以及合成新型材料等方面具有很大的意义。
本文将总结一些常见的共价化合物的结构与性质的实验探究方法。
一、结构探究方法1. 核磁共振（NMR）谱分析法核磁共振谱可以提供关于原子核周围电子环境的信息，从而揭示共价化合物的分子结构。
在核磁共振谱中，各个原子核的化学位移给出了它们相对于参考化合物的化学环境。
通过与参考谱的比较，可以鉴定化合物的结构。
2. 红外光谱（IR）分析法红外光谱通过检测分子中化学键的振动和变形，提供了关于共价化合物的官能团和化学键的信息。
红外光谱的峰位、峰形和吸收强度可用于确定化合物中的官能团以及它们之间的位置关系。
3. X射线衍射法X射线衍射是一种通过分析晶体衍射图案来确定共价化合物结构的方法。
通过测量X射线衍射图案的强度和角度，可以推断出晶体中原子的排列方式和间距，从而确定共价化合物的晶体结构。
二、性质探究方法1. 热性质分析热性质分析是通过测量共价化合物在不同温度下的热行为来研究其性质的方法。
常见的热性质分析方法包括差示扫描量热法（DSC）和热重量分析法（TGA）。
DSC可以测定化合物的相变温度、熔点和热反应等热性质，TGA则可以研究化合物的热稳定性和分解机理。
2. 光学性质分析光学性质分析是通过研究光的吸收、发射和散射等现象来研究共价化合物的性质。
常用的光学性质分析方法包括紫外-可见吸收光谱（UV-Vis）、荧光光谱和拉曼光谱等。
UV-Vis可以测定化合物的吸收光谱，并通过吸收峰的位置和强度来推断其电子结构和能级分布。
3. 电化学性质分析电化学性质分析是通过测量共价化合物在电场中的行为来研究其性质。
常见的电化学性质分析方法包括循环伏安法（CV）、电化学阻抗谱（EIS）和恒流充放电法等。
这些方法可以用于研究化合物的电荷传输性质、电化学反应动力学和电化学机理等。
化学有机化学有机化合物的结构与性质好嘞，以下是为您创作的关于“化学有机化学有机化合物的结构与性质”的文案：嘿，同学们！今天咱们一起来探索一下有机化学中那些神奇的有机化合物的结构与性质。
还记得我有一次去菜市场买菜，看到一堆五颜六色的蔬菜水果，突然就想到了咱们的有机化学。
就说那红彤彤的苹果吧，它为啥能散发着诱人的香气？这就得从有机化合物的结构和性质说起啦。
咱们先聊聊有机化合物的结构。
有机化合物就像是一个个精心搭建的小城堡，碳原子是那坚固的基石，氢、氧、氮等原子就像是各种精美的装饰。
比如甲烷，它就是一个简单而又稳定的结构，一个碳原子周围连着四个氢原子，就像一个正四面体。
再看看乙烯，两个碳原子通过双键相连，那形状就像是张开的双臂，准备拥抱其他的分子。
而有机化合物的性质呢，就像是这些小城堡的功能。
有的化合物易燃，像汽油，一点就着，这是因为它们的分子结构决定了它们容易与氧气发生剧烈的反应。
有的化合物能溶于水，有的却不行，这也和它们的结构有着密切的关系。
比如说乙醇，也就是咱们常说的酒精。
它的分子结构中有一个羟基，这就让它既能和水亲密无间地混合在一起，又能在我们体内发生各种奇妙的变化。
大家想想，为啥喝酒会让人醉呢？这就是乙醇在咱们身体里的作用呀！还有那香喷喷的乙酸，也就是醋的主要成分。
它的分子结构决定了它具有酸性，能和碱发生中和反应。
咱们在家里做凉拌菜的时候，加点醋，味道就变得更加鲜美，这可都是有机化学的功劳！再说说油脂吧，咱们每天吃的食用油就是一种油脂。
它的结构里有酯键，这使得它在一定条件下能够水解，为我们提供能量。
想象一下，我们吃进去的食物在身体里经过一系列的化学反应，变成了我们活动所需的能量，是不是很神奇？有机化合物的结构和性质的关系，就像是一把钥匙开一把锁。
只有了解了它们的结构，才能真正明白它们的性质和用途。
就像我在菜市场看到的那些蔬菜水果，它们之所以有着各自独特的味道、颜色和营养价值，都是因为它们内部的有机化合物有着不同的结构和性质。
收稿日期：2006-09-12?
