离子方程式书写正误判断

离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。

错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。

离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。

一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。

影响答题的正确率。

由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。

所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。

大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。

在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。

再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。

这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。

而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。

例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。

一、试剂用量不同，离子方程式不同1、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。

如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

例1、试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

例2、写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。

离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。

2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。

离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。

例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。

正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。

正确。

铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。

2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。

不可电离的物质不出现在离子方程式中。

例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。

正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。

错误。

离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。

3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。

反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。

正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。

错误。

硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。

4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。

在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。

正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。

错误。

反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。

5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。

正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。

而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。

这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。

离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。

现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。

如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。

但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。

此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。

4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。

所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。

5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。

陌生方程式的书写一、根据化合价变化判断产物二、根据电子得失数目定量分析判断产物1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：10．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，反应的离子方程式（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。

它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

有些应该考虑到后续反应。

②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1、下列离子方程式中, 正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应Ba SO BaSO 2424+-+=↓ C ．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ D ．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应SO 2H H O SO 3222-++=+↑ 2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ ） A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合H SO Ba OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+ B ．碳酸钙和盐酸混合CO 2H H O CO 3222-++=+↑ C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++ D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+ 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 NH OH NH H O 432+-+↑+∆ B ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+ C ．钠与水反应Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++- D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中SO 2OH HSO 23+=-- 4、下列离子方程式错误的是 （ ） A ．硫酸铝溶液跟氨水反应Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag Cl AgCl +-+=↓ C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++ D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+ 5、下列离子方程式不正确的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液跟盐酸 OH H H O 2-++= B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234+++=↓+· C ．小苏打溶液跟烧碱溶液HCO OH CO H O 3322---+=+ D ．氯气通入冷水中Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+ 6、下列离子方程式中不正确的是 （ ） A ．氨气通入稀硫酸溶液中NH H NH 34+=++ B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO CO H O 2HCO 23223++=-- C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++--- D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3AlO 6H O 4Al(OH)3223+-++=↓7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．氨气通入醋酸溶液中CH COO H NH CH COONH 3334-+++= B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H OH H O 2+-+= C ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++ D ．金属钠跟水反应2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+- 8、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO 2223+-+++=↓+ B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H 2O 2溶液中Fe 2H O 4H Fe 4H O 22232+++++=+ C ．用氨水吸收少量二氧化硫NH H O SO NH HSO 32243·+=++- D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· 9.下列离子方程式不正确是 （ ） (A)醋酸与氨水的反应 CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO - + NH 4++ H 2O (B)铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag +=Cu 2++Ag (C)碳酸钙加入醋酸 CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe 3++SCN -=[Fe(SCN)]2+ 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑ (B)氯气跟水反应: Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - (C)钠跟水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O(B)把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)钠跟水反应: 2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O13.下列离子方程式不正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14.下列离子方程式不正确的是（）A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2OB.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+15.下列离子方程式不正确的是（）(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O16.下列反应的离子方程式正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑17.下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+18.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO219.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ + H2S=Fe2++S↓+2H+20、（1999年全国）下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3•H 2O+H +=NH 4++H 2O D 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 21、（2000全国，与19类似）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －= CaCO 3↓+H 2O B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH －=AlO 2－+H 2↑ C 用氢氧化钠溶解二氧化碳 2OH －＋CO 2 = CO 32－＋H 2O D Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓+2H ＋ 22、（2002全国）下列离子方程式书写正确的是（ ） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S↓ C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 23、（2003全国理综）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42-+Ba 2+=B a SO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2＋+2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO 3－+4H += Cu 2＋+NO↑+2H 2O 24、（2003单科）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 25、（2003年上海）下列离子方程式中正确的是（ ） A 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2O B NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4＋＋OH －→NH 3↑＋H 2O C 碳酸钠溶液中通入少量CO 2： CO 32-＋CO 2＋H 2O→2HCO 3-－ D FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － 26、（2004上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A 硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2 H + →H 2S↑ B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S→CuS↓+2H + C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O →AlO 2－ + 4NH 4+ +2H 2O D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －→CO 32－+ H 2O 27、（2004新课程理综）下列离子方程式正确的是 （ ） A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H + = Ca 2+ + 2H 2O B 钠与水的反应 Na + 2H 2O = Na + + 2OH － + H 2↑ C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D 大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 28．