离子方程式正误判断 (2)

离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。

错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。

判断离子方程式书写正误的方法四川省平昌县云台中学冉俊霞离子方程式是化学方程式的一种,如何书写离子方程式呢？首先,要符合化学反应事实；其次，必须符合原子守恒，电荷守恒，即要配平离子方程式；第三，离子方程式中要反应离子反应的本质。

所以，以离子方程式形式存在的物质就必须拆写成离子。

1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2(3)NaClO+SO2+H2O—HClO+Na2SO3(4)Cu+ HNO3 (浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+H2↑(7)Mg+HNO3(稀)—Mg(NO3)2+H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

3、号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”“”等符号符合实际。

(1)违背反应客观事实。

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式。

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分。

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”、“↑”、“↓”等符号运用不当。

化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。

如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。

2. 电荷守恒。

即等号左右的电荷总数相等。

3. 看化学式是否可拆。

(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。

(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。

4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。

5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。

如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。

6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。

如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。

例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。

离子方程式判断正误补充练习(一)------与“过量、不足”有关的离子方程式下列离子方程式正确的打钩，错误的打叉，并订正。

（）1、氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－（）2、过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+（）3、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （）4、硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋H2O（）5、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32—＋H2O=== H2SiO3↓＋CO32- （）6、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（）7、漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3（）8、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-（）9、少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋+ 2ClO－+SO2＋H2O= CaSO3↓+2 HClO （）10、少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－（）11、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O === 4NH4+＋AlO2－＋2H2O （）12、向小苏打溶液溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：H CO－3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O （）13、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ +H2O （）14、Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O （）15、Mg(HCO3)2溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O（）16、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（）17、NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + 2 OH–+ SO42- + 2H+= BaSO4↓+ 2H2O （）18、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O （）19、NH4HCO3与NaOH等物质的量反应NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O（）20、向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓（）21、向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O（）22、向明矾溶液中加Ba（OH）2至Al3+完全沉淀：Al3++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Al（OH）3↓（）23、向明矾溶液中加入的氢氧化钡溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O（）24、0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O（）25、将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（）26、0.02 mol·L－1NaAlO2和0.05 mol·L－1HCl溶液等体积混合：2 AlO2－＋5 H＋= Al（OH）3↓+ Al3+＋H2O离子方程式判断正误补充练习(二)------氧化还原型的离子方程式下列离子方程式正确的打钩，错误的打叉，并订正。

离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。

它是化学学习中的重要概念。

在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。

下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。

习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。

根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。

2. 错误。

Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。

3. 错误。

Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。

4. 正确。

H2O是水的化学式，是溶液中的产物。

习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。

氢气是双原子分子，以气体形式生成。

2. 错误。

根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。

离子方程式的正误判断规律八看“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―，它就与客观事实不相符合，“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋ + OH―+ SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。

如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― +OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。

如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42― + H＋；（1）拆成离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—弱碱—水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。

如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。

离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。

例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。

正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。

正确。

铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。

2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。

不可电离的物质不出现在离子方程式中。

例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。

正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。

错误。

离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。

3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。

反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。

正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。

错误。

硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。

4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。

在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。

正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。

错误。

反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。

5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。

正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。

（二）1．下列离子方程式正确的是A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋2↑＋ H2OB．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr + H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH↓+6NH3+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A选项中乙酸为弱酸，在离子方程式中不拆。

B选项中，反应如果是消去，那么反应条件应为氢氧化钠醇溶液，如果是卤代烃的水解，则产物不是乙烯，是乙醇。

C选项的产物不是碳酸根，而是碳酸氢根。

D选项正确，注意配平。

考点：有机化学反应的离子方程式的写法。

点评：首先注意有机反应的条件，然后要熟练掌握各个有机物的化学反应方程式，分清楚哪些能拆哪些不能拆。

2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC2H＋=SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋【答案】A【解析】B项Fe3＋能够将I－氧化为I2；C项亚硫酸钠与硝酸的反应为氧化还原反应；D项氨水过量时不能得到沉淀，而是形成银氨溶液。

3．下列有关的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=BC H2H3O＋D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－【答案】B【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项：D项，应生成Fe(OH)3沉淀。

4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C OH－=NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】D【解析】A项，生成Fe2＋和I2；B Cu(OH)2沉淀；C项，离子方程式应为D项正确。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。

一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。

像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。

比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。

咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。

1.2 不该拆的别乱拆。

单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。

比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。

这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。

二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。

这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。

比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。

2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。

就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。

比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。

2.3 检查原子守恒得仔细。

不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。

有时候稍微不注意，就可能出错。

三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。

这就像天平两端，得平衡。

比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。

3.2 电荷不守恒可不行。

就像走路失去平衡，肯定要摔跤。

比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。

总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。

要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。

只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。

咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。

第5题离子方程式的正误判断[解题指导]1．命题时常用的设错方式（1）反应不符合客观事实.（2）反应不符合题设条件(如:滴加顺序、反应物量的问题)。

（3）不配平（漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒）2．离子方程式判断题的答题流程第一步:分析离子反应是否符合客观事实(1）只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。

