离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。

(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。

(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。

二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。

②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。

快练8离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2015·浙江省普通高校招生选考科目考试，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。

向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应。

下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，24)向a molNaOH的溶液中通入b molCO2，下列说法不正确的是()A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO－3C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO－3与CO2－3的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)仿真模拟集训3．下列离子方程式正确的是()A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．大理石用盐酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．腐蚀电路板的原理：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O5．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．铁片与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C．氯气与H2O反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓7．下列离子方程式书写正确的是()A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氯气通入FeCl2溶液中Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－8．下列反应的离子方程式，书写错误的是()A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铜片与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碳酸钙与稀醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．CO2与CaCl2溶液反应CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．Cl2与氢硫酸反应Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－10．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－===H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2∶CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11．下列反应的离子方程式的书写正确的是()A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．FeCl3溶液与H2S反应：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3＋6H＋C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、CO2－3、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Cu2＋、OH－B．H＋、Cl－、S2－C．Fe3＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Ba2＋、SO2－414．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－C．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－D．NH＋4、Ba2＋、NO－3、OH－15．某无色溶液中存在大量的NH＋4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．CO2－3B．OH－C．Cu2＋D．Mg2＋16．某无色溶液中存在大量的H＋、NH＋4、SO2－4，该溶液中还可能存在的离子是() A．K＋B．Ba2＋C．OH－D．HCO－317．某溶液中存在大量的OH－、Na＋、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．NH＋4B．Ca2＋C．HCO－3D．SO2－418．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

离子方程式正误判断专练1、下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓2、下列离子方程式正确的是( )A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－====BaSO4↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：HCl+OH－== H2O+Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4：反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑5．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铁片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.氢氧化钠与氯化铁溶液反应，有红褐色胶体产生；3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓7．下列反应离子方程式表示正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋CO32—＋2H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OC．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42—===BaSO 4↓＋H 2O 8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH —= H 2O D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO ↑+H 2O9．下列反应的离子方程式正确．．的是（ ） A ．Fe 与稀H 2SO 4反应：2Fe + 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba 2＋+ SO 42― == BaSO 4↓C ．氧化铜溶于硫酸：O 2―+2H + == H 2OD ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应：Ag ＋+Cl ―== AgCl↓ 10. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+11. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑B ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O C.用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+D.向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O12. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 在稀氨水中通入过量CO 2: NH 4++ OH - +CO 2= NH 4++HCO 3-B. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2OC. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O D ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓ 13. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．NH 4HSO 4溶液与足量的NaOH 溶液混合：NH 4＋＋HSO 4－＋2OH － NH 3·H 2O ＋SO 42－＋H 2OB. 硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH - ===Cu(OH)2↓＋SO 42－C ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 - ===BaSO 4↓ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓14. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 过量的的CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+OH －=HCO 3－ B. 碳酸氢铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH 4++OH -=NH 3·H 2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OD. 铜片投入到稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ 15.下列离子方程式中, 正确的是（ ）A.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OB.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -D.钠跟水反应: 2Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑16.下列离子方程式错误的是（ ）A ．硫酸铝溶液跟氨水反应 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+·B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中 Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+ 17.下列离子方程式不正确的是 ( )A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH -+H +=H 2OB.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O18. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A. 硫化钠溶于盐酸中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －＝CO 32－+ H 2O C. 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ D. 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 离子共存专题训练1、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-C ．K +、NH 4+、MnO 4-、Cl -D ．Na +、K +、NO 3-、CO 32-E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl 、Na+、CO323、在强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B、Ba2+、K+、OH－、Cl－C、Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D、Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－5、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、HS－6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）A．K＋、NH4＋、HCO3－、OH－B．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－C．H＋、K＋、AlO2－、HSO3－D．Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋C．K＋、H＋、SO42－、OH－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－8．下列各组物质能大量共存于水溶液中的是（）A. CuSO4和KOHB. Ba(NO3)2和Na2CO3C. CaCl2和Zn(NO3)2D. HCl和AgNO39．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-12．下列各组中，离子能大量共存的是（）A. NH4+、Na+ 、SO42-、OH-B. NH4+、H+、Cl-、CO32-C. K+、NH4+、NO3-、Cl-D. Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-14.下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-15. 在PH=1的溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Na+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-16.在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl--B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-17.在无色水溶液可以大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、H+、SO42-、HCO3-、K+C、Fe3+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、OH-、Na+、CO32-18．巳知某溶液中存在较多的OH-、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、K+、Cl-19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

