教案离子方程式正误判断

鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。

离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。

错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。

考点二离子方程式的正误判断（学案）复习目标：1、会判断复杂的离子方程式的正误。

2、从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。

题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O ===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()(5)Na2O2固体与水反应：2 O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O()题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3-=== Cu2＋＋NO↑H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5) 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I＋＋6H＋=== I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O()题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－复习一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。

2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。

考点四离子方程式的正误判断一、教学目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

二、教学重点：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

三、教学难点：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

四、教学过程：考点四离子方程式的正误判断教材梳理：判断离子方程式的“7看”1．看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。

再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。

2．看“===”、“”、“↓”、“↑”及必要条件是否正确、齐全3．看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子；(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。

如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示；若为石灰乳，则不能拆，应保留化学式。

(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中HCO－3写成H＋＋CO2－3是不对的。

4．看电荷是否守恒如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而应写成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

5．看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。

6．看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H ＋＋2OH－＋SO2－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。

例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。

“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。

再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。

否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。

如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。

3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。

因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。

4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。

如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。

离子方程式的正误判断【方法与规律】1．离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如：铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)看各物质的化学式拆写是否正确，该用离子表示的是否拆写成了离子形式，该用化学式表示的是否写成了化学式如：石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑HCO－3不能写成H＋＋CO2－3，而HSO－4在水溶液中应写成H＋＋SO2－4，在熔融状态下应写成HSO－4(3)看原子和电荷是否守恒如：Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)看是否漏写参加反应的离子如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(5)看反应物或生成物的配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(6)看是否符合题设条件及要求。

注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响如：往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O巩固练习1．判断下列反应的离子方程式正误(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()(7)CaCO3溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()(8)NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：OH－＋H＋===H2O()(9)Fe与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(10)Cu与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()(11)AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3()(12)Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O()(13)CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O()(14)CuO溶于盐酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()(15)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()(16)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑()(17)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( )(18)向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )(18)用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑( )(19)Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑()(20)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓( )(21)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O( )(22)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )(23)饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4( )(24)用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O( )(25)FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋( )(26)用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O( )(27)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O( )(28)等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓( )(29)盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓() (30)Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )2．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2制备氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑3．下列离子方程式中，不正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．硫酸与氢氧化钠溶液：H ＋＋OH －===H 2OC ．碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．稀硫酸滴在CuO 中：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OB ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2CO 3D ．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O===3H ＋＋Fe(OH)3(胶体)5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2OB ．将Ba(OH)2溶液滴入稀H 2SO 4溶液中：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===H 2O ＋BaSO 4↓C ．Mg 与稀盐酸反应：Mg ＋H ＋===Mg 2＋＋H 2↑D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag6．(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A ．碳酸钙跟盐酸反应：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑B ．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硝酸银溶液跟铜反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O8．下表中对离子方程式的评价不合理的是()9．下列反应的离子方程式正确的是()A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO－3＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．向澄清的石灰水中通入过量CO2Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙溶于盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O10．下列离子方程式书写正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．将少量Na2CO3溶液滴加到盐酸中：CO2－3＋H＋===HCO－311．下列离子方程式书写错误的是()A．NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2OB．NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3C．Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O D．少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O12．请写出下列反应的离子方程式。

2022高考化学一轮复习教案－离子方程式的书写与正误判断第四课时 离子方程式的书写与正误判定复习目标：1、把握离子方程式书写的差不多方法。

2、了解离子方程书写中容易显现的错误，能够判定离子方程式的正误。

基础知识：一、离子反应凡有离子参加或生成的反应差不多上离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。

【例1】下列反应属于离子反应的是 （ ）A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入到稀硫酸中C ．KMnO 4加热分解制取O 2D ．NH 3遇到HCl 生成白烟（NH 4Cl ）二、离子方程式及书写1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且能够表示所有同一类型的离子反应。

如：H ＋+ OH －＝H 2O 能够表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

2、离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。

应注意的是，第二步“改”是关键：(1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式(2) 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO 2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO 2+2OH -=SO 2-3 +H 2O ，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H +=Ca 2++H 2O ，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn 2++2AC —+H 2↑(3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS 溶液与NaOH 溶液反应：HS -+OH -=S 2-+H 2O ，NaHCO 3溶液与盐酸反应：HCO -3 +H +=H 2O+CO 2↑【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平稳；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平稳理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

离子方程式正误判断1、铁与硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2↑2、氢氧化亚铁溶于稀硝酸 222()22Fe OH H Fe H O +++===+3、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O4、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫 Ca 2++2C1O 一+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO5、HCO 3-的水解：HCO 3- + H 2OH 3O + + CO 32-1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

1、氯气溶于水：Cl 2 + H 2O === Cl - + ClO - + 2H +2、氯化铁溶液显酸性：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +3、醋酸铵溶于水：CH 3COO －+NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O + CH 3COOH4、饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 3235、NaHS 水解反应：O H HS 2+--+OH S H 22、看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

1、碳酸钙与盐酸反应：CO 32—+2H +=H 2O+CO 2↑2、碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O3、氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H +=H 2021、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O5、用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 223、看各物质的拆分是否正确。

1、氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓2、碳酸氢铵溶液中加入过量O H CO OH HCO NaOH 2233+=+---4、看是否漏掉离子反应。

1、钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑2、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag3、FeCl 2溶液与Cl 2反应，:Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －5、看电荷及质量是否守恒。