（2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。

第二步：判断生成物对不对（1）变价元素的生成物(高价还是低价)。

（2）量不同时的生成物(某反应物过量是否会与生成物再反应)。

(3)反应物滴加顺序不同时的生成物。

逐滴加入试剂时，不同时段的生成物。

第三步：分析离子方程式平不平（1）原子是否守恒。

（2）电荷是否守恒。

(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。

［挑战满分一］（限时12分钟）单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是()A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe（OH）3B．检测FeCl3溶液中的Fe3＋用KSCN溶液:Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓答案B解析FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为Fe3＋的水解，水解反应为可逆反应，A项不合理；检测FeCl3溶液中的Fe3＋，应用SCN －，二者发生反应生成红色的Fe（SCN)3，B项合理;电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，C项不合理；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，D项不合理. 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH错误!B．用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O＋SO2===HSO错误!＋NH错误!C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO错误!＋H＋＋H2O===Al （OH)3↓D．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO－＋CO2＋H2O===HCO错误!＋HClO答案C解析氨水不能溶解Al（OH)3，A项不符合题意；用氨水吸收过量的SO2，生成NH4HSO3,B项不符合题意;向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，C项符合题意；向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，D项不符合题意。

鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。

常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。

在解答过程中要注意理清思路，按序判断。

【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。

大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。

⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。

第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。

⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。

如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。

第2讲离子方程式书写的正误判断离子反应方程式的书写正误判断（1）“拆分错误”：强弱电解质不分，易溶与难溶不分。

例如：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H+＝H2O（×）；Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O （√）（2）“事实错误”：没有注意反应事实。

例如：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（×）；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（√）铜与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe（×）；Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+（√）（3）“守恒错误”：没有遵守质量守恒或电荷守恒.例如：金属钠和水反应：Na＋2H2O＝NaOH＋H2↑（×）；2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（√）铁粉放入硫酸铁溶液中：Fe＋Fe3+＝2Fe2+（×）；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（√）（4）“比例错误”：忽视反应物之间的量的关系例如：澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－（×）Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓＋H2O（√）（5）特殊物质：澄清石灰水拆，熟石灰或石灰乳不拆。

铵盐和碱的稀溶液反应产物写NH3·H2O，加热或浓溶液写NH3↑+H2O。

【考点演练】１．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－B．钠和冷水反应2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑C．铝与盐酸反应Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应H＋＋OH－＝H2O【答案】B２．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑【答案】A３．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OD．氧化钠投入水中：O2－+H2O＝2OH－【答案】A４．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－【答案】BD５．下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－2C6H5OH + HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【答案】AC６．判断下列离子方程式书写是否正确：“拆分错误”：（1）澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O————————（）（2）碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑—（）（3）碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（）（4）氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4———————（）（5）氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-———————————（）【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）ד事实错误”：（6）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑———————————（）（7）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O（）（8）在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓———（）（9）铜片跟稀硝酸反应：Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O————（）【答案】（6）×（7）×（8）×（9）ד守恒错误”：（10）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+＝Fe 3+＋4H2O （）（11）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O—（）（12）铁粉放入硫酸铁溶液中：Fe＋Fe3+＝2Fe2+————————－－－－－（）（13）将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH－＋H2↑————－－－（）【答案】（10）×（11）×（12）×（13）ד比例错误”：（14）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O————－－（）（15）用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3－————（）（16）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO（）（17）碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋2 HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32－——————－－（）（18）等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O————————－－－－－－（）（19）过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3+＋2Br2（）（20）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－（）（21）在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O————－－－－－－－（）（22）在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓—————－（）（23）在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－————－（）（24）在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH-＝CaCO3↓+H2O（）（25）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H+ ＝Al3+＋2H2O—————（）【答案】（14）√（15）√（16）√（17）×(18) √(19) √(20) √(21) × (22) ×(23) √(24) ×(25) √特殊反应：（26）硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3 HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓—（）（27）向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO（）（28）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+HCO3－——（）（29）用炭棒作电极电解AlCl3溶液：2Cl-十2H2O 电解2OH-＋Cl2↑＋H2↑（）（30）碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2 HCO3－＋Ca2+＋2OH-→ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓————－（）（31）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+＋3AlO2－＋6H2O ＝4Al(OH)3↓（）（32）硫化钠水解：S2-＋2H2O ＝H2S↑＋2OH－————————————（）（33）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O ＝2HCO3－————－（）（34）三氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3+＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3 NH4+ （）（35）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O—————（）【答案】(26) √(27) ×(28) √(29) ×(30) ×(31) √(32) ×(33) √(34) √(35) √。

鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。