离子方程式及离子共存练习（一）一、判断下列离子方程式正确的正误。

1.下列离子方程式正确的是（）A.铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2+ + AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ==CO2↑+H2OC.硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42－== BaSO4↓D.氨水中加入稀硝酸：NH3·H2O + H+ == NH4+ + H2O2.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+ OH－==HCO3－B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HSO4－+ OH－== SO42－+ H2OC.NH4HCO3加入热的浓KOH溶液中：NH4+ + OH－== NH3↑+H2OD.Fe与CuSO4溶液反应：Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ 3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－+CO2 ==CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+ +H2S==Fe2+ +S↓+2H+4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少许氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OB.铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+ ==2Fe3+ +3H2↑C.将铝片溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH－==AlO2－+H2↑D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2==Fe3+ +2Cl－5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+ +HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+NH4+ ==H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ +OH－==H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+ +2NO3－==Cu2+ +2NO↑+H2O6下列反应的离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ ==Ca2+ +2H2OB.钠与水反应：Na + H2O==Na+ +2OH－+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2+ +AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O二、离子共存1.在使PH试纸变红的无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.Ba2+，Na+，I－，ClO－B.Al3+，Ag+，NO－,Cl－C.Ba2+，K+，S2－，Cl－D.Mg2+，NH4+，NO3－,Cl－2.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A.K+，CO32－，Ag+，SO42- B.Na+，Cu2+，SO42－，Cl－C.NO3－,Ba2+，Cl－，K+ D.Ca2+，K+，CO32－，NO3－3.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.MnO4－，Na+，NO3－,SO42－ B.Mg2+，Cl－，Al3+，SO42－C.K+，Cl－，HCO3－，NO3－ D.Ca2+，Na+，Fe3+，NO3－4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）A.NH 4+，Mg 2+，SO 42－，Cl －B.Ba 2+，K +，OH －，NO 3－C.Al 3+，Cu 2+，SO 42－，Cl －D.Na +，Ca 2+，NO 3－，SO 42－ 5.在无色透明的酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.K +，Cu 2+，NO 3－，SO 42－ B.Na + ，S 2－，Cl －，SO 42－ C.Na +，Ba 2+，Cl －，SO 42－D.Mg 2+，Cl －，Ca 2+，NO 3－6.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.Na +，NO 3－，Al 3+，Cl －B.Na +，CO 32－，Ca 2+，NO 3－C.K +，SO 42－，Cl －，Cu 2+D.Ba 2+，Cl －，K +，SO 42－7.下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是（ ） A.I －，AlO 2－，Cl －，HS －B.Na +，K +，NH 4+，Ba 2+C.Br －，SO 42－，Cl －，CO 32－D.SO 32－，NO 3－，SO 42－，HCO 3－8.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.Fe 3+，K +，Cl －，NO 3－ B.Ag +，Na + ，NO 3－，Cl － C.Zn 2+，Al 3+，SO 42－，Cl － D.Ba 2+，NH 4+，Cl －，HCO 3－9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. NH 4+ 、Al 3+ 、NO 3－ 、Cl － B. 、K +、 CH 3COO —、Na +、 Cl － C. Na +、 K +、NH 4+、HSO 3－D. Na + 、K + 、MnO 4－、SO 42－10．某一无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Ca 2+、H +、HCO 3－、Na +B ．Al 3+、NO 3－、K +、SO 42－C ．OH －、CO 32－、Ca 2+、SO 42－D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3－、Cl －11.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为 （ ）A ．1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2*12.下列离子的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.H +，NO 3－，Fe 2+，Na +B.Ag +，NO 3－，Cl －，K +C.K +，Ba 2+，OH －，SO 42－D.Cu 2+，NH 4+，Br －，OH － 三、写出下列反应的离子方程式：① 实验室制氢气______________________________________________; ② 实验室制CO 2______________________________________________; ③ 铝片上滴稀盐酸生成氢气_____________________________________; ④ 硫酸中加入氢氧化钾溶液_____________________________________; ⑤ 氨水与盐酸混合______________________________________________; ⑥ 氢氧化铜溶于盐酸____________________________________________; ⑦ 碳酸钡溶于硝酸______________________________________________; ⑧ 用食醋除去水垢______________________________________________; ⑨ NaHSO 4与NaOH 溶液反应_____________________________________; Fe 2O 3与盐酸反应______________________________________________; NaHCO 3与盐酸反应______________________________________________; NaHCO 3溶液与烧碱反应__________________________________________;。

