离子方程式的书写及判断正误的方法整理版

离子方程式书写要点总结一、化学方程式学习思维导图定义： 用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物质的意义各物质间的质量关系 各物质间粒子数日比原则 以客观事实为基础书写 遵守质量守恒定律步骤 ： 写 → 配 → 标 → 查质量守恒定律依据电荷守恒定律看——看反应条件、物质的溶解性 写——写化学方程式步骤 标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数配——列比例式，并配平查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O化学方程式表示反应条件 量的意义离子方程式意义4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。

6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、必须考虑反应的用量问题。

因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。

离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。

一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。

影响答题的正确率。

由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。

所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。

大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。

在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。

再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。

这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。

而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。

例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。

而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。

这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。

离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。

现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。

如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。

但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。

此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。

4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。

所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。

5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。

高考中10种常考易错离子组合的剖析(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

(2)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH 3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。

这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：(3)Fe2O3溶于HI溶液中：(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：______________________________②碱不足：___________________________(2)多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________；盐酸过量：_______________________________。

“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。

离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。

掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。

离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如→、、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。

掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-→BaSO4↓+H2O。

专题08 离子方程式书写及正误的判断【知识框架】【基础回顾】一、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。

应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌离子方程式：SO2+2OH-=SO2-3与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-+H+=H2O+CO2↑3二、离子方程式书写注意的问题①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

【技能方法】离子方程式正误判断要点1、化学式或离子符号的正确使用离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO －4除外)在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