作者简介：汤秉遵（1945―），女，浙江绍兴人，武汉科技大学中南分校生命科学院基础系主任，高级讲师；胡希定（1943―），男，江西抚州人，湖北工业大学化工系教授。
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（1?武汉科技大学中南分校生命科学院，湖北武汉 430223；?
2?湖北工业大学化工系，湖北武汉 430068）?
摘要：本文介绍了混合价化合物的分类，混合价配位化合物中桥基配体的作用，以及混合价化合物间电子跃迁的结构理论。
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关键词：分类；桥基配体；电子跃迁；混合价化合物???
在同一种化合物中，一种元素有着不同的氧化态，这种化合物称为混合价化合物。
混合价化合物，包括小分子无机化合物，大分子无机化合物和金属有机化合物，其中无机化合物最为普遍。
根据氧化态的概念，混合价化合物中每个原子的价电子数是确定的。
因此该化合物不包括构成化合物的原子间共价或离域性很大的化合物，例如cu?3si，但fe?3o?4为混合价化合物，在fe?3o?4中最自由的电子主要是定域在fe原子，即一个化学式中一个fe原子有六个价电子，而另外两个化学式中一个fe原子有五个价电子。
混合价化合物具有电学、光学、磁学等方面的特性，在许多领域都有着重要的用途，例如化学、固体物理学、矿物学等，某些金属有机蛋白质在生物传递过程中起着重要的作用。
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1 混合价化合物的分类?
无机混合价化合物可以多种化合物存在或存在于多种材料中，例如氧化物，卤化物，配合物，非整数比化合物，金属间化合物，磁性材料，电极材料等。
可变氧化态是形成混合价化合物的必要条件。
周期表中d区以及具有变价的p区、ds区、f区近四十种元素可形成混合价化合物。
通常第一过渡系元素形成混合价氧化物；第二、第三过渡系元素主要形成混合价卤化物和配合物，特别是氨配合物；p区元素主要形成混合价氧化物和卤化物。
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混合价化合物可分为三种类型。
例如a(m),b(n)代表同一元素不同的氧化态。
若a(m)、b(n)的占位极不相同，组态a(m)、b(n)有非常高的能量，则a(m)、b(n)只能描述基态结构。
这类化合物属第一类混合价化合物，其性质是a(m)和b(n)单独存在时性质的叠加。
价间电子跃迁a(m)、b(n)→a(n)、b(m)需要的能量高。
gacl?2晶体是抗磁性的。
在晶体中一半ga原子与cl原子呈四面体配位，其ga―cl距离为219pm，另一半ga原子与cl原子呈十二面体，其ga-cl距离为320～330pm，根据配位选择，ga（iv）呈四面体，ga(i)呈十二面体，所以化学式为ga(i)ga(iv)cl??40?。
若a(m)和b(n)在结晶学上是可区别的，但极为相似。
如二者呈八面体，只是键长，键角存在小的差异。
价键结构a(m)，b(n)和a(n)，b(m)相比，其能差不是太高。
若存在合适的微扰，则基态波函数不是a(m)、b(n)而是线性组合(1―d?2)??1/2?a(m)b(n)+da(m)b(n)(d叫价离域系数)，这类化合物为第二类混合价化合物。
典型的实例是普鲁士蓝和含有sbcl?6?-,sbcl?6??3-?的化合物。
如(nh?4)?4sbbr?6。
在kfe(cn)?6中，桥基cn与fe相连。
fe（iii），fe（ii）分别呈八面体。
fe（ii）c6，fe（iii）c6，c―fe，n―fe距离分别为185pm，207pm。
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hush曾提出根据基态和激发态的对称性将混合价间电子跃迁分为对称性转移和不对称转移。
对称性转移，指氧化态相差1的同种元素具有相同内球同体配体的混合体化合物。
如cr?2f?5,在cr?2f?5晶体中，cr(ii)呈八面体,cr(ii)呈变型四方形。
不对称转移，又可分为氧化态相差1，但a(m)，b(n)的配位环境不同的同核转移如普鲁士蓝和氧化态相差大于1的同核转移(如[(nc)?5co(iii)cnfe(ii)(cn)?5]??6-?。
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robin和day根据混合价化合物的颜色将其分为三种类型，不过这种分类实际上是根据a(m)和b(n)相互偶合的程度而进行的。
若偶合的程度小，价离域的程度小，价间电子跃迁能量高，这类混合价化合物在可见光区不显色。
若有一定的偶合和价离域性，价间电子跃迁常发生在可见光区。
这类混合价化合物具有特征的颜色。
若偶合的程度和价离域性大，这类混合价化合物价间电子跃迁能的范围大，在可见光区不显色。
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2 桥基配体的作用?