离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。

它是化学学习中的重要概念。

在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。

下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。

习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。

根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。

2. 错误。

Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。

3. 错误。

Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。

4. 正确。

H2O是水的化学式，是溶液中的产物。

习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。

氢气是双原子分子，以气体形式生成。

2. 错误。

根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。

一、几点基本原理1．一色：“无色透明”条件型 即Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag +与Cl －、Br －、I －、SO 42－；Ca 2+与CO 32－、SO 32－；Ba 2+与CO 32－、SO 32－、SO 42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

2．二性:指碱性、酸性。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO 32－、SO 32－、S 2－、F -、ClO －、CH 3COO －、PO 43－、AlO 2－、SiO 32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等）。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、CH 3COO -、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H +均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、等。

3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO 4等)、气体(如NH 3、CO 2等)或弱电解质(如H 2O 、HF 、H 2S 等)均不能大量共存于同一溶液中。

①有气体产生。

如HCO 3－、CO 32－、S 2－、HS －、SO 32-、HSO 3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H +不能大量共存，因为能发生如下反应：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HCO 3－＋H +＝CO 2↑+H 2O②有沉淀生成。

高三化学专题——离子方程式的正误判断及离子共存问题 一、离子方程式的正误判断1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O2、下列离子方程式表达正确的是( ) A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 3、下列离子方程式错误的是 ( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4 ＋5H 2O 2＋6H ＋ === 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －=== Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋ 2H 2O －2e －=== PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB ．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO 4的溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2OC ．向澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3D ．用Cu 除去CuCl 2溶液中的少量FeCl 3：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋5、(2014·高考四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O6、(2013·高考大纲全国卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．用少量氨水吸收工业尾气中足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓7、(2013·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HClMn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8、(2015·山东潍坊高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．少量的CO 2通入氨水中：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O C ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－＝2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑ B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝Fe 3＋＋2H 2O D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O ＝2I 2＋4OH －10、(2015·河南焦作高三模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －11、(2015·山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4 D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ 12、(2016·南昌模拟)下列离子方程式正确的是( )A.NaHS 溶液水解的方程式为HS -+H 2OS 2-+H 3O +B.向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2Na 2O 24Na ++4OH -+18O 2↑C.在100 mL 2 mol ·L -1FeBr 2溶液中通入 4.48 L 氯气(标准状况下)，充分反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑13、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －＝I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋＝SO 42－＋3S ↓＋2H 2O14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）电解A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－＝Ag ＋＋NO ↑＋H 2O二、离子共存问题1、(2014·高考江苏卷)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3 B ．c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－42、(2015·山东临沂高三模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl －B ．无色透明溶液中：K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、OH －、Cl －、CO 2－3 D ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋、ClO －、Fe 2＋、SO 2－44、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的c(H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －D ．c(Fe 3+)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－9、（2016湖北八校第一次联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2－4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2－3、 NO－3、AlO－2C.水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO－3、CH3 COO－D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO－3、 Cl－10、（2016超级全能生）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-B、加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+C、使红色石蕊试纸变蓝色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2-D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-11、（2016甘肃武威）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO－3、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、ClO－12、下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）13、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH314、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____⑦⑧____。

第4题离子方程式正误判断、离子共存1．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O答案 D解析硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO－3＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO－3＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2－3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO2－3或SiO2－3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO－3，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH＋4，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D正确。

2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓答案 A解析用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

离子方程式正误判断1、（2013大纲卷）1、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓2、（2013江苏卷）3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O3、（2013北京卷）4.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O4、（2013海南卷）5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5、（2013新课标卷2）7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、（2013四川卷）8. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O7、（2011·江苏卷）12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8、(2012北京∙7)13.下列解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O9、(2012大纲卷∙7)14.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑10．(2012江苏∙9)16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 11．(2012四川∙9)17.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O离子共存盐的溶解性规律钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。