有些应该考虑到后续反应。

②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1、下列离子方程式中, 正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应Ba SO BaSO 2424+-+=↓ C ．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ D ．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应SO 2H H O SO 3222-++=+↑ 2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ ） A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合H SO Ba OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+ B ．碳酸钙和盐酸混合CO 2H H O CO 3222-++=+↑ C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++ D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+ 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 NH OH NH H O 432+-+↑+∆ B ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+ C ．钠与水反应Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++- D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中SO 2OH HSO 23+=-- 4、下列离子方程式错误的是 （ ） A ．硫酸铝溶液跟氨水反应Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag Cl AgCl +-+=↓ C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++ D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+ 5、下列离子方程式不正确的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液跟盐酸 OH H H O 2-++= B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234+++=↓+· C ．小苏打溶液跟烧碱溶液HCO OH CO H O 3322---+=+ D ．氯气通入冷水中Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+ 6、下列离子方程式中不正确的是 （ ） A ．氨气通入稀硫酸溶液中NH H NH 34+=++ B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO CO H O 2HCO 23223++=-- C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++--- D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3AlO 6H O 4Al(OH)3223+-++=↓7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．氨气通入醋酸溶液中CH COO H NH CH COONH 3334-+++= B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H OH H O 2+-+= C ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++ D ．金属钠跟水反应2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+- 8、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO 2223+-+++=↓+ B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H 2O 2溶液中Fe 2H O 4H Fe 4H O 22232+++++=+ C ．用氨水吸收少量二氧化硫NH H O SO NH HSO 32243·+=++- D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· 9.下列离子方程式不正确是 （ ） (A)醋酸与氨水的反应 CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO - + NH 4++ H 2O (B)铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag +=Cu 2++Ag (C)碳酸钙加入醋酸 CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe 3++SCN -=[Fe(SCN)]2+ 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑ (B)氯气跟水反应: Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - (C)钠跟水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O(B)把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)钠跟水反应: 2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O13.下列离子方程式不正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14.下列离子方程式不正确的是（）A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2OB.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+15.下列离子方程式不正确的是（）(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O16.下列反应的离子方程式正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑17.下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+18.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO219.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ + H2S=Fe2++S↓+2H+20、（1999年全国）下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3•H 2O+H +=NH 4++H 2O D 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 21、（2000全国，与19类似）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －= CaCO 3↓+H 2O B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH －=AlO 2－+H 2↑ C 用氢氧化钠溶解二氧化碳 2OH －＋CO 2 = CO 32－＋H 2O D Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓+2H ＋ 22、（2002全国）下列离子方程式书写正确的是（ ） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S↓ C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 23、（2003全国理综）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42-+Ba 2+=B a SO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2＋+2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO 3－+4H += Cu 2＋+NO↑+2H 2O 24、（2003单科）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 25、（2003年上海）下列离子方程式中正确的是（ ） A 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2O B NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4＋＋OH －→NH 3↑＋H 2O C 碳酸钠溶液中通入少量CO 2： CO 32-＋CO 2＋H 2O→2HCO 3-－ D FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － 26、（2004上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A 硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2 H + →H 2S↑ B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S→CuS↓+2H + C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O →AlO 2－ + 4NH 4+ +2H 2O D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －→CO 32－+ H 2O 27、（2004新课程理综）下列离子方程式正确的是 （ ） A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H + = Ca 2+ + 2H 2O B 钠与水的反应 Na + 2H 2O = Na + + 2OH － + H 2↑ C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D 大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 28．(2006年全国II) 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O C ． CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O D 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl - 29年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应: Ba 2＋+2OH -+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→Ca CO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH — →H 2O 30．（2006 年江苏）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H + B ．苏打治疗胃酸过多： HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3 Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 31．（2006年广东）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．Cl 2与NaOH 溶液反应： Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O B ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2O C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O 32．（2004年江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++30H —══Al(OH)3↓ B ．电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O 电解 H 2↑+C12↑+2OH - C ．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2══Fe 3++2H 2O33、（2004年全国理）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应 Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +=== Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 34.（2004年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + → H 2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS↓ + 2 H + C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O → AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - → CO 32- + H 2O 35、（2004年广东）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2Clˉ B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + 3NH 3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2O 36．（2004年春季理科）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2++2H 2O 2+4H + Fe 3++4H 2O B ．小苏液与稀硫酸混合 CO 23+2H + CO 2↑+H 2O C ．理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H + Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．明矾液加热水解生成沉淀 Al 3++3H 2O Al （OH ）3↓+3H + 38．（2003（2003年广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH － D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑39．（2003年全国理）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 40．（2002年全国19）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2O C FeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S↑ D AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O 41．（2002年全国9）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH — ＝ CO 32- + H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S↓ C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClO D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑ 42.（2001年上海）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2O D 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O 43．（2001年北京、内蒙、安徽春季高考13）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2H + == Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H + == Ca 2++2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO 3－+4H + == Cu 2++NO↑+2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3－+HCOOH == HCOO －+CO 2↑+H 2O 44、（2000年上海10）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3H 2O→AlO 2－+4 NH 4++2H 2O B ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2→NH 4++HS -3O C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C 6H 5OH + CO 32－→C 6H 5O －+ HCO 3－ D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO 2+H 2O→HC -3O +HClO 45．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2O B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH －=AlO 2－＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH －+CO 2＝CO 32－＋H 2O D ． Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓＋2H ＋ 46．（2000年广东18）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 OH －+CO 2==HCO 3－ B ． 用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O+SO 2==2NH 4++SO 32－+H 2O C ． 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－+4NH 4++2H 2O D ． 向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S Fe 3++H 2S == Fe 2++S↓+2H + 47.（1999年9题）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO248、（1998年上海22题）下列离子方程式书写正确的是（）A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO-2→Al(OH)3↓+HCO-3C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+4+HSO-3+2OH-→SO-23+NH3↑+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO349、（1998年全国17题）下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ＝Fe(OH)3↓+3NH+450、（1997年上海15题）下列离子方程式中，正确的是（）A 在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O51、(广东07年、11题4分)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+ H+== CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH- == AlO2-+ 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O52、(2007年上海8题3分)下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O53、（2007年四川理综合8题6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-＝A1O2-+H2↑B．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液?胎：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O54、(2005年上海13题2分)下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+ 2H+→CO2↑+ H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2-+ 2H+→H2S↑C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 → Fe3+ +2Cl-55、（2005年广东6题3分）下列反应离子方程式正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++ 4OH-＝AlO2— + 2H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH-== H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-56、（2005年广东综合22题6分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl-＝MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+ ＝2Na+ + H2O + CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ ＝2Fe2+。