(2006年全国II) 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O C ． CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O D 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl - 29年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应: Ba 2＋+2OH -+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→Ca CO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH — →H 2O 30．（2006 年江苏）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H + B ．苏打治疗胃酸过多： HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3 Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 31．（2006年广东）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．Cl 2与NaOH 溶液反应： Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O B ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2O C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O 32．（2004年江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++30H —══Al(OH)3↓ B ．电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O 电解 H 2↑+C12↑+2OH - C ．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2══Fe 3++2H 2O33、（2004年全国理）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应 Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +=== Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 34.（2004年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + → H 2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS↓ + 2 H + C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O → AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - → CO 32- + H 2O 35、（2004年广东）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2Clˉ B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + 3NH 3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2O 36．（2004年春季理科）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2++2H 2O 2+4H + Fe 3++4H 2O B ．小苏液与稀硫酸混合 CO 23+2H + CO 2↑+H 2O C ．理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H + Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．明矾液加热水解生成沉淀 Al 3++3H 2O Al （OH ）3↓+3H + 38．（2003（2003年广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH － D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑39．（2003年全国理）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 40．（2002年全国19）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2O C FeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S↑ D AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O 41．（2002年全国9）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH — ＝ CO 32- + H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S↓ C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClO D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑ 42.（2001年上海）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2O D 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O 43．（2001年北京、内蒙、安徽春季高考13）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2H + == Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H + == Ca 2++2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO 3－+4H + == Cu 2++NO↑+2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3－+HCOOH == HCOO －+CO 2↑+H 2O 44、（2000年上海10）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3H 2O→AlO 2－+4 NH 4++2H 2O B ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2→NH 4++HS -3O C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C 6H 5OH + CO 32－→C 6H 5O －+ HCO 3－ D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO 2+H 2O→HC -3O +HClO 45．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2O B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH －=AlO 2－＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH －+CO 2＝CO 32－＋H 2O D ． Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓＋2H ＋ 46．（2000年广东18）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 OH －+CO 2==HCO 3－ B ． 用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O+SO 2==2NH 4++SO 32－+H 2O C ． 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－+4NH 4++2H 2O D ． 向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S Fe 3++H 2S == Fe 2++S↓+2H + 47.（1999年9题）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO248、（1998年上海22题）下列离子方程式书写正确的是（）A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO-2→Al(OH)3↓+HCO-3C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+4+HSO-3+2OH-→SO-23+NH3↑+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO349、（1998年全国17题）下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ＝Fe(OH)3↓+3NH+450、（1997年上海15题）下列离子方程式中，正确的是（）A 在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O51、(广东07年、11题4分)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+ H+== CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH- == AlO2-+ 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O52、(2007年上海8题3分)下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O53、（2007年四川理综合8题6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-＝A1O2-+H2↑B．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液?胎：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O54、(2005年上海13题2分)下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+ 2H+→CO2↑+ H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2-+ 2H+→H2S↑C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 → Fe3+ +2Cl-55、（2005年广东6题3分）下列反应离子方程式正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++ 4OH-＝AlO2— + 2H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH-== H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-56、（2005年广东综合22题6分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl-＝MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+ ＝2Na+ + H2O + CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ ＝2Fe2+。

鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。

离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。

现简叙如下：（1）看反应是否在水溶液中进行由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。

例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。

（2）看反应是否符合客观事实无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。

例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。

（3）看反应条件因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。

例如，向 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当不加热时，产物为 NH3·H2O；当加热时，产物为NH3 和 H2O。

（4）看守恒①质量守恒反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。

②电荷守恒反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

例如，Fe＋Fe3+ === 2Fe2+，Fe2+＋Cl2 === Fe3+ ＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。