混合价化合物特别是按第一种分类方法的第二类混合价配合物中常存在桥基配体，桥基可以是单原子(o??2-?)，双原子(cn)，甚至是多原子长链(如叶红素(c??40?h??56?)。
显然，桥基配体对混合价化合物价间相互作用是有影响的。
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假设占位的两个氧化态不同的金属离子a(m)和b(n)的轨道为x??(a)?(↑↓),x??(b)?(↓)被最高占据和最低未占轨道ψ、ψ?*的配体分离，并假定所有轨道是非简并的，则基态组态是x?2?aψx?b，相应的零级波函数为：ψ?0=|x?a?aψx?b|?
式中α，β叫做价离域系数。
假设偶合零级微分重叠，则(ψ?0|h|ψ?1)~(x?a|h|x?b)。
因为在混合价化合物中a(m)和b(n)离得较远(50~60pm)，积分(x?a|h|x?b)接近于零，可以忽略。
但实际上金属离子间存在作用，因为即使a(m)和b(n)离得较远，x?a→x?b电子跃迁吸收有着明显的强度。
因此，金属离子必定是通过包括金属→配体或配体→金属的电子跃迁，即x?a→ψ?*或ψ→x?b，相应的波函数为：?
式中ψ?1,ψ?2,ψ?3分别代表x?a→x?b，x?a→φ?*?l，φ→x?b，e?n=(ψ?n|h|ψ?n)。
上面两式表示通过桥基配体轨道对所有组态ψi(x?a→φ??lj??*)，ψ?1k(φk→x?b)之间作用的总和。
由此可见，桥基配体对混合价配合物特别是第二类混合价配合物价间电子转移起着重要的作用。
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3混合价化合物价间电子跃迁结构理论?
混合价化合物中同素异价离子和其它元素的原子可以按共价结合，也可按电价结合。
如果把共价化合物表示为[a(m)……b(n)](ψ?p)，则转移后应为[a(m)……b(n)](ψ?s)，其价间电子跃迁结构理论主要有以下三种模型。
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3?1 电荷定域两态模型[3]??
两态模型认为混合价化合物可由价间电子转移前后相应的零级波函数ψ?p，ψ?s线性组合构成离域的单电子波函数，并假设零级重叠相近似,则基态和激发态波函数可表示为：?
上式中d叫离域系数，相应的能量e?+，e?-由方程(e?p―e)(e?s-e)=β?2解得，其中β为共振积分∫ψphψsd?c，e=((es+ep)±(es+ep)?2-4(e?2sep-β?2))??1/2?/2?
令δe=es-ep=(1/2(es+ep)±1/2(es-ep)?2+4β?2)??1/2?，并运用近似关系(1+x)??1[]2[sx）]?≈1+1/2x，解得：
e?+≈ep-β?2/δe；e≈es-β?2/δe；β/δe为离域系数d。
根据两态模型结构理论，若d≈0，es＞ep，为第一类混合价化合物的极端情况是d=1/2，es=ep，而第三类混合价化合物处于中间状态。
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3?2 rohin―day模型?
3?3 振动偶合模型?
piepho，kroustz提出的振动偶合模型简称为pks模型。
这种模型用以说明第二类混合价配合物价间电子转移。
该模型认为，价间电子跃迁产生振动变化被称为振动偶合。
振动变化与该坐标有关，其大小正比于偶合参数λ，振动偶合是区别于robin―day模型的基本特点。
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在robin-day模型中，v??ab?是a(m)、b(n)电子和振动坐标的复杂函数。
如果假设核处
于平衡状态，则v??ab?=v?0??ab?。
定义参数为ε，则有（hv_）ε=ψ?a|v?0??ab?|ψ?b,式中v_为主振动频率。
ε叫电子偶合参数。
其数值与电子的量有关，这类混合价化合物的价间电子跃迁与振动偶合参数λ和电子参数ε有关。
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混合价化合物是一类重要的化合物，研究和了解其结构和性质，以及结构和性质的关系，在理论和实际应用上都具有一定的意义。