离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。

②判断反应能否发生。

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒。

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。

⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。

复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确。

微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。

如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应HCl与Na2CO3向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-HCl与NaAlO2向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-AlCl3与NaOH向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓AgNO3与NH3·H2O向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1）Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH ↓+NH4+CO2与NaOH向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-2.过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3.定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br24.目标型向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓。

常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。

在解答过程中要注意理清思路，按序判断。

【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。

大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。

⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。

第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。

⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。

如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。

判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－+H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

与“量”有关离子方程式书写例一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

离子方髓•离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

・离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删:删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。

②判断反应能否发生。

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质呈和电荷是否守恒。

离子方程式不仅要质星守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。

丄！⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。

⑥判断连接符号和" ”及状态符号"r和运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用"="；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用”=“。

复分解反应、水解反应生成的难溶物用,气体用"T"；单水解反应生成的难溶物不用"I".气体不用"T" o⑦判断微溶物的处理是否正确。

微溶物做反应物时,—般用离子形式,做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

⑨判断反应物的相对呈与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。

如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少星,则生成正盐;若气体过呈,则生成酸式盐。

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

如Ba(0H)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：B产吨冲坯曲=网04氓0 ,正确为：Br*+SO4：-+2H^2OH-==B2SO4i+2H:O・书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的臺少的物质的系数定为1 ,其他物质按最大呈消耗。