③电子得失守恒属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。

例如，下列离子方程式正确的是（）。

A. H2O2＋2OH- === 2H2O＋O2↑B. Cl2＋6OH- === ClO3-＋5Cl-＋3H2OC. 2MnO4-＋H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD. 3MnO42-＋4H+ === 2MnO4- ＋MnO2↓＋2H2O选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。

只有选项D正确。

（5）看物质的组成比凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。

例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是错误的，因为违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。

判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－+H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

与“量”有关离子方程式书写例一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

第2讲离子方程式书写的正误判断离子反应方程式的书写正误判断（1）“拆分错误”：强弱电解质不分，易溶与难溶不分。

例如：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H+＝H2O（×）；Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O （√）（2）“事实错误”：没有注意反应事实。

例如：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（×）；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（√）铜与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe（×）；Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+（√）（3）“守恒错误”：没有遵守质量守恒或电荷守恒.例如：金属钠和水反应：Na＋2H2O＝NaOH＋H2↑（×）；2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（√）铁粉放入硫酸铁溶液中：Fe＋Fe3+＝2Fe2+（×）；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（√）（4）“比例错误”：忽视反应物之间的量的关系例如：澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－（×）Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓＋H2O（√）（5）特殊物质：澄清石灰水拆，熟石灰或石灰乳不拆。

铵盐和碱的稀溶液反应产物写NH3·H2O，加热或浓溶液写NH3↑+H2O。

【考点演练】１．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－B．钠和冷水反应2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑C．铝与盐酸反应Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应H＋＋OH－＝H2O【答案】B２．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑【答案】A３．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OD．氧化钠投入水中：O2－+H2O＝2OH－【答案】A４．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－【答案】BD５．下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－2C6H5OH + HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【答案】AC６．判断下列离子方程式书写是否正确：“拆分错误”：（1）澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O————————（）（2）碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑—（）（3）碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（）（4）氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4———————（）（5）氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-———————————（）【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）ד事实错误”：（6）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑———————————（）（7）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O（）（8）在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓———（）（9）铜片跟稀硝酸反应：Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O————（）【答案】（6）×（7）×（8）×（9）ד守恒错误”：（10）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+＝Fe 3+＋4H2O （）（11）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O—（）（12）铁粉放入硫酸铁溶液中：Fe＋Fe3+＝2Fe2+————————－－－－－（）（13）将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH－＋H2↑————－－－（）【答案】（10）×（11）×（12）×（13）ד比例错误”：（14）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O————－－（）（15）用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3－————（）（16）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO（）（17）碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋2 HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32－——————－－（）（18）等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O————————－－－－－－（）（19）过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3+＋2Br2（）（20）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－（）（21）在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O————－－－－－－－（）（22）在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓—————－（）（23）在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－————－（）（24）在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH-＝CaCO3↓+H2O（）（25）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H+ ＝Al3+＋2H2O—————（）【答案】（14）√（15）√（16）√（17）×(18) √(19) √(20) √(21) × (22) ×(23) √(24) ×(25) √特殊反应：（26）硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3 HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓—（）（27）向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO（）（28）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+HCO3－——（）（29）用炭棒作电极电解AlCl3溶液：2Cl-十2H2O 电解2OH-＋Cl2↑＋H2↑（）（30）碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2 HCO3－＋Ca2+＋2OH-→ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓————－（）（31）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+＋3AlO2－＋6H2O ＝4Al(OH)3↓（）（32）硫化钠水解：S2-＋2H2O ＝H2S↑＋2OH－————————————（）（33）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O ＝2HCO3－————－（）（34）三氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3+＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3 NH4+ （）（35）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O—————（）【答案】(26) √(27) ×(28) √(29) ×(30) ×(31) √(32) ×(33) √(34) √(35) √。

离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。

现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。

二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。

（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。

（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。

（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。

（5）查：检查离子方程式是否正确。

注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。

2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。

可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。

不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。

（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。

在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。