高一化学离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。

③氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。

④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。

⑤离子方程式要做到质量和电荷恒。

⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。

⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

二．离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

有些应该考虑到后续反应。

②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

无论是哪种考试模式，该题型是年年高考必考题型，分值在“3+小综合”考试模式中至少占20分。

（含后面无机推断题中写离子方程式）请认真完成下面练习。

一、1、稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 2．铁跟三氯化铁溶液反应3．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 4．硫酸与氢氧化钡溶液混合5碳酸钙和盐酸混合 6．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热7．溴化钠溶液中通入氯气 8．钠与水反应9．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中 10．硫酸铝溶液跟氨水反应11．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 12．氢氧化铜溶解于稀硫酸中13.氢氧化钡溶液跟盐酸 14.三氯化铁溶液跟过量的氨水15．小苏打溶液跟烧碱溶液 16．氯气通入冷水中17．氨气通入稀硫酸溶液中 18．二氧化碳通入碳酸钠溶液中19．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 20．氨气通入醋酸溶液中21．澄清的石灰水跟盐酸反应 22．碳酸钡溶于醋酸23．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 24．用氨水吸收少量二氧化硫25．硫酸铝溶液中加过量的氨水二、1．将铁粉加入稀硫酸中：2．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－3用食醋除去水瓶中的水垢：4.向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O5. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+==CO2↑＋H2O6. 在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2= NH+HCO7. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O8. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑9. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑10. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O11．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓12．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O13. 硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH- ===Cu(OH)2↓＋SO42－14．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42 - ===BaSO4↓15. 氯化镁溶液与氨水反应：16. 与溶液反应：17.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O18.大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO3＋2H+＝Ca 2+ +CO2↑＋H2O19.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓20.过量的的CO2通入石灰水中：CO2+OH－=HCO3－21.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42－22. Fe(NO3)3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+23. 氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2O24. 氢氟酸与氢氧化钾溶液反应： H+＋OH－=H2O25. 将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑26.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+27. 碳酸钙与浓硝酸的反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O28.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠稀溶液的反应：HCO3－+HSO4－=CO2↑+H2O＋SO42－29.铜与稀硝酸反应:Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O30.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4↓31.过量的SO2通入NaOH溶液中： SO2＋2OH－= SO32－＋H2O32. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2= Fe3++2Cl－33. 碳酸电离：H2CO3= 2H+ + CO32－34.用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2= NH4++HSO3－35.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O36. 将磁性氧化铁溶于盐酸：37. Fe粉与稀硝酸反应：Fe +2H+ (稀) = Fe2++ H2↑38.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋三、1.下列离子方程式不正确是（）(A)醋酸与氨水的反应 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO- + NH4++ H2O(B)铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(C)钠跟水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O(B)把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)钠跟水反应: 2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O5.下列离子方程式不正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列离子方程式不正确的是A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2OB.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+7.复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O8、下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2： Ca2+ + 2ClO- + SO2+ H2O = CaSO3↓+ 2HClO9、下列反应的离子程式正确的是 ( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2= CaCO3↓+ 2HClO10、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4（）C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH11.下列离子方程式不正确的是(A)氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O12.下列反应的离子方程式正确的是(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑13.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+14.离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+ H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO215.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH－=AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S=Fe2++S↓+2H+16、（1999年全国）下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+=H2O+CO2B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+H+=NH4++H2OD 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO217、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－= CaCO3↓+H2OB 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH－=AlO2－+H2↑C 用氢氧化钠溶解二氧化碳 2OH－＋CO2 = CO32－＋H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓+2H＋18、（2002全国）下列离子方程式书写正确的是（）A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑19、（2003全国理综）下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH－=AlO2－+H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+H2O+CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3－+4H+= Cu2＋+NO↑+2H2O20、（2003单科）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B 金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑21、（2003年上海）下列离子方程式中正确的是（）A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC 碳酸钠溶液中通入少量CO2： CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3-－D FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－22、（2004上海）下列离子方程式中正确的是（）A 硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2 H+→H2S↑B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S→CuS↓+2H+C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2－ + 4NH4+ +2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－→CO32－+ H2O23、（2004新课程理综）下列离子方程式正确的是（）A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 +H+ = Ca2+ + 2H2OB 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na++ 2OH－ + H2↑C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O24．(2006年全国II) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-25．（2006年上海）下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH-+2H＋十SO42－→ BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—→H2O26．（2006 年江苏）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O_____△Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋2H+＋2Cl－_____△Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+27．（2006年广东）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液反应： Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应： F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O28．（2004年江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = H2↑+C12↑+2OH-C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O29、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O30.下列离子方程式中正确的是（）A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H2S ↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO32- + H2O31、下列离子方程式中，正确的是（）A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2ClˉB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+ 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O32．下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H Fe3++4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+33．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B 金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑34．（2003年全国理）下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O 35．（2002年全国19）下列离子方程式书写正确的是 （ ）A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl －B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2OC FeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S ↑D AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O 36．（2002年全国9）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH — ＝ CO 32- + H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S ↓C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClOD ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO ↑37.（2001年上海）下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2OD 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O 38．（2001年北京、内蒙、安徽春季高考13）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2H + == Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H + == Ca 2++2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO 3－+4H + == Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3－+HCOOH == HCOO －+CO 2↑+H 2O 39、（2000年上海10）下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3H 2O →AlO 2－+4 NH 4++2H 2OB ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2→NH 4++HSC.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C 6H 5OH + CO 32－→C 6H 5O －+ HCO 3－D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO 2+H 2O →HC +HClO40．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH －=AlO 2－＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH －+CO 2＝CO 32－＋H 2OD ． Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋ 41、（2000年广东18）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 OH －+CO 2==HCO 3－B ． 用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O+SO 2==2NH 4++SO 32－+H 2OC ． 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－+4NH 4++2H 2OD ． 向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S Fe 3++H 2S == Fe 2++S ↓+2H + 42.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+H +=H 2O+CO 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 43、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe 2++4Br -→6Cl -+2Fe 3++2Br 2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H 2O+AlO →Al(OH)3↓+HCOC 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH-→SO+NH3↑+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO344、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH45、下列离子方程式中，正确的是（）A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O46、(广东07年、11题4分)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O47、(2007年上海8题3分)下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O48（2007年四川理综合8题6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-＝A1O2-+H2↑B．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液?胎：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O49、(2005年上海13题2分)下列离子方程式正确的是 ( )A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+→CO2↑+ H2OB．硫化亚铁与盐酸反应 S2-+ 2H+→H2S↑C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2→ Fe3+ +2Cl-50、（2005年广东6题3分）下列反应离子方程式正确的是 ( )A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH-＝AlO2— + 2H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- == H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2+ 4Cl-51、（2005年广东综合22题6分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( )A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H++ 2Cl-＝MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生； Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出； Na2CO3+2H+ ＝ 2Na+ + H2O + CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+离子共存 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。

现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。

二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。

（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。

（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。

（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。

（5）查：检查离子方程式是否正确。

注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。

2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。

可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。

不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。

（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。

在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。